资源简介

重庆市2025年中考化学真题
1．（2025·重庆市） 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒
2．（2025·重庆市） 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的（　　）
A． B． C． D．
3．（2025·重庆市） 高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于（　　）
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
4．（2025·重庆市）2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．积极植树造林 B．绿色低碳出行
C．减少塑料污染 D．随意开山采矿
5．（2025·重庆市） “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（　　）
A．护目镜 B．明火
C．锐器 D．洗手
6．（2025·重庆市）2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是（　　）
A．喝牛奶可以补钙
B．长期摄入含铅的食品对人体无害
C．合理用药能提高人类寿命
D．糖类是人体主要的供能物质
7．（2025·重庆市） 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（　　）
A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低
8．（2025·重庆市） 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（　　）
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成
9．（2025·重庆市） 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．锂的原子序数是3
B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子
D．两种元素原子的电子数相差85.97
10．（2025·重庆市） “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（　　）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为
11．（2025·重庆市） 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．甲的水溶液能使酚酞变红 B．乙表示氧分子
C．反应后分子数目减少 D．产物无污染
12．（2025·重庆市） 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是（　　）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁元素转化为化合物
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．催化剂在反应前后化学性质没有发生变化
13．（2025·重庆市） 某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是（　　）
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
14．（2025·重庆市） 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是（　　）
选项 实验目的 主要操作 现象或结论
A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快
B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉
C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去
D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·重庆市） 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
16．（2025·重庆市） 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。
（1）2个硅原子表示为　 　，二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
（2）铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的　 　性。银　 　（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。
17．（2025·重庆市） 科技创新是发展新质生产力的核心要素。
（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为　 　，此反应中钠原子　 　电子形成钠离子。
（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于　 　（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　 　，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　 　。
18．（2025·重庆市） 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度　 　（填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度　 　（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是____（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
19．（2025·重庆市） 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。
（1）铁元素在地壳中的含量　 　（填“>”或“<”）氧元素。
（2）防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法　 　。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作　 　（填序号）。
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
（3）极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的　 　（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为　 　。
20．（2025·重庆市） 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
（1）反应②的反应类型为　 　。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为　 　，反应过程中需搅拌，其目的是　 　。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点　 　。
21．（2025·重庆市） 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为　 　，此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为　 　。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）请指出该装置的不足之处　 　。
22．（2025·重庆市） 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
（1）探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）　 　，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）　 　，C操作中木炭层的作用是　 　。
（2）探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）　 　时，停止加热。实验数据记录如下表。
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
则　 　（填“>”“<”或“=”）。
（3）探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/mL 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：　 　。
23．（2025·重庆市） 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、裁剪布料是将大型的布料剪成不同形状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、堆放砖块是将一块一块的砖堆积起来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粉碎矿石是将块状的固体变成粉末状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒的过程中是将粮食通过在密闭的容器内通过发酵生成新物质乙醇，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】空气由氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳、水蒸气以及其它物质组成的混合物，而氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，则人体吸入空气中的主要物质是氧气，则符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等组成，氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
3．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，而高锰酸钾是由一种物质组成的纯净物；高锰酸钾是由锰元素、氧元素和钾元素组成的化合物不属于氧化物；盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，而高锰酸钾是由金属钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，符合盐的概念，属于盐。
故答案为：D.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；白色污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】“美丽中国我先行”的意思是爱护环境保护生态家园，故爱护环境的措施有：绿色低碳出行、减少化石燃料燃烧和一次性碗筷的使用，大量植树造林，垃圾分类回收处理后再利用，减少白色污染对环境的污染，节约金属资源并合理开采矿物质资源来爱护环境，故该做法符合题意的ABC ，做法错误不符合题意的是D。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境，保护生态防止空气污染和水体污染并低碳出行，减少化石燃料燃烧，植树造林，少使用一次性碗筷的使用来减少碳排放，生活垃圾分类回收处理并合理开采有限资源来解答 。
5．【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁在氧气中剧烈燃烧火星四射并放热，生成黑色固体四氧化三铁，故铁燃烧放出火花需要护目镜来保护眼睛防止火花伤害眼睛，同时需要明火来引燃铁丝，任何实验完毕需洗手防止药品对手的伤害并防止药品受到污染，而铁燃烧不需要锐器，故铁燃烧实验不需要的注明的图标是锐器。
故答案为：C.
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射并放热，生成黑色固体四氧化三铁，需要护目镜保护眼睛，明火引燃铁丝和洗手防止药品污染来解答。
6．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、人体中的元素对人体的作用，钙元素维持骨骼的生长发育，牛奶中含有大量的钙元素，该说法正确，不符合题意；
B、铅是人体中的微量元素，且是重金属元素，对人体的健康有着严重的影响，故长期摄入含铅的食品对人体造成严重的伤害，该说法错误，符合题意；
C、人在生病时需要按照医生的要求和药品的说明按时按量的用药来提高人类的健康，故该说法正确，不符合题意；
D、人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，而糖类为人体提高能量的主要能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钙元素维持人体骨骼的生长发育，牛奶中含有钙元素来解答；
B、根据铅元素对人体造成伤害来解答；
C、根据病人需在遗嘱和依据药品说明书来用药来增强健康来解答；
D、根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，糖类是人体的主要供能物质来解答。
7．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氮气是一种无色无味的气体，密度小于空气密度，难溶于水；常温下氮气的化学性质稳定，常用作文物的保护气。符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据性质决定物质的用途，氮气的化学性质稳定常用作保护气来解答。
8．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛇孢菌素 是由蛇孢菌素分子构成，一个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，故一个分子由个原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：，该物质中氢元素的质量比最小，故氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
C、蛇孢菌素由蛇孢菌素分子构成，故蛇孢菌素分子中没有氧分子，该说法错误，不符合题意；
D、在化学变化中元素守恒，蛇孢菌素是由碳、氢、氧元素组成，蛇孢菌素在氧气中燃烧生成物质中含有反应物中的元素，而反应物中没有硫元素，故生成物中没有二氧化硫生成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；在化学变化中元素守恒，反应物中没有硫元素则生成物中没有硫元素来解答。
9．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；故锂的质子数为3， 铌原子中含有41个质子，锂和铌中均含有“金”字旁，属于金属元素；在原子中电子数等于质子数，故两种原子的质子数的差值等于电子数的差值为：，故说法错误的是D，说法正确的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数来解答。
10．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，该说法错误，符合题意；
B、氢气具有可燃性，可燃性气体燃烧前需检验纯度，否则会产生爆炸事件，该说法正确，不符合题意；
C、电解水实验证明水是氢氧元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧需检验纯度否则会产生爆炸事件；物质由元素组成来解答。
11．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，该反应的方程式为：。
A、甲是氨气，氨气溶于水是氨水，显碱性，能使酚酞变红色，该说法正确，不符合题意；
B、乙是氧气，氧气由氧分子构成，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应的方程式可知，4个氨气分子和3个氧分子反应生成2个氮分子和6个水分子，反应物中共7个分子，生成物中共8个分子，反应后的分子数目增加，该说法错误，符合题意；
D、该反应的生成物是氮气和水，对环境无污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，氨气和氧气反应生成氮气和水的方程式的含义来分析进行解答，氨气显碱性能使酚酞变红色，物质由分子构成，化学变化中分子数目可能变化，水和氮气无污染来解答。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、硫在一定条件下反应生成二氧化硫，该说法正确，不符合题意；
B、工业上的炼铁原理是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳，故工业炼铁是将铁的化合物转换成铁的单质，该说法错误，符合题意；
C、植物在光汉作用下和二氧化碳反应生成氧气和有机物来储存能量，该说法正确，不符合题意；
D、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答；
B、根据工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性，能使石蕊变红色；浓硫酸的稀释时是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度；硫酸化学性质的通性是：硫酸和活泼的金属反应生成氢气和硫酸盐，例如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和金属氧化物反应生成硫酸盐和水；硫酸和某些盐发生复分解反应生成硫酸盐沉淀或气体，硫酸和碱反应生成盐和水。故有关硫酸的说法正确的是①④⑤，错误的是 ， ②③ 。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸是强酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中，硫酸能使石蕊变红色，硫酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，硫酸和某些盐发生复分解反应生成沉淀或气体来解答。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质
【解析】【解答】A、将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，观察到热水中的品红扩散快，冷水中的品红扩散慢，故说法温度越高分子的运动速度越快，该说法正确，不符合题意；
B、碳和氧化铜均是黑色固体粉末，而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应，故该操作，现象结论正确，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性；氢氧化钠中含有碳酸钠，除去碳酸钠的实质就是除去碳酸根使其变成沉淀时不能引入新的杂质，则碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故该操作错误，符合题意；
D、溶液酸碱性和酸碱度的测定用pH试纸来测定，测定方法是将pH纸质放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴于pH纸质上，pH值等于5显酸性，则土壤显酸性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快来解答；
B、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据溶液的酸碱性的测定可以用pH纸张测定，pH值小于7显酸性来解答。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜和氧气在密闭的容器内反应生成黑色固体氧化铜，该反应在密闭容器内进行，天平能称取各物质的质量，b点表示铜和氧气完全反应生成了氧化铜固体，d点表示氧气分子的个数不变，则铜已经完全反应，故bd点表示铜全部转换成氧化铜，质量相同，该说法正确，不符合题意；
B、c点表示氧气分子还在减少，说明铜还没有完全反应；b点表示铜已经完全反应消耗的氧气比没有完全时消耗的氧气多，故该说法正确，不符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，空气中的氮气不参与反应；故氮气分子数目不变，氧气减少，氮气的体积分数增大，故a点氮气分子的体积分数比d点氮气的体积分数小，该说法错误，符合题意；
D、c点的铜还没有完全反应，e点是反应前后物质的总质量，在化学变化中元素守恒，物质的总质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，则ce点铜的质量相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；铜和氧气反应生成氧化铜的过程中氧气的质量不断减少，固体的质量不断增加；氮气不反应，则氮气的体积分数不断增大来解答。
16．【答案】（1）2Si；
（2）延展；不能
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个硅原子表示为2Si ， 化合物中正负价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2价，则二氧化硅中硅元素的化合价为 价；
（2）金属具有延展性、导电性和传热性；而铜块制成铜丝是利用铜具有良好的延展性。银在金属活泼性表排在氢的后面，没有氢活泼，银不和酸反应。
【分析】（1）根据元素符号前后的数字表示原子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不和酸反应；金属具有导电性、延展性和传热性来解答。
17．【答案】（1）；失去
（2）合金；表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1） 根据题意分析可知，钠和硫在一定条件下生成硫化钠，该反应的方程式为： ，该反应中钠原子失去最外层的电子变成带正电的钠离子。
（2）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，该材料是合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化，故铝耐腐蚀；在金属活泼性表中铝比铜活泼，验证铝和铜的活泼性的方案是将铝丝伸入硫酸铜溶液中观看现象是铝的表面有红色的物质析出，则铝比铜活泼，该反应的方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。
【分析】（1）根据硫和钠反应生成硫化钠，在该反应中钠原子失去最外层的电子而带正电来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，强者置换弱者，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；具有金属特性的混合物是合金，合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化来解答。
18．【答案】（1）110
（2）小于
（3）高于
（4）A；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 利用溶解度曲线分析可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110克；
（2）硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显且曲线陡峭，故温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾；
（3）大于600C时的某温度时，硝酸钾的溶解度与硝酸钠的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时温度小于400C，故答案为： 高于 ；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用升温使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠达到饱和装置，故100克氯化钠的饱和溶液中的氯化钠的质量小于36.6克，该说法错误，不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和；故同一温度下的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据一定温度下的物质的溶解度来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显来解答；
（3）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使饱和变成不饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
19．【答案】（1）<
（2）涂油、刷漆；A
（3）物理；
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）地壳中的元素的含量由多到少的是：氧、硅、铝、铁、钙，故铁元素在地壳中的含量 < 氧元素；
（2）铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，或者在铁制品表面涂油或刷漆；氯化铵是由氯元素、氮元素和氢元素组成的化合物，该物质中含有氮元素属于氮肥；故答案为：A.
（3）物理性质是不通过化学变化本身表现出来的性质，故铁是黑色的固体属于物理性质；铁粉能自发的与空气中的氧气反应生成红色的氧化铁粉末，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据铁生锈的原理是铁与氧气和水反应，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；铁和氧气在常温下反应生成氧化铁来解答。
20．【答案】（1）化合反应
（2）；大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
（3）；于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据流程图分析可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀来配制农药波尔多液；
（1）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由多种物质反应生成一种物质的化合反应； （2）物质B氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生产农药氢氧化铜和硫酸钙，故反应③的化学方程式为： ，在该反应过程中玻璃棒搅拌的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应；
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故在二氧化碳和氢气反应生成甲醇和X的方程式中已知反应物中碳、氢、氧原子个数分别是1、6、2，则生成物中已知甲醇中的碳、氢、氧的原子个数为1、4、1，则含有2个氢原子和1个氧原子在X中，故X的化学式为： ；甲醇比氢气为燃料的优点是便于储存和运输，而氢气是气体密度小不方便运输和储存。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据农药的配制原理是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，搅拌来增大接触面积加快反应速度使其充分反应来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；甲醇比氢气的优点是便于储存和运输来解答。
21．【答案】（1）；度需要达到可燃物的着火点
（2）；绝氧气
（3）未处理有毒的生成物
【知识点】电解水实验；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的方程式为： ；水中的白磷和红磷均与氧气接触，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到白磷的着火点而燃烧，温度没有达到红磷的着火点不燃烧；故答案为温度达到可燃物的着火点；
（2）锥形瓶中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的方程式为：；当停止加入过氧化氢溶液时，打开弹簧夹通入二氧化碳，燃着的白磷熄灭的原因是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的白磷熄灭，故灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
（3）烧杯中的白磷燃烧生成五氧化二磷产生大量白烟会污染空气，该装置没有进行烟尘的处理，对空气有污染。
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的来解答；
（3）根据磷燃烧生成五氧化二磷大量白烟会污染空气来解答。
22．【答案】（1）BA；斗（或玻璃棒）；附色素和异味
（2）较多（或大量）固体出现；>
（3）分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化海水，④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）
【知识点】水的净化；海洋中的资源；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）海水的净化处理过程为静置沉淀、过滤、活性炭吸附色素和异味来得到初步净化的海水，故操作顺序是BA；A过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；C的混合物中加入活性炭的作用是除去色素和异味。
（2）蒸发海水操作，当有大量晶体析出时就停止加热待预热使其水份蒸发；利用表中数据分析可知，浑浊海水得到固体的质量分数为 ，初步净化后的海水中的固体的含量为，而浑浊海水中的固体比净化后的海水中的固体多，则 >。
（3）利用表中数据分析可知，自来水是通过净化处理后的水，该水中的固体比海水中的固体少，则导电性比海水的导电性弱；原因是海水中含有大量的溶于水的杂质，故海水中含有大量的自由运动的阴阳离子使其导电性强；实验探究导电性与溶液的浓度有关，与体积无关的实验证明： 分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化海水，④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行） 。
【分析】（1）根据海水的净化过程为静置沉淀、过滤、加活性炭来吸附色素和异味，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据蒸发溶液时当有大量晶体析出时就停止加热，浑浊海水中的固体比净化后的海水中的固体多来解答；
（3）根据溶液的导电性与溶液的浓度有关，和溶液的体积无关；即溶液的导电性与溶液中的自由运动的阴阳离子数目有关来解答。
23．【答案】（1）1：4
（2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中碳元素与氧元素的质量比为：；
（2）一定质量的甲烷和氧气与100g4%的NaOH溶液刚好完全反应生成碳酸钠溶液的溶质的质量分数是多少？
解： 设参与反应的、质量分别为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液、溶质的质量分数和式量来计算甲烷、氧气、碳酸钠的质量来解答。
1 / 1重庆市2025年中考化学真题
1．（2025·重庆市） 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是（　　）
A．裁剪布料 B．堆放砖块 C．粉碎矿石 D．粮食酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、裁剪布料是将大型的布料剪成不同形状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、堆放砖块是将一块一块的砖堆积起来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、粉碎矿石是将块状的固体变成粉末状，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿酒的过程中是将粮食通过在密闭的容器内通过发酵生成新物质乙醇，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025·重庆市） 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；氧气的用途
【解析】【解答】空气由氧气、氮气、稀有气体和二氧化碳、水蒸气以及其它物质组成的混合物，而氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧，则人体吸入空气中的主要物质是氧气，则符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和水蒸气等组成，氧气具有氧化性，可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
3．（2025·重庆市） 高锰酸钾可用于制备氧气、清洗伤口等。它属于（　　）
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，而高锰酸钾是由一种物质组成的纯净物；高锰酸钾是由锰元素、氧元素和钾元素组成的化合物不属于氧化物；盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，而高锰酸钾是由金属钾离子和高锰酸根离子构成的化合物，符合盐的概念，属于盐。
故答案为：D.
【分析】根据混合物的概念是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，盐的概念是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
4．（2025·重庆市）2025年六五环境日国家主场活动在重庆举办，其主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．积极植树造林 B．绿色低碳出行
C．减少塑料污染 D．随意开山采矿
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；白色污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】“美丽中国我先行”的意思是爱护环境保护生态家园，故爱护环境的措施有：绿色低碳出行、减少化石燃料燃烧和一次性碗筷的使用，大量植树造林，垃圾分类回收处理后再利用，减少白色污染对环境的污染，节约金属资源并合理开采矿物质资源来爱护环境，故该做法符合题意的ABC ，做法错误不符合题意的是D。
故答案为：D.
【分析】根据爱护环境，保护生态防止空气污染和水体污染并低碳出行，减少化石燃料燃烧，植树造林，少使用一次性碗筷的使用来减少碳排放，生活垃圾分类回收处理并合理开采有限资源来解答 。
5．（2025·重庆市） “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（　　）
A．护目镜 B．明火
C．锐器 D．洗手
【答案】C
【知识点】常见的意外事故的处理方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁在氧气中剧烈燃烧火星四射并放热，生成黑色固体四氧化三铁，故铁燃烧放出火花需要护目镜来保护眼睛防止火花伤害眼睛，同时需要明火来引燃铁丝，任何实验完毕需洗手防止药品对手的伤害并防止药品受到污染，而铁燃烧不需要锐器，故铁燃烧实验不需要的注明的图标是锐器。
故答案为：C.
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧火星四射并放热，生成黑色固体四氧化三铁，需要护目镜保护眼睛，明火引燃铁丝和洗手防止药品污染来解答。
6．（2025·重庆市）2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是（　　）
A．喝牛奶可以补钙
B．长期摄入含铅的食品对人体无害
C．合理用药能提高人类寿命
D．糖类是人体主要的供能物质
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、人体中的元素对人体的作用，钙元素维持骨骼的生长发育，牛奶中含有大量的钙元素，该说法正确，不符合题意；
B、铅是人体中的微量元素，且是重金属元素，对人体的健康有着严重的影响，故长期摄入含铅的食品对人体造成严重的伤害，该说法错误，符合题意；
C、人在生病时需要按照医生的要求和药品的说明按时按量的用药来提高人类的健康，故该说法正确，不符合题意；
D、人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，而糖类为人体提高能量的主要能源，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据钙元素维持人体骨骼的生长发育，牛奶中含有钙元素来解答；
B、根据铅元素对人体造成伤害来解答；
C、根据病人需在遗嘱和依据药品说明书来用药来增强健康来解答；
D、根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、维生素和糖类，糖类是人体的主要供能物质来解答。
7．（2025·重庆市） 氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（　　）
A．性质稳定 B．难溶于水 C．无色无味 D．沸点低
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】氮气是一种无色无味的气体，密度小于空气密度，难溶于水；常温下氮气的化学性质稳定，常用作文物的保护气。符合题意的是A，不符合题意的是BCD。
故答案为：A.
【分析】根据性质决定物质的用途，氮气的化学性质稳定常用作保护气来解答。
8．（2025·重庆市） 某种蛇孢菌素具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是（　　）
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物质的元素组成；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛇孢菌素 是由蛇孢菌素分子构成，一个蛇孢菌素分子由26个碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成，故一个分子由个原子构成，该说法错误，不符合题意；
B、蛇孢菌素中碳、氢、氧元素的质量比为：，该物质中氢元素的质量比最小，故氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
C、蛇孢菌素由蛇孢菌素分子构成，故蛇孢菌素分子中没有氧分子，该说法错误，不符合题意；
D、在化学变化中元素守恒，蛇孢菌素是由碳、氢、氧元素组成，蛇孢菌素在氧气中燃烧生成物质中含有反应物中的元素，而反应物中没有硫元素，故生成物中没有二氧化硫生成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，一个分子由几个原子构成；在化学变化中元素守恒，反应物中没有硫元素则生成物中没有硫元素来解答。
9．（2025·重庆市） 我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．锂的原子序数是3
B．两种元素都属于金属元素
C．铌原子中含有41个质子
D．两种元素原子的电子数相差85.97
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】在元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；故锂的质子数为3， 铌原子中含有41个质子，锂和铌中均含有“金”字旁，属于金属元素；在原子中电子数等于质子数，故两种原子的质子数的差值等于电子数的差值为：，故说法错误的是D，说法正确的是ABC。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数来解答。
10．（2025·重庆市） “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是（　　）
A．正极产生的气体能燃烧
B．氢气点燃前必须验纯
C．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
D．正极与负极产生气体的体积比为
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，该说法错误，符合题意；
B、氢气具有可燃性，可燃性气体燃烧前需检验纯度，否则会产生爆炸事件，该说法正确，不符合题意；
C、电解水实验证明水是氢氧元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气具有氧化性，氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧需检验纯度否则会产生爆炸事件；物质由元素组成来解答。
11．（2025·重庆市） 模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是（　　）
A．甲的水溶液能使酚酞变红 B．乙表示氧分子
C．反应后分子数目减少 D．产物无污染
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，该反应的方程式为：。
A、甲是氨气，氨气溶于水是氨水，显碱性，能使酚酞变红色，该说法正确，不符合题意；
B、乙是氧气，氧气由氧分子构成，该说法正确，不符合题意；
C、利用反应的方程式可知，4个氨气分子和3个氧分子反应生成2个氮分子和6个水分子，反应物中共7个分子，生成物中共8个分子，反应后的分子数目增加，该说法错误，符合题意；
D、该反应的生成物是氮气和水，对环境无污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，氨气和氧气反应生成氮气和水的方程式的含义来分析进行解答，氨气显碱性能使酚酞变红色，物质由分子构成，化学变化中分子数目可能变化，水和氮气无污染来解答。
12．（2025·重庆市） 实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法不正确的是（　　）
A．硫在一定条件下能转化成二氧化硫
B．工业炼铁是把铁元素转化为化合物
C．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气
D．催化剂在反应前后化学性质没有发生变化
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；自然界中的物质循环；催化剂的特点与催化作用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铁实验
【解析】【解答】A、硫在一定条件下反应生成二氧化硫，该说法正确，不符合题意；
B、工业上的炼铁原理是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳，故工业炼铁是将铁的化合物转换成铁的单质，该说法错误，符合题意；
C、植物在光汉作用下和二氧化碳反应生成氧气和有机物来储存能量，该说法正确，不符合题意；
D、催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫来解答；
B、根据工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
C、根据植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物来解答；
D、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
13．（2025·重庆市） 某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性
②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是（　　）
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】硫酸是强酸，具有强烈的腐蚀性，能使石蕊变红色；浓硫酸的稀释时是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度；硫酸化学性质的通性是：硫酸和活泼的金属反应生成氢气和硫酸盐，例如铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸和金属氧化物反应生成硫酸盐和水；硫酸和某些盐发生复分解反应生成硫酸盐沉淀或气体，硫酸和碱反应生成盐和水。故有关硫酸的说法正确的是①④⑤，错误的是 ， ②③ 。
故答案为：B.
【分析】根据硫酸是强酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中，硫酸能使石蕊变红色，硫酸和活泼的金属反应生成盐和氢气，硫酸和某些盐发生复分解反应生成沉淀或气体来解答。
14．（2025·重庆市） 为达到下列实验目的，对主要操作、现象或结论的叙述有错误的是（　　）
选项 实验目的 主要操作 现象或结论
A 验证分子运动速率与温度有关 将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中 品红在热水中扩散得更快
B 鉴别炭粉和氧化铜 向两种粉末中分别加入稀盐酸 溶解的是氧化铜，未溶解的是炭粉
C 除去烧碱溶液中的纯碱 向溶液中加入石灰水，并过滤 溶液变浑浊，滤液澄清，证明纯碱已除去
D 检测土壤的酸碱性 土壤加水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度 pH为5，土壤呈酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质
【解析】【解答】A、将等量的品红同时分别加入到相同质量的热水和冷水中，观察到热水中的品红扩散快，冷水中的品红扩散慢，故说法温度越高分子的运动速度越快，该说法正确，不符合题意；
B、碳和氧化铜均是黑色固体粉末，而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应，故该操作，现象结论正确，不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性；氢氧化钠中含有碳酸钠，除去碳酸钠的实质就是除去碳酸根使其变成沉淀时不能引入新的杂质，则碳酸钠和适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故该操作错误，符合题意；
D、溶液酸碱性和酸碱度的测定用pH试纸来测定，测定方法是将pH纸质放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴于pH纸质上，pH值等于5显酸性，则土壤显酸性，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据分子的运动速度与温度有关，温度越高运动速度越快来解答；
B、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不和盐酸反应来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据溶液的酸碱性的测定可以用pH纸张测定，pH值小于7显酸性来解答。
15．（2025·重庆市） 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、铜和氧气在密闭的容器内反应生成黑色固体氧化铜，该反应在密闭容器内进行，天平能称取各物质的质量，b点表示铜和氧气完全反应生成了氧化铜固体，d点表示氧气分子的个数不变，则铜已经完全反应，故bd点表示铜全部转换成氧化铜，质量相同，该说法正确，不符合题意；
B、c点表示氧气分子还在减少，说明铜还没有完全反应；b点表示铜已经完全反应消耗的氧气比没有完全时消耗的氧气多，故该说法正确，不符合题意；
C、铜和氧气反应生成氧化铜，空气中的氮气不参与反应；故氮气分子数目不变，氧气减少，氮气的体积分数增大，故a点氮气分子的体积分数比d点氮气的体积分数小，该说法错误，符合题意；
D、c点的铜还没有完全反应，e点是反应前后物质的总质量，在化学变化中元素守恒，物质的总质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，则ce点铜的质量相等，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；铜和氧气反应生成氧化铜的过程中氧气的质量不断减少，固体的质量不断增加；氮气不反应，则氮气的体积分数不断增大来解答。
16．（2025·重庆市） 我国在高端芯片领域已经快速发展。高端芯片及其制造设备中含硅、铜、银等元素。
（1）2个硅原子表示为　 　，二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
（2）铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的　 　性。银　 　（填“能”或“不能”）与稀硫酸反应。
【答案】（1）2Si；
（2）延展；不能
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个硅原子表示为2Si ， 化合物中正负价的代数和为0，而氧元素的化合价为-2价，则二氧化硅中硅元素的化合价为 价；
（2）金属具有延展性、导电性和传热性；而铜块制成铜丝是利用铜具有良好的延展性。银在金属活泼性表排在氢的后面，没有氢活泼，银不和酸反应。
【分析】（1）根据元素符号前后的数字表示原子个数，化合物中正负价的代数和为0来解答；
（2）根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者，氢前的金属与酸反应生成氢气，氢后面的金属不和酸反应；金属具有导电性、延展性和传热性来解答。
17．（2025·重庆市） 科技创新是发展新质生产力的核心要素。
（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为　 　，此反应中钠原子　 　电子形成钠离子。
（2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于　 　（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是　 　，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式　 　。
【答案】（1）；失去
（2）合金；表面形成一层致密氧化膜，阻止进一步反应；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3或2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；原子的定义与构成；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1） 根据题意分析可知，钠和硫在一定条件下生成硫化钠，该反应的方程式为： ，该反应中钠原子失去最外层的电子变成带正电的钠离子。
（2）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，该材料是合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化，故铝耐腐蚀；在金属活泼性表中铝比铜活泼，验证铝和铜的活泼性的方案是将铝丝伸入硫酸铜溶液中观看现象是铝的表面有红色的物质析出，则铝比铜活泼，该反应的方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 。
【分析】（1）根据硫和钠反应生成硫化钠，在该反应中钠原子失去最外层的电子而带正电来解答；
（2）根据金属活泼性表可知，强者置换弱者，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；具有金属特性的混合物是合金，合金属于金属材料；铝的化学性质活泼，常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜阻碍铝与氧的进一步氧化来解答。
18．（2025·重庆市） 硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为　 　g。
（2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度　 　（填“大于”或“小于”）硝酸钾。
（3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度　 　（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。
（4）下列有关说法正确的是____（填序号）。
A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液
B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠
C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数
【答案】（1）110
（2）小于
（3）高于
（4）A；C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1） 利用溶解度曲线分析可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110克；
（2）硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显且曲线陡峭，故温度对硝酸钠的溶解度的影响程度小于硝酸钾；
（3）大于600C时的某温度时，硝酸钾的溶解度与硝酸钠的溶解度相等，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时温度小于400C，故答案为： 高于 ；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用升温使低温下的饱和溶液变成不饱和溶液，该说法正确，符合题意；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，则该温度下100g水中最多溶解36.6g氯化钠达到饱和装置，故100克氯化钠的饱和溶液中的氯化钠的质量小于36.6克，该说法错误，不符合题意；
C、同一温度下，硝酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和；故同一温度下的硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据一定温度下的物质的溶解度来解答；
（2）根据溶解度曲线图分析可知，硝酸钠的溶解度随温度变化不明显，硝酸钾的溶解度随温度变化明显来解答；
（3）根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相等来解答；
（4）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可以使饱和变成不饱和溶液；某温度时的溶解度的含义来计算该温度下的饱和溶液的溶质的质量分数等于溶解度除以100克水和溶解度之和来解答。
19．（2025·重庆市） 重庆以“桥都”闻名世界，桥梁建设用到大量钢铁。
（1）铁元素在地壳中的含量　 　（填“>”或“<”）氧元素。
（2）防锈和除锈是生产、生活中常面临的问题。写出一种防止铁生锈的方法　 　。去除铁锈可用氯化铵，氯化铵在农业中可作　 　（填序号）。
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
（3）极细的铁粉呈黑色。“黑色”属于铁粉的　 　（填“物理”或“化学”）性质。这种铁粉在空气中能自发燃烧只生成一种红色氧化物，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）<
（2）涂油、刷漆；A
（3）物理；
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）地壳中的元素的含量由多到少的是：氧、硅、铝、铁、钙，故铁元素在地壳中的含量 < 氧元素；
（2）铁与氧气和水反应生成铁锈氧化铁，故防止铁生锈的措施是保持铁制品的干净和干燥，或者在铁制品表面涂油或刷漆；氯化铵是由氯元素、氮元素和氢元素组成的化合物，该物质中含有氮元素属于氮肥；故答案为：A.
（3）物理性质是不通过化学变化本身表现出来的性质，故铁是黑色的固体属于物理性质；铁粉能自发的与空气中的氧气反应生成红色的氧化铁粉末，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量由多到少的是氧、硅、铝、铁、钙来解答；
（2）根据铁生锈的原理是铁与氧气和水反应，化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某化合物中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答；
（3）根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质；铁和氧气在常温下反应生成氧化铁来解答。
20．（2025·重庆市） 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
（1）反应②的反应类型为　 　。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为　 　，反应过程中需搅拌，其目的是　 　。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点　 　。
【答案】（1）化合反应
（2）；大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
（3）；于储存和运输燃料（答到有关于氢气缺点的合理即可）
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据流程图分析可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀来配制农药波尔多液；
（1）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是由多种物质反应生成一种物质的化合反应； （2）物质B氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生产农药氢氧化铜和硫酸钙，故反应③的化学方程式为： ，在该反应过程中玻璃棒搅拌的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应；
（3）在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故在二氧化碳和氢气反应生成甲醇和X的方程式中已知反应物中碳、氢、氧原子个数分别是1、6、2，则生成物中已知甲醇中的碳、氢、氧的原子个数为1、4、1，则含有2个氢原子和1个氧原子在X中，故X的化学式为： ；甲醇比氢气为燃料的优点是便于储存和运输，而氢气是气体密度小不方便运输和储存。
【分析】（1）根据化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答；
（2）根据农药的配制原理是氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，搅拌来增大接触面积加快反应速度使其充分反应来解答；
（3）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；甲醇比氢气的优点是便于储存和运输来解答。
21．（2025·重庆市） 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。
（1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为　 　，此对比实验说明燃烧的条件之一是　 　。
（2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为　 　。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是　 　。
（3）请指出该装置的不足之处　 　。
【答案】（1）；度需要达到可燃物的着火点
（2）；绝氧气
（3）未处理有毒的生成物
【知识点】电解水实验；燃烧与燃烧的条件；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的方程式为： ；水中的白磷和红磷均与氧气接触，而白磷燃烧，红磷不燃烧，说明温度达到白磷的着火点而燃烧，温度没有达到红磷的着火点不燃烧；故答案为温度达到可燃物的着火点；
（2）锥形瓶中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的方程式为：；当停止加入过氧化氢溶液时，打开弹簧夹通入二氧化碳，燃着的白磷熄灭的原因是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的白磷熄灭，故灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触。
（3）烧杯中的白磷燃烧生成五氧化二磷产生大量白烟会污染空气，该装置没有进行烟尘的处理，对空气有污染。
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷来解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，隔绝可燃物与氧气的接触来达到灭火的目的来解答；
（3）根据磷燃烧生成五氧化二磷大量白烟会污染空气来解答。
22．（2025·重庆市） 海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。探究小组以浑浊海水进行以下系列实验。
（1）探究1：浑浊海水净化
小红将浑浊海水进行如下操作：A.过滤混合物 B.静置浑浊海水 C.混合物流经木炭层，得到初步净化的海水。
上述A、B操作的先后顺序为（填操作序号）　 　，A操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是（填一种）　 　，C操作中木炭层的作用是　 　。
（2）探究2：含水量测定
为了测定浑浊海水和初步净化的海水中水的含量，分别进行蒸发操作。当有（填现象）　 　时，停止加热。实验数据记录如下表。
所用物质 混合物质量/g 得到固体质量/g
浑浊海水 100 a
初步净化的海水 50 b
则　 　（填“>”“<”或“=”）。
（3）探究3：导电性比较
小明再用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。
所用物质 溶液体积/mL 实验结论
自来水 100 导电能力弱
初步净化的海水 50 导电能力强
小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：　 　。
【答案】（1）BA；斗（或玻璃棒）；附色素和异味
（2）较多（或大量）固体出现；>
（3）分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化海水，④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行）
【知识点】水的净化；海洋中的资源；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解答】（1）海水的净化处理过程为静置沉淀、过滤、活性炭吸附色素和异味来得到初步净化的海水，故操作顺序是BA；A过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；C的混合物中加入活性炭的作用是除去色素和异味。
（2）蒸发海水操作，当有大量晶体析出时就停止加热待预热使其水份蒸发；利用表中数据分析可知，浑浊海水得到固体的质量分数为 ，初步净化后的海水中的固体的含量为，而浑浊海水中的固体比净化后的海水中的固体多，则 >。
（3）利用表中数据分析可知，自来水是通过净化处理后的水，该水中的固体比海水中的固体少，则导电性比海水的导电性弱；原因是海水中含有大量的溶于水的杂质，故海水中含有大量的自由运动的阴阳离子使其导电性强；实验探究导电性与溶液的浓度有关，与体积无关的实验证明： 分别取①50mL自来水，②100mL自来水，③50mL初步净化海水，④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关与溶液体积无关（或用不同浓度酸碱盐溶液实验也行） 。
【分析】（1）根据海水的净化过程为静置沉淀、过滤、加活性炭来吸附色素和异味，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒来解答；
（2）根据蒸发溶液时当有大量晶体析出时就停止加热，浑浊海水中的固体比净化后的海水中的固体多来解答；
（3）根据溶液的导电性与溶液的浓度有关，和溶液的体积无关；即溶液的导电性与溶液中的自由运动的阴阳离子数目有关来解答。
23．（2025·重庆市） 实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）中碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）1：4
（2）解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
【知识点】化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）中碳元素与氧元素的质量比为：；
（2）一定质量的甲烷和氧气与100g4%的NaOH溶液刚好完全反应生成碳酸钠溶液的溶质的质量分数是多少？
解： 设参与反应的、质量分别为x、y，反应生成的的质量为z。
解得，，
则溶液的质量分数为：
答：所得溶液的质量分数为5.1%。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（2）根据甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠溶液、溶质的质量分数和式量来计算甲烷、氧气、碳酸钠的质量来解答。
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