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第1讲　物质的分类及转化
【复习目标】
1.认识元素可以组成不同种类的物质,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能从物质类别的角度理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
考点一　物质的组成与分类
1.物质的组成
(1)元素、物质与原子的关系。
(2)物质组成的相关概念。
①游离态:元素以　　　　形式存在的状态。
②化合态:元素以　　　　形式存在的状态。
③同素异形体。
a.定义:由同一种元素形成的几种性质不同的　　　　。
b.性质:物理性质不同,化学性质有差异。
c.常见元素的同素异形体。
元素 同素异形体 相互转化
氧元素 　　　　和　　　　 属于　　　 变化
碳元素 　　、　　、　　以及碳纳米管等
磷元素 　　　　、　　　　
硫元素 单斜硫、斜方硫
2.物质的分类
物质分类的要点是要明确分类的“依据”和“标准”。通过不同的分类“标准”,会有不同的分类方法。
(1)树状分类法。
每次用不同的标准对物质进行逐级分类,各级之间属于从属关系。
物质
[示例] 请把下列物质的序号填写到图中的横线上。
①Cu　②冰水共存物　③石墨　④明矾　⑤纯碱
⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧稀硫酸　⑨H2SO3　⑩蛋清溶液　泥水　酒精　NaHSO4　HI　N2O4　熟石灰　Ar
(2)交叉分类法。
对同一物质从不同的角度进行分类。
[示例] 将下列氧化物以不同标准分类(连线)。
[理解·辨析] 判断正误
(1)在自然界中,元素都能以游离态和化合态两种形式存在。(　　)
(2)某物质经科学测定只含有一种元素,则该物质一定是一种单质。(　　)
(3)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物。(　　)
(4)由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物。(　　)
(5)由H2与D2组成的气体是混合物。(　　)
(6)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,则H3PO2为一元酸,NaH2PO2为正盐。(　　)
一、根据“特定标准”对无机物分类
1.下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
选项 [A] [B] [C] [D]
碱 Ca(OH)2 烧碱 石灰水 NaOH
酸 硫酸 盐酸 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3
盐 小苏打 氯化钠 胆矾 (CuSO4·5H2O) 碳酸钙
碱性 氧化物 Mn2O7 氧化钠 氧化钾 氧化钙
酸性 氧化物 干冰 一氧 化碳 二氧化硫 SO3
2.对下列物质分类,并完善表格内容。
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4
⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3
⑩FeSO4　NaHSO4　Ba(OH)2　
NH3·H2O　Mg(OH)2　Fe(OH)3
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
碱 根据电离程度 强碱
弱碱
根据水溶性 可溶性碱
难溶性碱
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
二、树状分类法与交叉分类法的应用
3.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
[A] X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
[B] X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
[C] X为强碱、Y为碱、Z为化合物
[D] X为酸性氧化物、Y为非金属氧化物、Z为氧化物
4.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是(　　)
[A] 分类标准1是所含物质的种类
[B] 分类标准2是所含元素的种类
[C] 类别1是混合物,类别2是单质
[D] 该种分类方法是交叉分类法
5.用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)
考点二　分散系与胶体
1.分散系
(1)概念:把一种(或多种)物质以　　　　形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的　　　　。
(2)组成:
(3)分类:根据分散质粒子的　　　　对分散系进行分类。
2.胶体的分类
3.胶体的性质
性质 实现方法 表现现象 应用
丁达尔 效应 平行光照射 光亮通路 鉴别溶液与胶体
电泳 通直流电 胶体粒子定向移动 工业上静电除尘
聚沉 加电解质溶液或胶粒带相反电荷的胶体;加热、搅拌 胶体粒子聚集沉淀 明矾、铁盐的净水;卤水点豆腐
[理解·辨析] 判断正误
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。(　　)
(2)溶液是电中性的,胶体是带电的。(　　)
(3)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　)
(4)碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力。(　　)
(5)胶体是胶状的液体,都呈液态,胶体的丁达尔效应属于物理变化。(　　)
(6)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体。(　　)
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理: 　(用化学方程式表示)。
(2)制备方法:
(3)问题讨论。
①可以利用　　　　　　证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②可以利用　　　　方法来提纯制得的Fe(OH)3胶体。
③某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,长时间加热,结果出现浑浊,原因可能是 　。
④若将1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,充分反应,则生成的Fe(OH)3胶体粒子数
　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.001NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
考点三　物质的性质及转化
1.物质的性质
(1)物理性质与化学性质。
(2)酸、碱、盐的性质。
①酸都具有酸性是因为不同的酸溶液中都含有　　　　。
②碱具有碱性是因为不同的碱溶液中都含有　　　　。
③盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。含相同金属阳离子或相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
2.物质的转化
(1)物理变化与化学变化。
(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
(3)同种元素不同类别的无机物之间的转化。
①金属单质及其化合物的转化。
金属单质碱性氧化物碱盐
如:NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化。
非金属单质酸性氧化物酸盐
如:SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系。
3.常见化学反应的分类
[示例1] 写出图中各步反应的化学方程式并指明反应类型。
①　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
②　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
③　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
④　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
⑤　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　反应。
[示例2] 请列举出符合要求的反应实例各两个。
(1)金属置换金属: 　。
(2)金属置换非金属: 　。
(3)非金属置换金属: 　。
(4)非金属置换非金属: 　。
[理解·辨析] 判断正误
(1)NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变。(　　)
(2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石都是化学变化。(　　)
(3)在CCOCO2Na2CO3的转化过程中,反应类型依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应。(　　)
(4)铜与氯化钠溶液的导电过程都属于物理过程。(　　)
(5)在用浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中,浓盐酸体现了还原性、酸性。(　　)
(6)判断下列转化能否实现,能实现的打“√”,不能实现的打“×”。
①SiO2H2SiO3。(　　)
②NO2HNO3。(　　)
③Fe2O3Fe(OH)3。(　　)
④Na2O2NaOH。(　　)
1.物质变化的判断。
确定下列过程的变化类型,用序号回答下列问题。
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④干冰升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧铅酸蓄电池放电
⑨白色硫酸铜粉末变蓝　⑩冰的融化　氯化铵溶液除锈　石油的裂化、裂解　蛋白质的盐析
活性炭使品红溶液褪色　石墨高压下转变为金刚石　制备淀粉胶体
其中属于物理变化的是　　　　　　　　　　　;属于化学变化的是　 。
2.基于物质类别判断物质的性质和转化。
(1)同类物质具有相似的化学性质,据此回答下列问题。
①已知次磷酸(H3PO2)是一元酸,请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 　。
②已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物,写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式:　 ; 　。
(2)下列各组物质的转化关系中,不能全部通过一步反应完成的是　　　(填字母)。
A.NaNa2ONa2CO3
B.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
C.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
D.Cl2NaClOCl2
3.同类物质性质类比有时会出现错误,判断下列类比是否正确,并指明错误的原因。
(1)O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS。

(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2。

(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀。

(4)氯气能与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO,则氟气与水的反应为F2+H2OHF+HFO。

(5)酸性HClO4>HIO4,类比酸性HCl>HI。

(6)Fe(OH)3能溶于盐酸,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O,所以也能溶于酸性更强的氢碘酸,Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。

(7)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2发生反应 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,则向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应 2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO。

4.物质转化的其他规律。
(1)“强制弱规律”。
①强酸制弱酸,如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:
　　　　　　　　　　。
②强碱制弱碱,如NH4Cl与Ca(OH)2混合共热的化学方程式: 　　　　　　　　　　。
(2)易溶物转化为难溶物,如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式: 　　　　　。
(3)难挥发物转化为易挥发物,如NaCl和浓硫酸在加热条件下反应生成NaHSO4和HCl气体: 　。
基于“类”预测物质性质的思维模型
1.(2023·新课标卷,7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
[A] 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
[B] 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
[C] 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2
[D] 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
2.(2023·浙江1月选考,1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　)
[A] CO2 [B] SiO2 [C] MgO [D] Na2O
3.(2023·全国甲卷,7)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　)
[A] 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
[B] 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
[C] SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
[D] 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
第1讲　物质的分类及转化
考点一　物质的组成与分类
必备知识整合
1.(1)单质　化合物　原子　(2)①单质　②化合物　③单质
O2　O3　金刚石　石墨　C60　白磷　红磷　化学
2.(1)[示例] ①　③　　⑨　⑦　④⑤　②⑥　　⑧　⑩　
(2)[示例]
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√
关键能力提升
1.D　Mn2O7为酸性氧化物,A项错误;盐酸是氯化氢的水溶液,为混合物,一氧化碳是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,B项错误;石灰水是氢氧化钙与水的混合物,而碱为纯净物,C项错误;NaOH是碱,HNO3是酸,碳酸钙是盐,氧化钙是碱性氧化物,SO3是酸性氧化物,D项正确。
2.②③⑤　①④⑥　①②⑥　③④　⑤　①②③　④⑤⑥　③⑤　①②④⑥　　　　　⑦⑩　⑧　⑨
3.D　含氧酸属于酸,酸属于化合物,故A正确;氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,故B正确;强碱属于碱,碱属于化合物,故C正确;有些酸性氧化物不是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D错误。
4.D　分类标准1是所含物质的种类,由一种单质或化合物组成的物质为纯净物,由两种或多种物质组成的物质为混合物,故A正确;分类标准2是所含元素的种类,只由一种元素组成的纯净物是单质,由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物,故B正确;空气、NaCl溶液为混合物,故类别1为混合物,氮气为单质,故类别2为单质,故C正确;根据题图可知,该分类方法为树状分类法,故D错误。
5.
考点二　分散系与胶体
必备知识整合
1.(1)粒子　混合物　(2)被分散　容纳分散质　(3)直径大小
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
关键能力提升
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl　
(2)FeCl3饱和溶液　红褐色　
(3)①丁达尔效应　②渗析　③长时间加热使胶体发生聚沉
④小于
考点三　物质的性质及转化
必备知识整合
1.(1)沸点　导热性　还原性　金属性　(2)①H+　②OH-
2.(1)没有　能量　断裂　形成
3.置换　离子　氧化还原　非氧化还原　吸　放
[示例1] ①Fe+2HClFeCl2+H2↑　置换
②2FeCl2+Cl22FeCl3　化合
③Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　复分解
④NaOH+HClNaCl+H2O　复分解
⑤CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O　复分解
⑥MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化还原
[示例2] (合理即可)(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)Zn+2HClZnCl2+H2↑,2Mg+CO22MgO+C
(3)H2+CuOCu+H2O,3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
(4)2C+SiO2Si+2CO↑,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
[理解·辨析] (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)①×　②√　③×　④√
关键能力提升
1.①③④⑩　②⑤⑥⑦⑧⑨
2.【答案】 (1)①H3PO2+NaOHNaH2PO2+H2O
②Be(OH)2+2NaOHNa2[Be(OH)4]　Be(OH)2+2HClBeCl2+2H2O
(2)C
【解析】 (2)Na与O2在室温下反应产生Na2O,Na2O是碱性氧化物,能够与CO2反应产生Na2CO3,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,A不符合题意;Fe与Cl2加热反应产生FeCl3,FeCl3与NaOH溶液反应产生 Fe(OH)3沉淀和NaCl,将Fe(OH)3灼烧,发生分解反应产生Fe2O3和H2O,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,B不符合题意;Si与O2加热反应产生SiO2,SiO2不溶于水,不能与水直接反应产生H2SiO3,故在物质的转化关系中,不能全部通过一步反应完成,C符合题意;Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,向NaClO溶液中加入浓盐酸,可发生归中反应产生Cl2、NaCl、H2O,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,D不符合题意。
3.(1)错误;硫的氧化性弱,与变价金属Cu反应只能生成Cu2S。
(2)错误;过氧化钠具有强氧化性,能够氧化二氧化硫,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
(3)正确。
(4)错误;氟气的氧化性比氯气和氧气都强,可以置换出水中的氧,生成氧气和氟化氢,即 2F2+2H2O4HF+O2。
(5)错误;H—I比H—Cl键能更小,在水溶液中更容易电离,所以酸性HCl(6)错误;氢碘酸中的I-会被氧化性较强的Fe3+氧化生成I2,即2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O。
(7)错误;酸性强弱为H2CO3>HClO>HC,所以只能生成NaHCO3,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成CaCO3是由于沉淀平衡的移动,碳酸氢钙转变为碳酸钙。
4.(1)①Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑
②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
(3)NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
真题验收
1.C　纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较大,是一种天然高分子,A正确;羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为 [Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B正确;熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。
2.B　MgO、Na2O为碱性氧化物,CO2、SiO2为酸性氧化物,CO2为分子晶体,而SiO2为共价晶体,熔、沸点高,耐高温,故选B。
3.B　苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A不正确;豆浆属于胶体,胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射,B正确;SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质,C不正确;维生素C具有很强的还原性,因此,其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化,从而防止水果被氧化,D不正确。
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物质的分类及转化
第1讲
1.认识元素可以组成不同种类的物质,能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能从物质类别的角度理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
物质的组成与分类
考点一
1.物质的组成
(1)元素、物质与原子的关系。
单质
原子
化合物
(2)物质组成的相关概念。
①游离态:元素以 形式存在的状态。
②化合态:元素以 形式存在的状态。
③同素异形体。
a.定义:由同一种元素形成的几种性质不同的 。
b.性质:物理性质不同,化学性质有差异。
单质
化合物
单质
元素 同素异形体 相互转化
氧元素 和 属于 变化
碳元素 、 、 以及碳纳米管等
磷元素 、
硫元素 单斜硫、斜方硫
O2
O3
金刚石
石墨
C60
白磷
红磷
化学
c.常见元素的同素异形体。
2.物质的分类
物质分类的要点是要明确分类的“依据”和“标准”。通过不同的分类“标准”,会有不同的分类方法。
(1)树状分类法。
每次用不同的标准对物质进行逐级分类,各级之间属于从属关系。
[示例]请把下列物质的序号填写到图中的横线上。
①
③
⑨
⑦
④⑤
②⑥
⑧
⑩
(2)交叉分类法。
对同一物质从不同的角度进行分类。
[示例] 将下列氧化物以不同标准分类(连线)。
【提示】
[理解·辨析] 判断正误
(1)在自然界中,元素都能以游离态和化合态两种形式存在。(　 　)
(2)某物质经科学测定只含有一种元素,则该物质一定是一种单质。(　 　)
(3)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH,二者均为碱性氧化物。(　 　)
(4)由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物。
(　 　)
×
×
×
×
(5)由H2与D2组成的气体是混合物。(　 　)
(6)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应生成NaH2PO2,则H3PO2为一元酸,NaH2PO2为正盐。(　 　)
×
√
一、根据“特定标准”对无机物分类
1.下列关于物质分类的组合正确的是(　　)
D
选项 [A] [B] [C] [D]
碱 Ca(OH)2 烧碱 石灰水 NaOH
酸 硫酸 盐酸 冰醋酸 (CH3COOH) HNO3
盐 小苏打 氯化钠 胆矾 (CuSO4·5H2O) 碳酸钙
碱性 氧化物 Mn2O7 氧化钠 氧化钾 氧化钙
酸性 氧化物 干冰 一氧 化碳 二氧化硫 SO3
【解析】 Mn2O7为酸性氧化物,A项错误;盐酸是氯化氢的水溶液,为混合物,一氧化碳是不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,B项错误;石灰水是氢氧化钙与水的混合物,而碱为纯净物,C项错误;NaOH是碱,HNO3是酸,碳酸钙是盐,氧化钙是碱性氧化物,SO3是酸性氧化物,D项正确。
2.对下列物质分类,并完善表格内容。
物质 分类依据 物质类别 实例
酸 根据酸根离子是否含有氧元素 含氧酸
无氧酸
根据一定条件下能电离出H+的数目 一元酸
二元酸
三元酸
根据电离程度 强酸
弱酸
根据沸点高低 高沸点酸
低沸点酸
②③⑤
①④⑥
①②⑥
③④
⑤
①②③
④⑤⑥
③⑤
①②④⑥
物质 分类依据 物质类别 实例
碱 根据电离程度 强碱
弱碱
根据水溶性 可溶性碱
难溶性碱
盐 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程度 正盐
酸式盐
碱式盐
⑦⑩
⑧
⑨
二、树状分类法与交叉分类法的应用
3.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
[A] X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
[B] X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
[C] X为强碱、Y为碱、Z为化合物
[D] X为酸性氧化物、Y为非金属氧化物、Z为氧化物
D
【解析】 含氧酸属于酸,酸属于化合物,故A正确;氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,故B正确;强碱属于碱,碱属于化合物,故C正确;有些酸性氧化物不是非金属氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D错误。
D
4.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是(　　)
[A] 分类标准1是所含物质的种类
[B] 分类标准2是所含元素的种类
[C] 类别1是混合物,类别2是单质
[D] 该种分类方法是交叉分类法
【解析】 分类标准1是所含物质的种类,由一种单质或化合物组成的物质为纯净物,由两种或多种物质组成的物质为混合物,故A正确;分类标准2是所含元素的种类,只由一种元素组成的纯净物是单质,由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物,故B正确;空气、NaCl溶液为混合物,故类别1为混合物,氮气为单质,故类别2为单质,故C正确;根据题图可知,该分类方法为树状分类法,故D错误。
5.用交叉分类法对碱进行分类。(请连线)
【答案】
分散系与胶体
考点二
1.分散系
(1)概念:把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。
(2)组成:
粒子
混合物
被分散
容纳分散质
(3)分类:根据分散质粒子的 对分散系进行分类。
直径大小
2.胶体的分类
3.胶体的性质
性质 实现方法 表现现象 应用
丁达尔 效应 平行光照射 光亮通路 鉴别溶液与胶体
电泳 通直流电 胶体粒子定向移动 工业上静电除尘
聚沉 加电解质溶液或胶粒带相反电荷的胶体;加热、搅拌 胶体粒子聚集沉淀 明矾、铁盐的净水;卤水点豆腐
[理解·辨析] 判断正误
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。(　 　)
(2)溶液是电中性的,胶体是带电的。(　 　)
(3)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　 　)
(4)碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力。(　 　)
(5)胶体是胶状的液体,都呈液态,胶体的丁达尔效应属于物理变化。(　 　)
(6)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体。(　 　)
×
×
√
×
×
×
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备原理: 　 (用化学方程式表示)。
(2)制备方法:
FeCl3饱和溶液
红褐色
(3)问题讨论。
①可以利用　　　　　　证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②可以利用　　　　方法来提纯制得的Fe(OH)3胶体。
③某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,长时间加热,结果出现浑浊,原因可能是 　。
④若将1 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,充分反应,则生成的Fe(OH)3胶体粒子数　 　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.001NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
丁达尔效应
渗析
长时间加热使胶体发生聚沉
小于
物质的性质及转化
考点三
1.物质的性质
(1)物理性质与化学性质。
沸点
导热性
还原性
金属性
(2)酸、碱、盐的性质。
①酸都具有酸性是因为不同的酸溶液中都含有 。
②碱具有碱性是因为不同的碱溶液中都含有 。
③盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。含相同金属阳离子或相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
H+
OH-
2.物质的转化
(1)物理变化与化学变化。
没有
能量
断裂
形成
(2)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
(3)同种元素不同类别的无机物之间的转化。
①金属单质及其化合物的转化。
②非金属单质及其化合物的转化。
3.常见化学反应的分类
置换
离子
氧化还原
非氧化还原
吸
放
[示例1] 写出图中各步反应的化学方程式并指明反应类型。
①　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
②　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
③　　　　　　　　 　　　　,　　　　　反应;
④　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;
⑤　　　　　　　　　　　 　,　　　　　反应;
⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　反应。
置换
化合
复分解
复分解
复分解
氧化还原
[示例2] 请列举出符合要求的反应实例各两个。
(1)金属置换金属: 　。
(2)金属置换非金属: 　。
(3)非金属置换金属: 　。
(4)非金属置换非金属: 　。
[理解·辨析] 判断正误
(1)NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变。(　 　)
(2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石都是化学变化。(　 　)
(4)铜与氯化钠溶液的导电过程都属于物理过程。(　 　)
(5)在用浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中,浓盐酸体现了还原性、酸性。
(　 　)
×
×
×
×
√
(6)判断下列转化能否实现,能实现的打“√”,不能实现的打“×”。
×
√
×
√
1.物质变化的判断。
确定下列过程的变化类型,用序号回答下列问题。
其中属于物理变化的是　　　　　　　　　　 　;属于化学变化的是
　 。
2.基于物质类别判断物质的性质和转化。
(1)同类物质具有相似的化学性质,据此回答下列问题。
①已知次磷酸(H3PO2)是一元酸,请写出其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 　。
②已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物,写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式:　 ;
　 。
(2)下列各组物质的转化关系中,不能全部通过一步反应完成的是　　 　(填
字母)。
C
【解析】 (2)Na与O2在室温下反应产生Na2O,Na2O是碱性氧化物,能够与CO2反应产生Na2CO3,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,A不符合题意;Fe与Cl2加热反应产生FeCl3,FeCl3与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl,将Fe(OH)3灼烧,发生分解反应产生Fe2O3和H2O,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,B不符合题意;Si与O2加热反应产生SiO2,SiO2不溶于水,不能与水直接反应产生H2SiO3,故在物质的转化关系中,不能全部通过一步反应完成,C符合题意;Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,向NaClO溶液中加入浓盐酸,可发生归中反应产生Cl2、NaCl、H2O,故在物质的转化关系中,能全部通过一步反应完成,D不符合题意。
3.同类物质性质类比有时会出现错误,判断下列类比是否正确,并指明错误的原因。
(1)O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS。
(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2。
(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀。
错误;硫的氧化性弱,与变价金属Cu反应只能生成Cu2S。
错误;过氧化钠具有强氧化性,能够氧化二氧化硫,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
正确。
(5)酸性HClO4>HIO4,类比酸性HCl>HI。
错误;H—I比H—Cl键能更小,在水溶液中更容易电离,所以酸性HCl错误;酸性强弱为H2CO3>HClO>HC,所以只能生成NaHCO3,少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中能生成CaCO3是由于沉淀平衡的移动,碳酸氢钙转变为碳酸钙。
4.物质转化的其他规律。
(1)“强制弱规律”。
①强酸制弱酸,如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:
　　　　　　　　　　。
②强碱制弱碱,如NH4Cl与Ca(OH)2混合共热的化学方程式:
　　　　　　　　　　。
(2)易溶物转化为难溶物,如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式:
　　　　　　　　　。
(3)难挥发物转化为易挥发物,如NaCl和浓硫酸在加热条件下反应生成NaHSO4和HCl气体: 　 。
基于“类”预测物质性质的思维模型
思维建模
1.(2023·新课标卷,7)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是(　　)
[A] 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
[B] 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
[C] 古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2
[D] 古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe2O3
C
【解析】 纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C6H10O5)n,其相对分子质量较大,是一种天然高分子,A正确;羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2],属于无机物,B正确;熟石膏的主要成分为2CaSO4·H2O,Ca(OH)2为熟石灰的主要成分,C错误;Fe2O3为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料,俗称铁红,D正确。
2.(2023·浙江1月选考,1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(　　)
[A] CO2 [B] SiO2 [C] MgO [D] Na2O
【解析】 MgO、Na2O为碱性氧化物,CO2、SiO2为酸性氧化物,CO2为分子晶体,而SiO2为共价晶体,熔、沸点高,耐高温,故选B。
B
3.(2023·全国甲卷,7)化学与生活密切相关,下列说法正确的是(　　)
[A] 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
[B] 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
[C] SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
[D] 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
B
【解析】 苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A不正确;豆浆属于胶体,胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线的散射,B正确;SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质,C不正确;维生素C具有很强的还原性,因此,其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化,从而防止水果被氧化,D不正确。
课时作业1　物质的分类及转化
(时间:30分钟　满分:100分)
一、选择题(共12小题,每小题6分,共72分)
1.(2025·四川成都期中)下列有关叙述正确的是(　　)
[A] “三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质,其主要成分是CuSO4·5H2O
[B] 贾湖骨笛制作材料是鹤类尺骨,它的成分 Ca5(PO4)3OH 属于有机高分子材料
[C] 被称为“织中之圣”的定州缂丝的主要成分为蛋白质,是一种天然纤维
[D] FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性
C
【解析】 该青铜面具表面的绿色物质的主要成分是Cu2(OH)2CO3,故A错误;由化学式可知,Ca5(PO4)3OH 属于碱式盐,不属于有机高分子材料,故B错误;蛋白质是天然高分子化合物,所以缂丝是一种天然纤维,故C正确;氯化铁可以作止血剂是因为血液是胶体,氯化铁是电解质,胶体遇到电解质发生聚沉,与Fe3+的氧化性无关,故D错误。
2.下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
[A] SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
[B] 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液
[C] 氯化铵、氯化铝都属于强电解质
[D] 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
C
3.(2025·福建泉州五校期中)不能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
[A] Na
[B] S
[C] C
[D] Fe
D
【解析】 Na和O2反应生成Na2O或者Na2O2,Na2O或者Na2O2和H2O反应生成NaOH,NaOH和HCl反应生成NaCl,A正确;S和O2反应生成SO2,SO2和H2O反应生成H2SO3,H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3,B正确;C和O2反应生成CO2,CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和NaOH反应生成Na2CO3,C正确;Fe与O2反应生成的Fe2O3和H2O不反应,D错误。
4.下列有关物质的分类正确的是(　　)
①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
②CO2、SO2、N2O5、Mn2O7均为酸性氧化物
③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
[A] ①③④ [B] ③④
[C] ②④ [D] ②③④
C
【解析】盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸为混合物,故①错误;CO2、SO2、N2O5、Mn2O7都能与碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,故②正确;石灰水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故③错误;C60、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质,为碳的同素异形体,故④正确。
5.实验室中将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体,下列说法正确的是
(　　)
[A] 从外观上,无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
[B] 利用半透膜进行渗析,可除去Fe(OH)3胶体中的Cl-
[C] Fe(OH)3胶体带正电,故进行电泳实验时,阴极周围的颜色会加深
[D] 利用FeCl3饱和溶液与浓氨水反应也可制得Fe(OH)3胶体
B
【解析】 FeCl3溶液为黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,故A错误;胶体不能透过半透膜,溶液中粒子可以透过半透膜,利用半透膜进行渗析,可除去Fe(OH)3胶体中的Cl-,故B正确;Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷,向阴极移动,而Fe(OH)3胶体为电中性,故C错误;FeCl3饱和溶液与浓氨水反应生成 Fe(OH)3 沉淀,故D错误。
6.下列说法正确的是(　　)
[A] SiO2和Al2O3都属于两性氧化物
[B] 乙酸与乙醛均能使溴水褪色
[C] Fe和Cu均能溶于稀硝酸
[D] CO2和SO3分别与BaCl2溶液反应,均生成白色沉淀
C
【解析】 Al2O3属于两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A错误;乙醛有还原性,能使溴水褪色,乙酸不能使溴水褪色,B错误;Fe和Cu均能和稀硝酸发生氧化还原反应而溶于稀硝酸,C正确;SO3能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀,CO2不能,D错误。
7.(2025·福建宁德期中)下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
(　　)
选项 [A] [B] [C] [D]
X CO2 Cu2O Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
D
【解析】CO2和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和CO2生成NaHCO3,
NaHCO3受热分解为Na2CO3,NaHCO3和盐酸反应生成CO2,故A不符合题意;
Cu2O被HNO3氧化为 Cu(NO3)2,Cu(NO3)2 和NaOH反应生成 Cu(OH)2,
Cu(OH)2和HNO3反应生成Cu(NO3)2,Cu(OH)2 和乙醛反应生成Cu2O,故B不符合题意;Al2O3和NaOH反应生成 Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4] 和CO2反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反应生成 Na[Al(OH)4],Al(OH)3受热分解为Al2O3,故C不符合题意;Fe与O2反应可得到Fe2O3,Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3,故D符合题意。
8.(2025·内蒙古高考适应性考试)化学革新催化体育发展,科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是(　　)
[A] 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度,其成分属于单质
[B] 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分属于天然高分子
[C] 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物
[D] 防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸镁属于无机盐
D
【解析】 碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质,A错误;聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称,是一种人造纤维,是合成高分子材料,B错误;结构相似、分子组成相差1个或多个CH2原子团的有机物互称同系物,而氯乙烷和乙烷结构不相似,二者不是同系物,C错误;碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成,符合盐的组成,是一种无机盐,D正确。
9.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是(　　)
[A] 合金材料有的不含非金属元素,有的含非金属元素,多数合金的熔点比各成分金属的高
[B] 根据树状分类法可知,碳酸氢钠属于钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
[C] 汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物
[D] 氢硫酸、硫酸、盐酸均为强酸
C
【解析】 合金材料有的不含非金属元素,有的含非金属元素,多数合金的熔点比各成分金属的低,A错误;碳酸氢钠属于钠盐、碳酸氢盐、酸式盐,这是交叉分类法,不是树状分类法,B错误;汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物,C正确;硫酸是强酸,氢硫酸为混合物,其中溶质H2S是弱酸,盐酸为混合物,其中溶质HCl为强酸,D错误。
10.下列关于物质的分类与转化的叙述正确的是(　　)
[A] CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、MgO、Na2O2均为碱性氧化物
[B] Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但Fe(OH)3能通过化合反应和复分解反应来制取
[C] CO2、SiO2、NO、NO2、SO2都能与强碱反应
[D] 电解、电泳、电离过程均需要通电才能发生
B
【解析】 酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物,而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,发生了氧化还原反应,所以NO2不属于酸性氧化物;碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,发生了氧化还原反应,所以Na2O2不属于碱性氧化物,A错误。Fe2O3不溶于水,也不与水反应,氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁,属于化合反应,氯化铁和氢氧化钠发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl,B正确。NO不能和碱反应,C错误。电解、电泳需通电,电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程,不需要通电,D错误。
C
[A] Fe(OH)3胶体不带电
[B] 胶体粒子的直径为1～100 nm
[C] 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
[D] 在U形管中注入Fe(OH)3胶体,插入石墨电极通电,阴极周围颜色加深
【解析】 Fe(OH)3胶体不带电,胶粒带正电,A正确;胶体粒子的直径为1～100 nm,B正确;16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于6.02×1022,C不正确;带正电荷的Fe(OH)3胶粒向阴极移动,即阴极周围颜色加深,D正确。
12.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示,则下列说法中错误的是
(　　)
[A] 该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
[B] 该转化流程中CO2、CaCl2均被循环使用
[C] 该循环过程中未涉及氧化还原反应
[D] 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
B
【解析】 题给循环过程中,NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,NH3、H2O、CO2化合生成NH4HCO3,NaCl、NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl,故A正确;根据流程图,CaCl2没有被循环使用,故B错误;该循环过程中没有元素化合价改变,未涉及氧化还原反应,故C正确;根据流程图,该工艺的反应物是NaCl和CaCO3,生成物是Na2CO3和CaCl2,总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱,故D正确。
二、非选择题(共2小题,共28分)
13.(12分,每空2分)胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物,可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下:
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3(④)溶液0.6 mL,振荡变成棕红色
c.加热煮沸至溶液变成透明红色
d.分离提纯,除去无机溶质
所得分散系中,金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题。
(1)上述物质①②③④中属于单质的是　　　　(填序号,下同),属于化合物的是　　　　　,属于盐的是　　　　　　。
(2)该分散系属于　　　,其分散质是 　 。
(3)步骤d的分离方法是　　　　。
①
②④
④
胶体
金颗粒
渗析
14.(16分,每空2分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2,这些物质按照以下方法进行分类后如图所示,其中A组为单质,B组为化合物,请按照要求回答问题。
(1)该分类方法为　　　　　　　　　。
树状分类法
【解析】 由题给信息可知,A组物质为Al、Fe、Na、Cl2,C组物质为Na、Cl2,D组物质为Al、Fe,B组物质为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3,E组物质为Na2O2、NaHCO3,F组物质为SO2、NH3。
(1)每次用不同的标准对物质进行逐级分类,这种分类方法叫做树状分类法。
(2)B组物质中属于非电解质的为　 ,
其中能作制冷剂的物质的电子式为　 。
SO2、NH3
【解析】 (2)B组中SO2、NH3属于非电解质,其中NH3可以作制冷剂。在NH3中,氮原子与3个氢原子形成3个共价键,使分子中各个原子都达到最外层 2个或8个电子的稳定结构,其电子式为 。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　。
1∶1
【解析】 (3)C组物质中Na与冷水会发生剧烈反应,化学方程式为2Na+
2H2O 2NaOH+H2↑,在该反应中Na为还原剂,H2O为氧化剂,则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1。
(4)D组其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出该反应的化学方程式及其在工业上的一种应用:　 、
　 。
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
【解析】 (4)根据上述分析可知,A组物质包括Al、Fe、Na、Cl2,其中Cl2、Na能与冷水反应,属于C组物质,Al、Fe属于D组物质,Al能够与Fe的化合物如Fe2O3在高温下发生铝热反应制取Fe,化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,该反应可用于焊接钢轨。
焊接钢轨
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
　 。
(6)在密闭容器中,将E组中的混合物加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为　　　　　　　　。
Na2CO3课时作业1　物质的分类及转化
(时间:30分钟　满分:100分)
一、选择题(共12小题,每小题6分,共72分)
1.(2025·四川成都期中)下列有关叙述正确的是(　　)
[A] “三星堆”出土的戴冠纵目青铜面具表面的绿色物质,其主要成分是CuSO4·5H2O
[B] 贾湖骨笛制作材料是鹤类尺骨,它的成分 Ca5(PO4)3OH 属于有机高分子材料
[C] 被称为“织中之圣”的定州缂丝的主要成分为蛋白质,是一种天然纤维
[D] FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有较强的氧化性
2.下列关于物质分类的说法正确的是(　　)
[A] SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物
[B] 稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液
[C] 氯化铵、氯化铝都属于强电解质
[D] 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3.(2025·福建泉州五校期中)不能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸(或碱)盐
[A] Na [B] S [C] C [D] Fe
4.下列有关物质的分类正确的是(　　)
①小苏打、盐酸、干冰、碘化银均为纯净物
②CO2、SO2、N2O5、Mn2O7均为酸性氧化物
③胆矾、石灰水、烧碱、碳酸钙均为强电解质
④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
[A] ①③④ [B] ③④
[C] ②④ [D] ②③④
5.实验室中将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体,下列说法正确的是(　　)
[A] 从外观上,无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
[B] 利用半透膜进行渗析,可除去Fe(OH)3胶体中的Cl-
[C] Fe(OH)3胶体带正电,故进行电泳实验时,阴极周围的颜色会加深
[D] 利用FeCl3饱和溶液与浓氨水反应也可制得Fe(OH)3胶体
6.下列说法正确的是(　　)
[A] SiO2和Al2O3都属于两性氧化物
[B] 乙酸与乙醛均能使溴水褪色
[C] Fe和Cu均能溶于稀硝酸
[D] CO2和SO3分别与BaCl2溶液反应,均生成白色沉淀
7.(2025·福建宁德期中)下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是(　　)
选项 [A] [B] [C] [D]
X CO2 Cu2O Al2O3 Fe
Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3
Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3
8.(2025·内蒙古高考适应性考试)化学革新催化体育发展,科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是(　　)
[A] 碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度,其成分属于单质
[B] 聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度,其成分属于天然高分子
[C] 氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛,氯乙烷是乙烷的同系物
[D] 防滑粉可吸汗防滑,其主要成分碳酸镁属于无机盐
9.分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是(　　)
[A] 合金材料有的不含非金属元素,有的含非金属元素,多数合金的熔点比各成分金属
的高
[B] 根据树状分类法可知,碳酸氢钠属于钠盐、碳酸氢盐、酸式盐
[C] 汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物
[D] 氢硫酸、硫酸、盐酸均为强酸
10.下列关于物质的分类与转化的叙述正确的是(　　)
[A] CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、MgO、Na2O2均为碱性氧化物
[B] Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但Fe(OH)3能通过化合反应和复分解反应来制取
[C] CO2、SiO2、NO、NO2、SO2都能与强碱反应
[D] 电解、电泳、电离过程均需要通电才能发生
11.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-(如图)。下列说法不正确的是(　　)
[A] Fe(OH)3胶体不带电
[B] 胶体粒子的直径为1～100 nm
[C] 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×1022
[D] 在U形管中注入Fe(OH)3胶体,插入石墨电极通电,阴极周围颜色加深
12.已知制备某无机化合物的转化流程如图所示,则下列说法中错误的是(　　)
[A] 该循环过程中的化学反应涉及分解反应、化合反应以及复分解反应
[B] 该转化流程中CO2、CaCl2均被循环使用
[C] 该循环过程中未涉及氧化还原反应
[D] 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
二、非选择题(共2小题,共28分)
13.(12分,每空2分)胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物,可实现对抗原抗体的测定。
用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。
其操作步骤如下:
a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水(②)60 mL
b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3(④)溶液0.6 mL,振荡变成棕红色
c.加热煮沸至溶液变成透明红色
d.分离提纯,除去无机溶质
所得分散系中,金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题。
(1)上述物质①②③④中属于单质的是　　　　(填序号,下同),属于化合物的是　　　　　,属于盐的是　　　　　　。
(2)该分散系属于　　　,其分散质是　 。
(3)步骤d的分离方法是　　 　　。
14.(16分,每空2分)物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2,这些物质按照以下方法进行分类后如图所示,其中A组为单质,B组为化合物,请按照要求回答问题。
(1)该分类方法为　　　　　　　　　。
(2)B组物质中属于非电解质的为　 , 其中能作制冷剂的物质的电子式为　 。
(3)C组物质中有的能与水剧烈反应,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　。
(4)D组其中一种物质可以制备出另外一种物质,请写出该反应的化学方程式及其在工业上的一种应用:　　　　　、　　　　　。
(5)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式: 　 。
(6)在密闭容器中,将E组中的混合物加热反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2,混合加热充分反应后,排出气体,剩余固体的成分为　　　　　　　　。
课时作业1　物质的分类及转化
1.C　该青铜面具表面的绿色物质的主要成分是 Cu2(OH)2CO3,故A错误;由化学式可知,Ca5(PO4)3OH 属于碱式盐,不属于有机高分子材料,故B错误;蛋白质是天然高分子化合物,所以缂丝是一种天然纤维,故C正确;氯化铁可以作止血剂是因为血液是胶体,氯化铁是电解质,胶体遇到电解质发生聚沉,与Fe3+的氧化性无关,故D错误。
2.C　
3.D　Na和O2反应生成Na2O或者Na2O2,Na2O或者Na2O2和H2O反应生成NaOH,NaOH和HCl反应生成NaCl,A正确;S和O2反应生成SO2,SO2和H2O反应生成H2SO3,H2SO3和NaOH反应生成Na2SO3,B正确;C和O2反应生成CO2,CO2和H2O反应生成H2CO3,H2CO3和NaOH反应生成Na2CO3,C正确;Fe与O2反应生成的Fe2O3和H2O不反应,D错误。
4.C　盐酸是氯化氢的水溶液,盐酸为混合物,故①错误;CO2、SO2、N2O5、Mn2O7都能与碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,故②正确;石灰水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故③错误;C60、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质,为碳的同素异形体,故④正确。
5.B　FeCl3溶液为黄色,Fe(OH)3胶体为红褐色,从外观上可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,故A错误;胶体不能透过半透膜,溶液中粒子可以透过半透膜,利用半透膜进行渗析,可除去Fe(OH)3胶体中的Cl-,故B正确;Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深,说明Fe(OH)3胶粒带正电荷,向阴极移动,而Fe(OH)3胶体为电中性,故C错误;FeCl3饱和溶液与浓氨水反应生成 Fe(OH)3 沉淀,故D错误。
6.C　Al2O3属于两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,A错误;乙醛有还原性,能使溴水褪色,乙酸不能使溴水褪色,B错误;Fe和Cu均能和稀硝酸发生氧化还原反应而溶于稀硝酸,C正确;SO3能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀,CO2不能,D错误。
7.D　CO2和NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3和CO2生成NaHCO3,NaHCO3受热分解为Na2CO3,NaHCO3和盐酸反应生成CO2,故A不符合题意;Cu2O被HNO3氧化为 Cu(NO3)2,Cu(NO3)2 和NaOH反应生成 Cu(OH)2,Cu(OH)2 和HNO3反应生成Cu(NO3)2,Cu(OH)2 和乙醛反应生成Cu2O,故B不符合题意;Al2O3和NaOH反应生成 Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4] 和CO2反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反应生成 Na[Al(OH)4],Al(OH)3受热分解为Al2O3,故C不符合题意;Fe与O2反应可得到Fe2O3,Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3,故D符合题意。
8.D　碳纤维复合材料是一种混合物而不是单质,A错误;聚氨酯纤维是聚氨基甲酸酯纤维的简称,是一种人造纤维,是合成高分子材料,B错误;结构相似、分子组成相差1个或多个CH2原子团的有机物互称同系物,而氯乙烷和乙烷结构不相似,二者不是同系物,C错误;碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成,符合盐的组成,是一种无机盐,D正确。
9.C　合金材料有的不含非金属元素,有的含非金属元素,多数合金的熔点比各成分金属的低,A错误;碳酸氢钠属于钠盐、碳酸氢盐、酸式盐,这是交叉分类法,不是树状分类法,B错误;汽油、水玻璃和漂粉精均为混合物,C正确;硫酸是强酸,氢硫酸为混合物,其中溶质H2S是弱酸,盐酸为混合物,其中溶质HCl为强酸,D错误。
10.B　酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物,而NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,发生了氧化还原反应,所以NO2不属于酸性氧化物;碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,发生了氧化还原反应,所以Na2O2不属于碱性氧化物,A错误。Fe2O3不溶于水,也不与水反应,氢氧化亚铁与氧气、水共同作用生成氢氧化铁,属于化合反应,氯化铁和氢氧化钠发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl,B正确。NO不能和碱反应,C错误。电解、电泳需通电,电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程,不需要通电,D错误。
11.C　Fe(OH)3胶体不带电,胶粒带正电,A正确;胶体粒子的直径为1~100 nm,B正确;16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于6.02×1022,C不正确;带正电荷的Fe(OH)3胶粒向阴极移动,即阴极周围颜色加深,D正确。
12.B　题给循环过程中,NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,NH3、H2O、CO2化合生成NH4HCO3,NaCl、NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl,故A正确;根据流程图,CaCl2没有被循环使用,故B错误;该循环过程中没有元素化合价改变,未涉及氧化还原反应,故C正确;根据流程图,该工艺的反应物是NaCl和CaCO3,生成物是Na2CO3和CaCl2,总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱,故D正确。
13.(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒　(3)渗析
14.【答案】 (1)树状分类法
(2)SO2、NH3　
(3)1∶1
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　焊接钢轨
(5)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(6)Na2CO3
【解析】 由题给信息可知,A组物质为Al、Fe、Na、Cl2,C组物质为Na、Cl2,D组物质为Al、Fe,B组物质为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3,E组物质为Na2O2、NaHCO3,F组物质为SO2、NH3。
(1)每次用不同的标准对物质进行逐级分类,这种分类方法叫做树状分类法。
(2)B组中SO2、NH3属于非电解质,其中NH3可以作制冷剂。在NH3中,氮原子与3个氢原子形成3个共价键,使分子中各个原子都达到最外层 2个或8个电子的稳定结构,其电子式为。
(3)C组物质中Na与冷水会发生剧烈反应,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑,在该反应中Na为还原剂,H2O为氧化剂,则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1。
(4)根据上述分析可知,A组物质包括Al、Fe、Na、Cl2,其中Cl2、Na能与冷水反应,属于C组物质,Al、Fe属于D组物质,Al能够与Fe的化合物如Fe2O3在高温下发生铝热反应制取Fe,化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,该反应可用于焊接钢轨。
(5)F组中的酸性氧化物是SO2,该物质具有强还原性,能够被酸性KMnO4溶液氧化为H2SO4,而使溶液紫色褪去,该反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(6)E组物质为Na2O2、NaHCO3,在密闭容器中加热其混合物发生反应,若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1∶2,假设Na2O2、NaHCO3的物质的量分别是 a mol、
b mol,则=,解得b=2a,即n(NaHCO3)=2n(Na2O2)。若Na2O2为1 mol,则NaHCO3为 2 mol,NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2 mol NaHCO3分解产生1 mol Na2CO3、1 mol CO2、1 mol H2O,然后发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,
1 mol CO2恰好反应消耗1 mol Na2O2,Na2O2反应完全,不再发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,故反应完全后剩余固体是Na2CO3。
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