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专题1 揭示物质结构的奥秘 单元测试
一、单选题
1．用原子结构示意图表示原子，其依据是
A．道尔顿原子模型 B．汤姆生原子模型
C．卢瑟福原子模型 D．玻尔原子模型
2．在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是
A．假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B．假说是对未知领域的事物或现象的一种推测
C．假说是对一个问题的所有幻想和假定
D．假说最终都可以变成科学理论
3．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金
B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓
C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
4．下列关于液晶的说法正确的是（ ）
A．液晶是液体和晶体的混合物
B．液晶是一种晶体
C．液晶分子在特定条件下排列比较整齐，但不稳定
D．所有物质在一定条件下都能成为液晶
5．纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米的空心管。下列说法错误的是
A．纳米碳管是一种新型的有机化合物
B．纳米碳管在常温下化学性质稳定
C．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
D．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
6．下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
7．现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是(　　)
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
8．关于物质结构的认识正确的是
A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构
B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手性等
C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化
D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质都是由分子构成的
9．有效成分为手性分子的药物称为手性药物。下列有关手性药物叙述正确的是
①化学反应生成手性药物时一定是成对生成它们的手性异构体
②存在少量手性催化剂时可只生成手性异构体中的一种
③手性药物中两种手性异构体的医药作用几乎没有区别
④手性异构体的医药作用可能完全不同
A．①② B．②④ C．②③ D．③
10．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是
①玻尔原子结构模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子论；⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D．⑤④②①③
11．下列关于物质性质的说法正确的是
A．物质的性质是物质固有的，不随外界因素的改变而改变
B．物质的性质包括物理性质和化学性质
C．物质的性质包括物理性质、化学性质、生物活性和生理活性等
D．物质的性质完全是由物质的结构所决定的
12．下列说法不正确的是
A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附
13．科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是
A．O4与O3、O2互为同素异形体
B．O4比O2稳定
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3
D．O4的摩尔质量是64克
14．我国科学家研制出一种纳米电子学材料—石墨炔，图丁为石墨炔的结构片段。下列有关说法错误的是
A．甲分子中的6个溴原子在同一平面上
B．丙的二氯代物有2种
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．石墨炔和互为同素异形体
二、解答题
15．有A、B、C、D、E五种微粒：
I.A微粒不带电，其质量数为1；
II.B微粒呈电中性，得2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
III.C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
IV.D微粒核内有14个中子，核外M层上有3个电子；
V.E微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性。
(1)写出A微粒的符号 ，B微粒的结构示意图 ，C微粒的电子式 ，D微粒的质量数 ，E微粒的结构示意图 ；
(2)B、C、E所属三种元素可组成多种物质，请写出它们的化学式 、 。
16．A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的简单离子结构示意图为 ，E元素在周期表的位置是 。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程： 。
(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式： 。
(5)化学家鲍林在研究含氧酸的酸性强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基(注：羟基是—OH)氧原子数与酸性强弱有关。设含氧酸化学式为HnROm，则非羟基氧原子数为m-n，其数值越大，该含氧酸的酸性越强。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：
m-n 0 1 2 3
含氧酸强度 弱 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
①根据规则判断H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为 。
②As为第VA族元素，H3AsO3为弱酸，H3PO3为中强酸，试推断H3AsO3分子的结构简式为 ，H3PO3分子的结构简式为 。
17．是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。
元素 元素性质或原子结构
W 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y 电离能/(kJ/mol)数据：；；；……
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
回答下列问题。
(1)写出W、Y的元素符号：W 、Y 。
(2)X的电子排布式是 。
(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是 (填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是 (填化学式)。
(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因 。
《专题1 揭示物质结构的奥秘 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A C A D C B B C
题号 11 12 13 14
答案 C D A B
15．(1) H Na+ 27
(2) NaClO NaClO3
16． 第二周期VIA族 H2O>NH3>H2S HMnO4>H2CrO4
17． O Mg 1s22s22p63s1 HClO4 NaClO Cl＞Si＞Na 镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大

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