资源简介

专题1 化学反应与能量变化 单元测试
一、单选题
1．反应热ΔH的单位是
A．kJ·mol 1 B．kJ C．kJ·mol D．mol 1
2．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是
A．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀
B．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+
D．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法
3．反应(放热)分两步进行①(吸热)；②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．C． D．
4．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是
A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C．1molH2跟molO2反应生成1molH2O一定释放能量241kJ
D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量482kJ
5．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3
判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是
A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3
6．下列关于原电池的叙述中，正确的是
①构成原电池的正极和负极必须是两种金属
②原电池是化学能转变为电能的装置
③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应
④在原电池中，电流从负极流向正极
⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动
A．①②⑤ B．②③ C．② D．③⑤
7．已知在下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是
A．分解为与时放出热量
B．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
C．具有的能量高于具有的能量
D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ
8．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是
A．
B．
C．
D．
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．电池工作时正极区溶液的pH升高
B．加入HNO3降低了正极反应的活化能
C．负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．通过质子交换膜H+从正极转移到负极
10．下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是
A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．铁与电源正极连接可实现电化学保护
D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀
11．将一定量琼脂、食盐水倒入烧杯中，系列操作后制得琼脂溶液，并如图所示进行实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是
A．铁钉为正极 B．锌发生氧化反应
C．裸露的铁钉附近出现蓝色 D．锌发生吸氧腐蚀
12．利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是
A．若要在铁片上镀铜，Z为溶液
B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片
C．若Z是饱和溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的
D．若Z是饱和溶液，X电极首先发生的电极反应式是：
13．下列说法中正确的是
A．在原电池中，电子由正极通过导线流向负极
B．在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应
C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
D．在电解池中，还原剂在阴极发生氧化反应
14．已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是
A．反应过程中的能量变化关系可用上图表示
B．甲烷燃烧时化学能只转化为热能
C．断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键
15．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是
A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低
B．电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g
二、解答题
16．写出下列原电池装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向．
原电池装置 各部分作用 电极反应 离子移动方向
： ： 稀硫酸： 负极：
正极：
： ： 溶液： 溶液： 盐桥： 负极：
正极：
石墨： ： ： 溶液： 负极：
正极：
17．“西气东输”将西部的天然气通过管道运输至东部以逐渐代替煤气、液化石油气等作为燃料。
(1)已知天然气的主要成分为，标准燃烧热为。煤气的种类较多，多为氢气、一氧化碳等的混合物。已知氢气的标准燃烧热为，一氧化碳的标准燃烧热为。假设某煤气中一氧化碳的体积分数为80%，其余为氢气，请比较燃烧相同体积的天然气和煤气，哪种气体释放的热量多 。
(2)家用灶具有进气口和进风口(即进空气口)，现用天然气代替煤气作为燃料，若保持进气口不变，则应如何调整进风口 ？为什么 ？
(3)甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入和即可产生电流。下列叙述中正确的是________。
A．通甲烷的电极为正极
B．正极的电极反应式为
C．通甲烷的电极的电极反应式为
D．负极的电极反应式为
18．某同学用如下图所示装置进行水果电池的实验，测得数据如表所示：
实验编号 电极材料 水果品种 电极间距/cm 电压/mA
1 锌 铜 菠萝 3 900
2 锌 铜 苹果 3 650
3 锌 铜 柑橘 3 850
4 锌 铝 菠萝 3 650
5 锌 铝 苹果 3 450
请回答下列问题：
(1)实验5中负极的电极反应式为 。
(2)实验1、4中电流方向相反的原因是 。
(3)分析实验数据可知，影响水果电池电压的因素有 、 。
(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做 (填“合理”或“不合理”)。
19．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼 ，过氧化氢 。
(2)写出热化学方程式： 。
(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
(5)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=＋67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1，据盖斯定律写出肼与NO2完全反应的热化学方程式 。
20．下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能。
电离能/kJ mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
试回答下列问题
(1)根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由 。
(2)X元素的原子核外最外层电子排布式为 。
(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小顺序为 ；X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小顺序为 。
(4)第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于 族，用电子式表示化合物YD的形成过程 。
(5)写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：负极： ；正极： 。
《专题1 化学反应与能量变化 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A A B B B D A
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B C D
16．负极 正极 电解质溶液 H+向Cu极移动，向Zn极移动 负极 正极 电解质溶液 电解质溶液 形成闭合回路 Cu2+向Cu极移动，向Zn极移动 负极 负极反应物 正极反应物 电解质 OH-向H2极移动，Na+向O2极移动
17．(1)天然气
(2) 增大进风口 燃烧相同体积的煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多，若保持进气口不变应该增大进风口
(3)BD
18． 实验1中锌比铜活泼，锌为负极；实验4中锌不如铝活泼，锌为正极，所以两实验中电流方向相反 水果品种 电极材料 合理
19． H-O-O-H N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.625 kJ·mol-1 408.8kJ 该反应的产物为N2和H2O，对环境无污染 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH= -1135.7kJ·mol-1
20．(1)X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1；电离能相差很大时，较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
(2)3s23p1
(3) Na>Mg>Al Na+>Mg2+>Al3+
(4) ⅥA
(5) Mg—2e—=Mg2+ 2H++2e—=H2↑

展开更多......

收起↑