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专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试
一、单选题
1．日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是
A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B．在月饼包装内放置抗氧化剂
C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D．用热水溶解食盐以加快溶解速率
2．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0
B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0
C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0
D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0
3．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
C．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D．增大压强(减小体积)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH <0，平衡时HBr(g)的体积分数为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时HBr (g)的体积分数为b，a与b的关系是
A．a >b B．a=b C．a 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
7．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L－1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为(　　)
A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B2
8．在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v(A)= 0.5 mol/(L·s) B．v(B)= 0.3 mol/(L·s)
C．v(C)= 0.8 mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·min)
9．已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q，图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积(加压) ④加入催化剂
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
10．在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动
A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强
11．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是
A．平衡时，N2O4的转化率为60%
B．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
C．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大
D．其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变
12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动
13．一定条件下，对于反应，若起始时X、Y、Z的浓度分别为、、(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、和，则下列判断错误的是
A．
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为1:2
D．的取值范围为
14．将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：
实验序号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO
1 650 4 2 1.6 5
2 900 2 1 0.4 3
3 2 1 0.4 1
下列说法错误的是
A．该反应的
B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16
C．实验2中，平衡常数
D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度
15．在 25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
二、解答题
16．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率是 。
(3)在tmin时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是 (填字母，下同)。
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2∶3
C．混合气体的密度不变
D．生成1molZ的同时生成2molX
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有 。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L
17．I.某温度时，在恒容容器中、、三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至、时，的平均反应速率分别为 、 。
(3)后的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)末的生成速率。
II.某学生想通过测定中和反应过程中所放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/LNaOH的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
请回答下列问题：
(4)从实验装置上看，图中有多处错误，其中一处错误是缺少了一种玻璃仪器 ；
(5)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应热的数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；
(6)实验中改用20mL0.50mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/LNaOH的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的 (填“相等”或“不相等)。
18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备肼(N2H4)等．已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1
2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－52.7kJ·mol－1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式 ；
(2)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T／K 298 398 498
平衡常数K 4.1×105 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式：K＝ ；
②判断K1 K2(填写“＞”， “＝”或“＜”)；
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)．
a．v(N2)正＝3v(H2)逆
b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
e．N2和H2的转化率相等
f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则该温度下的化学平衡常数K＝ (保留两位小数)，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝ ；
(4)实验室制取氨气的化学反应方程式 。
19．有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)达到平衡时，所需的时间t(A) t(B)，A容器中SO2的转化率 B容器中SO2的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3) ，B容器中SO3的质量分数 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
《专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A D C B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B D C
16．2X3Y+Z 0.08mol·L-1·min-1 化学平衡 D CD
17．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)
(2) 0.05mol/(L min) 0.04mol/(L min)
(3)等于
(4)环形玻璃搅拌棒
(5)偏大
(6) 不相等 相等
18． 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O ΔH＝－1083.0kJ·mol－1 ＞ cf 0.50(或50%) 0.1mol·L－1·min－1 Ca(OH)2＋2NH4C1CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
19． 小于 大于 向左 不 不变 增大