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专题2 研究物质的基本方法 单元测试
一、单选题
1．①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发，以上实验中均需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．试管 C．胶头滴管 D．漏斗
2．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是
A．1mol Na2CO3溶于1 L水中
B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3
C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3
D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL
3．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚。下列说法错误的是
A．核废水会影响生态环境 B．与的性质相同
C．原子的质量为3g D．、、都属于氢元素
4．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是
A．该装置中冷凝水的流向为b进a出
B．加入过量乙醇可提高乙酸的转化率
C．该反应可能生成副产物乙醚
D．收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质
5．下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D．分离Na2CO3溶液和油，选④
6．下列物质的分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用水冲洗的方法从沙里淘金 D．用酒精萃取碘水中的碘
7．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A．可能有或Ag+ B．一定有
C．一定无Ag+ D．可能有
8．每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理 ⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气
A．全部 B．①②③⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥
9．人类认识原子的历史是漫长的。下列与原子结构模型的演变无关的科学家是
A．玻尔 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．爱因斯坦
10．某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案：
方案①：
方案②：
已知溶液和溶液的浓度均为，如图表示向溶液和溶液中分别加入溶液和溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系，下列说法正确的是
A．溶液的溶质为，溶液的溶质为
B．曲线表示的是向溶液中加入溶液
C．若在点时进行过滤，则两方案中所得溶液的浓度相等（忽略过滤操作中溶液的体积变化）
D．、曲线表示的反应都是氧化还原反应
11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量KOH且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
12．化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是
A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C．制硫酸时使用热交换器 D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
13．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－
14．向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol
B．混合溶液中氯化镁物质的量为0.001mol
C．所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol
D．在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002
15．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
二、解答题
16．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液 mL。
(2)容量瓶上标有 。(填序号)
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线
17．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图所示装置进行实验，实验时均以生成相同状况下25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如表所示：
实验序号 质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g a
② 1.2g CuO 0.5g b
③ 1.2g 0.5g c
回答下列问题：
(1)上述实验中的“待测数据”是指 。
(2)若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管，拔去干燥管上的单孔像皮塞， 。
(3)若a b(填“＞”“=”或“＜”)，则可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
18．表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度。因此，在配制溶液时，根据不同的需要可选用不同的配制方法。例如：
(1)用10%的NaOH溶液配制27.5g 2%的NaOH溶液。
①需 g 10%的NaOH溶液(密度为)，其体积为 mL，需加 mL水(密度为)进行稀释。
②用量筒量取所需体积的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内 保持水平，然后注入烧杯中；用量筒量取所需体积的蒸馏水，也注入烧杯中。
③用 将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g 2%的NaOH溶液。
(2)用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。
①需量取浓硫酸(密度为) mL。
②配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是 。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线
19．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含的乙醇反应，则反应的化学方程式是 。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚，度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL18浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2'硫酸 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 。
②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 。
(4)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中内为适当的试剂，括号内为适当的分离方法。
①试剂a是 ；分离方法ii是 ，分离方法iii是 。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后 (填字母)。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出
②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是 。
(5)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是 。
20．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ，并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
《专题2 研究物质的基本方法 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D D D A B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A B C C B
16．(1)25.0
(2)①③⑤
(3)①③⑤②④
(4)BD
17． 生成相同状况下25mL气体所需要的时间 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ＞
18．(1)5.5 5.4 22.0 溶液的凹液面最低点 玻璃棒
(2) 18.4 ADECBHGF
19． 冷凝和防止倒吸 3 4 AC 66.7% 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 蒸馏 D 除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥乙酸乙酯) 乙
20． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止爆沸事故的发生 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应 碱石灰干燥剂 除去反应产生的H2中的水蒸气

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