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专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试
一、单选题
1．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3 →Fe D．Br-→ Br2
2．下列关于卤素的叙述正确的是
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④
3．下列反应的离子方程式不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
4．下列关于氯气性质的描述不正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成 B．能溶于水
C．有刺激性气味、有毒 D．能与氢气反应
5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论不正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
6．把氯气不断通入石蕊试液中，出现的现象是
A．溶液变红 B．溶液变蓝
C．溶液先变红后变白 D．溶液先变红后变无色
7．下列关于和的说法不正确的是
A．两种物质的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．可用NaOH溶液使转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．可用溶液检验中是否混有
8．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
9．向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是
①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②④⑤
10．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 无色
B 无色 橙色 紫色 无色
C 黄绿色 橙色 蓝色 白色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
11．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A． 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B． 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C． 将0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液
D． 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法正确的是
A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
13．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．久置的氯水可漂白红纸条
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
14．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D．通入酸性溶液中：
15．将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1)。以下判断不正确的是
A． B． C． D．
二、解答题
16．钠的原子结构及存在
(1)钠的原子结构
钠原子易 最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的 。
(2)钠的存在
钠元素在自然界中以 态存在，如 等。
17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
18．某固体混合物可能含有、、、和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：
①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
由上述现象推断：
(1)该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 ；
(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是 （填字母）。
A 取步骤①中滤液，加入溶液，再加稀硝酸
B 取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液
D 取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入酸化的溶液
19．川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。图中展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：
请回答下列问题：
(1)加BaCl2溶液涉及到的离子方程式： ；
(2)加Na2CO3溶液涉及到的离子方程式 ； ；
(3)试剂I和试剂II分别为 、 ；添加试剂II涉及到的离子方程式 ； ；
(4)第⑥的实验操作为 ；操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可不可以调换，理由是 。
20．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是 ，乙装置中溶液的作用是 。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是 。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为 。
《专题3 从海水中获得的化学物质 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A A A D D A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B C B D D
16．(1) 失去 钠离子
(2) 化合 氯化钠；碳酸钠；硫酸钠
17． E C D A B H G F 除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
18． 、 、 BC
19． Ba2++=BaSO4↓ Ba2++=BaCO3↓ Ca2++= CaCO3↓ NaOH溶液 盐酸 +2H+=CO2↑+H2O OH-+H+= H2O 蒸发结晶 加入过量的BaCl2溶液，引入的Ba2+需要通过和Na2CO3溶液反应除去，故添加顺不可以调换
20．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移

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