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专题3 水溶液中的离子反应 单元测试
一、单选题
1．对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
2．化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是
A．厨房中用热的纯碱液清除油污
B．房屋装修入住前要保持一定的温度并通风
C．可作为沉淀剂除去污水中重金属离子
D．在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向
3．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A． B．
C． D．
4．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验探究方案 探究目的
A． 用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH 比较和HClO的酸性
B． 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化 铁锈中含有二价铁
C． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
D． 将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．的溶液中的数目为0.01NA
B．用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA
D．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
6．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
7．用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是
A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗
C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数
8．pOH是溶液中c(OH )的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．pH=pOH的溶液
C． D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl )=c()
9．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向溶液中通入，出现黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色 反应生成了乙烯
D 向溶液中先后滴加2滴和4滴溶液，先生成白色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应开始前：盐酸=醋酸 B．反应过程中醋酸中下降更快
C．曲线②表示盐酸与镁条反应 D．反应结束时两容器内相等
11．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是
A．用相同物质的量浓度的盐酸和甲酸溶液做导电性实验，甲酸溶液的灯光较暗
B．甲酸是共价化合物
C．用pH试纸测得0.1 mol·L-1HCOONa溶液的pH>7
D．常温下，新配制的0.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2.37
12．室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中带电粒子的数目不变
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，亦增大
D．醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小
13．常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)
A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1
14．常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是
A．的的数量级为
B．b点溶液中存在：
C．滴加溶液时，
D．滴加溶液时，
15．某废水中含有和，若始终保持饱和，且，调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示(c为、、、的浓度)。下列说法正确的是
A．
B．
C．调节pH同时沉淀和时，
D．M点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀
二、解答题
16．温度升高，难溶电解质的溶解度都增大吗 。
17．中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中的最大浓度为。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒（密度与水的密度相当）中的，并对其含量进行测定。
① ② ③ ④
图1 图2
（1）仪器A的名称是 ，进水口为A中的 （填“a”或“b”）。
（2）B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中的溶液完全反应，则发生反应的化学方程式为 。
（3）除去C中过量的后，用的NaOH标准溶液滴定C中的溶液，滴定前排气泡时应选择图2中的 ；若达到滴定终点时溶液的，则选择的指示剂应为 ；若用50m滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 （填序号）。
A． B． C． D．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液，该葡萄酒中的含量为 。
（5）该测定结果比实际值偏高，试分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。
18．实验室用标准盐酸(0.100mol/L)滴定未知浓度的氨水(20.00ml)时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定管中通常盛放 ；用 作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由 色变为 色。滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。若标准盐酸的体积为18.55ml，则氨水的物质的量浓度为 。
19．（1）利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。
①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为 。
②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3的溶度积 K=c（Cr3+） c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5mol L-1，溶液的 pH 应调至 。
（2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2
回答下列问题：
①放电时，金属 Cd 作 极；
②充电时的阳极电极反应式为。
③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将 （填“增加”、“减少”） 。
20．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。下图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1)氯气与铁屑反应生成的氯化铁可作净水剂，其净水原理为 。
(2)流程图中的吸收剂X为 (填序号)。
a．NaOH溶液 b．Fe粉 c．溶液 d．溶液
(3)氯气与NaOH溶液反应生成氧化剂Y的离子方程式为 。
(4)反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)的净水原理是，该反应生成具有吸附性的胶体。提纯往往采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，在提纯过程中洗涤剂可选用稀的KOH溶液，原因是 。
《专题3 水溶液中的离子反应 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C D A C A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B A C A
16．不是。大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，但是有些物质，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
17． 冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 D 原因：盐酸具有挥发性；改进措施：用不挥发的强酸溶液如稀硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，消除挥发的盐酸的影响
18． 氨水 盐酸 甲基橙 黄 橙 控制活塞 振荡锥形瓶 瓶内颜色变化 0.0928
19． O2+4e-+2N2O5=4NO3- 5 负 Ni（OH）2-e-+ OH-= NiO（OH）+ H2O 减少 3.4g
20． 水解生成的胶体具有吸附性 d 3∶2 碱性溶液中，的水解平衡逆向移动

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