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专题4 硫与环境保护 单元测试
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体
B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
3．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是
A．SO2 B．N2 C．Cl2 D．CO
5．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ
C．装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无
6．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1mol KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为
A．1mol B．2mol C．2.5mol D．5mol
7．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
8．下列名词与氮元素无关的是
A．光化学烟雾 B．水体富营养化
C．酸雨 D．地方性甲状腺肿大
9．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
10．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1
11．表示阿伏加德罗常数的值，关于反应，下列说法正确的是
A．等物质的量的和中所含阴离子数均为
B．含个的溶解于1L水，所得溶液中
C．中所含质子数为
D．当氧化产物比还原产物多7mol时，转移电子数为
12．15gSiO2和足量的碳在高温下发生反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列叙述中正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的质量之比为1∶2
B．SiO2是还原剂
C．反应中有6g碳被氧化
D．反应中生成了28gCO
13．下列叙述中与盐类水解有关的是
A．自来水杀菌、消毒
B．实验室制H2时，在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液
C．不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液
D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
14．加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A．生成 BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成 BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成 BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
15．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
二、解答题
16．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是 （写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为 。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是 。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
17．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 。
(4)操作②的作用是 ，也可改用 。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是 。
18．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
(1)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是 。
(4)对比实验Ⅰ、II和Ⅲ，得出结论：造成反应产物多样性的主要因素有 。
19．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ，其中浓硫酸的作用是 。
（2）B装置的作用是 ，现象是 。
（3）C装置的作用是 ，现象是 。
（4）D装置的作用是 。
（5）E装置的作用是 。
（6）F装置的作用是 ，反应的离子方程式是 。
（7）B装置和C装置能否互换 （填“能”或“不能”），原因是 。
20．在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：
A． ，C． ，E. 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C 。
②C→D 。
(3)B与E的浓溶液 (填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为 ，反应现象为 。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因： ，并写出有关的化学方程式 。
《专题4 硫与环境保护 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B D C C D B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B A
16．搅拌（粉碎、加热） NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
17．防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验 防止空气中的O2参与反应 硫和铁粉反应是放热的 除去混合物中的硫粉 CS2 防止稀H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的Fe2+
18． 铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 +1价的氢元素，反应物的浓度、温度
19．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 作氧化剂 验证有水生成 固体由白色变为蓝色 验证有SO2生成 品红溶液褪色 除去SO2 检验SO2是否除尽 验证有CO2生成 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 不能 气体通过C装置中的品红溶液时会带出水分，对水的验证产生干扰
20． S SO2 H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3 能 H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出 H2O2能把SO2氧化为H2SO4 H2O2＋SO2==H2SO4，H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl

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