资源简介

专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试
一、单选题
1．下列粒子的结构示意图错误的是
A．： B．：
C．： D．：
2．下列各组中的元素，属于同一周期的是
A．Mg、Al、P B．O、Na、S C．N、O、Cl D．H、Li、Na
3．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3
B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高
C．第11列中肯定没有非金属元素
D．在18列元素中，第3列的元素种类最多
4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
A．与H2化合的能力：At2C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子
5．有关元素周期表中34号元素的说法正确的是（ ）
A．该元素是人体必需的微量元素
B．该元素的元素符号为
C．该元素在元素周期表中位于第四周期ⅣA族
D．该元素属于金属元素
6．1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g　④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)
A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
8．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是(　　)
A．非金属单质 B．非金属氧化物 C．含氧酸 D．金属氧化物
9．能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
10．对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是
A．在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8
B．周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期
C．ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素
D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能
11．中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇。团簇的结构酷似中国的红灯笼（如图所示）。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用前景。下列有关说法正确的是（ ）
A．与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体
B．含有原子
C．中既含极性键，又含非极性键
D．和同主族，在反应中都只能形成简单阳离子
12．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是
A．“类钫”原子半径大于铯
B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物
C．“类钫”在化合物中显+1价
D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈
13．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：MC．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>X>Y
14．实验室常用制取，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．分子中含有极性键和非极性键
B．分子中只含极性键
C．分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中是氧化剂也是还原剂
15．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。钚是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A．原子的原子核中含有239个质子 B．、和属于不同的核素
C．与在元素周期表中的位置相同 D．衰变成属于化学变化
二、解答题
16．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称： 。
(2)B位于周期表中第 周期第 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为 。
17．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为 。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式： 、 。
18．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第 周期、 族。
(2)Z元素是 ，其在自然界中常见的二元化合物是 。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 。
(4)四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。
19．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 地壳中含量最高
W 最高化合价为+7
X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色
Z 原子结构示意图为
(1)Q在元素周期表中的位置是 。
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(3)X单质与水反应的离子方程式是 。
(4)金属性，用原子结构解释原因： ，失电子能力，金属性。
(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是 (填字母)。
A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C．Z的单质的氧化性强于W的单质的氧化性
20．随着原子序数的递增，种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是 。
(2)比较、常见离子的半径大小： > ；比较、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱： > 。(用化学式表示，下同)
(3)、的单质分别与的单质化合时，较容易的是 ，形成的化合物热稳定性较差的是 。
(4)元素的原子间连接方式多样，两个原子间可通过共用电子对形成 键、 键或 键；多个原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 ，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。
(5)任选上述元素形成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。
《专题5 微观结构与物质的多样性 单元测试》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A B A A A C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D C B
16． 氮 三 ⅥA Cl2＋H2O = HCl＋HClO
17． 三 ⅥA HClO4
18． 三 ⅥA Si SiO2 Mg
19． 第二周期第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑ K与Na的最外层电子数相同，电子层数，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力K20．(1)第三周期第ⅢA族
(2) O2- Na+ HClO4 H2SO4
(3) O H2S
(4) 单键 双键 三键 链状 环状
(5)或

展开更多......

收起↑