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腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高二年级6月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．中国在量子通讯，激光制造、可控热核聚变、特高压输电等技术全球领先。下列相关叙述正确的是
A．可用作量子通讯中的磁性材料
B．属于分子晶体，可作为半导体材料应用于激光二极管
C．可控热核聚变用到的和是不同元素
D．特高压输电的绝缘材料硅橡胶属于高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是
A．异丁烷的键线式：
B．聚丙烯链节的结构简式：
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．分子间的氢键：
3．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27gHCN 分子中含有σ键数目为NA
B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数目为6NA
C．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
D．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA
4．下列有关比较正确的是
A．键角： B．第一电离能：
C．共价键的极性： D．熔点：白磷
5．下列图示装置中(略去部分夹持仪器) ，能达到实验目的的是
A．分离碘单质和NaCl B．分离甲苯和乙醇
C．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D．证明CH4和Cl2能发生反应
A．A B．B C．C D．D
6．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是
A． B． C． D．
7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．金属锂在中加热
B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．用石灰乳除去工业尾气中的：
8．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．尿黑酸能形成分子内氢键
B．1mol尿黑酸与溴水反应，最多消耗3mol
C．1mol尿黑酸与足量反应，最多消耗3mol
D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上
9．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是
A．反应①为 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C．反应①②④均为氧化还原反应 D．反应②和④互为可逆反应
10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．基态W原子的价层电子排布图：
11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为KCaF3
B．与等距且最近的有12个
C．该晶体的密度计算式为
D．在该物质晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置
13．金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是
A．石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜
B．Ⅰ室的电极反应式为
C．B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离
D．一段时间后，测得Ⅳ室溶液的不变
14．常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是
A．曲线Ⅰ代表与关系
B．常温下，的数量级为
C．M点对应的溶液是的过饱和溶液
D．的平衡常数为
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
填空题(本大题共4小题，共58分)
15．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：
实验装置如图，操作如下：
①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。
②通入干燥氯气反应，获得粗产品。
③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。B中冷水应从 口进入，B的作用是 。
(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用 加热的方法。
(3)该实验要求无水操作，理由是 。
(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：
反应时间(min) 20 30 40
转化率(%) 76.32 89.62 93.00
选择性(%) 89.70 88.24 75.19
其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为 分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是 。
(5)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为 (写出表达式)。
16．重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成和
②室温下，
③和的溶解度随温度变化的关系如图
根据流程信息回答下列问题：
(1)焙烧时转化成和的化学方程式 。
(2)“浸取”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是 (写出一种即可)
(3)调节步骤主要为了“中和除铝”，控制 ，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“焙烧”步骤产生的 (填化学式)代替。
(4)“蒸发结晶”后得到“副产品”的操作包括 、洗涤、干燥等步骤。
(5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示。
①N极为 极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)
②根据上图解释能制备的原因 (要求：使用必要的文字和方程式)。
③设置交换膜的优点是 (任写一点即可)。
17．工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)根据以下信息，求反应Ⅰ的 。
①已知以下燃烧焓数据(，单位)：
物质 CO
燃烧热 285.8 283.0 764
②
(2)将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性]
①曲线 代表的选择性。
② (填“>”或“<”)，理由是 。
③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是 。
④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数 (用含的计算式表示)。
(3)欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。
写出除去甲醇的离子方程式： 。
18．Ⅰ 重庆奉节的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。
某学习小组设计了如下合成路线：
已知：（1） R为烃基或H
（2）
回答下列问题：
(1)柠檬烯的分子式 ，官能团名称 。
(2)柠檬烯的一氯代物： 种。
(3)写出A→B的化学方程式： 。
(4)不属于烯烃的同分异构体有 种。
(5)E的结构简式： 。
Ⅱ 高分子的循环利用过程如下图所示。
（R为）
(6)b生成a的反应类型： 。
(7)b与发生加成反应最多可生成 种二溴代物。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B B A B C C C B
题号 11 12 13 14
答案 C C D C
15．(1) 球形冷凝管 a 冷凝回流液体
(2)水浴
(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛
(4) 30 发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质
(5)
16．(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，
(2)充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率
(3) 8.33 CO2
(4)蒸发浓缩、趁热过滤
(5) 阳 多孔性惰性电解N为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，该电极产生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移动 可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氧气反应，还可有效隔离OH-离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液和Na2Cr2O7溶液
17．(1)-49.4kJ/mol
(2) a、b > 主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温度下增大压强，平衡正移，的选择性越高 温度低于250℃，温度对主反应的影响大，主反应逆移，转化率减小，温度高于250℃，温度对副反应的影响大，副反应正移，转化率增大
(3)
18．(1) C10H16 碳碳双键
(2)8
(3)H2C=CH-CH(CH3)-CH3+HCl H3C-CHCl-CH(CH3)-CH3
(4)4
(5)H2C=CH-C(CH3)=CH2
(6)加聚反应
(7)4

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