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浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学
一、单选题
1．下列物质不属于新型无机非金属材料的是
A．光导纤维 B．金刚砂 C．有色玻璃 D．碳纳米管
2．下列关于硫酸盐的说法错误的是
A．自然界的石膏常以的形式存在
B．可以和石灰乳混合制成农药波尔多液
C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐”
D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐
3．下列说法或化学用语不正确的是
A．的结构式：
B．分子球棍模型：
C．二氧化碳的电子式为：
D．用电子式表示水分子的形成过程为：
4．下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
A．熔点： B．微粒半径：
C．酸性： D．热稳定性：
5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．加入铝粉能产生的溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．使石蕊试液呈红色的溶液：、、、
D．含的溶液中：、、、
6．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是
A．C是还原剂，是还原产物
B．生成转移6mol电子
C．氧化产物与还原产物物质的量之比为
D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中
7．下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：
B．向溶液中加少量澄清石灰水：
C．向中加入HI：
D．与稀硝酸：
8．下列实验装置中正确的是
A．模拟侯氏制碱法 B．乙酸乙酯的制备
C．氯气的实验室制法 D．氨气的实验室制备
A．A B．B C．C D．D
9．“类比法”是化学研究的重要方法之一，下列类比合理的是
A．使品红褪色体现其漂白性，则使酸性溶液褪色也体现了它的漂白性
B．S与Fe反应可生成FeS，则S与Cu反应可生成CuS
C．浓硝酸在常温下可以溶解铜，则浓硝酸在常温下也可以溶解铁
D．能与强碱溶液反应生成盐和水，则也能与强碱溶液反应生成盐和水
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
11．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是
A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油
B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应生产肥皂
C．淀粉和纤维素的分子式都是，所以二者互为同分异构体
D．聚丙烯塑料具有强度高、耐腐蚀等优点，聚丙烯的结构可以表示为
12．已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是
A．属于三元酸
B．属于酸式盐
C．在水中的电离方程式为：
D．属于正盐
13．关于乳酸()的说法不正确的是
A．乳酸分子中含两种官能团
B．等物质的量的乳酸与乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同
C．所有碳原子不可能在同一平面
D．两分子乳酸可反应生成环状化合物
14．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．电池放电一段时间后，Ⅲ区KOH溶液的pH减小
C．电极反应：
D．电池总反应：
15．设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，气体中含有的氧原子数小于
B．中含有的键的数目为
C．的乙醇溶液含氧原子数目为
D．盐酸与足量共热，转移的电子数为
16．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是

已知：
A．“焙烧”中产生
B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
二、填空题
17．按要求填空。
(1)漂白粉的有效成分化学式 ；氨气的电子式 。
(2)聚乙烯的结构简式 。
(3)配制的NaOH溶液，未经冷却转移至容量瓶会使所配溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)浓硝酸见光分解的化学方程式为 。
(5)在溶液中滴入NaOH溶液后观察到的现象是 。
三、解答题
18．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
(1)具有 性，可作食品抗氧化剂。
(2)A中产生的化学方程式是 。
(3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和NaOH溶液
(4)C中制得的反应有(用化学方程式表示) 、 。
(5)D中NaOH溶液的作用是 。
(6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。
(7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为 (假设杂质不反应)。
已知：。
19．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以通过以下线路进行合成(A、B、C、D均为有机物)。
其中，烃A的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平；B与A互为同系物，且B的相对分子质量比A大14；D的分子式为，且与溶液反应可生成。
(1)化合物D中官能团的名称是 。
(2)C与D反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。
(3)丙烯酸乙酯可与氢气加成后生成E，E的结构简式为 。与E互为同分异构体，且属于羧酸类的有机物共有 种。
(4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合反应的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性溶液和溴水褪色，其原理相同
B．B在一定条件下可以和氯气发生取代反应
C．体积分数为75%的C溶液可用于杀菌消毒
D．D与丙烯酸乙酯分子式相差2个原子团，互为同系物
20．学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。
(1)某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表：
实验序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
2 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
3 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43
①实验1在内， 。
②在内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是 。
③在实验3中，反应到达平衡时， (填、或)， 。
(2)含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用溶液将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为 。
(3)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为 。
(4)在和101kPa条件下，断开、、中的1mol化学键所需能量如下表：
共价键 H-H N-H
能量/(kJ) 436 946 391
常温常压下，若消耗2mol氨气，则要 (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
(5)甲醇()是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：
电极B为 (填“正极”或“负极”)。电极A的反应式为 。
四、计算题
21．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。现将32g Cu投入的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和的混合气体。
(1)被还原硝酸的物质的量是 mol。
(2)反应有 molCu剩余。
(3)如果往反应后的体系内再加入的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体在标准状况下的体积为 mL。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A A D B C B A D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D C A D B
17．(1)
(2)
(3)偏大
(4)
(5)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
18．(1)还原
(2)
(3)c
(4)
(5)吸收多余的
(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质
(7)
19．(1)羧基、碳碳双键
(2) 酯化(或取代)反应
(3) 4
(4)
(5)BC
20．(1) 0.005 实验1使用了催化剂 0.855
(2)
(3)
(4) 吸收 92
(5) 正极
21．(1)0.2
(2)0.3
(3)448

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