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2024-2025学年度第二学期高一年级阶段检测
化 学
可能用到的相对原子质量：H1 C12016 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Br 80
一 、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B. 碳纳米材料中，碳纳米管和C60互为同位素
C. 华为新上市手机的芯片材料是SiO
D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A.NH Br 的电子式： C.PCl 分子的VSEPR 模型： B. 基态碳原子的轨道表示式： 1s 2s 2p D.H O 分子空间填充模型表示为
3.Cas(PO ) F 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 半径：r(Ca +)>r(P ) B. 第一电离能：I (P)>L(S)
C. 沸点：PH >HF D. 电负性：x(O)>x(F)
4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.H O 中存在过氧键(-0-0-),H O 具有强氧化性 B.C60 熔点低，可用作超导体
C. 液氨的稳定性大，可用作制冷剂 D.SiO 为酸性氧化物，可用作光导纤维 阅读材料，VA 族元素及其化合物应用广泛。NH 催化氧化生成NO,NO 继续被氧化为NO , 将 NO 通入水中制取 HNO 。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH) 反应生成 PH 和一种盐，该盐可与H SO 反应制备一元弱酸H PO 。雌黄(AS S3)和SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃) 并放出H S 气体。N H ·H O 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，
其制备原理为：2NH +NaCl0=N H ·H O+NaCl; 完成5~6题：
5. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
(
甲
) (
乙
)丙 丁
A. 用甲装置制备NH B. 用乙装置制备氨水
C. 用丙装置制备N H ·H O D. 用丁装置提纯N H ·H O
6. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A.NO2 制 HNO 的离子方程式：3NO +H O=2H++2NO +NO
B. 白磷与Ba(OH) 溶液反应：2P4+3Ba(OH) +6H O=3Ba(H PO )2+2PH ↑
C.H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：H PO +3OH-=PO +3H O
D. 雌黄制备雄黄的方程式：2AS S +2SnCl +4HCl=AS4S4+2SnCl4+2H S↑
7. 某有机化合物的结构简式如下图所示，下列叙述中不正确的是
A.1mol 该有机化合物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH 反应
B. 该有机化合物属于芳香烃，在一定条件下能通过加聚反应生成高分子
C. 该有机化合物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 该有机化合物在一定条件下能发生加成反应或取代反应
8. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法 不正确的是
A. 分子中既含有σ键，又含有π键
B. 该物质可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 分子中满足sp 杂化轨道类型的原子对应的元素有3种
9. 短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、R 的原子序数依次增大。X 与 R 同主族，X 原子核外有8种不同运 动状态的电子，Y 元素可以形成阴离子，基态Z 原子的s 轨道和p 轨道上的电子总数相等，基态 Q 原子的3p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是
A. 元素Y 的原子半径比X 的大 B. 元素X 的气态氢化物热稳定性比Q 的强
C. 元素Q 的第一电离能比R 的小 D.ZY 中含有非极性键
阅读下列材料，完成下面10~11题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu S) 可以用于制铜，反应为：
在O2 存在下与氨水反应生成[Cu(NH3)4]} +。Cu O加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
10. 下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A.Cu 是元素周期表中d 区元素
B.Cu+ 转化为基态 Cu, 得到的电子填充在3d 轨道上
C.Cu S 晶胞中S2 位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu+
D. 每有22.4LO 参与反应，转移电子数为4mol
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11. 下列说法正确的是
A.SO 的键角比SO 的大 B.SO 和 SO 中心原子均采取 sp 杂化
C.Cu+ 吸引电子的能力比Cu +的强 D.[Cu(NH )4] + 中σ键的数目为16×6.02×1023 12.下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水
B 将石油裂解产生的气体通入溴的CCl 溶液，溶液褪色 石油裂解产生了乙烯
C 将一定量的SO 通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性：S>Si
D 向蛋白质溶液中加入饱和Na SO 溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了变性
A.A B.B C.C D.D
13. 金属硫化物(MS) 催化反应 CH ()+2H S(g)=CS (g)+4H (g), 既可以除去天然气中的H S, 又可以获得H 。下列说法正确的是
OM OS OH
(
H S
) (
步骤
I
步骤Ⅱ
)H
A. 沸点：H OB.H S 分子是一种只存在极性键的非极性分子
C. 该反应中每消耗1 mol H S, 转移电子的数目约为2×6.02×1023
D. 题图所示反应机理，步骤I可理解为H S 中带部分负电荷的 S 与催化剂中的M 间发生作用
二 . 非选择题：共4题，共61分。
14. (14分)从高铅碲渣[主要含 TeO 、Pb(OH) ]中提取单质碲(Te)的部分实验过程如下：
浸 出 还 原 酸 洗 碲 粉
(1)TeO 难溶于水，是两性氧化物。其晶胞如图-1所示，1个晶胞中Te 原子的数目为
(
图-1
) (
OH
OH
Te
OH
OH
图-3
图
-
2
HO
HO
)
(2)“浸出”时，控制其他条件不变，Te、Pb元素单位时间内的浸出率随硫酸浓度的变化如图-2所示。
“浸出”后滤渣中含铅物质的主要成分为 (填化学式)。硫酸浓度大于5mol/L时，随着 硫酸浓度增大，Te 元素浸出率下降的原因是
(3)“还原”时控制温度80°℃,加入足量 Na SO 可得到Te, 同时生成SO 。若先加入少量NaCl 生成 TeCl ,可大幅提高反应速率。TeCl 2-被Na SO 还原的离子方程式为 该过程中CI-的作用是 9
(4)碲粉与HCIO 溶液反应可制得碲酸(H TeO )。H Te0 结构如图-3所示，可形成配离子
[Cu(H TeO )2] 。[Cu(CH TeO6)2 中与Cu(ID 配位的4个原子处于同一平面，画出该配离子的结构 [ ]5-。
15. (18分)聚丙烯酸乙酯(E)的合成路线如图，回答下列问题。
(1)D 中官能团的名称为 ◎
(2)D→E 的反应类型为 _o
(3)C→ D的化学方程式为
(4)D 中碳原子的杂化方式为 ;D 分子中σ键和π键个数比为 。
(5)物质X 是A 的同分异构体，其分子结构中含有2种不同化学环境的氢原子，X 也可作为合成聚 丙烯酸乙酯的原料。写出 X 的结构简式： _o
写出以乙烯为原料制 合成路线 o
示例如下：
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16. (15分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
(
SO

水溶液
吸收塔
过
滤
Mg
酸化
石灰乳
空气
吹出塔
Cl

蒸馏塔
Cl

滤液
Mg(OFED
工业溴
海水
)
(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的离子方程式： , 经过2次Br→Br , 转化的目的是
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤①中反应的离子方程式： o
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH) 制取纯净的MgC12 ·6H O 晶体，请补充实验方案：取一定量 Mg(OH) 固体置于烧杯中， ,得到MgCl26H O
晶体。(可选用试剂：1mol-L H SO 溶液、2mol-L HCI 溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C H O) 含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1 向盛有5.00mL0.0002mol/LKBrO 溶液的锥形瓶中加入过量KBr, 加H SO 酸化一段时间； 步骤2 加入50.00mL 废水，充分反应(C H O+3Br =C H OBr ↓+3HBr);
步骤3 向锥形瓶中加入过量KI, 生成的I 恰好和4.80mL0.001mol/LNa S O 反应(I +2Na S O =2NaI+Na S O )。
计算该废水中苯酚的含量 (单位为mg/L, 写出计算过程)。
17. (14分)有效去除大气中的氮氧化物和水体中的含氮物质是环境保护的重要课题。
(1)含氯化合物可将废气中的NO 转化成NO3 脱除。
①提高废气中NO 脱除率的可行措施有 ( 填字母)。
A. 加快通入废气的速率
B. 吸收塔中喷淋的吸收液与气体逆向接触
C. 适当提高吸收液浓度
②按一定流速将含NO 的废气通过NaCIO 溶液，该反应的离子方程式是
③NaCIO 溶液中阴离子CIO 的空间构型为
(2)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO 。控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO , 测得溶液中NO 、NO 、NH4 浓度随时间变化如下图所示。与初始溶液中的总氮浓度相比，反应 过程中溶液中的总氮(NO 、NO 、NH4) 浓度减少，其可能原因是
反应时间h
(3)有人研究了磷酸铵镁(MgNH PO ) 沉淀法去除水体中的氨氮(NH4 和NH )。 实验室中模拟氨氮处 理：1L 的模拟氨氮废水(主要含NH4), 置于搅拌器上，设定反应温度为25℃,先后加入 MgCl 和 Na HPO 溶液，用NaOH 调节反应pH, 投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min 后，取液面下2cm 处 清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子方程式为
反应pH
②测得反应pH 对氨氮去除率影响如上图所示，当pH 从7.5增至9.8的过程中，水中氨氮的去除率 明显增加，原因是
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化学参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A D B A C C B C B C B C D
非选择题：共4题，共61分。
14. (14分) (1)2
(2)①PbSO
②PbSO4 的生成速率加快，覆盖在TeO 表面，阻碍反应进行
(3)①TeCl +4SO3=Te↓+6CI+2SO2~+2SO ↑ ( 3 分 )
②催化剂，与Te +形成配合物
(4) ( 3 分 )
15. (18分)
(1)碳碳双键 酯基 ( 各 1 分 )
(2)加聚反应
( 3 分 )
(4)sp 和 sp ; 7:1
( 5 分 )
16. (15分)
(1)SO +Br +2H O=4H+2Br+SO -(3 分 ) 富集溴元素 3Brz +3COs -=5Br'+BrO +3CO ↑ (3 分 )
(2)边搅拌边加入2mol-L HCI 溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、 低温干燥 ( 3 分 )
(3)0.376mg/L (4 分 )
5.00mL0.0002mol/LKBrO 溶液反应生成溴单质5.00×103L×0.0002mol/L×3=3.0×10 mol(1 分 ) I +2Na S O =2NaI+Na S O , 与4.80mL0.001mol/LNa S O 反应的碘单质为
4.80×10 L×0.001mol/L÷2=2.4×10 mol ( 1 分 )
C H O+3Br =C H OBr J+3HBr
与其余溴反应的苯酚为(3.0×10 mol-2.4×106mol)÷3=2×107mol ( 1 分 )
该废水中苯酚的含量 ( 1 分 )
17. (14分)
(1)①BC
②4NO+3CIO +2H O=4NO +3Clr+4H+ ( 3 分 ) ③V 形
(2)硝酸根离子被纳米铁还原为可以逸出水溶液的含氮物质，如N 、NO 等，导致溶液中的总氮浓 度减少
(3)①Mg +OH+NH +HPO -==MgNH PO4↓+H O ( 3 分 )
②pH 从7.5增至9.8的过程中，溶液碱性增强，使得HPO 2 转化为PO , 溶液中生成沉淀增加
其他合理答案也给分

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