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2027届高一下期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题：本题共6小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料
B．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
C．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
D．正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
2．下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白雾 氨与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明溶液中可能含有CO
A．A B．B C．C D．D
3．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。同一周期元素中，Y的原子半径最大，Z的单质是黄色晶体，下列说法错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：W>X B．简单离子的半径：W>X>Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．W和Z形成的化合物不只一种
4．下列有关表述或说法正确的是
A．的结构示意图： B．0.1mol C18O2中含有的电子数为2.6mol
C．中子数为8的氮原子： D．的电子式：
5.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯 B．氯化铁 C．乙烯 D．乙烷
6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A．原子半径：K>Na>S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．稳定性：HF>H2O>NH3 D．还原性强弱：Cl->Br->I-
(
Cl
F
F
Cl
C
与
F
Cl
F
Cl
C
互为同分异构
体
)7. 有关物质的叙述，正确的是
A.
B.链状C7H14的一氯代物有16种
C. 苯乙烯（ CH=CH2）所有原子一定在同一平面上
D.H2O和D2O化学性质相同
8．（非标注每空2分，共15分）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：
回答下列问题：
(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)
(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。
(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是________，其反应类型为___________。
(4)有机物H的一氯代物有___________种。
(5)写出由D转化成的化学方程式___________。（3分）
9．（非标注，每空2分，共17分）下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素， 按要求填写下列空白：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ④ ⑥ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨
4 ③ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为_______。（1分）
(2)①用于考古的一种核素符号为____。（1分）①和⑦简单氢化物稳定性较差的是______(填化学式)。
(3)元素③的名称是_______。（1分）⑩元素与⑤元素两者核电荷数之差是_______。
(4)元素②和⑥对应的离子半径较小的是_______(填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_______(填名称)。
(5)④最高价氧化物对应水化物溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是(用化学方程式表达)_______。
(6)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是_______(填标号)。
A．SeO2属于共价化合物，只具有还原性
B．Se的最低负化合价是负2价，但Na2SeO3中Se化合价为+4
C．Se元素原子得电子能力比⑤强
D．Se元素原子半径大于⑧
(7)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。
10．（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：
(1)E元素的名称是___________。
(2)B与H元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式___________。
(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式)
(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)
(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是____。
(6)短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
11．（每个小题2分，共14分）某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：
（实验一）探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为_______；
(2)实验过程中，装置C中产生的现象是_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______；
(3)该装置有一明显缺陷，请指明_______。
（实验二）验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：
A中加入的试剂可能是_______，作用是_________________；
B中加入的试剂应为_______，作用是__________________；
E中加入的试剂可能是_______，作用是__________________。
(7)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：____________________。
2027届高一下期期末考试
化学答案
选择题
1-7 B A A C C D D
填空题
8（非标注每空2分，共15分）
(1)D
(2) 同分异构体 同系物
(3) CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应
(4)6
(5) +HO-NO2 +H2O或+HO-NO2+H2O(3分，没写条件扣1分，写错无分)
9（非标注，每空2分，共17分）
(1)（1分）
(2) 14C （1分） SiH4
(3) 钙 （1分） 18
(4) Al3+ 高氯酸
(5)
(6)BD
(7)
10（每空2分）
(1)硅
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
11 (14分)
蒸馏烧瓶 Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+H2O
无色溶液出现黄色浑浊 5SO2+2+2 H2O=5+2Mn2++4H+
缺少尾气吸收装置
品红溶液(FeCl3溶液或溴水) 检验SO2
浓H2SO4 吸收水蒸气
碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中
C中黑色粉末变成红色，D中白色粉末变成蓝色

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