资源简介

2024~2025学年度高二下学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2全册；选择性必修3第一章一第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
A. 黄金面具 B. 战国初期竹木简牍
C. 曲阳石雕 D. 葫芦纹彩陶壶
2. 2025年3月10日，我国成功将通信技术试验卫星十五号发射升空。长征三号乙运载火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为。下列说法错误的是
A. 基态氧原子价层电子轨道表示式：
B. 的空间结构为V形
C. 偏二甲肼分子中C原子的杂化方式为
D. 基态原子的轨道电子云轮廓图：
3. 下列有机物命名正确的是
A. 3，3-二甲基-2-乙基戊烷 B. 3，3-二甲基戊烷
C. 2-甲基-3-丁烯 D. 1，5-二甲苯
4. 异己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为。下列有关异己烷的说法错误的是
A. 难溶于水 B. 沸点比正己烷低 C. 一氯代物有5种 D. 可由3种单烯烃催化加氢制取
5. 维生素C是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素C可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力，其分子的结构简式如图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是
A. 属于烃的衍生物 B. 分子中含有3种官能团
C. 该物质最多能与加成 D. 该物质能使酸性溶液褪色
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中含有个质子
B. 含有键数为
C. 标准状况下，氯仿（）中含有键的数目为
D. 常温下，由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为
7. 下列实验装置可以达到实验目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘 B．除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净的乙烷
C．验证乙炔具有还原性 D．实验室制硝基苯
A. A B. B C. C D. D
8. 将12.0g有机物R与充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4g。下列说法正确的是
A. R中不含氧元素 B. R中C、H原子的个数比为
C. R中可能含有碳碳双键 D. R的结构简式可能为
9. 石墨烯（单层石墨）与在一定条件下反应可合成新材料石墨烷，两者的局部结构如图所示。下列说法正确的是
A. 石墨烯属于新型化合物
B. 石墨烯和石墨烷均具有导电性
C. 石墨烯中，碳原子与键数目比为
D. 石墨烯转化为石墨烷的过程中，相邻碳原子间的距离不变
10. 维生素B是合成辅酶A的重要营养物质，能够参与细胞内的能量代谢过程，促进葡萄糖、脂肪和蛋白质的代谢。该物质的结构简式如图所示，维生素晶体溶于水的过程（不考虑电离）中要克服的微粒间作用力有
①离子键 ②氢键 ③范德华力 ④共价键
A. ①② B. ②③ C. ②③④ D. 全部
11. 已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A. 图甲为质谱图，图丙为红外光谱图
B. 图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31
C. 由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为
D. 有机化合物A的结构简式为
12. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 分子间氢键
B 键能：键键 电负性
C 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 共价键键能
D 键角： 中心原子杂化方式
A. A B. B C. C D. D
13. 环辛四烯、立方烷、苯乙烯分子式均为C8H8，下列对这三种化合物的叙述中正确的是
A. 环辛四烯的七氯代物有2种 B. 苯乙烯最多能与1molH2发生加成反应
C. 三者均属于不饱和烃 D. 苯乙烯中的所有碳原子可能共平面
14. 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是
A. 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
B. 中键的数目为
C. 中的键角小于中的键角
D. 该配合物与足量溶液反应可生成沉淀
15. 已知有机物a（）与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示：
其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子（中间产物x、y）决定。下列说法正确的是
A. a与互为顺反异构体 B. c分子中含有2个手性碳原子
C. a分子中碳原子的杂化方式均为 D. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低
16. 氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为，晶胞参数为anm，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 氮化铬晶体属于分子晶体
B. n点原子的原子分数坐标为()
C. 距离Cr原子最近的Cr原子有6个
D.
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
17. 溴苯是一种重要的化工原料，某学习小组设计如图所示装置制备溴苯（部分夹持仪器已省略）。已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为、、。回答下列问题：
（1）仪器X的名称是________。
（2）装置B中盛放的试剂Y是________（填字母），其作用是__________。
a．浓硫酸 b．乙醇 c．水 d．
（3）装置A中发生反应的化学方程式是_________，该反应的反应类型为________，结合本实验阐述得出此反应的实验现象是________。
（4）某兴趣小组设计了如图流程，为了提纯反应完成后三颈烧瓶中的粗产品。
①“操作1”用到的玻璃仪器有_________。
②加入溶液目的是除去________（填化学式）。
③操作2、3分别是_________。
18. W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q原子核外有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________；X元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子。
（2）写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：___________。
（3）基态铁原子和Q原子第三级电离能小于，原因是___________。
（4）元素Y与氯元素形成的化合物M为___________(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：___________。
（5）X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示()，该化合物的化学式为___________。
19. 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。以乙烯为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①。
②。
回答下列问题：
（1）B的结构简式是________；C中含有官能团的名称是________。
（2）下列有关的说法正确的是________（填字母）。
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能在空气中燃烧，产物易引起环境污染
c．能使酸性溶液褪色 d．是纯净物
（3）写出反应⑥化学方程式：__________；H的结构简式是_________。
（4）反应①~⑦中，属于加成反应的是________（填序号）。
（5）写出符合条件E的同分异构体的结构简式：___________。
①含有苯环；
②核磁共振氢谱峰面积之比为。
20. 铜是人类最早使用的金属之一，含铜化合物在很多领域具有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态原子价层电子轨道表示式为_________，同周期元素的基态原子最外层电子数与相同的元素还有________种。
（2）铜可以形成多种配合物，这些配合物在化工生产中有着广泛的用途，已知铜的某种配合物的结构简式如图所示：
①该配合物中所含三种元素C、N、O的电负性由小到大的顺序为__________。
②该配合物的配位数为_________，其中氨原子的杂化轨道类型为__________。
（3）金属铜与铝可形成多种组成不同合金，其中一种合金的晶胞如图所示，晶胞参数。该晶体的化学式为__________，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）。
2024~2025学年度高二下学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2全册；选择性必修3第一章一第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】B
二、非选择题（本题共4小题，共56分）
【17题答案】
【答案】（1）（球形）冷凝管
（2） ①. d ②. 吸收挥发出来的溴蒸气
（3） ①. ②. 取代反应 ③. 装置C中溶液变红，装置D中出现淡黄色沉淀
（4） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. ③. 分液、蒸馏
【18题答案】
【答案】（1） ①. 哑铃形 ②. 8
（2）
（3）基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d6，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子
（4） ①. 共价 ②. AlCl3加热熔融不能导电
（5）MnO2
【19题答案】
【答案】（1） ①. ClCH2CH2Cl ②. 碳碳双键、碳氯键
（2）b （3） ①. ②.
（4）①③④⑥⑦ （5）
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2
（2） ①. ②. 4 ③.
（3） ①. （或） ②.

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