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江苏省南京一中2024-2025学年高一下学期期中化学试卷
一、单项选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列措施中能有效促进“碳中和”是
A．CO2合成淀粉 B．火力发电 C．燃煤脱硫 D．可燃冰开采
A. A B. B C. C D. D
2. 反应8NH3＋3Cl=6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子： B. NH4Cl分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl－的结构示意图：
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀硝酸NO2
C. NO2(g)HNO3(aq) D. (aq) (aq)
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NO2显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂
B. Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是
A. 氢氧化钠与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应
C. 和反应 D. 氢气的燃烧反应
7. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．制备NH3 B．干燥NH3
C．验证氨气具有还原性 D．吸收尾气
A. A B. B C. C D. D
8. 关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是
A. 增加N2的浓度能加快反应速率
B 降低体系温度能加快反应速率
C. 使用催化剂不影响反应速率
D. 体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态
9. 某密闭容器中，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，下列说法正确的是
A 反应达平衡后
B. 0.4molNH3(g)与足量的O2(g)反应后，可得0.6molH2O(g)
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 该反应的平衡常数表达式为
10. 中国所究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 H - O键 O= O键 H-H键 O-O键
键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138
若反应过程中分解了2molH2O ，则下列说法不正确的是
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. 过程Ⅲ属于放热反应
C. 总反应是吸热反应 D. 有2mol水参与过程I吸收了926kJ能量
11. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是
A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
B 三种途径中途径②更体现绿色化学思想
C. 途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4不能完全反应
D. 生成等量的CuSO4，途径中参加反应的H2SO4的物质的量为：②<③
12. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是SO2
B 将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶 铂丝保持红热，产 生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成
C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现 象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有
D 盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液 无明显现象 Fe不能被HNO3氧化成Fe3+
A. A B. B C. C D. D
13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子
B. 过程②中每生成1mol氨气，有1mol被氧化
C. 过程③中每消耗2molLiOH生成1mol
D. 图中所示过程的总反应方程式为：
二、非选择题：（本题共4小题，共61分。）
14. 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ mol-1 )的变化：
（1）该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”)。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2L 的密闭容器中，充入4molCO2和12molH2，一定条件 下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ，经测得CO2(g) 和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。
①计算3min内用H2表示的该反应的反应速率v(H2)= _________；3min时，正反应速率________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡，CO2的转化率为_________；该反应的平衡常数K=__________。
③下列措施中能加快反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度 B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大 D．保持体积不变，充入一定量的CO2
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。
A．容器中混合气体的密度不再改变 B．c(H2)=3c(CO2)
C．v正(H2)=3v逆(H2O) D．容器内的压强保持不变
15. 按下列要求填空
（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方) ΔH =-0.398kJ/mol，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________[填“S(s，单斜)”或“S(s，斜方)”]。
（2）已知含2.000gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出2865J的热量。写出表示中和热的热化学方程式：___________。
（3）已知 23gC2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量。写出C2H5OH燃烧热的热化学方程式：___________。
（4）已知：2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) ΔH=-169kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ /mol；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH =-314kJ/mol。
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取 Cu2O和CO的热化学方程式为___________。
（5）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量122 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为___________。
16. 以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为，还含有少量杂质。
（1）实验室进行“焙烧”操作时，盛装硫铁矿的实验仪器名称为_______。“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______（任写一种）。
（2）向“滤液1”中加入时需要控制反应温度，原因是__________。若用代替，其离子方程式为__________。
（3）“混合液”中加入氨水调节，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要成分为_________（填化学式）。
（4）检验“还原”时是否完全转化的实验操作是__________。
（5）下列说法正确的是________（填标号）。
a．可用于缺铁性贫血的治疗
b．溶液经蒸发结晶可制得
c．溶液中加入少量铁粉可防止其变质
d．隔绝空气高温分解，产物只有和
（6）在氛围中，的脱水热分解过程如图所示：
根据实验结果可知________。
17. 氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
（1）臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为___________。
（2）氨气催化吸收法处理尾气法：已知 7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比___________。
（3）研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如下图所示。在 60～80℃时，NO脱除率下降的原因除了次氯酸盐水解生成的HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO能力下降外还有___________。
（4）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下：
氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO
清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室： 4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4 + 4NO2
①物质X和Y分别为___________、___________(填化学式)。
②写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：___________。
（5）Fe-Ag金属复合材料可将酸性水体中的转化为和N2，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。图中的去除机理可描述为：___________。
江苏省南京一中2024-2025学年高一下学期期中化学试卷
一、单项选择题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
二、非选择题：（本题共4小题，共61分。）
【14题答案】
【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. AD ⑥. CD
【15题答案】
【答案】（1）S(s，斜方)
（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3 kJ mol 1
（3）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-2akJ/mol
（4）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5 kJ mol 1
（5）434 kJ
【16题答案】
【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等
（2） ①. 温度低反应速率慢，温度过高则H2O2受热分解 ②.
（3）Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
（4）取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液，如果出现血红色，说明未完全转化，若未出现血红色，说明完全转化 （5）ac （6）4
【17题答案】
【答案】（1）
（2）1：3 （3）温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降
（4） ①. NO2 ②. H2SO4 ③. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）Fe失去电子生成Fe2+，H+在Fe表面得电子生成氢原子并吸附在金属Ag的表面；氢原子失去电子给吸附在Ag表面的和；得电子生成，得电子生成或N2

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