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深圳市2025年6月多校初三第三次适应性联合测试化学试卷
1．（2025九下·深圳月考）氢能作为最清洁的能源，近年来在我国的重视下得到突破性进展，现有“光伏制氢”、“生物质制氢”以及“海水制氢”等技术。回答 问题。
（1）全球首台单机规模最大的海水制氢装置在深圳妈湾电厂成功投入运营，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢。下列关于“无淡化海水直接电解制氢”技术的说法不正确的是（　　）
A．制氢过程发生了化学反应
B．该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本
C．制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺
D．该技术在电源负极得到的是氧气
（2）下列与氢元素有关的化学用语正确的是（　　）
A．氢气中氢元素的化合价： B．碳酸氢钠：Na2HCO3
C．氢离子： D．2 个氢分子：2H2
（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．干燥H2
C．制取H2
D．收集H2
2．（2025九下·深圳月考）每年春天是槐花盛开的季节。槐花花朵淡雅，散发着怡人的清香，而且还能食用。槐花不仅口感甘甜，营养也颇为丰富。回答问题。
（1）槐花中铁元素含量较高，约是菠菜的 1.2 倍，适量食用槐花可预防缺铁性贫血。如图是铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．铁是由铁原子构成的
B．铁原子的中子数为 26
C．铁原子的相对原子质量为 55.85 g
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
（2）槐花中富含维生素 C，约是苹果的 10 倍。维生素 C 的化学式为 C6H8O6，下列关于维生素 C 的说法正确的是（　　）
A．维生素C 属于氧化物
B．维生素
C．由碳原子构成C. 维生素C 中氢元素的质量分数最小
D．维生素C 中碳元素和氧元素的质量比为1∶1
3．（2025九下·深圳月考） 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2H2S+ CH4CS2+4H2↑
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
4．（2025九下·深圳月考） 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中 SO2、CO2、NO2等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
5．（2025九下·深圳月考） 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（　　）
A．Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
6．（2025九下·深圳月考） 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 生活中鉴别白醋和酒 闻气味
B 除去 ZnSO4 溶液中少量的 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2025九下·深圳月考） 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
8．（2025九下·深圳月考）为应对 CO2 等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取 2030 年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
在工业领域，CO2 资源化利用备受关注，其中将 CO2 转化为甲醇 (CH3OH) 是重要方向之一。
CO2 和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下、反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图 2 所示。
深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024 年末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等优点，并预计 2025 年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗 150 万升，相当于为深圳种下 3.6 万棵树的固碳量。
（1）实现碳中和的 4 种主要途径中，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　 ，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）写出利用 CO2生成甲醇的化学方程式：　 　；由图 2 可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　 。
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但 CO2 会引起海水酸化，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）请写出一个你在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：　 　。
9．（2025九下·深圳月考）深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。
为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。
任务一：认识垃圾的分类
（1）同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是____。（填字母序号）
A．塑料 B．果皮 C．旧电池
（2）任务二：了解垃圾处理方式
小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图 1 所示）：
生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为　 　。
（3）厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图 2 所示，堆肥桶加盖是提供　 　（选填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图 3 所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：　 　。
（4）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属　 　（填化学式），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
（5）任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成
【查阅资料】 a. 塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl 气体；
b. 若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有 Cl－。
【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有 HCl？
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 　 该垃圾焚烧产生的 气体中含有HCl
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 　 　
（6）【交流探讨】
结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施：　 　。
10．（2025九下·深圳月考）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。
经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。
查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。
（1）蛋壳要进行粉碎操作的目的是　 　。
（2）操作③中反应的化学方程式为　 　。
（3）操作 1 的名称是　 　。
（4）蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（5）要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格：
操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，　 　
现象 　 　
结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙
11．（2025九下·深圳月考）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的 ( 表面结冰 ) 溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应　 　（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。
（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为 Na2SO4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定 Na2SO4的质量：Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl。样品充分反应后得到沉淀 23.3 g，请计算该样品中 Na2SO4的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】（1）D
（2）D
（3）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、海水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，该说法正确，不符合题意；
B、无淡化海水直接电解制氢 的技术可以降低成本，该说法正确，不符合题意；
C、该技术产生的氢气具有可燃性，且是理想的能源，可以缓解化石燃料的短缺，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、单质中元素的化合价为0，故氢气中的氢元素的化合价为0价，giant化学用语错误，不符合题意；
B、碳酸氢钠中的钠元素为+1价，氢元素为+1价，碳酸根为-2价，则化合物中正负价的代数和为0，该化学式为： NaHCO3 ，该化学用语错误，不符合题意；
C、元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数，带有1个电荷数的数字1不写，只写正负号，故氢离子的符号为：H+，该书写错误，不符合题意；
D、氢气由氢分子构成，氢分子化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子表示为： 2H2 ，该化学用语正确，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒搅拌加快溶解速度，该操作错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，氢气不与浓硫酸反应且氢气不溶于水，故氢气应该从侵漠液体下的导管进入，短管出气体，该操作错误，不符合题意；
C、实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体和液体反应不加热，该操作正确，符合题意；
D、氢气的密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集氢气，故氢气应该左进右出空气，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据电解海水负极生成氢气，正极产生氧气，有新物质生成的变化是化学变化；氢气是理想的能源来解答；
（2）根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示离子所带的电荷数，前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中子正负价的代数和为0来解答；
（3）A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，气体应该长进短出来解答；
C、根据实验室制取氢气是固体和液体反应不加热来选择发生装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
2．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、铁是金属由原子直接构成，故铁是由铁原子构成，该说法正确，符合题意；
B、利用元素周期表中一格信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子的质量主要集中在原子核上，故原子的相对质量等于质子数加中子数，故铁原子的质子数是26，而中子数是56-26=30，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，铁的相对质量为55.85，国际单位是“一”而不是“克”，该说法错误，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，而不是氧化铁，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（2）A、 维生素 C （C6H8O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故维生素C不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、维生素C是由分子构成，不是有原子构成，故该该说法错误，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
D、维生素C中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方数字表示原子的相对质量，原子的相对质量等于质子数加中子数，铁由铁原子构成，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、利用该反应的模型图分析可知，硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气，该反应的方程式为： 2H2S+ CH4CS2+4H2，该书写错误，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，而物理性质可能变化，故该说法错误，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，天然气是由多种物质组成的混合物，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据反应模型图分析可知硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，天然气的主要成分是甲烷来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
4．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、家用燃料一般是清洁、易调控且热值高、价格合适，安全无毒，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钙是碱显碱性，常用氢氧化钙来中和酸性土壤，从而改良土壤的酸碱性；氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，一般是工业的原料，该说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子数和中子构成，化学课中常用橡皮泥来制作氢原子的结构模型使其形象直观，而氢原子核没有中子，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据家用燃料常用甲烷是一种清洁易调控且热值高的燃料来解答；
B、根据氢氧化钙是碱显碱性，常用作中和酸性土壤来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成，而氢原子没有中子来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物来解答。
5．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、利用碳酸钠的溶解度曲线可知，在400C时碳酸钠的溶解度是48.8克，而50克水中最多能溶解碳酸钠达到饱和状态，故Ⅰ中 21.8g碳酸钠能全部溶解在50克水中形成该温度下的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的溶解度在小于400C时随温度的升高而增大，大于400C时随温度的升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、200C时碳酸钠的溶解度是21.8克，而在该温度下50克水中最多能溶解达到饱和状态，而在图1时放入21.8克碳酸钠，则从400C降到200C时有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7，石蕊遇碱性物质变蓝色；故紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性能使石蕊变蓝色；碳酸钠的溶解度在400C时最大，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的物质是否是饱和溶液来解答。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、白酒具有特殊的酒精的气味，白醋具有酸性的气味，二者的颜色相同但是气味不同，可以通过闻气味来鉴别白酒和白醋，该方案能达到目的，不符合题意；
B、在金属活泼性顺序表中，锌比铁活泼，铁比铜活泼，强者可以置换弱者；故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去硫酸锌中的硫酸铜，但是又引入了新的杂质硫酸亚铁，故该方案错误，符合题意；
C、酚酞遇到碱性物质变红色，那么检验肥皂水是否显碱性可以用酚酞溶液来鉴别，该方案正确，不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，溶于水放热温度升高；而硝酸铵溶于水吸热温度降低可以制作降温剂，该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据白酒和白醋具有不同的特殊的气味来解答；
B、根据混合物的分离和除杂原则不能引入新的杂质，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸锌中含有硫酸亚铁来解答；
C、根据酚酞遇到碱性物质变红色来解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热来解答。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意；
B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意；
D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气并且放热温度升高压强增大，完全反应后温度恢复到室温压强恢复到常压来解答。
8．【答案】（1）碳替代；全自动快速换电/智能交互/灵活投建/多重消防
（2）CO2+ 3H2CH3OH + H2O；有分子筛膜、210℃
（3）CO2+ H2O = H2CO3
（4）绿色出行/植树造林
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）根据图1分析可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互、灵活投建、多重消防 ；
（2）利用体干信息可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的方程式为： CO2+ 3H2CH3OH + H2O； 由图2可知相同温度时有分子筛膜和无分子筛膜产生甲醇的产率不同，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜且温度为210℃时甲醇的合成率最高；
（3）海洋封存二氧化碳的实质是二氧化碳和海水反应生成碳酸，使海水酸化，该反应的方程式为： CO2+ H2O = H2CO3 ；
（4）减少二氧化碳的排放措施有低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来到达到减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据图1分析，碳替代可以大量减少二氧化碳的排放， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互，灵活投建，多重消防来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，图2分析有分子膜且温度在210℃时甲醇的合成率最高来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来进行海水封存二氧化碳来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来解答。
9．【答案】（1）A
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）无氧；其他条件相同时/温度相同时，发酵液浓度越大，池溶产气率越高。
（4）Hg
（5）溶液中产生白色沉淀
（6）减少塑料制品的使用/提高塑料回收利用率/寻找替代塑料的新材料/使用可降解塑料
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）垃圾是放错位置的资源，可回收的垃圾有塑料、废旧纸张，而废旧电池中含有有毒的重金属物质，果皮发酵可作为肥料，不可回收；故符合题意的是A，不符合题意的是BC。
故答案为：A.
（2）利用反应流程图分析可知，生铁的主要成分是单质铁，铁锈的主要成分是氧化铁，故生锈的铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
（3）厨房垃圾基本是蔬菜水果，蔬菜水果在密闭空间内发酵生成肥料，故图2所示堆肥桶加盖是提供无氧环境，利于发酵；经查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：其他条件相同时以及温度相同时，发酵液浓度越大，池溶产气率越高；
（4）垃圾中含有有害物质，如破损的体温计里有重金属汞，汞会挥发，通过人体的皮肤进入人体造成水俣病，汞是由原子构成，其化学式用元素符号表示，其化学式为： Hg ；
（5） 实验验证： ②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则该溶液显酸性，向①的溶液中滴加硝酸银和硝酸，若观看到有大量白色沉淀产生且沉淀不溶于硝酸则是氯化银沉淀，原因是氯离子和阴离子结合生成了氯化银沉淀且溶液又先酸性，则该溶液是盐酸，垃圾焚烧产生的气体是氯化氢气体。
（6）爱护环境防止白色垃圾的污染措施有：减少塑料制品的使用，提高塑料回收利用率，寻找替代塑料的新材料，使用可降解塑料。
【分析】（1）根据垃圾有塑料垃圾、金属垃圾、厨房垃圾、废旧纸张，而可回收的垃圾是塑料、金属、纸张来解答；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（3）根据厨房垃圾在无氧的环境中发酵产生肥料，且发酵速度与温度和发酵浓度有关来解答；
（4）根据汞在常温下是液体，常用作温度计，由原子构成来解答；
（5）根据阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，酸能使石蕊变红色；氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀不溶于酸来解答；
（6）根据防止白色污染就是塑料污染，减少塑料垃圾的污染措施有减少塑料制品的使用，提高塑料回收利用率，寻找替代塑料的新材料，使用可降解塑料来解答。
10．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O
（3）过滤
（4）CaCO3CaO + CO2↑
（5）滴加 2 滴/适量无色酚酞溶液（或通入CO2、或滴加适量紫色石蕊溶液、或加入适量 Na2CO3/K2CO3溶液）；溶液由无色变红色/溶液变红（或溶液有白色沉淀产生/变浑浊、或溶液变为蓝色、或溶液有白色沉淀生成）
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎固体的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应；
（2） 根据流程图分析可知，操作③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+ H2O；
（3） 流程图中操作1 是固体和液体分离，该分离方法是过滤，则操作1的名称是过滤；
（4） 蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由碳、氧、钙元素组成；而在化学变化中元素守恒，碳酸钙高温分解为氧化钙及另一种氧化物，氧化钙由钙氧元素组成，而反应物中还有一种碳元素，则生成的另一种氧化物中一定含有碳元素，则该氧化物是二氧化碳；故该反应的化学方程式为： CaCO3CaO + CO2↑ ；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故鸡蛋壳煅烧后是否生成氧化钙的鉴别实质就是氢氧化钙的鉴别，则将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中并滴加2滴无色酚酞溶液 ，观看到酚酞变红色，则该溶液显碱性则是氢氧化钙溶液，燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙 。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应来解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据过滤分离不溶的固体和液体来解答；
（4）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（5）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱能使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
11．【答案】（1）小
（2）天然；物理
（3）小于
（4）解：设该样品中 Na2SO4的质量为 x。
Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl
142 233
X 23.3
x＝14.2g
答：该样品中Na2SO4的质量为 14.2g。
【知识点】溶解度的影响因素；有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）固体物质的溶解度大部分均是是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小； 故冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度减小；
（2）“楮”指树皮，树皮是天然生成的物质，故属于天然材料；有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，故“舂捣”的过程是将固体块状弄成粉末状，该过程中没有新物质生成属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上；据此推测竹帘的缝隙应“小于”纸浆大小；
（4） 解：设该样品中 Na2SO4的质量为 x。
Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl
142 233
X 23.3
x＝14.2g
答：该样品中Na2SO4的质量为 14.2g。
【分析】（1）根据固体物质的溶解度随温度成正比来解答；
（2）根据材料有天然材料和合成材料，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，且竹帘比纸浆小来解答；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量来解答。
1 / 1深圳市2025年6月多校初三第三次适应性联合测试化学试卷
1．（2025九下·深圳月考）氢能作为最清洁的能源，近年来在我国的重视下得到突破性进展，现有“光伏制氢”、“生物质制氢”以及“海水制氢”等技术。回答 问题。
（1）全球首台单机规模最大的海水制氢装置在深圳妈湾电厂成功投入运营，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢。下列关于“无淡化海水直接电解制氢”技术的说法不正确的是（　　）
A．制氢过程发生了化学反应
B．该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本
C．制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺
D．该技术在电源负极得到的是氧气
（2）下列与氢元素有关的化学用语正确的是（　　）
A．氢气中氢元素的化合价： B．碳酸氢钠：Na2HCO3
C．氢离子： D．2 个氢分子：2H2
（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．干燥H2
C．制取H2
D．收集H2
【答案】（1）D
（2）D
（3）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、海水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，该说法正确，不符合题意；
B、无淡化海水直接电解制氢 的技术可以降低成本，该说法正确，不符合题意；
C、该技术产生的氢气具有可燃性，且是理想的能源，可以缓解化石燃料的短缺，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（2）A、单质中元素的化合价为0，故氢气中的氢元素的化合价为0价，giant化学用语错误，不符合题意；
B、碳酸氢钠中的钠元素为+1价，氢元素为+1价，碳酸根为-2价，则化合物中正负价的代数和为0，该化学式为： NaHCO3 ，该化学用语错误，不符合题意；
C、元素符号右上方的数字表示该离子所带的电荷数，带有1个电荷数的数字1不写，只写正负号，故氢离子的符号为：H+，该书写错误，不符合题意；
D、氢气由氢分子构成，氢分子化学式前面的数字表示分子个数，故2个氢分子表示为： 2H2 ，该化学用语正确，符合题意。
故答案为：D.
（3）A、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒搅拌加快溶解速度，该操作错误，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，氢气不与浓硫酸反应且氢气不溶于水，故氢气应该从侵漠液体下的导管进入，短管出气体，该操作错误，不符合题意；
C、实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是固体和液体反应不加热，该操作正确，符合题意；
D、氢气的密度小于空气密度，应该采用向下排空气法收集氢气，故氢气应该左进右出空气，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据电解海水负极生成氢气，正极产生氧气，有新物质生成的变化是化学变化；氢气是理想的能源来解答；
（2）根据元素符号表示该元素和该元素的一个原子，元素正上方的数字表示该元素的化合价，右上方的数字表示离子所带的电荷数，前面的数字表示原子个数，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数，化合物中子正负价的代数和为0来解答；
（3）A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌来加快散热速度来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性可以干燥气体，气体应该长进短出来解答；
C、根据实验室制取氢气是固体和液体反应不加热来选择发生装置来解答；
D、根据氢气的密度比空气小来解答。
2．（2025九下·深圳月考）每年春天是槐花盛开的季节。槐花花朵淡雅，散发着怡人的清香，而且还能食用。槐花不仅口感甘甜，营养也颇为丰富。回答问题。
（1）槐花中铁元素含量较高，约是菠菜的 1.2 倍，适量食用槐花可预防缺铁性贫血。如图是铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（　　）
A．铁是由铁原子构成的
B．铁原子的中子数为 26
C．铁原子的相对原子质量为 55.85 g
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
（2）槐花中富含维生素 C，约是苹果的 10 倍。维生素 C 的化学式为 C6H8O6，下列关于维生素 C 的说法正确的是（　　）
A．维生素C 属于氧化物
B．维生素
C．由碳原子构成C. 维生素C 中氢元素的质量分数最小
D．维生素C 中碳元素和氧元素的质量比为1∶1
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】生命活动与六大营养素；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）A、铁是金属由原子直接构成，故铁是由铁原子构成，该说法正确，符合题意；
B、利用元素周期表中一格信息可知，左上方的数字表示质子数，在原子的质量主要集中在原子核上，故原子的相对质量等于质子数加中子数，故铁原子的质子数是26，而中子数是56-26=30，该说法错误，不符合题意；
C、元素周期表中一格信息可知，下方的数字表示该原子的相对质量，铁的相对质量为55.85，国际单位是“一”而不是“克”，该说法错误，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，而不是氧化铁，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
（2）A、 维生素 C （C6H8O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故维生素C不是氧化物，该说法错误，不符合题意；
B、维生素C是由分子构成，不是有原子构成，故该该说法错误，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
D、维生素C中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，下方数字表示原子的相对质量，原子的相对质量等于质子数加中子数，铁由铁原子构成，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，物质由分子构成，分子由原子构成，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物来解答。
3．（2025九下·深圳月考） 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2H2S+ CH4CS2+4H2↑
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、利用该反应的模型图分析可知，硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气，该反应的方程式为： 2H2S+ CH4CS2+4H2，该书写错误，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，而物理性质可能变化，故该说法错误，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，天然气是由多种物质组成的混合物，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据反应模型图分析可知硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，天然气的主要成分是甲烷来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
4．（2025九下·深圳月考） 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中 SO2、CO2、NO2等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用；原子的定义与构成；常用燃料的使用与其对环境的影响；微型空气质量“检测站”的组装与使用
【解析】【解答】A、家用燃料一般是清洁、易调控且热值高、价格合适，安全无毒，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钙是碱显碱性，常用氢氧化钙来中和酸性土壤，从而改良土壤的酸碱性；氢氧化钠的碱性太强且价格昂贵，一般是工业的原料，该说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核和电子构成，原子核由质子数和中子构成，化学课中常用橡皮泥来制作氢原子的结构模型使其形象直观，而氢原子核没有中子，该说法错误，不符合题意；
D、空气的污染物有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气的污染物，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据家用燃料常用甲烷是一种清洁易调控且热值高的燃料来解答；
B、根据氢氧化钙是碱显碱性，常用作中和酸性土壤来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成，而氢原子没有中子来解答；
D、根据空气的污染物有粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、臭氧，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物来解答。
5．（2025九下·深圳月考） 小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图 1 所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图 2 所示，下列说法错误的是（　　）
A．Ⅰ中 21.8g 碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、利用碳酸钠的溶解度曲线可知，在400C时碳酸钠的溶解度是48.8克，而50克水中最多能溶解碳酸钠达到饱和状态，故Ⅰ中 21.8g碳酸钠能全部溶解在50克水中形成该温度下的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠的溶解度在小于400C时随温度的升高而增大，大于400C时随温度的升高而增大，该说法错误，符合题意；
C、200C时碳酸钠的溶解度是21.8克，而在该温度下50克水中最多能溶解达到饱和状态，而在图1时放入21.8克碳酸钠，则从400C降到200C时有晶体析出，该说法正确，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，pH值大于7，石蕊遇碱性物质变蓝色；故紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据碳酸钠溶液显碱性能使石蕊变蓝色；碳酸钠的溶解度在400C时最大，一定温度下的物质的溶解度的含义来计算该温度下的一定质量的水中溶解一定质量的物质是否是饱和溶液来解答。
6．（2025九下·深圳月考） 下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 生活中鉴别白醋和酒 闻气味
B 除去 ZnSO4 溶液中少量的 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
C 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、白酒具有特殊的酒精的气味，白醋具有酸性的气味，二者的颜色相同但是气味不同，可以通过闻气味来鉴别白酒和白醋，该方案能达到目的，不符合题意；
B、在金属活泼性顺序表中，锌比铁活泼，铁比铜活泼，强者可以置换弱者；故铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去硫酸锌中的硫酸铜，但是又引入了新的杂质硫酸亚铁，故该方案错误，符合题意；
C、酚酞遇到碱性物质变红色，那么检验肥皂水是否显碱性可以用酚酞溶液来鉴别，该方案正确，不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，溶于水放热温度升高；而硝酸铵溶于水吸热温度降低可以制作降温剂，该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据白酒和白醋具有不同的特殊的气味来解答；
B、根据混合物的分离和除杂原则不能引入新的杂质，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸锌中含有硫酸亚铁来解答；
C、根据酚酞遇到碱性物质变红色来解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热来解答。
7．（2025九下·深圳月考） 利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．0~50s 内 AB 段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC 段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD 段压强下降是因为反应结束，温度下降
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝的化学性质活泼，铝表面的氧化铝先和盐酸反应生成氯化铝和水，金属铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体产生时压强增大；而 0~50s 内AB段压强变化不明显的原因是铝表面的金属氧化物与酸发生反应没有气体产生，该说法正确，不符合题意；
B、金属和酸反应生成氢气和盐的同时放出热量，该说法正确，不符合题意；
C、当金属铝表面的氧化铝完全反应后里面的铝和盐酸反应生成氢气，压强增大，并且放热温度升高压强也会增大，该说法错误，符合题意；
D、当金属铝和盐酸完全反应后不再反应时，温度降低恢复到室温时压强减小也恢复到常压，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气并且放热温度升高压强增大，完全反应后温度恢复到室温压强恢复到常压来解答。
8．（2025九下·深圳月考）为应对 CO2 等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取 2030 年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
在工业领域，CO2 资源化利用备受关注，其中将 CO2 转化为甲醇 (CH3OH) 是重要方向之一。
CO2 和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下、反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图 2 所示。
深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024 年末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等优点，并预计 2025 年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗 150 万升，相当于为深圳种下 3.6 万棵树的固碳量。
（1）实现碳中和的 4 种主要途径中，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　 ，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）写出利用 CO2生成甲醇的化学方程式：　 　；由图 2 可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　 。
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但 CO2 会引起海水酸化，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）请写出一个你在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：　 　。
【答案】（1）碳替代；全自动快速换电/智能交互/灵活投建/多重消防
（2）CO2+ 3H2CH3OH + H2O；有分子筛膜、210℃
（3）CO2+ H2O = H2CO3
（4）绿色出行/植树造林
【知识点】探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）根据图1分析可知，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互、灵活投建、多重消防 ；
（2）利用体干信息可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的方程式为： CO2+ 3H2CH3OH + H2O； 由图2可知相同温度时有分子筛膜和无分子筛膜产生甲醇的产率不同，故为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜且温度为210℃时甲醇的合成率最高；
（3）海洋封存二氧化碳的实质是二氧化碳和海水反应生成碳酸，使海水酸化，该反应的方程式为： CO2+ H2O = H2CO3 ；
（4）减少二氧化碳的排放措施有低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来到达到减少二氧化碳的排放。
【分析】（1）根据图1分析，碳替代可以大量减少二氧化碳的排放， 深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有全自动快速换电，智能交互，灵活投建，多重消防来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，图2分析有分子膜且温度在210℃时甲醇的合成率最高来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸来进行海水封存二氧化碳来解答；
（4）根据减少二氧化碳的排放措施是低碳出行，植树造林，减少化石燃料燃烧来解答。
9．（2025九下·深圳月考）深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。
为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。
任务一：认识垃圾的分类
（1）同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是____。（填字母序号）
A．塑料 B．果皮 C．旧电池
（2）任务二：了解垃圾处理方式
小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图 1 所示）：
生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为　 　。
（3）厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图 2 所示，堆肥桶加盖是提供　 　（选填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图 3 所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：　 　。
（4）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属　 　（填化学式），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
（5）任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成
【查阅资料】 a. 塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl 气体；
b. 若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有 Cl－。
【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有 HCl？
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 　 该垃圾焚烧产生的 气体中含有HCl
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 　 　
（6）【交流探讨】
结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施：　 　。
【答案】（1）A
（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
（3）无氧；其他条件相同时/温度相同时，发酵液浓度越大，池溶产气率越高。
（4）Hg
（5）溶液中产生白色沉淀
（6）减少塑料制品的使用/提高塑料回收利用率/寻找替代塑料的新材料/使用可降解塑料
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）垃圾是放错位置的资源，可回收的垃圾有塑料、废旧纸张，而废旧电池中含有有毒的重金属物质，果皮发酵可作为肥料，不可回收；故符合题意的是A，不符合题意的是BC。
故答案为：A.
（2）利用反应流程图分析可知，生铁的主要成分是单质铁，铁锈的主要成分是氧化铁，故生锈的铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
（3）厨房垃圾基本是蔬菜水果，蔬菜水果在密闭空间内发酵生成肥料，故图2所示堆肥桶加盖是提供无氧环境，利于发酵；经查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：其他条件相同时以及温度相同时，发酵液浓度越大，池溶产气率越高；
（4）垃圾中含有有害物质，如破损的体温计里有重金属汞，汞会挥发，通过人体的皮肤进入人体造成水俣病，汞是由原子构成，其化学式用元素符号表示，其化学式为： Hg ；
（5） 实验验证： ②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，则该溶液显酸性，向①的溶液中滴加硝酸银和硝酸，若观看到有大量白色沉淀产生且沉淀不溶于硝酸则是氯化银沉淀，原因是氯离子和阴离子结合生成了氯化银沉淀且溶液又先酸性，则该溶液是盐酸，垃圾焚烧产生的气体是氯化氢气体。
（6）爱护环境防止白色垃圾的污染措施有：减少塑料制品的使用，提高塑料回收利用率，寻找替代塑料的新材料，使用可降解塑料。
【分析】（1）根据垃圾有塑料垃圾、金属垃圾、厨房垃圾、废旧纸张，而可回收的垃圾是塑料、金属、纸张来解答；
（2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来解答；
（3）根据厨房垃圾在无氧的环境中发酵产生肥料，且发酵速度与温度和发酵浓度有关来解答；
（4）根据汞在常温下是液体，常用作温度计，由原子构成来解答；
（5）根据阳离子全部是是氢离子的化合物是酸，酸能使石蕊变红色；氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀不溶于酸来解答；
（6）根据防止白色污染就是塑料污染，减少塑料垃圾的污染措施有减少塑料制品的使用，提高塑料回收利用率，寻找替代塑料的新材料，使用可降解塑料来解答。
10．（2025九下·深圳月考）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。
经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。
查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。
（1）蛋壳要进行粉碎操作的目的是　 　。
（2）操作③中反应的化学方程式为　 　。
（3）操作 1 的名称是　 　。
（4）蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（5）要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格：
操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，　 　
现象 　 　
结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O
（3）过滤
（4）CaCO3CaO + CO2↑
（5）滴加 2 滴/适量无色酚酞溶液（或通入CO2、或滴加适量紫色石蕊溶液、或加入适量 Na2CO3/K2CO3溶液）；溶液由无色变红色/溶液变红（或溶液有白色沉淀产生/变浑浊、或溶液变为蓝色、或溶液有白色沉淀生成）
【知识点】酸碱盐的应用；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）粉碎固体的目的是增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应；
（2） 根据流程图分析可知，操作③是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3↓+ H2O；
（3） 流程图中操作1 是固体和液体分离，该分离方法是过滤，则操作1的名称是过滤；
（4） 蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由碳、氧、钙元素组成；而在化学变化中元素守恒，碳酸钙高温分解为氧化钙及另一种氧化物，氧化钙由钙氧元素组成，而反应物中还有一种碳元素，则生成的另一种氧化物中一定含有碳元素，则该氧化物是二氧化碳；故该反应的化学方程式为： CaCO3CaO + CO2↑ ；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故鸡蛋壳煅烧后是否生成氧化钙的鉴别实质就是氢氧化钙的鉴别，则将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中并滴加2滴无色酚酞溶液 ，观看到酚酞变红色，则该溶液显碱性则是氢氧化钙溶液，燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙 。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度使其充分反应来解答；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来解答；
（3）根据过滤分离不溶的固体和液体来解答；
（4）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（5）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱能使酚酞变红色，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
11．（2025九下·深圳月考）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的 ( 表面结冰 ) 溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上。据此推测竹帘的缝隙应　 　（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。
（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为 Na2SO4）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定 Na2SO4的质量：Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl。样品充分反应后得到沉淀 23.3 g，请计算该样品中 Na2SO4的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）小
（2）天然；物理
（3）小于
（4）解：设该样品中 Na2SO4的质量为 x。
Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl
142 233
X 23.3
x＝14.2g
答：该样品中Na2SO4的质量为 14.2g。
【知识点】溶解度的影响因素；有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）固体物质的溶解度大部分均是是随温度的升高而增大，随温度的降低而减小； 故冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度减小；
（2）“楮”指树皮，树皮是天然生成的物质，故属于天然材料；有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，故“舂捣”的过程是将固体块状弄成粉末状，该过程中没有新物质生成属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上；据此推测竹帘的缝隙应“小于”纸浆大小；
（4） 解：设该样品中 Na2SO4的质量为 x。
Na2SO4 ＋ BaCl2＝ BaSO4↓＋ 2NaCl
142 233
X 23.3
x＝14.2g
答：该样品中Na2SO4的质量为 14.2g。
【分析】（1）根据固体物质的溶解度随温度成正比来解答；
（2）根据材料有天然材料和合成材料，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物，且竹帘比纸浆小来解答；
（4）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠的方程式中已知硫酸钡沉淀的质量和式量来计算硫酸钠的质量来解答。
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