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广东省潮州市潮安区2025年中考一模百校联考化学试题
1．（2025·潮安模拟）在进行如题图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是
A． B．
C． D．
2．（2025·潮安模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个氮分子： B．铵根离子：
C．三个氯原子： D．中氧元素显价：
3．（2025·潮安模拟）土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是
植物 马铃薯 苹果 猕猴桃 无花果
A．马铃薯 B．苹果 C．猕猴桃 D．无花果
4．（2025·潮安模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A．徐光宪 B．徐寿 C．张青莲 D．闵恩泽
5．（2025·潮安模拟）化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是
A．空气中过多会造成酸雨
B．除已经监测到的污染物外，还需监测的数据
C．当日对空气造成的污染比严重
D．大量使用化石燃料有利于提高空气质量
6．（2025·潮安模拟）5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是
A．牛奶+面包 B．米饭+蔬菜 C．鸡蛋+水果 D．豆浆+油条
7．（2025·潮安模拟）“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖、水、碳酸氢钠等。据此完成下面小题。
（1）“盐汽水”成分中碳酸氢钠属于的是
A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物
（2）下列关于蔗糖叙述正确的是
A．蔗糖由三个元素组成
B．蔗糖分子中含有11个氧原子
C．蔗糖中氧元素质量分数最大
D．蔗糖碳、氢、氧元素的质量比为
8．（2025·潮安模拟）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 食醋能与水垢反应
B 用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘单质
C 用水浇灭烧烤后的木炭 降低可燃物的着火点
D 用酒精对图书馆的桌椅消毒 酒精可以燃烧
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·潮安模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．连接仪器
D．点燃酒精灯
10．（2025·潮安模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是
A．钼原子的质量为95.95 B．钼属于非金属元素
C．的核外电子数是42 D．图中
11．（2025·潮安模拟）下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：钠原子和钠离子具有相同的质子数，但电子数不同
B．守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化
12．（2025·潮安模拟）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·潮安模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
14．（2025·潮安模拟）某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响
C．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
15．（2025·潮安模拟）研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。
（1）古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如题图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是　 　。灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是　 　。
（2）近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的　 　气体，使用时要注意通风透气。
（3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分是　 　（填化学式）。
（4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为　 　，请你再写出一种新能源　 　。
16．（2025·潮安模拟）从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼与四氧化二氨反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如题图所示。
新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）目前航天器中的清除技术有　 　（写出一种即可）。
（2）空间站内的气体为　 　（填“混合物”或“纯净物”），航天员呼出的气体中除外，还含有　 　（填1种即可）。
（3）舱外航天服的制作材料中，属于天然材料的是　 　。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为　 　。
（5）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是　 　。
17．（2025·潮安模拟）回答下列问题
（1）氧气的实验室制取和性质实验
i．题图1中仪器①的名称是　 　。
ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口　 　（填“a”或“b”）通入。
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
（2）水质检测及自制净水器
化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
i．净水器如题图2所示。
①活性炭的作用是　 　，活性炭与石英砂位置　 　（填“能”或“不能”）交换。
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出　 　个钠离子。
ii．水质检测
值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为　 　。
18．（2025·潮安模拟）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。
（1）题图2中段压强增大，对应的操作是________。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。
（3）对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“1”“2”或“3”），对应的物质是________（填化学式）。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ________
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含
向另一份滴加紫色石蕊溶液 ________ 含有
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。
（6）操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。
A. 无色酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液
19．（2025·潮安模拟）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如题图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗　 　（填病症名称）。
（2）“酸浸”前，粉碎处理菱铁矿的目的是　 　。
（3）“酸浸”中，存在碳酸亚铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为　 　。“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为　 　。
（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为　 　（填化学式）。
（5）“转换”中，铁粉与稀硫酸反应，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（6）由此流程可推知的性质有________（填字母）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．能与稀硫酸反应
20．（2025·潮安模拟）乙烯是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结果的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，如题图所示。
（1）乙烯中氢元素的质量分数为　 　。（保留到0.1%）
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的　 　和化学性质都没有发生变化。
（3）反应1的能量转化形式中存在光能转化为　 　能，产生的的体积比约为　 　。
（4）若反应1中生成的参与到反应2：，则生成出的质量为多少？（写出计算过程）
（5）理论上，每生成，至少需要补充水的质量是　 　g。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】该实验需要加热，需要注意明火、热烫、反应生成的五氧化二磷有毒对空气有污染需要打开排风扇，故该实验过程中不会接触到锐器。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷大量白烟会污染空气，需要排气扇等常见的图标来解答。
2．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，在化学式前加上相应的数字表示分子个数，故两个氮分子表示为2N2，说法错误，不符合题意；
B、铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写是将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值1省略不写，故铵根离子表示为：，说法错误，不符合题意；
C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故三个氯原子表示为3Cl，说法正确，符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故中氧元素显价表示为，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示一个原子和该元素，元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、马铃薯适宜种植土壤的pH为4.8～5.5，小于7，显酸性，不符合题意；
B、苹果适宜种植土壤的pH为5.4～6.8，小于7，显酸性，不符合题意；
C、猕猴桃适宜种植土壤的pH为5.5～7.0，小于7，显酸性，不符合题意；
D、无花果适宜种植土壤的pH为7.2～7.5，大于7，显碱性，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的种植在不同的pH值的土壤中，pH值小于7呈酸性，pH值大于7呈碱性来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意；
D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意。
故答案为：D.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据徐光宪在稀土领域贡献突出来解答；
B、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者来解答；
C、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
D、根据闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础来解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，说法正确，符合题意；
B、二氧化碳不属于空气污染物，不需要监测，说法错误，不符合题意；
C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，说法错误，不符合题意；
D、减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物是粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化硫和二氧化氮会和雨水反应生成相应的酸形成酸雨，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物，臭氧比二氧化硫污染严重来解答。
6．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、牛奶中富含蛋白质，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素和蛋白质，蔬菜水果是维生素食物，鸡蛋、豆类、奶制品是蛋白质食物来解答。
7．【答案】（1）B
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，不含氢氧根离子，不属于碱，不符合题意；
D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、元素只讲种类、不讲个数，说法错误，不符合题意；
B、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，故蔗糖中氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物中其中一种是氧元素的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，碱中的阴离子全部是氢氧根离子来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，元素是质子数相同的一类原子的总称，不讲个数只讲种类；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
（1）A、碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，故选项错误；
B、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选项正确；
C、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，不含氢氧根离子，不属于碱，故选项错误；
D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误，故选：B；
（2）A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，故选项说法错误；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，蔗糖中氧元素质量分数最大，故选项说法正确；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，选项说法错误，故选：C。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，说法正确，符合题意；
B、加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾形式存在的碘元素，而非碘单质，说法错误，不符合题意；
C、水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不可改变，该说法错误，不符合题意；
D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，而非利用其可燃性，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水来解答；
B、根据碘元素维持甲状腺激素平衡，食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在来解答；
C、根据灭火的原理是降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触来灭火，着火点是物质的属性来解答；
D、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答。
9．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
C、导管连接橡胶管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，该操作正确，符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒搅拌加快散热速度来解答；
B、根据滴管滴加液体时，应该悬于容器上方防止药品污染来解答；
C、根据导管的链接的操作是将玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内来解答；
D、根据酒精灯的使用注意禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯以免产生酒精灯内的酒精燃烧产生爆炸事件来解答。
10．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表的一格可知，下方的数字表示原子的相对质量，故钼的相对原子质量为92.91，该说法错误，不符合题意；
B、钼字带有金字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子得失电子变成离子来解答。
11．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、钠原子失去一个电子形成钠离子，而原子核内的质子数（即核电荷数）不变，但电子数减少，钠原子和钠离子电子数不同，说法正确，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，虽然燃烧后固体质量增加，但这是由于空气中的氧气参与了反应；根据质量守恒定律，反应前后总质量应保持不变，化学变化符合质量守恒定律，说法错误，符合题意；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如白炽灯的发光放热的过程中没有新物质生成属于物理变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据在原子中质子数等于电子数，同种元素的原子和离子的电子数不同，质子数相同来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据物质的性质有结构决定，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同来解答；
D、根据化学变化伴随能量变化，有能量变化也可能是物理变化来解答。
12．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸热温度降低，NaOH固体溶于水放热温度升高，利用溶于水的溶液的温度不同，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意；
B、化学变化中元素守恒，故在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、 加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据NH4NO3固体溶于水吸热温度降低，NaOH固体溶于水放热温度升高来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
D、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水来解答。
13．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，图2试管中饱和溶液加入氢氧化钠固体时，固体全部溶解，说明固体的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体不可能是丙，不符合题意；
B、溶质质量与溶液质量有关，t2℃时甲、乙的两饱和溶液质量不确定，不能确定溶质质量是否相等，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，恰好溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，饱和溶液乙大于甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，图2试管中固体溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶质质量与溶液质量有关分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙来探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，说法正确，不符合题意；
B、乙和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验乙和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，说法正确，不符合题意；
C、实验乙和丁的变量是二氧化锰，则丁中的MnO2加快了H2O2分解速率，乙中无催化剂反应速度慢，故乙丁探究催化剂对反应速度的影响，说法正确，不符合题意；
D、实验甲中过氧化氢的浓度和实验丙不同且温度不同、与实验丁中过氧化氢的浓度不同且催化剂不同，变量不单一，不能探究和温度对分解速率影响的程度，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法来探究温度、催化剂和浓度分别对反应速度有影响来解答。
15．【答案】（1）吸收烟气；隔绝氧气
（2）一氧化碳
（3）CH4
（4）；太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气防止污染空气；灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是隔绝氧气；
（2）煤不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，使用时要注意通风透气；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（4）氢气和氧气燃烧反应生成水的化学方程式为：，已经开发利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能等。
【分析】（1）根据雁腹中水的作用是吸收烟气防止污染空气，隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
（2）根据碳在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳来解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水，新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
（1）灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气；灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是隔绝氧气；
（2）煤不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，使用时要注意通风透气；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（4）氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：，已经开发利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能等。
16．【答案】（1）清除、固态胺吸附、分子筛吸附
（2）混合物；水蒸气、氮气等
（3）棉、羊毛
（4）
（5）耐高温、良好的隔热性
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）目前航天器中的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）空间站内的气体中含有氧气、二氧化碳等组成的混合物，航天员呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气等；
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，属于天然材料的是棉、羊毛；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳反应的化学方程式为：；
（5）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温、良好的隔热性。
【分析】（1）根据题意分析可知，二氧化碳的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成的物质，人呼出的气体主要是二氧化碳和水蒸气和少量的氮气来解答；
（3）根据材料有天然材料、合成材料，棉、毛是天然材料，塑料、涤纶属于合成材料来解答；
（4）根据偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳来解答；
（5）根据复合材料具有耐高温和隔热性来解答。
（1）目前航天器中的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）空间站内的气体中含有氧气、二氧化碳等，属于混合物，航天员呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气等；
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，属于天然材料的是棉、羊毛；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和反应的化学方程式为：；
（5）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温、良好的隔热性。
17．【答案】（1）铁架台；；a；氧气的密度比空气大；具有助燃性
（2）吸附色素和异味；不能；2；较高
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）i.图1中仪器①的名称是铁架台；
ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入；
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性；
（2）i.①活性炭具有吸附性，吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子；
ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水采用排水法来收集，氧气的密度大于空气密度且支持燃烧能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，离子交换过程的离子数目不变，根据图4可知TDS值越小净化效果越高来解答。
（1）i.图1中仪器①的名称是铁架台；
ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入；
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性；
（2）i.①活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子；
ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。
18．【答案】(1) 推入液体（合理即可）
(2) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3) 3 NaOH
(4) 含有碳酸钠 溶液变蓝
(5) 不能
(6) A，C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小的原因是装置内因推入液体压强增大；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）曲线1变化幅度最小的原因是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，压强减小；氢氧化钠易溶于水，故等量石灰水与氢氧化钠溶液比较时，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好；
（4） Ⅰ 、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此该溶液中含有碳酸钠；
Ⅱ 、反应Ⅰ的溶液中的溶质一定有过量的氯化钙和生成的氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH；
（5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠，原因是加入的氢氧化钙也转换成了氢氧化钠；
（6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的；
B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸二者反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的；
C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据水快速进入装置压强增大来解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水的量小，气体减少不多压强减小不大；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶于水且与二氧化碳反应生成碳酸钠和水压强减小比氢氧化钙吸收二氧化碳的效果明显来解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碱能使石蕊变蓝色来解答；
（5）根据碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别原溶液中是否含有氢氧化钠来解答；
（6）根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀来解答。
19．【答案】（1）缺铁性贫血
（2）增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率
（3）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；过滤
（4）FeSO4、Fe2(SO4)3
（5）置换反应
（6）A
【知识点】酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，SiO2固体不能与稀硫酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（6）A、通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，说法正确，符合题意；
B、由流程图可知SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，说法错误，不符合题意；
C、由流程图可知SiO2固体不能与稀硫酸反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据元素在人体中的作用，缺铁会贫血来解答；
（2）根据固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析所带溶液中溶质的成分是硫酸亚铁和硫酸铁来解答；
（5）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应来解答；
（6）根据二氧化硅不溶于水且不和酸反应来解答。
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，SiO2固体不能与稀硫酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（6）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项错误，故选：A。
20．【答案】（1）14.3%
（2）质量
（3）化学；2：1
（4）设生成乙烯的质量为x
x=42g
答：则生成的质量为42g。
（5）36
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）乙烯中氢元素的质量分数为：；
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（3）反应1是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）解：设生成乙烯的质量为x
解得x=42g
答：则生成的质量为42g。
（5）解：设每生成，需要氢气的质量为y，生成水的质量为z
y=12，z=72g
用氢气和二氧化碳反应生成28克乙烯时需要a克水分解生成氢气
a=108g
故至少需要补充水的质量是108g-72g=36g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素在化合物中的含量来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变反应速度而本身的质量和化学性质不变来解答；
（3）根据水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1，且是太阳能转换成化学能来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水的方程式中已知氢气的质量来计算乙烯的质量来解答；
（5）根据二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水的方程式中已知乙烯的质量来计算生成水的质量和消耗氢气的质量，再根据水电解生成氢气和氧气的方程式中氢气的质量来计算需要的水的质量最后计算还需要补充水的质量就是电解水的质量减去氢气与二氧化碳反应生成水的质量来解答。
（1）乙烯中氢元素的质量分数为：；
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（3）反应1是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的的体积比约为2：1；
（4）见答案；
（5）设每生成，需要氢气的质量为y，生成水的质量为z
y=12，z=72g
分解生成氢气需要水的质量为a
a=108g
至少需要补充水的质量是108g-72g=36g。
1 / 1广东省潮州市潮安区2025年中考一模百校联考化学试题
1．（2025·潮安模拟）在进行如题图探究燃烧条件的实验中，不需要用到的图标是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】该实验需要加热，需要注意明火、热烫、反应生成的五氧化二磷有毒对空气有污染需要打开排风扇，故该实验过程中不会接触到锐器。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷大量白烟会污染空气，需要排气扇等常见的图标来解答。
2．（2025·潮安模拟）下列化学用语书写正确的是
A．两个氮分子： B．铵根离子：
C．三个氯原子： D．中氧元素显价：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，在化学式前加上相应的数字表示分子个数，故两个氮分子表示为2N2，说法错误，不符合题意；
B、铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写是将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值1省略不写，故铵根离子表示为：，说法错误，不符合题意；
C、用元素符号来表示一个原子，元素符号前的数字表示原子个数，故三个氯原子表示为3Cl，说法正确，符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，故中氧元素显价表示为，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素符号表示一个原子和该元素，元素符号前面的数字表示原子个数，正上方的数字表示该元素的化合价，由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答。
3．（2025·潮安模拟）土壤酸碱性对植物生长有影响。下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的植物是
植物 马铃薯 苹果 猕猴桃 无花果
A．马铃薯 B．苹果 C．猕猴桃 D．无花果
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、马铃薯适宜种植土壤的pH为4.8～5.5，小于7，显酸性，不符合题意；
B、苹果适宜种植土壤的pH为5.4～6.8，小于7，显酸性，不符合题意；
C、猕猴桃适宜种植土壤的pH为5.5～7.0，小于7，显酸性，不符合题意；
D、无花果适宜种植土壤的pH为7.2～7.5，大于7，显碱性，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的种植在不同的pH值的土壤中，pH值小于7呈酸性，pH值大于7呈碱性来解答。
4．（2025·潮安模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是
A．徐光宪 B．徐寿 C．张青莲 D．闵恩泽
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意；
D、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意。
故答案为：D.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据徐光宪在稀土领域贡献突出来解答；
B、根据徐寿是中国近代化学的启蒙者来解答；
C、根据张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铟、銥、锑等多种金属原子的相对原子质量来解答；
D、根据闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础来解答。
5．（2025·潮安模拟）化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是
A．空气中过多会造成酸雨
B．除已经监测到的污染物外，还需监测的数据
C．当日对空气造成的污染比严重
D．大量使用化石燃料有利于提高空气质量
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，说法正确，符合题意；
B、二氧化碳不属于空气污染物，不需要监测，说法错误，不符合题意；
C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，说法错误，不符合题意；
D、减少化石燃料的使用可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据空气的污染物是粉尘和二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳以及臭氧，二氧化硫和二氧化氮会和雨水反应生成相应的酸形成酸雨，二氧化碳是空气的组成成分不是空气污染物，臭氧比二氧化硫污染严重来解答。
6．（2025·潮安模拟）5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列食物组合可提供较高含量的蛋白质和维生素的是
A．牛奶+面包 B．米饭+蔬菜 C．鸡蛋+水果 D．豆浆+油条
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、牛奶中富含蛋白质，面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；蔬菜中富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋中富含蛋白质，水果中富含维生素，符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，油条中富含淀粉，淀粉属于糖类，还富含油脂，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、维生素和蛋白质，蔬菜水果是维生素食物，鸡蛋、豆类、奶制品是蛋白质食物来解答。
7．（2025·潮安模拟）“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有食盐、蔗糖、水、碳酸氢钠等。据此完成下面小题。
（1）“盐汽水”成分中碳酸氢钠属于的是
A．单质 B．盐 C．碱 D．氧化物
（2）下列关于蔗糖叙述正确的是
A．蔗糖由三个元素组成
B．蔗糖分子中含有11个氧原子
C．蔗糖中氧元素质量分数最大
D．蔗糖碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】（1）B
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）A、碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，不含氢氧根离子，不属于碱，不符合题意；
D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B.
（2）A、元素只讲种类、不讲个数，说法错误，不符合题意；
B、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，说法错误，不符合题意；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，故蔗糖中氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物中其中一种是氧元素的化合物，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，碱中的阴离子全部是氢氧根离子来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量，元素是质子数相同的一类原子的总称，不讲个数只讲种类；物质由分子构成，分子由原子构成来解答。
（1）A、碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，故选项错误；
B、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选项正确；
C、碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，不含氢氧根离子，不属于碱，故选项错误；
D、氧化物中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，碳酸氢钠由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误，故选：B；
（2）A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、1个蔗糖分子中含有11个氧原子，故选项说法错误；
C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，蔗糖中氧元素质量分数最大，故选项说法正确；
D、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (12×12)： (1×22)： (16×11)=72：11：88，选项说法错误，故选：C。
8．（2025·潮安模拟）“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 食醋能与水垢反应
B 用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘单质
C 用水浇灭烧烤后的木炭 降低可燃物的着火点
D 用酒精对图书馆的桌椅消毒 酒精可以燃烧
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；矿物质与微量元素；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，说法正确，符合题意；
B、加碘食盐中的“碘”是以碘酸钾形式存在的碘元素，而非碘单质，说法错误，不符合题意；
C、水灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下，着火点是物质固有属性不可改变，该说法错误，不符合题意；
D、酒精消毒的原理是使蛋白质变性，而非利用其可燃性，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水来解答；
B、根据碘元素维持甲状腺激素平衡，食盐中的碘是以碘酸钾的形式存在来解答；
C、根据灭火的原理是降温到着火点以下或隔绝可燃物与氧气的接触来灭火，着火点是物质的属性来解答；
D、根据酒精具有杀菌消毒的作用来解答。
9．（2025·潮安模拟）正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．滴加液体
C．连接仪器
D．点燃酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该操作错误，不符合题意；
C、导管连接橡胶管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，该操作正确，符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒搅拌加快散热速度来解答；
B、根据滴管滴加液体时，应该悬于容器上方防止药品污染来解答；
C、根据导管的链接的操作是将玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内来解答；
D、根据酒精灯的使用注意禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯以免产生酒精灯内的酒精燃烧产生爆炸事件来解答。
10．（2025·潮安模拟）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是
A．钼原子的质量为95.95 B．钼属于非金属元素
C．的核外电子数是42 D．图中
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表的一格可知，下方的数字表示原子的相对质量，故钼的相对原子质量为92.91，该说法错误，不符合题意；
B、钼字带有金字旁，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，该说法错误，不符合题意；
D、在原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示原子序数和质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中质子数等于电子数，原子得失电子变成离子来解答。
11．（2025·潮安模拟）下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：钠原子和钠离子具有相同的质子数，但电子数不同
B．守恒观：镁条在空气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生化学变化
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、钠原子失去一个电子形成钠离子，而原子核内的质子数（即核电荷数）不变，但电子数减少，钠原子和钠离子电子数不同，说法正确，不符合题意；
B、镁燃烧生成氧化镁，虽然燃烧后固体质量增加，但这是由于空气中的氧气参与了反应；根据质量守恒定律，反应前后总质量应保持不变，化学变化符合质量守恒定律，说法错误，符合题意；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，说法正确，不符合题意；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如白炽灯的发光放热的过程中没有新物质生成属于物理变化，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据在原子中质子数等于电子数，同种元素的原子和离子的电子数不同，质子数相同来解答；
B、根据化学变化遵守质量守恒定律来解答；
C、根据物质的性质有结构决定，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同来解答；
D、根据化学变化伴随能量变化，有能量变化也可能是物理变化来解答。
12．（2025·潮安模拟）下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 加水溶解，分别测量溶液的温度
B 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
D 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、NH4NO3固体溶于水吸热温度降低，NaOH固体溶于水放热温度升高，利用溶于水的溶液的温度不同，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意；
B、化学变化中元素守恒，故在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，不能达到实验目的，不符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了碳酸钠，但是又引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
D、 加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据NH4NO3固体溶于水吸热温度降低，NaOH固体溶于水放热温度升高来解答；
B、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答；
C、根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
D、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水来解答。
13．（2025·潮安模拟）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，图2试管中饱和溶液加入氢氧化钠固体时，固体全部溶解，说明固体的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体不可能是丙，不符合题意；
B、溶质质量与溶液质量有关，t2℃时甲、乙的两饱和溶液质量不确定，不能确定溶质质量是否相等，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，恰好溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，饱和溶液乙大于甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，图2试管中固体溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶质质量与溶液质量有关分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
14．（2025·潮安模拟）某实验小组设计如题图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响
B．对比实验乙和丙，探究温度对分解速率的影响
C．对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究和温度对分解速率影响的程度
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙来探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，说法正确，不符合题意；
B、乙和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验乙和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，说法正确，不符合题意；
C、实验乙和丁的变量是二氧化锰，则丁中的MnO2加快了H2O2分解速率，乙中无催化剂反应速度慢，故乙丁探究催化剂对反应速度的影响，说法正确，不符合题意；
D、实验甲中过氧化氢的浓度和实验丙不同且温度不同、与实验丁中过氧化氢的浓度不同且催化剂不同，变量不单一，不能探究和温度对分解速率影响的程度，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法来探究温度、催化剂和浓度分别对反应速度有影响来解答。
15．（2025·潮安模拟）研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。
（1）古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如题图。灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是　 　。灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是　 　。
（2）近代：大规模使用煤。煤不完全燃烧易产生有毒的　 　气体，使用时要注意通风透气。
（3）现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料，天然气的主要成分是　 　（填化学式）。
（4）未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。氢能被誉为“21世纪终极能源”，氢气在空气中燃烧的化学方程式为　 　，请你再写出一种新能源　 　。
【答案】（1）吸收烟气；隔绝氧气
（2）一氧化碳
（3）CH4
（4）；太阳能、风能、潮汐能等（合理即可）
【知识点】化学方程式的书写与配平；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气防止污染空气；灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是隔绝氧气；
（2）煤不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，使用时要注意通风透气；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；
（4）氢气和氧气燃烧反应生成水的化学方程式为：，已经开发利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能等。
【分析】（1）根据雁腹中水的作用是吸收烟气防止污染空气，隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
（2）根据碳在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳来解答；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷来解答；
（4）根据氢气在氧气中燃烧生成水，新能源有太阳能、风能、地热能、朝夕能等来解答。
（1）灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，则雁腹中水的作用是吸收烟气；灯罩可自由开合，关闭灯罩可熄灭灯火的原理是隔绝氧气；
（2）煤不完全燃烧易产生有毒的一氧化碳气体，使用时要注意通风透气；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（4）氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：，已经开发利用的新能源有：风能、太阳能、潮汐能等。
16．（2025·潮安模拟）从空间站在轨实验，到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断崛起和迅猛发展，彰显了中国航天技术的强大实力。航天科技的进步，化学发挥着不可替代的作用。
生命保障：空间站内，用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质，为航天员提供舒适、健康的环境；清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，保障航天员舱外活动的安全。
动力系统：部分运载火箭装载的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼与四氧化二氨反应，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如题图所示。
新型材料：飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。
（1）目前航天器中的清除技术有　 　（写出一种即可）。
（2）空间站内的气体为　 　（填“混合物”或“纯净物”），航天员呼出的气体中除外，还含有　 　（填1种即可）。
（3）舱外航天服的制作材料中，属于天然材料的是　 　。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为　 　。
（5）依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是　 　。
【答案】（1）清除、固态胺吸附、分子筛吸附
（2）混合物；水蒸气、氮气等
（3）棉、羊毛
（4）
（5）耐高温、良好的隔热性
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）目前航天器中的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）空间站内的气体中含有氧气、二氧化碳等组成的混合物，航天员呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气等；
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，属于天然材料的是棉、羊毛；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳反应的化学方程式为：；
（5）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温、良好的隔热性。
【分析】（1）根据题意分析可知，二氧化碳的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式来解答；
（2）根据混合物是由多种物质组成的物质，人呼出的气体主要是二氧化碳和水蒸气和少量的氮气来解答；
（3）根据材料有天然材料、合成材料，棉、毛是天然材料，塑料、涤纶属于合成材料来解答；
（4）根据偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳来解答；
（5）根据复合材料具有耐高温和隔热性来解答。
（1）目前航天器中的清除技术有清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）空间站内的气体中含有氧气、二氧化碳等，属于混合物，航天员呼出的气体中除外，还含有水蒸气、氮气等；
（3）由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，属于天然材料的是棉、羊毛；
（4）偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成氮气、水和反应的化学方程式为：；
（5）飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度，返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，说明其具有耐高温、良好的隔热性。
17．（2025·潮安模拟）回答下列问题
（1）氧气的实验室制取和性质实验
i．题图1中仪器①的名称是　 　。
ii．实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口　 　（填“a”或“b”）通入。
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是　 　和　 　。
（2）水质检测及自制净水器
化学兴趣小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。
i．净水器如题图2所示。
①活性炭的作用是　 　，活性炭与石英砂位置　 　（填“能”或“不能”）交换。
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出　 　个钠离子。
ii．水质检测
值是水质的一项重要指标，值和水质纯度的关系如题图4。某水样经自制净水器净化后的值为92，则净化后的水质纯度为　 　。
【答案】（1）铁架台；；a；氧气的密度比空气大；具有助燃性
（2）吸附色素和异味；不能；2；较高
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的化学性质；氧气的实验室制法；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）i.图1中仪器①的名称是铁架台；
ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入；
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性；
（2）i.①活性炭具有吸附性，吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子；
ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水采用排水法来收集，氧气的密度大于空气密度且支持燃烧能使带火星的木条复燃来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，离子交换过程的离子数目不变，根据图4可知TDS值越小净化效果越高来解答。
（1）i.图1中仪器①的名称是铁架台；
ii.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度小于水，用图1中装置B收集氧气时，气体应从导管口a通入；
iii．将收集的氧气倒入图1中装置C的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有助燃性；
（2）i.①活性炭具有吸附性，其作用是吸附水中的色素及异味；石英砂与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；
②树脂软化的原理如题图3所示，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出2个钠离子；
ii.TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图4，某水样经自制净水器净化后的TDS值为92PPM，介于50ppm~100ppm之间，则该净化后的水质纯度为较高。
18．（2025·潮安模拟）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。
（1）题图2中段压强增大，对应的操作是________。
（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是________。
（3）对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线________（选填“1”“2”或“3”），对应的物质是________（填化学式）。
【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。
【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。
【进行实验】
（4）设计如下实验进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 ________
Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含
向另一份滴加紫色石蕊溶液 ________ 含有
【反思交流】
（5）操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液________（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。
（6）操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。
A. 无色酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液
【答案】(1) 推入液体（合理即可）
(2) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3) 3 NaOH
(4) 含有碳酸钠 溶液变蓝
(5) 不能
(6) A，C
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小的原因是装置内因推入液体压强增大；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）曲线1变化幅度最小的原因是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，压强减小；氢氧化钠易溶于水，故等量石灰水与氢氧化钠溶液比较时，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好；
（4） Ⅰ 、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此该溶液中含有碳酸钠；
Ⅱ 、反应Ⅰ的溶液中的溶质一定有过量的氯化钙和生成的氯化钠，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH；
（5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠，原因是加入的氢氧化钙也转换成了氢氧化钠；
（6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的；
B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸二者反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的；
C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的。
故答案为：AC.
【分析】（1）根据水快速进入装置压强增大来解答；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水来解答；
（3）根据二氧化碳溶于水的量小，气体减少不多压强减小不大；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶于水且与二氧化碳反应生成碳酸钠和水压强减小比氢氧化钙吸收二氧化碳的效果明显来解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碱能使石蕊变蓝色来解答；
（5）根据碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别原溶液中是否含有氢氧化钠来解答；
（6）根据酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀来解答。
19．（2025·潮安模拟）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如题图所示。
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗　 　（填病症名称）。
（2）“酸浸”前，粉碎处理菱铁矿的目的是　 　。
（3）“酸浸”中，存在碳酸亚铁与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为　 　。“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为　 　。
（4）溶液甲中，属于盐类的两种溶质为　 　（填化学式）。
（5）“转换”中，铁粉与稀硫酸反应，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（6）由此流程可推知的性质有________（填字母）。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．能与稀硫酸反应
【答案】（1）缺铁性贫血
（2）增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率
（3）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；过滤
（4）FeSO4、Fe2(SO4)3
（5）置换反应
（6）A
【知识点】酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，SiO2固体不能与稀硫酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（6）A、通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，说法正确，符合题意；
B、由流程图可知SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，说法错误，不符合题意；
C、由流程图可知SiO2固体不能与稀硫酸反应，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据元素在人体中的作用，缺铁会贫血来解答；
（2）根据固体粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速度使其充分反应来解答；
（3）根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水来分析所带溶液中溶质的成分是硫酸亚铁和硫酸铁来解答；
（5）根据置换反应的概念是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应来解答；
（6）根据二氧化硅不溶于水且不和酸反应来解答。
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血；
（2）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，可以使反应更充分，同时加快反应速率；
（3）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑，“操作”的目的是将固体与溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，SiO2固体不能与稀硫酸反应，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液甲中，属于盐类的两种溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物交换成分生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（6）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，该流程中的操作是过滤，过滤后得到溶液甲和SiO2固体，说明SiO2难溶于水，此选项正确；
B. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，不能说明SiO2固体的化学性质很活泼，此选项错误；
C. 由流程图可知，SiO2固体不能与稀硫酸反应，此选项错误，故选：A。
20．（2025·潮安模拟）乙烯是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结果的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制，如题图所示。
（1）乙烯中氢元素的质量分数为　 　。（保留到0.1%）
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的　 　和化学性质都没有发生变化。
（3）反应1的能量转化形式中存在光能转化为　 　能，产生的的体积比约为　 　。
（4）若反应1中生成的参与到反应2：，则生成出的质量为多少？（写出计算过程）
（5）理论上，每生成，至少需要补充水的质量是　 　g。
【答案】（1）14.3%
（2）质量
（3）化学；2：1
（4）设生成乙烯的质量为x
x=42g
答：则生成的质量为42g。
（5）36
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）乙烯中氢元素的质量分数为：；
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（3）反应1是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
（4）解：设生成乙烯的质量为x
解得x=42g
答：则生成的质量为42g。
（5）解：设每生成，需要氢气的质量为y，生成水的质量为z
y=12，z=72g
用氢气和二氧化碳反应生成28克乙烯时需要a克水分解生成氢气
a=108g
故至少需要补充水的质量是108g-72g=36g。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素在化合物中的含量来解答；
（2）根据催化剂的概念是改变反应速度而本身的质量和化学性质不变来解答；
（3）根据水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，二者的体积比是2：1，且是太阳能转换成化学能来解答；
（4）根据二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水的方程式中已知氢气的质量来计算乙烯的质量来解答；
（5）根据二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水的方程式中已知乙烯的质量来计算生成水的质量和消耗氢气的质量，再根据水电解生成氢气和氧气的方程式中氢气的质量来计算需要的水的质量最后计算还需要补充水的质量就是电解水的质量减去氢气与二氧化碳反应生成水的质量来解答。
（1）乙烯中氢元素的质量分数为：；
（2）反应1、2使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；
（3）反应1是水在太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的的体积比约为2：1；
（4）见答案；
（5）设每生成，需要氢气的质量为y，生成水的质量为z
y=12，z=72g
分解生成氢气需要水的质量为a
a=108g
至少需要补充水的质量是108g-72g=36g。
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