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石嘴山市第一中学2024-2025学年高一第二学期6月考化学试题
一、单选题（本大题共14小题，每题3分，共42分）
1．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料
C．补血剂中含有+3价铁元素 D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
2．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4在熔融状态电离：
B．NaHCO3在水溶液中电离：
C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣
D．HF在水溶液中电离：
3．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是
A．锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜
C．Cu片上发生还原反应 D．该装置将电能转化为化学能
4．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数
D．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
6．“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　)
A．①②③④⑤
B．②①⑤③④
C．①②③⑤④
D．②①③⑤④
7．下列有关分散系的说法正确的是(　　)
A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类
B．分散质直径大于1nm的分散系是胶体
C．将植物油滴入水中，形成溶液
D．悬浊液很稳定
8．若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度为 mol·L-1
C．溶质和溶剂的物质的量之比为：
D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为mol
9．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A．=1
B．2 min时，A的浓度为0.9 mol·L-1
C．2 min时，A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D．2 min时，B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1
10．下列有关气体摩尔体积说法中正确的是
A．在非标准状况下不可能为
B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等
C．任何气体在标准状况下的体积均为
D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定
11．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是
A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol
12．将铁粉加入到 的氯化铁溶液中充分反应，下列说法正确的是
A．铁粉有剩余，反应后的溶液呈浅绿色
B．向反应后的溶液中滴入无色溶液，溶液仍呈无色
C．反应后的溶液中和的物质的量之比为
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
13．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O
14．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是
A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极
B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH-向负极迁移
二、非选择题（共58分）
15．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：②是 。能用装置E收集的气体应具有的性质是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制O2时MnO2的作用是 。收集较纯净的氧气，装置可用 (填字母)。
(3)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮(NO)。
①制取NO2的发生装置可用 (填字母)。
②收集NO2不用装置F的原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。
【温故知新】
(4)在①CuO②Cu(OH)2③CuCl2④Cu2(OH)2CO3[也可表示为CaCO3·Cu(OH)2]这4种物质中，属于碱的有 (填序号)；除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有 (填序号)。
(5)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 等物质发生反应所形成。
【提出问题】
除H2、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl2、FeCl3的某工业废液中回收金属铜和FeCl2溶液？
【查阅资料】
a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。
b.在溶液中能发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【进行实验1】
(6)按图示连接装置，检查气密性后，加(通)入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。
①实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 (填“纯净物”或“混合物”)。
②从环保角度看该装置的不足之处是 。
【进行实验2】
(7)取适量含CuCl2、FeCl3的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl2。
【拓展延伸】
(8)已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO4溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴(每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算)，混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B。检验完成。则混合物A显 (填“中性”或“碱性”)；红色沉淀B是 [填“CuO”或“Cu2O”或“Cu(OH)2”]。
16．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、D 。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)： ；A＋NaOH(离子方程式)： ；D→A(化学方程式)： 。
17．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→ ；其中仪器F的名称 。
18．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因 。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母)。
A．氯化钠溶液B．苯
C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C B A C D C
题号 11 12 13 14
答案 C C B D
15．(1) 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应
(2) 催化作用(催化剂) F
(3) B或C 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4) ② ③
(5)二氧化碳(CO2)
(6) 混合物 没有尾气处理装置
(7)稀盐酸
(8) 碱性 Cu2O
16． Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
17． 品红溶液褪色 吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境 BC FGBDH 球形干燥管或干燥管均可
18． 2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 流速过快的气体将体系中的热量带走 加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 乙酸 C 蒸馏

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