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扬州市 2025 年初中毕业、升学统一考试
化学三模试卷
2025.6
（试卷总分：100分，考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64
说明：
1．本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 20 题，共 20 题）、非选择题（第 21 题～第
25 题，共 5 题）两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将
本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在
试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角
填写好座位号。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在
指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。
选择题
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。
1．2025 年是共建“一带一路”倡议提出的第 12 个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。
下列新技术不属于化学研究范畴的是
A．AI 程序的开发 B．靶向抗癌药物的研制
C．国产航母复合材料的研究 D．新能源汽车的电池升级
2．实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是
A．酒精灯：小鹏用完忘了盖上灯帽，酒精挥发了
B．细口瓶：有些同学操作不规范，我的标签被腐蚀了
C．日光灯：我通电后发光了，给大家带来了光明
D．陶土网：别小看我，我有隔热作用
3．生活中的下列物质一般显酸性的是
A．蔗糖水 B．雪碧饮料 C．食盐水 D．肥皂水
4．人类一直在探索和开发新能源，促进能源消费结构不断优化。下列不属于新能源的是
A．液化石油气 B．水能 C．太阳能 D．地热能
5．下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．黄油
6．下列反应中属于分解反应的是
A．CaO+H2O═Ca(OH)2 B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
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2025年江苏省扬州市中考第三次模拟化学试卷
7．叶片发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A．NaNO3 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．K2CO3
8．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙
硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则 X 的化学式为
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
9．食盐是各种美食必要的调料之一，主要成分为氯化钠，构成氯化钠的微粒是
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10．下列标志属于中国节能标志的是
11．根据燃烧的条件与灭火的原理，下列说法不正确的是
A．煤气泄漏，应立即打开排气扇 B．电动车不能在屋内充电，以免发生火灾
C．加油站、面粉厂应严禁烟火 D．厨房里油锅着火，可用锅盖盖灭
12．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
A．取用锌粒 B．移走蒸发皿 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
13．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．KMnO4 → O2 B．CuO CuSO4
C．S SO3 D．CO Na2CO3
14．化学是一门以实验为基础的科学，实验必须按照一定规则进行。下列实验的操作先后
顺序不正确的是
A．点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度，后点燃
B．实验室用高锰酸钾制氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，后将导管移出水面
C．实验室制取 O2、H2等气体时，应先检查装置气密性，再向容器中装药品
D．实验室用 CO 还原氧化铁时，先通一氧化碳，再点燃酒精喷灯
阅读下列材料，回答第 15﹣16 题：
海水中蕴含 80 多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可获得都盐，粗盐中除不溶性固
体外，还含有 Ca2+、Mg2+、SO 2-4 等杂质离子。粗盐提此得到的 NaCl 是重要的化工原料，
可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。
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2025年江苏省扬州市中考第三次模拟化学试卷
15．膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示，下列说法不正确的是
A．膜分离法可用于分离混合物
B．加压可加快水分子通过分离膜的速率
C．加压后右侧海水中氯化钠的质量逐渐减少
D．利用膜分离法的原理也可能实现硬水软化
16．以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是
A．海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理
B．氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能
C．海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同
D．海水提镁：在卤水中加入碱，可将 Mg2+转化为 Mg(OH)2沉淀析出
17．Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比 NaCl 的大
C．T℃时，30gNaCl 能完全溶解于 50g 水中
D．T℃时，Na2CO3和 NaCl 两种饱和溶液的溶质质量分数相等
18．下列实验方案中能达到实验目的的是
A．鉴别 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液：取样，分别滴加酚酞，观察是否变红
B．检验 Ca(OH)2固体中是否含有 CaCO3：取样，加少量水，观察是否完全溶解
C．分离 MnO2和 KCl 固体：加足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤烘干
D．除去 CaCl2溶液中少量盐酸：加入过量 CaCO3，过滤
19．某同学在验证溶液中次氯酸（HClO）光照分解产物数字化实验中，HClO 所发生反应
光照
的化学方程式为 2HClO ==== 2HCl + O2↑，容器中 O2 的体积分数以及溶液的 pH 随时间
变化的情况如图所示（忽略过程中水的变化）。下列说法错误的是
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A. 光照前，容器内已有 O2 B. HCl 的酸性强于 HClO
C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明 HClO 化学性质不稳定
20. 如图 1 所示，在容积为 100 mL 的三颈烧瓶中集满 CO ，将注射器中的 30 mL 蒸馏水
全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化
情况如图 2 所示。下列说法不正确的是
A. 30mL 水加入，使瓶内气体体积被压缩，压强变大
B. CO 溶于水，与水反应，没有明显的温度变化
C. 该实验条件下，30mL 水中所能溶解 CO 的体积小于 30mL
D. 该三颈瓶中收集的 CO 不纯
图 1 图 2
非选择题
21．（10 分）“新能源汽车”处处有化学的身影。完成问题。
Ⅰ.车身、车胎、气囊保障行车安全。
（1）车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的 ▲ 和水反应而生锈。
（2）汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是 ▲ （填字母）。
a.橡胶 b.炭黑 c.钢丝
（3）安全气囊内放入叠氮化钠（NaN3），其中钠元素和氮元素的质量比 ▲ 。
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Ⅱ.新能源汽车的动力来源有多种。
（1）锂电池汽车：磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池较理想的正极材料，已知 Li 元素的
化合价为+1 价，则磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷元素的化合价为 ▲ 。
（2）油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程
中的能量转化是 ▲ 能转化为机械能。
（3）燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是 ▲ 。
Ⅲ.氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，被应用于汽车导航定位系统。
（1）氮元素和铝元素的本质区别在于 ▲ 。
a.质子数不同 b.中子数不同 c.最外层电子数不同
（2）工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳。
①工业上利用氮气和氧气的 ▲ 不同，分离液态空气制得氮气。
②写出制备 AlN 的化学方程式 ▲ 。
22．（12 分）兴趣小组测定 NaOH 溶液对 CO2的捕捉率。
任务一、配制 100.0g 溶质质量分数为 4.0%的 NaOH 溶液
（1）用托盘天平称量时，应将 NaOH 固体放于 ▲ （填仪器名称）中并置于左盘。
（2）用量筒量取 ▲ mL 水，若仰视会导致配制的 NaOH
溶液溶质质量分数 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
任务二、制取 CO2
用右图装置制取并收集 CO2。
（3）实验室制取 CO2 的试剂是 ▲ 和 ▲ （均填名
称）。
（4）装置 A 的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是 ▲ 。
（5）装置 B 中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（6）装置 C 用于排空气法收集 CO2，你将如何改进 ▲ 。
任务三、测定 NaOH 溶液对 CO2的捕捉率
已知：
（7）如右图所示，将注射器 1 中的 100mLCO2 缓慢注入
NaOH 溶液中，待 CO2完全注入后，观察到注射器 2 活塞移动至 10mL 处，测得 NaOH 溶
液对 CO2的捕捉率为 ▲ 。
（8）用 NaOH 溶液捕捉 CO2的化学方程式为 ▲ 。
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23．（12 分）氧化钙（CaO）被视为较好的“碳捕集”原料。利用蛋壳制得的 CaO 具有较
高的 CO2吸收容量且能保持较好的循环使用性能。研究人员以蛋壳（主要成分为 CaCO3）
为原料，用两种方法制备 CaO，并分别用制得的 CaO 进行“碳捕集”性能测试。
实验一：高温煅烧蛋壳法制备 CaO。取一定量蛋壳在 950℃
下进行煅烧实验，测得 CaO 的产率随煅烧时间的变化曲线
如右图所示。（ ）
（1）该温度下最佳煅烧时间为 ▲ 小时。
实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 CaO。向蛋壳中加入醋酸制
备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备 CaO。
（2）往等量的蛋壳中加入 160mL 的醋酸（每次加 80mL，醋酸过量），探究温度和加入醋
酸的时间对醋酸钙产率的影响。各组实验结果如表所示：
序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/%
① 40 60 40 95
② 40 90 40 96
③ 40 120 40 93
④ 40 90 60 92
⑤ 30 90 60 92.9
①根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 ▲ 分钟。
②对比实验 ▲ （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。
③对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 ▲ 。
实验三：比较不同实验方法制备的 CaO 的“碳捕集”性能
将实验一、二制备的 CaO 各取 4.5mg，分别加热到 650℃时，均通入足量的 CO2（此
时 CaO 和 CO2反应生成 CaCO3），充分反应后继续升温，实验过程中固体质量随温度的变
化曲线如右图所示。
（3）对 CO2的捕集效果更好的是实验 ▲ 制备的 CaO；
理由是 ▲ 。
（4）当温度超过 700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因
是 ▲ 。
实验四：CaO 的“碳捕集”再探究
（5）CaO 吸收剂吸收 CO2反应过程一般分为快速反应和缓
慢反应两个阶段，如下图 1 所示。请据图分析吸收二氧化碳由快变慢的原因是 ▲ 。
（6）研究表明，氧化钙“失活”与多次高温重复使用有关。某课题小组在 H2气氛、600~700
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℃下可以实现低温循环利用。反应原理如下图 2 所示：其中①表示氧化钙吸收二氧化碳；
②反应的原理为 ▲ （写化学方程式）。
③氢氧化钙受热分解为氧化钙和水，从而实现氧化钙循环。
该方案与高温煅烧循环相比，优点是： ▲ 、 ▲ 。
图 1
图 2
24．（16 分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。以废氧化铜锌矿（主
要成分为 ZnO 和 CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图 1 所示。
资料：Zn2(OH)2CO3 △ 2ZnO + H2O + CO2↑
（
1
）
酸
浸
。
为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 ▲ （写一条即可）。
（2）除铜。“除铜”时发生反应的化学方程式为 ▲ （写一个即可）。滤渣中的金属有 ▲
（填化学式）。
（3）沉锌。加入 NH4HCO3 将 Zn2+转化为碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。一定条件下，
浸出液 pH 和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图 2 所示。结合曲线分析，适宜条件为
▲ 。
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（4）焙烧。取 50g 质量分数为 89.6%的 Zn2(OH)2CO3样品（杂质不含锌）高温得到活性氧
化锌。计算分解得到 ZnO 的质量（写出计算过程）。
▲
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等质
量的新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中， ▲ ，以相同速度搅拌，记录 ▲ 所需时间，
进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）新制氧化锌测定时间较短
的原因是 ▲ 。
（6）反思。“沉锌”过程中，pH 过大，碱式碳酸锌产率下降是因为生成了 ▲ （填化
学式），温度过高碱式碳酸锌产率下降的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
25．（10 分）氢能是一种极具发展潜力的消洁能源。
Ⅰ.甲烷热解制氢：高温时以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应
器底部注入并发生分解，得到固体石
墨。反应原理示意图如图 1 所示。
已知：物质的部分性质
液态锡 石墨
密度 g/cm3 7.0 2.2
（1）甲烷热解制氢的化学方程式 ▲ 。
（2）该反应温度 T3与金属锡的熔点 T1、沸点 T2三者之同的大小关系为 ▲ 。
（3）该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 ▲ 。
Ⅱ.海水电解制氢：海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图 2 所示。PTFE 膜两侧有水
蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过 PTFE 膜后液化。液态水和离子均
不能直接通过 PTFE 膜。
（4） PTFE 膜内侧的溶液中，KOH 的作用是 ▲ 。
（5） 在电解过程中，PTFE 膜内侧 KOH 溶液的溶质质量分数保持不变，可能的原因是
▲ 。
Ⅲ.热化学循环制氢：利用 Zn/ZnO 循环制氢的原理如下。
反应 1：ZnO 太 阳能2000 Zn+H O
5 00° C ZnO+H
°C Zn+O2 反应 2： 2 2
（6） 理论上产生氢气与氧气的质量比为 ▲ 。
（7） 已知 ZnO 在 2000℃左右充分分解，但反应 1 分离得到的 Zn 很少，若往装置中充
入氩气，则得到的 Zn 明显增加。可能的原因是 ▲ 。
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