资源简介

江苏省苏州市吴县中学2024-2025学年高二第二学期5月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．可燃冰()中与存在分子间氢键
B．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和”
C．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是IA族元素
D．国产大型邮轮“爱达 魔都号”采用的薄形钢板属于合金
2．硫代碳酸钠()可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是
A．NaHS中仅存在离子键 B．中键与键的数目之比为
C．的空间结构为平面三角形 D．的电子式为
3．为第三周期元素，化合物与水反应生成和。下列说法正确的是
A．热稳定性： B．原子半径：
C．电离能： D．电负性：
4．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．苦卤粗Br2
B．海水溶液
C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
D．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
阅读材料，元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在和的催化下，用空气氧化HCl制得。巴拉尔将通入湖盐提取的母液时制得了，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为。1807~1808年，戴维通过电解、、和等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了。完成问题。
6．下列说法正确的是
A．氢化物的沸点： B．键角大小关系：
C．基态Br的核外电子排布式为 D．1个KI晶胞(如图所示)中含有14个
7．下列化学反应表示不正确的是
A．用空气氧化HCl制：
B．在KBr溶液中通入少量：
C．KI和浓硫酸反应：(浓)
D．电解饱和食盐水阴极反应：
8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．Na的密度比K的大，可用于冶炼金属K B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．MgO熔点高，可用作耐高温材料 D．水溶液呈碱性，可用于去除油污
9．侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
10．在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法不正确的是
A．反应步骤i反应的离子方程式为
B．反应步骤ii需要的参与
C．去除后的水体pH增大
D．处理过程中复合材料作催化剂
11．氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢（H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为、、）。卤水中可通过氧化、溶液吸收，能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器，一种二次电池正极界面反应机理如图所示。下列化学反应表示错误的是
A．用溶液吸收：
B．电池正极放电时的电极反应有：
C．与反应：
D．氯气制氯化氢：
12．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 是否已全部被还原 用还原，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化
B 探究键的极性对羧酸酸性的影响 用计分别测定等体积的溶液和溶液的
C 比较、还原性的强弱 向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化
D 是否具有氧化性 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
13．利用含、的矿渣制备的一种工艺流程如下。
已知：“水浸”后所得浸出液中溶质的主要成分为。
下列说法正确的是
A．“焙烧”中发生的反应为
B．“水浸”后所得浸出渣的主要成分为
C．“沉铬”中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“沉铬”后所得上层清液中溶质主要为
二、解答题
14．用低品铜矿(主要含、)制备的一种工艺流程如下：
(1)外围电子排布式为： ；硫单质的晶体类型为： ；中N原子杂化方式为： ；中配位原子是： 。
(2)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为： 。
(3)“调pH”后滤液中刚好沉淀完全(离子浓度小于认为沉淀完全)，此时pH约为 ([])
(4)“除锰”时的离子方程式为： 。
(5)保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是： 。
15．以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下：
已知：①是放热反应。
②沸点约，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过，与NaOH溶液反应生成和NaCl，其离子方程式为： ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是： 。
(2)步骤II合成的装置如图所示。
①仪器A中反应的化学方程式为： 。
②若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是： 。
(3)步骤IV用步骤III得到的副产品制备无水(水溶液中、、随pH的分布如下左图所示，的溶解度曲线如下右图所示)。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为 。
②请补充完整由溶液制备无水的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
16．氢能是一种绿色能源，研发新型制氢储氢技术具有重要意义。
a．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
(1)氨硼烷()的结构式为 (标出配位键)。
(2)比较溶水能力： (填“”或“”)。原因为 。
(3)氨硼烷水解释氢时转化为，写出水解释氢的化学方程式 。
(4)铷镍合金催化氨硼烷水解的可能反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子，氨硼烷中与B原子相连的3个H原子分别用、和标记)。根据元素电负性的变化规律写出题图-1的虚线框内微粒的化学式，微粒A为 ，微粒B为 。
b．Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。
(5)该合金的晶胞结构如图-2所示。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。
(6)氧化镍(NiO)可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构为NaCl型(如图-3所示)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷：每有一个空缺，另有两个被两个所取代，导致化合物中Ni和O的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为，则该晶体中与的离子数之比为 (用分数表示)。
c．“表面改性铝粉分解水制氢”因Al储量丰富和较强的还原活性得到广泛应用。铝粉表面的致密氧化膜是影响Al还原活性的主要因素，工业上常用NaOH溶液或锡酸钠()溶液作为Al粉的改性试剂。已知：；；
(7)利用NaOH溶液改性Al粉的原理可用化学方程式表示为： 。
(8)保持其他条件不变，氢气产率随溶液浓度的变化关系如图所示。当溶液浓度为时，氢气产率接近。但溶液过大或过小会大大降低氢气产率，其可能原因分别是 。
(9)348K下，向两份质量和粒径均相同的Al粉中，分别加入等体积溶液和溶液来改性Al粉，氢气产率随时间的变化关系如图所示。溶液改性效果明显优于NaOH溶液的可能原因是 。
三、填空题
17．以盐湖锂矿(主要成分为，还含有及少量有机物等)为原料制备的方法如下：
(1)酸化：将适量盐湖锂矿粉与水混合，加入一定量浓，充分反应后加水稀释，过滤。酸化过程会产生少量，原因是 。
(2)净化：
①加碱调节滤液的至弱碱性，使沉淀；将再加入适量溶液将转化为沉淀，过滤。与反应的离子方程式为 。
②调节滤液的，再加入适量粉末，过滤，得溶液。过滤所得滤渣的主要成分是 。
(3)沉锂：80℃时将饱和溶液与饱和溶液混合充分反应，过滤，得晶体。“沉锂”时选择较高温度，所得的产率及纯度较高。原因是 。
已知三种物质在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃物质 0 20 40 60 80
7.0 21.5 49.0 46.0 43.9
36.1 34.8 33.7 32.6 31.4
1.54 1.33 1.17 1.01 0.85
(4)样品纯度测定：称取样品置于锥形瓶中，加入盐酸，搅拌，充分反应(杂质不与酸反应)。再加入几滴酚酞，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品的纯度 (写出计算过程)。
江苏省苏州市吴县中学2024-2025学年高二第二学期5月月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C B A C B C A C D
题号 11 12 13
答案 A D C
14．(1) 3d10 分子晶体 sp3 N
(2)CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O
(3)3
(4)Mn2++NH3 H2O+=MnCO3↓++H2O或Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5)[Cu(NH3)4]2+被N2H4·H2O进一步还原成铜单质
15．(1) 3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O 缓慢通入Cl2
(2) N2H4 H2O易被NaClO氧化
(3) 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装
16．(1)
(2) > NH3BH3分子与水分子间能够形成氢键，而CH3CH3分子与水分子不能形成氢键，且NH3BH3分子极性大于CH3CH3分子
(3)
(4)
(5)LaNi5H3
(6)
(7)
(8)溶液浓度过大，反应过程中产生的难溶物质附着在铝粉的表面，降低了铝粉还原活性，溶液浓度过小，则产生的氢氧根离子浓度减小，都会导致氢气的产率降低
(9)Al将 Na2SnO3还原为单质 Sn，Al与 Sn 构成原电池，加快 Al粉分解 H2O 生成氢气的速率，相同时间内氢气产率更大
17．(1)有机物与浓硫酸反应生成CO2
(2) ClO-+2Fe2++4OH-+H2O = Cl-+2Fe(OH)3↓ CaCO3
(3)温度较高时，Li2CO3的溶解度较小，从溶液中析出较多；其它溶质的溶解度较大，难以析出
(4)98.42%

展开更多......

收起↑