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贵州省2025届中考化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是（ ）
A.随意开采矿产资源 B.直接排放工业废气 C.滥砍乱伐森林树木 D.分类回收生活垃圾
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
A.熄灭酒精灯 B.加固体粉末 C.加热液体 D.测溶液酸碱度
3．净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（ ）
A.熔点高 B.吸附性 C.可燃性 D.导电性
4．氧化铟（）在触摸屏等设备中被广泛使用。的物质类别是（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
5．合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素，促进身体健康。下列有关维生素方的说法正确的是（ ）
A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.由72个原子构成
C.氧元素质量分数最高 D.一个分子中含有22个氢分子
6．下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将水与酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A.A B.B C.C D.D
7．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为、、）制备的流程如下：
已知难溶于水，不与稀反应；
下列说法不正确的是（ ）
A.操作1、2是过滤，滤渣1是
B.滤液1中的溶质含有、、
C.加热分解的温度比低
D.若把溶液换成溶液，获得的产品更多
二、非选择题（本题共6个小题，共46分）
8．“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_________。
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有、等，其中属于钾肥的是_________。
（3）聚丙烯、聚氨酯属于_________（填“天然”或“合成”）材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_________。
（5）若利用月壤中的某些成分，将、转化为、、等，有望为人类在月球上生存解决_________（答一点）问题。
9．燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴（热值）→煤（热值）→天然气（热值）
①木柴的热值比煤_________（填“高”或“低”）。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是__________________。
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是__________________。
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（）替代煤（C）作燃料的理由是_________________。
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解的水，理论上能得到氢气的质量为_________。
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_________。另一种储氢方式如图2，与的质量比是_________。
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有__________________（答两点）。
10．自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取和
①用大理石（）和稀制取的化学方程式为__________________，收集装置是_________，验满的方法是__________________。
②用B作发生装置产生，反应的化学方程式为__________________，检验氧气的方法是__________________。
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中和含氧量比一周前明显下降。下降的原因可能是__________________（用化学方程式表示）。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为，b中含氧量为。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是__________________。
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是__________________。
11．氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过溶液中的_________离子感知咸味。
（2）减小晶体的粒径，其溶解速度变化是__________________。
（3）提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）时，配制质量分数为的溶液，需要_________g。
（5）将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是__________________。
（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由__________________。
12．在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。（1）桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_________（选填一种）。
②将赤铁矿（）、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为__________________。
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是__________________（用化学方程式表示）。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是_________。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_________。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是__________________。
②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理__________________。
13．在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将转化为、等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加形成“纳米笼-”催化剂，反应后生成的含碳物质中接近，获得的可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
（1）路径如下：
小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象__________________ 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_________ 方程式__________________ 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。（已知在潮湿的空气中容易发生反应：）
任务三：深度认识光催化转化
（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是__________________。
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氯气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、．
①A装置的作用是__________________。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是__________________。
评价反思
（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是__________________。
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是__________________。
化学评分参考
说明：1.答题时出现其他正确合理答案，同样给分
2.化学方程式的书写中：化学式错误不给分，条件、配平、“↑”、“↓”符号，出现两处及以上错误或遗漏不给分
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分，除说明分数外，每空1分）
8.（5分）
（1）氧气（或O2）
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高温（合理即可）
（5）能源（或氧气等合理即可）
9.（10分）
（1）①低 ②将煤制成蜂窝煤（或磨成煤粉，合理即可） ③使温度达到燃料的着火点
④要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多（合理即可）
（2）①2 （2分） ②碳原子和氢原子 14:15 ③热值大、对环境污染小或无污染（合理即可，2分）
10.（8分）
（1）①2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑ D 将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
②2H2O22H2O＋ O2↑ 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2）①H2O＋CO2=== H2CO3 ②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气 ③补充光照（合理即可）
11.（6分）
（1）钠 （2）加快 （3）饱和 （4）16
（5）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
12.（8分）
（1）①钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝） ②3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ ②铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可） ③600~800s，460℃
（3）①Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升（2分）
②利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
13.（9分）
（1）①有气泡产生 ②酚酞溶液（合理即可） Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl
（2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
（3）①吸收混合气体中的水（或干燥混合气体）
②（2分）
收集证据 判断依据
方法1 反应前后A装置质量 若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
方法2 反应前后A、C、D装置质量 若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
（4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”

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