资源简介

湖南省衡阳市衡南县衡南县栗江镇隆市初级中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·衡南期中）我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列做法不利于实现该目标的是（　　）
A．合理使用化肥农药 B．深埋处理废旧电池
C．开发和利用新能源 D．减少塑料袋的使用
2．（2024九下·衡南期中）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．溶解
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．（2024九下·衡南期中）“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是（　　）
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶
4．（2024九下·衡南期中）生活中的下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查 D．荤素搭配，平衡膳食
5．（2024九下·衡南期中）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D．钨熔点很高,可用于制造灯泡中的灯丝
6．（2024九下·衡南期中）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
7．（2024九下·衡南期中）如表是部分食物的pH，有关说法错误的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁
8．（2024九下·衡南期中）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-
9．（2024九下·衡南期中）实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数
C．往烧杯中加水时有水洒出
D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
10．（2024九下·衡南期中）下列现象的产生只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封保存
B．浓硫酸露置在空气中增重变稀
C．生石灰长期露置在空气中会变质
D．铁在潮湿的空气中会生锈
11．（2024九下·衡南期中）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氯化钠溶液和盐酸：紫色石蕊溶液
12．（2024九下·衡南期中） 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
13．（2024九下·衡南期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B 科学思维 、、、等都属于氧化物
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·衡南期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．CaO→CaCl2→CaCO3 B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
15．（2024九下·衡南期中）一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是
A． B．
C． D．
16．（2024九下·衡南期中）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其　 　(写一点)和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是　 　；青少年可从牛奶中摄入　 　元素以促进骨骼发育。
17．（2024九下·衡南期中）中国航天员在太空中演示了“泡腾片溶于水”实验，蓝色的水球内气泡滚滚，让人印象深刻。泡腾片的主要成分如图。
（1）图中物质不属于有机物的是　 　（填化学式）。
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比为　 　，人体缺乏维生素C会引起　 　。
（3）将泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和 NaHCO3发生反应：，X的化学式为　 　；可用　 　 （填一种）检验泡腾片水溶液的酸碱性。
18．（2024九下·衡南期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是　 　（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是　 　。
② t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是　 　。
③ t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④ t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
19．（2024九下·衡南期中）图甲是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
（1）写出a的化学式：　 　。
（2）反应d→e的基本反应类型是　 　。
（3）图乙是合成水煤气的反应微观示意图，请将该图补充完整。
（4）价类二维图中的物质可以相互转化，请完成下表：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 　 　 工业炼铁
　 　
碳元素化合价不变 　 　
20．（2024九下·衡南期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、 KOH、 CuSO4和 CaCO3 五名“队员”组成。一次进攻中，由 Zn “队员”发球，“队员”间传接球（即发生反应），最后由丁“队员”投篮进球。场上“队员”位置及传球路线如图所示，请回答：
（1）已知丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该反应的化学方程式为　 　。
（2）丁“队员”所代表的物质的一种用途是　 　。
（3）甲、乙两名“队员”反应的化学方程式为　 　，该反应的现象是　 　。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是　 　（写一种）。
21．（2024九下·衡南期中）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学通过观察　 　（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定　 　来刷出金属与酸反应的速率。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式　 　。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
22．（2024九下·衡南期中）酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
（1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
① 甲中发生反应的化学方程式为　 　。
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到　 　，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是　 　。
（2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的　 　，充分反应，过滤 　 　 粗盐中含有 CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的　 　，充分反应，过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4
① 将表格补充完整。
② 实验Ⅲ不够严谨，理由是　 　。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。
④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于　 　（用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
23．（2024九下·衡南期中）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、合理使用化肥农药有利于减少污染，保护环境，故A不符合题意；
B、深埋处理废旧电池会造成水体和土壤污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、开发和利用新能源可减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、减少塑料袋的使用有利于减少污染，保护环境，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】推动绿色发展，促进人与自然和谐共生应注重保护环境，减少污染。
2．【答案】A
【知识点】物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故正确，符合题意；
B. 固体溶解应在烧杯中进行，故错误，不符合题意；
C. 测定溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比得出pH，不能直接将pH试纸放在待测液中，防止污染待测液，故错误，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项分析。
B、根据固体溶解应在烧杯中进行分析。
C、根据正确测定溶液pH的方法分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 塑料 属于合成材料，故不符合题意；
B. 棉花属于天然材料，故符合题意；
C. 玻璃属于无机非金属材料，故不符合题意；
D. 涤纶属于合成材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】棉花属于天然材料。
4．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 甲醛有毒，对人体健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故错误，不符合题意；
B. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素，晾晒除霉后也不能食用，故错误，不符合题意；
C. 燃气泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，故错误，不符合题意；
D. 荤素搭配，平衡膳食，有利于身体健康，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据甲醛有毒，对人体健康有害分析。
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素分析。
C、根据燃气具有可燃性，泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸分析。
D、根据荤素搭配，平衡膳食分析。
5．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 烧碱能中和酸，但烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B. 二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火 ，不符合题意；
C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 ，不符合题意；
D. 钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据烧碱具有强腐蚀性分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大分析；
C、根据金的延展性分析；
D、根据钨的高熔点性分析。
6．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO是可燃性气体，装置内有空气，点燃不纯的CO易发生爆炸，所以实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，不符合题意；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，符合题意；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据点燃不纯的CO易发生爆炸分析；
B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应分析。
7．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故正确，不符合题意；
B. 牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故错误，符合题意；
C. 苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故正确，不符合题意；
D. 因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性；溶液的pH小于7时，呈酸性。溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
8．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，故符合题意；
B. 该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，故不符合题意；
C. 该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，故不符合题意；
D. 该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
9．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
B. 用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
C. 往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
D. 溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，进行分析。
B、根据用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，进行分析。
C、根据往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，进行分析。
D、根据溶液具有均一性分析。
10．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、固体烧碱会吸收空气中的与水蒸气而潮解，同时和二氧化碳反应生成碳酸钠，故需要密封保存，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，溶质的质量分数减小，符合题意；
C、生石灰在空气中放置太久与水反应生成氢氧化钙，溶液又会空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，不符合题意；
D、铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与空气中的水分和氧气接触，发生化学反应而生锈，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠会吸水、又会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
11．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误，符合题意；
C. 黄铜片的硬度大于铜片，可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，两种分别滴入紫色石蕊溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，变红色的是盐酸，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【解答】A、根据灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶分析。
B、根据硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加碱研磨均会产生有刺激性气味的气体，进行分析。
C、根据黄铜片的硬度大于铜片分析。
D、根据氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A. 根据 钴（Co）的金属活动性与铁相似， Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故不合理；
B. CoO能与盐酸反应生成氯化钴和水，会得到粉红色溶液， 故合理；
C. CoCO3能与盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水， 故不合理；
D. Co（OH）2难溶，不可由Co与NaOH溶液反应制得，故不合理；
故答案为：B。
【分析】根据题意，钴（Co）的金属活动性与铁相似，结合表格里的信息分析。
13．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子等，故A正确，不符合题意；
B. 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误，符合题意；
C. 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7说明土壤显酸性，若pH=7说明土壤显中性，若pH＞7说明土壤显碱性，故C正确，不符合题意；
D. 大量的废弃塑料带来的污染称为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可控制“白色污染”，故D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的基本粒子分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性分析。
D、根据白色污染的来源分析。
14．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能一般实现，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，不符合题意；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和与碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
C、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水来解答；
D、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不与其它物质反应来解答。
15．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向CuCl2溶液继续加入向CuCl2，随氯化铜的溶解，溶质质量分数在原有基础上增大，直到溶液达到饱和，溶质质量分数不再改变，不符合题意；
B、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，沉淀的质量随硝酸银的增加从0开始增加，直到反应结束保持不变，符合题意；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，，由化学方程式可知，每80份质量的氢氧化钠反应生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液的质量随氢氧化钠的增加而减少，但不会减到0，不符合题意；
D、由方程式可知，剩余固体质量随锌的质量增加而减少，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．【答案】（1）金属材料
（2）硬度大（合理即可）
（3）糖类；钙
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）铝锂合金属于金属材料。
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。
（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
【分析】（1）根据纯金属、合金属于金属材料来解答；
（2）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（3）人体中的营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而大米、玉米和小麦是糖类室温，钙元素促进人体骨骼的发育来解答。
17．【答案】（1）
（2）1：12；坏血病
（3）；pH试纸
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；溶液的酸碱度测定；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）图中物质不属于有机物的是碳酸氢钠（），碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比=；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，化学方程式左边有3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，化学方程式右边有3个钠原子、6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子和3个X分子，故3个X分子中有3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为；可用pH试纸检验泡腾片水溶液的酸碱性。
【分析】（1）碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，分析X 的化学式。
根据pH试纸的用途分析。
18．【答案】（1）
（2）在20℃时甲、丙的溶解度相等；加溶质丙；75；乙＞丙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为。（2）① 由溶解度曲线图可知， P点表示的含义是在20℃时甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，故 t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③ 由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的质量为；
④ 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶剂是酒精。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．【答案】（1）CH4
（2）化合反应
（3）
（4）；；可用于治疗胃酸过多
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图甲可知，a是碳元素化合价为-4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，故a的化学式为CH4。
（2）由图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，e是碳元素化合价为+4价的酸，则d的化学式为CO2，e的化学式为H2CO3，故反应d→e表示为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”，属于化合反应。（3）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框内的微粒是一个氢分子，表示为。
（4）工业炼铁中，涉及到碳元素化合价升高的化学方程式有：、；
由化学方程式可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸，因此可用于治疗胃酸过多。
【分析】（1）根据图甲可知，a是碳元素化合价为-4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（2）根据图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，为二氧化碳；e是碳元素化合价为+4价的酸，为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，结合化合反应，进行分析。
（3）质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变，进行分析。
（4）工业炼铁中，碳完全燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸。
20．【答案】（1）
（2）用作建筑材料
（3）；产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
（4）氧化铜
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该气体为二氧化碳，则发生的反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）由第（1）小问可知，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙其中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，故甲为硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，则丁“队员”所代表的物质的用途有用作建筑材料、作补钙剂等。（3）由第（2）小问可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为；该反应的现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，即不同于单质、酸、碱、盐，则纯净物X的类别为氧化物，如果用X替换丁（碳酸钙），它也能与丙（盐酸）反应生成一种生活中常用的溶剂（水），则X可以是氧化铜。
【分析】（1）大量二氧化碳气体会导致温室效应。
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据第（1）小问，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙其中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，故甲为硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，进行分析。
（3）根据第（2）小问可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，进行分析。
（4）氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜。
21．【答案】（1）铜片表面析出银白色物质；
（2）AC
（3）相同时间内产生气体的体积（或收集相同体积的气体所需时间）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；锌铁铜银
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故一段时间后，可明显观察到实验B的现象是：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，可根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，故选AC。
（3）可通过测定相同时间内产生气体的体积或收集相同体积的气体所需时间来确定，相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快。（4）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，锌片反应速率快，说明锌比铁活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证，铁、铜的金属活动性顺序，故金属X可以是铁，Y溶液可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到有红色固体析出，说明铁比铜活泼，得出金属活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜、银。
【分析】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，进行分析。
（3）根据相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快，进行分析。
（4）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
22．【答案】（1）；溶液由红色变为无色；有沉淀或气体或水生成
（2）Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2 溶液；实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；稀盐酸；
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为；
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）①实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2；
实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4；
②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证；
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，
设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x，
若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。
【分析】（1）① 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
② 根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，中性溶液不能酚酞变色，进行分析。
③ 根据复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成分析。
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体。
根据稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证，进行分析。
④根据该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，结合化学方程式，进行计算。
先设未知数，正确写出氯化钠与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是生成氯化银的质量；列比例式计算。
23．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）15%
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%
【分析】 （1）根据硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB 的反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析。
（2）根据加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，分析溶液中存在的溶质。
（3）先设未知数，正确写出硫酸铁与氢氧化钠化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铁的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
1 / 1湖南省衡阳市衡南县衡南县栗江镇隆市初级中学2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·衡南期中）我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列做法不利于实现该目标的是（　　）
A．合理使用化肥农药 B．深埋处理废旧电池
C．开发和利用新能源 D．减少塑料袋的使用
【答案】B
【知识点】合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、合理使用化肥农药有利于减少污染，保护环境，故A不符合题意；
B、深埋处理废旧电池会造成水体和土壤污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、开发和利用新能源可减少化石燃料的使用，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、减少塑料袋的使用有利于减少污染，保护环境，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】推动绿色发展，促进人与自然和谐共生应注重保护环境，减少污染。
2．（2024九下·衡南期中）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．溶解
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故正确，符合题意；
B. 固体溶解应在烧杯中进行，故错误，不符合题意；
C. 测定溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比得出pH，不能直接将pH试纸放在待测液中，防止污染待测液，故错误，不符合题意；
D. 稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项分析。
B、根据固体溶解应在烧杯中进行分析。
C、根据正确测定溶液pH的方法分析。
D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．（2024九下·衡南期中）“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是（　　）
A．塑料 B．棉花 C．玻璃 D．涤纶
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 塑料 属于合成材料，故不符合题意；
B. 棉花属于天然材料，故符合题意；
C. 玻璃属于无机非金属材料，故不符合题意；
D. 涤纶属于合成材料，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】棉花属于天然材料。
4．（2024九下·衡南期中）生活中的下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查 D．荤素搭配，平衡膳食
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 甲醛有毒，对人体健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鲜防腐，故错误，不符合题意；
B. 霉变的大米中含有黄曲霉毒素，晾晒除霉后也不能食用，故错误，不符合题意；
C. 燃气泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，故错误，不符合题意；
D. 荤素搭配，平衡膳食，有利于身体健康，故正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据甲醛有毒，对人体健康有害分析。
B、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素分析。
C、根据燃气具有可燃性，泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸分析。
D、根据荤素搭配，平衡膳食分析。
5．（2024九下·衡南期中）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D．钨熔点很高,可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 烧碱能中和酸，但烧碱具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B. 二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火 ，不符合题意；
C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片 ，不符合题意；
D. 钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据烧碱具有强腐蚀性分析；
B、根据二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大分析；
C、根据金的延展性分析；
D、根据钨的高熔点性分析。
6．（2024九下·衡南期中）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO是可燃性气体，装置内有空气，点燃不纯的CO易发生爆炸，所以实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，不符合题意；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，符合题意；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、根据点燃不纯的CO易发生爆炸分析；
B、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
D、根据一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应分析。
7．（2024九下·衡南期中）如表是部分食物的pH，有关说法错误的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故正确，不符合题意；
B. 牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故错误，符合题意；
C. 苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故正确，不符合题意；
D. 因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性；溶液的pH小于7时，呈酸性。溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
8．（2024九下·衡南期中）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Na+、Cl-、H+ B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、 D．、Cu2+、OH-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，故符合题意；
B. 该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，故不符合题意；
C. 该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，故不符合题意；
D. 该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，故不符合题意，
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
9．（2024九下·衡南期中）实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数
C．往烧杯中加水时有水洒出
D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A. 用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
B. 用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
C. 往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
D. 溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，进行分析。
B、根据用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，进行分析。
C、根据往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，进行分析。
D、根据溶液具有均一性分析。
10．（2024九下·衡南期中）下列现象的产生只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封保存
B．浓硫酸露置在空气中增重变稀
C．生石灰长期露置在空气中会变质
D．铁在潮湿的空气中会生锈
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、固体烧碱会吸收空气中的与水蒸气而潮解，同时和二氧化碳反应生成碳酸钠，故需要密封保存，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，溶质的质量分数减小，符合题意；
C、生石灰在空气中放置太久与水反应生成氢氧化钙，溶液又会空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，不符合题意；
D、铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与空气中的水分和氧气接触，发生化学反应而生锈，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据固体烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠会吸水、又会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答；
B、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙来解答；
D、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答。
11．（2024九下·衡南期中）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氯化钠溶液和盐酸：紫色石蕊溶液
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；酸碱指示剂的性质及应用；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A. 灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故正确，不符合题意；
B. 硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故错误，符合题意；
C. 黄铜片的硬度大于铜片，可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故正确，不符合题意；
D. 氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，两种分别滴入紫色石蕊溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，变红色的是盐酸，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【解答】A、根据灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶分析。
B、根据硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加碱研磨均会产生有刺激性气味的气体，进行分析。
C、根据黄铜片的硬度大于铜片分析。
D、根据氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性分析。
12．（2024九下·衡南期中） 钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】A. 根据 钴（Co）的金属活动性与铁相似， Co不能从MgCl2溶液中置换出Mg，故不合理；
B. CoO能与盐酸反应生成氯化钴和水，会得到粉红色溶液， 故合理；
C. CoCO3能与盐酸反应生成氯化钴、二氧化碳和水， 故不合理；
D. Co（OH）2难溶，不可由Co与NaOH溶液反应制得，故不合理；
故答案为：B。
【分析】根据题意，钴（Co）的金属活动性与铁相似，结合表格里的信息分析。
13．（2024九下·衡南期中）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B 科学思维 、、、等都属于氧化物
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子等，故A正确，不符合题意；
B. 氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2、SO3、Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误，符合题意；
C. 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7说明土壤显酸性，若pH=7说明土壤显中性，若pH＞7说明土壤显碱性，故C正确，不符合题意；
D. 大量的废弃塑料带来的污染称为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可控制“白色污染”，故D正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的基本粒子分析。
B、根据氧化物的概念分析。
C、根据测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性分析。
D、根据白色污染的来源分析。
14．（2024九下·衡南期中）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．CaO→CaCl2→CaCO3 B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，能一般实现，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能一步实现，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，不符合题意；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不能一步实现，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来解答；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和与碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
C、根据铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应生成盐和水来解答；
D、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不与其它物质反应来解答。
15．（2024九下·衡南期中）一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、向CuCl2溶液继续加入向CuCl2，随氯化铜的溶解，溶质质量分数在原有基础上增大，直到溶液达到饱和，溶质质量分数不再改变，不符合题意；
B、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，沉淀的质量随硝酸银的增加从0开始增加，直到反应结束保持不变，符合题意；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，，由化学方程式可知，每80份质量的氢氧化钠反应生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液的质量随氢氧化钠的增加而减少，但不会减到0，不符合题意；
D、由方程式可知，剩余固体质量随锌的质量增加而减少，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
16．（2024九下·衡南期中）2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于　 　(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其　 　(写一点)和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是　 　；青少年可从牛奶中摄入　 　元素以促进骨骼发育。
【答案】（1）金属材料
（2）硬度大（合理即可）
（3）糖类；钙
【知识点】合金与合金的性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）铝锂合金属于金属材料。
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。
（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；钙是组成骨骼和牙齿的重要元素可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
【分析】（1）根据纯金属、合金属于金属材料来解答；
（2）根据合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（3）人体中的营养素有水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而大米、玉米和小麦是糖类室温，钙元素促进人体骨骼的发育来解答。
17．（2024九下·衡南期中）中国航天员在太空中演示了“泡腾片溶于水”实验，蓝色的水球内气泡滚滚，让人印象深刻。泡腾片的主要成分如图。
（1）图中物质不属于有机物的是　 　（填化学式）。
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比为　 　，人体缺乏维生素C会引起　 　。
（3）将泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和 NaHCO3发生反应：，X的化学式为　 　；可用　 　 （填一种）检验泡腾片水溶液的酸碱性。
【答案】（1）
（2）1：12；坏血病
（3）；pH试纸
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；溶液的酸碱度测定；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）图中物质不属于有机物的是碳酸氢钠（），碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比=；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，化学方程式左边有3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，化学方程式右边有3个钠原子、6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子和3个X分子，故3个X分子中有3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为；可用pH试纸检验泡腾片水溶液的酸碱性。
【分析】（1）碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，分析X 的化学式。
根据pH试纸的用途分析。
18．（2024九下·衡南期中）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是　 　（填化学式）。
（2）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是　 　。
② t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是　 　。
③ t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为　 　g。
④ t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。
【答案】（1）
（2）在20℃时甲、丙的溶解度相等；加溶质丙；75；乙＞丙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为。（2）① 由溶解度曲线图可知， P点表示的含义是在20℃时甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，故 t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③ 由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的质量为；
④ 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
【分析】（1）碘酒中溶剂是酒精。
（2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
19．（2024九下·衡南期中）图甲是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
（1）写出a的化学式：　 　。
（2）反应d→e的基本反应类型是　 　。
（3）图乙是合成水煤气的反应微观示意图，请将该图补充完整。
（4）价类二维图中的物质可以相互转化，请完成下表：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 　 　 工业炼铁
　 　
碳元素化合价不变 　 　
【答案】（1）CH4
（2）化合反应
（3）
（4）；；可用于治疗胃酸过多
【知识点】常用盐的用途；化合价规律和原则；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）由图甲可知，a是碳元素化合价为-4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，故a的化学式为CH4。
（2）由图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，e是碳元素化合价为+4价的酸，则d的化学式为CO2，e的化学式为H2CO3，故反应d→e表示为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”，属于化合反应。（3）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框内的微粒是一个氢分子，表示为。
（4）工业炼铁中，涉及到碳元素化合价升高的化学方程式有：、；
由化学方程式可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸，因此可用于治疗胃酸过多。
【分析】（1）根据图甲可知，a是碳元素化合价为-4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（2）根据图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，为二氧化碳；e是碳元素化合价为+4价的酸，为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，结合化合反应，进行分析。
（3）质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变，进行分析。
（4）工业炼铁中，碳完全燃烧会生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸。
20．（2024九下·衡南期中）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、 KOH、 CuSO4和 CaCO3 五名“队员”组成。一次进攻中，由 Zn “队员”发球，“队员”间传接球（即发生反应），最后由丁“队员”投篮进球。场上“队员”位置及传球路线如图所示，请回答：
（1）已知丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该反应的化学方程式为　 　。
（2）丁“队员”所代表的物质的一种用途是　 　。
（3）甲、乙两名“队员”反应的化学方程式为　 　，该反应的现象是　 　。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是　 　（写一种）。
【答案】（1）
（2）用作建筑材料
（3）；产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
（4）氧化铜
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该气体为二氧化碳，则发生的反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）由第（1）小问可知，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙其中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，故甲为硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，则丁“队员”所代表的物质的用途有用作建筑材料、作补钙剂等。（3）由第（2）小问可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为；该反应的现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，即不同于单质、酸、碱、盐，则纯净物X的类别为氧化物，如果用X替换丁（碳酸钙），它也能与丙（盐酸）反应生成一种生活中常用的溶剂（水），则X可以是氧化铜。
【分析】（1）大量二氧化碳气体会导致温室效应。
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
（2）根据第（1）小问，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙其中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，故甲为硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，进行分析。
（3）根据第（2）小问可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，进行分析。
（4）氧化铜与盐酸反应生成水和氯化铜。
21．（2024九下·衡南期中）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
（1）一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）甲同学通过观察　 　（从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
（3）乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定　 　来刷出金属与酸反应的速率。
（4）丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式　 　。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】（1）铜片表面析出银白色物质；
（2）AC
（3）相同时间内产生气体的体积（或收集相同体积的气体所需时间）
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；锌铁铜银
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故一段时间后，可明显观察到实验B的现象是：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。（2）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，可根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，故选AC。
（3）可通过测定相同时间内产生气体的体积或收集相同体积的气体所需时间来确定，相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快。（4）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，锌片反应速率快，说明锌比铁活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证，铁、铜的金属活动性顺序，故金属X可以是铁，Y溶液可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到有红色固体析出，说明铁比铜活泼，得出金属活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜、银。
【分析】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
（2）根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，进行分析。
（3）根据相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快，进行分析。
（4）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
22．（2024九下·衡南期中）酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
（1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
① 甲中发生反应的化学方程式为　 　。
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到　 　，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是　 　。
（2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中，加水溶解，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的　 　，充分反应，过滤 　 　 粗盐中含有 CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的　 　，充分反应，过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4
① 将表格补充完整。
② 实验Ⅲ不够严谨，理由是　 　。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。
④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于　 　（用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
【答案】（1）；溶液由红色变为无色；有沉淀或气体或水生成
（2）Na2CO3溶液；有白色沉淀生成；BaCl2 溶液；实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；稀盐酸；
【知识点】粗盐提纯；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为；
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
（2）①实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2；
实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4；
②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证；
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，
设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x，
若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。
【分析】（1）① 氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
② 根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，中性溶液不能酚酞变色，进行分析。
③ 根据复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成分析。
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体。
根据稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证，进行分析。
④根据该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，结合化学方程式，进行计算。
先设未知数，正确写出氯化钠与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化钠的质量，未知量是生成氯化银的质量；列比例式计算。
23．（2024九下·衡南期中）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）15%
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%
【分析】 （1）根据硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB 的反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，进行分析。
（2）根据加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，分析溶液中存在的溶质。
（3）先设未知数，正确写出硫酸铁与氢氧化钠化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化铁的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
1 / 1

展开更多......

收起↑