资源简介

2024/2025学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分
1.C2.A3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.B10.D
11.A12.C13.B14.C
二、非选择题：共4题，共58分
15.(14分)
(1)6V02++C1O3+3H0=C1+6V01+6H(3分)
(2)pH过大，OH浓度过大，不利于后续离子交换反应正向进行：pH大于8，VO的
浓度降低：A1(O田3溶解后引入杂质（答对一点2分，答对两点3分）
(3)①静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明
沉钒已完全(2分)
或：静置，向上层清液中继续滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明沉钒
已完全(2分)
②温度高于80℃，NH水解程度增大，其浓度减小，导致沉钒率下降；氯化铵受
热分解。（答对一点2分，答对两点3分）
(4)HVO3(1分)
1 nolNH,V03的质量117g,117×85.476100
在“煅烧过程中"钒元素的质量保持不变100-51=4949-3×16-=1，则化学式为HVO3。
(2分)
或117×(1-85.476=17，即失去1 nol NH,所以化学式为HV03。(2分)
16.(14分)
(1)7(2分)
(2)还原反应(2分)
(3)醚键、羟基(2分)
H.C
(4)
(3分)
H:C
(5)(5分)
浓硫酸
0
OH
△
催化剂.△
Cu,△
DPBrs
MgBr
2)Mg.(C.H.).O
高二化学试卷第1页共2页
17.(15分)
(1)ZnF2(s)+Mg2(aq产MgFz(s+Zn2(aq)反应的K=6.0×108,反应进行程度大
(3分)
(2)①C02(2分)
②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加稍过量盐酸，再滴加BaC12溶液无沉淀
生成(3分)
(3)①(5分)
用分析天平准确称取4.8750g纯锌(1分)，将其全部转移至烧杯中，加入6.0oL1
盐酸至纯锌全部溶解(1分)，加水稀释并冷却至室温(1分)，将烧杯中的溶液沿
玻璃棒注入250L容量瓶(1分)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗
涤液全部注入容量瓶(1分)
②为了减少实验误差。(2分)
18.(15分)
(1)①+74.6(2分)
②反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面：或催化剂吸附能力降低(2分)
③B是CO2(2分)
反应I的△H<0,温度升高促进CO2的生成：反应I的△H>0,温度升高促进CO,
的消耗(1分)：温度高于600C的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I
的影响(1分)
(2)2N03+16e+C0z+18H'=C0NH)z+7H0(3分)
(3)15:14(2分)
●
(4)
(2分)
说明：化学方程式化学式全对2分，其它1分。非选择题部分其它合理答案均可给分。
高二化学试卷第2页共2页2024/2025学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
注意事项：
1,本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3,答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题
卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5V51Zn65
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是
A.杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性
B.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素
C.用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
D.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SO2
2.下列化学用语表示正确的是
A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：O。O
B.NC1的电子式：u费：可a
C.基态Cu2+的电子排布式：[Ar]3d4s
D.HCIO的结构式：H一CI一O
3.下列实验装置、原理、操作都能达到目的是
新制
、浓盐酸
浓氨水
-FeCl:
02mol-L-1
溶液
NOH溶液
氧化钙
未知浓度醋
NaOH
酸和甲基橙
溶液
NazCO,
苯物纳
溶液
A.快速制取氨气B.制取Fe(OH)z
C.中和滴定
D.碳酸、苯酚的酸性比较
4.在给定条件下，下列工业制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.制漂白粉：NaC1溶液电邂Cb石灰水，源白粉
B.制金属Mg:Mg(OH2盐酸MgCh溶液电器，Mg
C.制纯碱：饱和NaCl(aq)N,CO,NaHCO(S)△，Na2CO3(s)
D.制硫酸：FeS()据s0,(g)4o0s0(ag)
阅读下列资料，完成5~7题。
氮元素单质及其化合物用途广泛。地球上的生物氨循环涉及多种含氨物质，转化关系如
图甲所示。羟胺NHOH可作油脂工业中的抗氧化剂。NH4在水中可生成NH4H2O,N2H4H0
溶液呈碱性。离子化合物L2CN2是一种高活性的人工固氨产物，其晶胞如图乙所示。
高二化学试卷第1页共6页
5.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定
B.NHOH具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
C.N2H4分子含有极性键，NH4易溶于水
NO
D.N2H4与水可形成分子间氢键，N2H4H20溶液呈碱性
6.下列说法正确的是
NO2
⑦
A.第一电离能：(O)>N)>h(C)
@
NH2OH
NO
B.沸点：N2H4>C2H6

C.NHOH属于共价晶体
NH
NO
D.NO转化为NO时，键角变大
k⑤
N
7.下列说法不正确的是
甲
A.NH4H0溶液呈碱性的主要原因是N2H4Hz0一NH+OH
B.图甲所示转化中，N元素被氧化的反应有2个
C.图甲所示转化中，属于氮的固定的反应仅1个
D.图乙所示LiCN2晶胞中X表示的是Li,Y表示CN
8.下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A.用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe
B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+S2-PbS
C.海水提溴中将溴吹入S02吸收塔：Br2+S02+2H20一2HBr+2H+S0}
D.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4OHs)tF(aq)产Cas(PO4)3Fs)+OH(aq
9.
一种可植入人体内的微型电池工作原理如题9图所示，
通过CO催化血糖反应，从而控制血糖浓度。下列有
纳米P/导
电聚合物
纳纳米CuO/
导电案合物
拉制开关
」
关说法正确的是
A.电池工作时，化学能全部转化为电能
萄萄榜酸
血液
B.在反应过程中血液中葡萄糖被氧化为葡萄糖酸
(C6HO）
940
C.a电极反应式为O2十4H+4e=2H0
8
D.电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极
0
→0H-
10.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分
。g
0
子材料的方法，其路线如下所示。
葡防
H
10H CH,OH
O、HCHO
题9图
to
a-MoC
Cu-LuSiO;
PLA
MP
MMA
下列叙述正确的是
A.在碱性条件下，PLA比聚苯乙烯更难降解
B.MP的化学名称是乙酸甲酯
C.MMA是MP的同系物，且均可与H发生加成反应
CH
D.MMA可加聚生成高分子CH,-Cn
COOCH
11.以Cu-ZnO-A20作催化剂发生如下反应：2CHCH0(g)十H0(g)≥C2H5OH(g)+
CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是
A.该反应可以在低温条件下自发进行
B.该反应的平衡常数K=cCHO)c(CHC0OHD
2(CH;CHO)
C.催化剂Cu-ZO-AlO能降低该反应的活化能，改变反应的焓变
D.该反应中每消耗1 mol CH3CH0,转移电子数约为2×6.02×1023

展开更多......

收起↑