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芜湖市2024~2025学年度第二学期高中普通高中联考试卷
高一化学
（满分100分，时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误是
A. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指硫
B. 《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
C. 《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸
D. 《周礼》中描绘了“煤饼烧蛎房成灰”，其中蛎壳的主要成份为
2. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法错误的是
A. 晶体硅可用于光伏发电
B. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是
3. 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是
选项 物质性质 物质用途
A 有还原性 用漂白有色编织品
B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃
C 具有导电性 用制作光导纤维
D 液态汽化时大量吸热 用液态作制冷剂
A. A B. B C. C D. D
4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
5. 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中，和催化反应后分子总数
B. 含19.6g的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C. 5.6g粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为
6. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是
A. B. C. D.
7. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置
A 浓硫酸 酸性溶液 验证具有漂白性
B 浓硝酸 淀粉KI溶液 验证的氧化性
C 稀盐酸 溶液 验证元素非金属性：
D 浓硫酸 蔗糖 溴水 验证浓硫酸强氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2
C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
9. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是
A. a在O2中燃烧可以生成d
B. b可存在于火山口附近或地壳的岩层中
C. c因漂白作用可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大
10. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A. W和Z形成的化合物只含有极性键
B. X的氧化物都是酸性氧化物
C. 简单气态氢化物的稳定性：
D. A中的所有原子均满足8电子稳定结构
11. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是
A. 温度越高，越有利于转化为
B. 在转化过程中既有被氧化又有被还原
C. 转化成消耗33.6L
D. 转化为的过程属于氮的固定
12. 下列事实能说明氮元素的非金属性比碳元素强的是
A. 的溶解性比大
B. 的沸点比高
C. 的氧化性比强
D. 中的氮元素为价，而中的碳元素为价
13. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
14. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成和的混合气体，测得反应后的溶液中的浓度为。假设反应后溶液的体积仍为，则气体产物中的在标准状况下的体积是
A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
15. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，则E的化学式为：______，写出C和E反应的离子方程式：______。
（2）若A为淡黄色粉末，X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为______（填代号）。
A. 盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（3）若A为非金属氧化物，B为气体，遇空气会变红棕色，X是Fe。则A与反应的化学反应方程式______。鉴定D溶液中的阳离子选择的试剂为：______。
16. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑦的原子结构示意图______。
（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为______（用对应的离子符号表示）。
（3）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
（4）①、④、⑧元素形成化合物含有______，（填化学键的名称）；电子式：______。
（5）写出表中①~⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______。
17. 研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(2)设备1、3中 发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(3)过程①的目的是将 NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH3的离子方程式：_______。
(4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式：_______
18. 某实验小组在学习了硫及其化合物知识后，对铜与浓硫酸反应实验进行了兴趣。组装如图实验装置，对该反应及其产物进行探究。请根据他们设计的实验，结合所学知识回答下列问题：
（1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。仪器A的名称是______。
（2）磁力搅拌子启动，磁环向下移动。当磁环上的铜丝与浓硫酸接触后，半分钟左右，反应试管内铜与浓硫酸开始剧烈反应，产生大量白雾；两分钟后，装置C反应的离子方程式是______，装置D可证明铜与浓硫酸反应产生的气体具有______性。
（3）当磁环向上移动，终止反应后，反应试管内有灰白色沉淀，溶液呈现灰黑色。其中灰黑色物质是______，验证方法是______（写成一种可能成分及验证方法即可）；点燃酒精灯加热，装置B产生______现象。
（4）待溶液冷却后，进行______操作，可使装置A中的蒸馏水顺利流下。在稀释过程中，反应试管中的灰白色沉淀逐渐变为蓝色晶体，继而沉淀溶解，溶液呈明显蓝色。则蓝色晶体的化学式为______。
（5）装上装置E，打开，让氢氧化钠溶液缓慢滴入反应试管中，可发生______反应（化学反应方程式表示）。
（6）该实验装置设计不足之处是______（填写一项即可）。
芜湖市2024~2025学年度第二学期高中普通高中联考试卷
高一化学
（满分100分，时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4个小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. NaHSO3 ②. OH－+=+H2O （2）AB
（3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. KSCN
【16题答案】
【答案】（1） （2）
（3）
（4） ①. 极性键 ②.
（5）
【17题答案】
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 4NH3+5O24NO+6H2O、HNO3+NH3=NH4NO3 ③. O2 ④. NH+OH-NH3↑+H2O ⑤. N2 ⑥. NaCl ⑦. b ⑧. SO+ClO-=SO+Cl-或者SO+HClO=SO+Cl-+H+
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗
（2） ①. ②. 酸性
（3） ①. ②. 加入浓硝酸，充分反应后，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，可说明黑色物质为硫化铜 ③. 蘸有品红溶液的棉团恢复红色
（4） ①. 打开K1关闭K2，取下最上端分液漏斗 ②.
（5）
（6）没有尾气吸收装置

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