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广东省汕头市金平区2025年中考一模化学试题
1．（2025·金平模拟）潮汕有很多民间传统工艺，下列工艺中发生化学变化的是
A．澄海风筝 B．汕头抽纱 C．潮州陶瓷 D．潮阳剪纸
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，澄海风筝、汕头抽纱、潮阳剪纸的制作过程中，都没有新物质的生成，属于物理变化，潮州陶瓷的制作过程中，涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．（2025·金平模拟）国产洲际大飞机C929将采用50%以上的碳纤维复合材料和15%的钛合金。其中钛合金属于
A．混合物 B．纯净物 C．金属单质 D．化合物
【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】钛合金是由钛与其他金属（如铝、钒等）或非金属等多种物质组成的，属于混合物。
故答案为：A。
【分析】根据根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．（2025·金平模拟）端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是
A．瘦肉主要含有蛋白质
B．糯米的代谢为人体提供了能量
C．多吃肥肉容易引起肥胖
D．食盐中的钠是人体必需的微量元素
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、瘦肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、糯米富含糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意；
C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，不符合题意；
D、钠是人体必需的常量元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体所需营养素种类及作用， 钠、镁、钙等是人体必需的常量元素分析。
4．（2025·金平模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列表示3个氧原子的是
A． B．3O C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个臭氧分子，不符合题意；
B、3O可表示为3个氧原子，符合题意；
C、表示氧化铝物质，不符合题意；
D、表示碳酸钙物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析。
5．（2025·金平模拟）发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖的是
A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．屠呦呦
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、徐光宪带领团队研发了稀土分离技术，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
6．（2025·金平模拟）复方炉甘石洗剂主要成分包括炉甘石、氧化锌（）和甘油，溶于纯化水中形成淡粉色混悬液。可治疗皮炎，并有收敛止痒作用。下列说法正确的是
A．淡粉色混悬液是一种溶液 B．氧化锌中的锌显+2价
C．氧化锌与稀盐酸发生中和反应 D．人体内缺锌会引起骨质疏松
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、淡粉色混悬液不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价的代数和为零，ZnO中氧元素的化合价为-2，则锌元素化合价是+2，不符合题意；
C、氧化锌与稀盐酸反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；
D、人体内缺钙会引起骨质疏松，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；
C、根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水分析；
D、根据常见元素与人体健康分析。
7．（2025·金平模拟）兴趣小组同学将紫甘蓝叶撕碎放入研钵捣烂后，加入体积比为的酒精溶液浸泡，然后用纱布过滤，制得紫色的紫甘蓝指示剂。实验发现紫甘蓝指示剂在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色，请完成下面小题。
（1）配制体积比为的酒精溶液时需用到的仪器是
A．托盘天平 B．酒精灯 C．量筒 D．漏斗
（2）下列做法不符合实验操作规范的是
A．穿实验服和戴护目镜
B．实验前品尝味道确认酒精
C．存放酒精的仓库应贴如图的标志
D．洗净后的试管扣在试管架上晾干
（3）用紫甘蓝指示剂不能区别的一组试剂是
A．蒸馏水和自来水 B．溶液和稀盐酸
C．稀硫酸和澄清石灰水 D．溶液和溶液
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）配制体积比为1：1的酒精溶液时，用量筒量取相同体积的酒精和水，然后倒入烧杯中混合均匀即可，不需要使用托盘天平、酒精灯和漏斗。
故答案为：C；
（2）A、化学药品多具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，不符合题意；
B、化学药品不能品尝味道，符合题意；
C、酒精常温为液体，具有可燃性，存放酒精的仓库应贴如图的标志，不符合题意；
D、洗净后的试管扣在试管架上晾干，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、蒸馏水和自来水都是中性溶液，都不能使紫甘蓝汁液变色，符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，稀盐酸呈中性，能使紫甘蓝汁液变红，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘蓝汁液变红，澄清石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据化学药品的使用原则及酒精的易燃性分析；
（3）根据紫甘蓝汁液遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液不变色，结合所给各组试剂的酸碱性分析。
（1）配制体积比为1：1的酒精溶液时，用量筒量取相同体积的酒精和水，然后倒入烧杯中混合均匀即可，不需要使用托盘天平、酒精灯和漏斗。
故答案为：C；
（2）A、化学药品多具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，不符合题意；
B、化学药品不能品尝味道，符合题意；
C、酒精常温为液体，具有可燃性，存放酒精的仓库应贴如图的标志，不符合题意；
D、洗净后的试管扣在试管架上晾干，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、蒸馏水和自来水都是中性溶液，都不能使紫甘蓝汁液变色，符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，稀盐酸呈中性，能使紫甘蓝汁液变红，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘蓝汁液变红，澄清石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
故答案为：A。
8．（2025·金平模拟）镓被誉为“电子工业脊梁”。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓的原子序数为31 B．镓的元素符号为
C．镓原子的中子数为31 D．镓元素的相对原子质量为69.72
【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，不符合题意；
B、镓的元素符号是Ga，不符合题意；
C、镓相对原子质量为69.72，则中子数约等于70－31＝39，符合题意；
D、元素周期表中小格中最下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
9．（2025·金平模拟）茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．含有36个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为
D．氧元素的质量分数最小
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 儿茶素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
B、儿茶素由分子构成，一个儿茶素分子中含有的原子个数为，不符合题意；
C、碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由的子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．（2025·金平模拟）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用燃气灶炒菜 液化石油气燃烧放热
B 用氖灯验电笔检查家中线路 氖气通电发光
C 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气
D 用碳素墨水书写档案资料 碳单质具有还原性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质
【解析】【解答】A、燃气主要成分为液化石油气，用燃气灶炒菜，是利用液化石油气燃烧放出热量，不符合题意；
B、 氖气通电发出红光，常用氖灯验电笔检查家中线路，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
D、碳素墨水主要成分为碳单质，用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下碳单质化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃气主要成分的可燃性及燃烧放热分析；
B、根据稀有气体通电发有色光分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触分析；
D、根据常温下碳单质化学性质稳定分析。
11．（2025·金平模拟）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．①宇航员呼吸为剧烈氧化 B．②反应后催化剂的性质不变
C．③的反应物化学式为H2O D．②反应物的分子数比为1：1
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、① 宇航员的呼吸作用是缓慢氧化，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，性质包括化学性质和物理性质，不符合题意；
C、③中发生的是太阳能电解水生成氢气和氧气，反应物化学式为H2O，符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，反应物的分子数比为1：4或4：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据呼吸作用属于缓慢氧化分析；
B、根据催化剂的一变两不变分析；
C、根据图示确定反应物的化学式分析；
D、根据图示确定物质的化学方程式，由方程式确定分子个数比分析。
12．（2025·金平模拟）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B．将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液
C．30℃时，芒硝的溶解度为
D．40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，芒硝的溶解度随温度升高而变小，会析出固体，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，不符合题意；
D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，则饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．（2025·金平模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧的产物 探究分子的运动
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；一氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将铁、铜分别入入硝酸银溶液中，都能发生反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较铁和铜的金属活动性，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与硫酸反应，用铜和稀硫酸不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、CO燃烧生成二氧化碳，火焰上方罩干冷的烧杯不能检验二氧化碳，不符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，该实验可用于探究分子的运动，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
B、根据铜不与稀硫酸反应分析；
C、根据CO燃烧生成二氧化碳及二氧化碳的性质分析；
D、根据氨水的挥发性及碱性分析。
14．（2025·金平模拟）《周礼·考工记》记载“湅（liàn，洗）帛，以栏为灰（含），渥（òu）淳（厚厚地沤浸）其帛，实诸泽器，淫（浸渍）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。请回答：
（1）“帛”是用蚕丝织成的，蚕丝属于　 　（填“天然高分子材料”或“合成材料”），区分蚕丝和涤纶的化学方法是　 　。
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是　 　、　 　。
（3）“蜃”[贝灰浆，主要成分]；“蜃”与“灰”混合时反应的化学方程式为　 　，其能用于“湅帛”是因为反应后溶液显　 　性。
【答案】（1）天然高分子材料；灼烧，闻气味
（2）要有足够的氧气（空气）；与空气要有足够大的接触面积
（3）；碱
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）蚕丝是天然存在的，属于天然高分子材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，故区分蚕丝和涤纶的化学方法是：灼烧、闻气味；
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是：要有足够的氧气（空气），与空气要有足够大的接触面积；
（3）“蜃”的主要成分是氢氧化钙，“灰”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
其能用于“湅帛”是因为反应后溶液中含氢氧化钾，显碱性。
【分析】（1）根据蚕丝为天然材料，其主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触，增大接触面积可加速燃烧分析；
（3）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性分析。
（1）蚕丝是天然存在的，属于天然高分子材料；
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，故区分蚕丝和涤纶的化学方法是：灼烧、闻气味；
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是：要有足够的氧气（空气），与空气要有足够大的接触面积；
（3）“蜃”的主要成分是氢氧化钙，“灰”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
其能用于“湅帛”是因为反应后溶液中含氢氧化钾，显碱性。
15．（2025·金平模拟）盐穴储能
盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘。现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴。
盐穴具有得天独厚的储能优势。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。
我国从2005年开始开展了盐穴综合利用。利用盐穴提供的巨大存储空间来存储天然气实现调峰作用（将用气低峰时期输气系统中的富余气量存储起来，在用气高峰的时候压出来用以补充供气量）如图。压缩空气储能电站是在用电低谷时，利用电能将空气压缩到盐穴中；用电高峰时，再释放空气，推动空气透平膨胀机发电，转换效率达70%以上。在储氢领域，已有研究表明，盐穴储氢成本至少比电池储氢成本低100倍。请回答：
（1）盐岩中的盐层是古海洋中的海水　 　形成的；盐穴的形成是利用了盐　 　的物理性质；从饱和卤水中分离出的，在农业上可作　 　。
（2）盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有________（填序号）
A．高渗透率 B．良好的蠕变性
C．力学性能稳定 D．自愈合
（3）天然气的主要成分是　 　（填化学式），取气时水从　 　（填序号）端注入将盐穴中的天然气压出。
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质　 　。
【答案】（1）蒸发结晶；易溶于水；钾肥（或化肥、肥料）
（2）B；C；D
（3）；a
（4）分子间隔变小（或改变）
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸碱盐的溶解性；分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘；现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质；
氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。
故选BCD；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出；
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理，物理性质是不需化学变化体现的性质，含钾元素的物质可作钾肥分析；
（2）根据资料中盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定分析；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，密度比水小分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘，故填：蒸发结晶；
现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质；
氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。
故选BCD；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出；
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。
16．（2025·金平模拟）回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
17．（2025·金平模拟）小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”包装标识如图所示，于是对其开展探究。
（1）配制“果蔬洗盐”溶液并测溶液的
①标签“防潮”：称取洗盐放入盛有蒸馏水烧杯中，充分搅拌，现象　 　（填“全部”或“部分）溶解。
②标签“怕热”：可能是成分中的　 　（填一种）受热易分解。
③溶液的，说明溶液显碱性。
（2）“果蔬洗盐”成分的探究
【查阅资料】不溶于水也不溶于酸，易溶于水
操作 现象 结论
①取（1）配制的溶液于试管中，滴入足量的溶液 　 　 洗盐中含有
②将①反应后过滤，向滤液中加入足量的稀 产生大量气泡 洗盐中含有
③向②反应后的溶液中滴入溶液 　 　 洗盐中含有，反应的化学方程式为　 　。
有同学认为小明操作③的结论不成立，应将操作①的溶液改为下列的　 　。
a.稀盐酸 b.溶液 c.溶液
（3）“果蔬洗盐”的作用
①根据“果蔬洗盐”溶液的可知，这种洗盐适合于洗涤使用　 　性农药的果蔬。
②查阅文献资料发现，使用不同的方法洗涤果蔬对有机磷农药的去除率如下表所示，请在图中画出“5%食盐水”和“果蔬洗盐”对有机磷农药去除率的柱形图　 　。
浸泡10分钟有机磷农药去除率（%） 清水 5%食盐水 淘米水 果蔬洗盐（含）
15 40 20 75
【答案】（1）全部；
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀；；b
（3）酸；
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）1000g水溶解15g果蔬洗盐，所以 1.5g 洗盐放入 100mL 蒸馏水中充分搅拌会全部溶解。在食盐、碳酸钠、碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，所以 “怕热” 可能是因为成分中的碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解。
（2）①碳酸钠（Na2 CO3 ）能与氯化钙（CaCl2 ）反应生成碳酸钙（CaCO3 ）白色沉淀，化学方程式为，所以现象是产生白色沉淀；
③因为洗盐中含有氯化钠（NaCl），氯化钠与硝酸银（AgNO3 ）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，化学方程式为；
操作③是为了检验氯化钠，加入的试剂不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。稀盐酸、BaCl2 溶液都会引入氯离子；Ca(NO3 )2 溶液不会引入氯离子，能与碳酸钠反应除去碳酸钠[]，且不影响后续氯化钠的检验，故选b。
（3）①“果蔬洗盐” 溶液的pH=9，显碱性，根据酸碱中和原理，它适合洗涤使用酸性农药的果蔬。
②按照表格中 “5% 食盐水” 去除率 40% 、“果蔬洗盐” 去除率 75%，在对应的横坐标 “5% 食盐水” 和 “果蔬洗盐（含Na2 CO3 ）” 上方，分别画出纵坐标对应 40% 和 75% 高度的柱形图即可，作图为。
【分析】（1）根据说明确定1000g水溶解15g果蔬洗盐，碳酸氢钠受热易分解分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银和硝酸钠的反应，验证氯化钠不能引入氯离子分析；
（3）根据pH大于7溶液呈碱性，酸性与碱性物质发生反应，结合表中所给数据绘制图像分析。
（1）1000g水溶解15g果蔬洗盐，所以 1.5g 洗盐放入 100mL 蒸馏水中充分搅拌会全部溶解。
在食盐、碳酸钠、碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，所以 “怕热” 可能是因为成分中的碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解。
（2）①碳酸钠（Na2 CO3 ）能与氯化钙（CaCl2 ）反应生成碳酸钙（CaCO3 ）白色沉淀，化学方程式为，所以现象是产生白色沉淀；
③因为洗盐中含有氯化钠（NaCl），氯化钠与硝酸银（AgNO3 ）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，化学方程式为；
操作③是为了检验氯化钠，加入的试剂不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。稀盐酸、BaCl2 溶液都会引入氯离子；Ca(NO3 )2 溶液不会引入氯离子，能与碳酸钠反应除去碳酸钠[]，且不影响后续氯化钠的检验，故选b。
（3）①“果蔬洗盐” 溶液的pH=9，显碱性，根据酸碱中和原理，它适合洗涤使用酸性农药的果蔬。
②按照表格中 “5% 食盐水” 去除率 40% 、“果蔬洗盐” 去除率 75%，在对应的横坐标 “5% 食盐水” 和 “果蔬洗盐（含Na2 CO3 ）” 上方，分别画出纵坐标对应 40% 和 75% 高度的柱形图即可，作图为。
18．（2025·金平模拟）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物（杂质为）的废渣生产的主要流程如图所示。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。根据题图2煅烧前后废渣的XRD图谱分析，废渣中“含钙化合物”是　 　，没有发生化学变化的物质是　 　。
（2）消化中发生反应的化学方程式为　 　，该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是　 　，反应的化学方程式为：　 　　 　，请补充完整。
（4）的产率随浸取温度的变化如图3所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为　 　℃左右。
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有　 　（填一种）。
【答案】（1）碳酸钙；
（2）；放热
（3）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；；
（4）25
（5）玻璃棒
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁没有发生化学变化；
（2）消化中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量，为放热反应；
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高；
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯。
【分析】（1）根据碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁不反应分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出大量热分析；
（3）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析；
（4）根据图示确定氯化钙产率最高的温度分析；
（5）根据蒸发所需仪器分析。
（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁没有发生化学变化；
（2）消化中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应放出热量，为放热反应；
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高；
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯。
19．（2025·金平模拟）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）中铁元素和氧元素的质量比为　 　（最简比），它是　 　（填序号）的主要成分。
A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.铝土矿 D.金红石
（2）还原室中发生两个反应的化学方程式分别为和　 　。
（3）某公司每个月消耗含的铁矿石300万吨，理论上可生产　 　万吨铁（写出计算过程）。
（4）该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有　 　（填物质名称）可循环利用。
【答案】（1）；A
（2）
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则理论上可生产铁的质量为答：理论上可以生产的质量为147万吨。
（4）二氧化碳和水
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为；氧化铁是赤铁矿的主要成分；
（2）根据流程图可知，还原室中发生的反应为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为；
（4）根据流程图可知，还原反应室中产生的高温尾气中的二氧化碳和水进入催化反应室中与天然气的主要成分甲烷反应（二氧化碳与甲烷在高温条件可以反应生成一氧化碳和氢气，水和甲烷在高温条件下可以反应生成一氧化碳和氢气），生成的一氧化碳与氢气进入还原反应室中分别与氧化铁反应成水和二氧化碳，则该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有二氧化碳和水可循环利用。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，氧化铁是赤铁矿主要成分分析；
（2）根据氢气与氧化铁反应生成铁和水分析；
（3）根据反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为；氧化铁是赤铁矿的主要成分，故填：7：3；A；
（2）根据流程图可知，还原室中发生的反应为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）根据流程图可知，还原反应室中产生的高温尾气中的二氧化碳和水进入催化反应室中与天然气的主要成分甲烷反应（二氧化碳与甲烷在高温条件可以反应生成一氧化碳和氢气，水和甲烷在高温条件下可以反应生成一氧化碳和氢气），生成的一氧化碳与氢气进入还原反应室中分别与氧化铁反应成水和二氧化碳，则该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有二氧化碳和水可循环利用，故填：二氧化碳和水。
1 / 1广东省汕头市金平区2025年中考一模化学试题
1．（2025·金平模拟）潮汕有很多民间传统工艺，下列工艺中发生化学变化的是
A．澄海风筝 B．汕头抽纱 C．潮州陶瓷 D．潮阳剪纸
2．（2025·金平模拟）国产洲际大飞机C929将采用50%以上的碳纤维复合材料和15%的钛合金。其中钛合金属于
A．混合物 B．纯净物 C．金属单质 D．化合物
3．（2025·金平模拟）端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是
A．瘦肉主要含有蛋白质
B．糯米的代谢为人体提供了能量
C．多吃肥肉容易引起肥胖
D．食盐中的钠是人体必需的微量元素
4．（2025·金平模拟）化学用语是学习化学的重要工具。下列表示3个氧原子的是
A． B．3O C． D．
5．（2025·金平模拟）发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖的是
A．张青莲 B．徐光宪 C．侯德榜 D．屠呦呦
6．（2025·金平模拟）复方炉甘石洗剂主要成分包括炉甘石、氧化锌（）和甘油，溶于纯化水中形成淡粉色混悬液。可治疗皮炎，并有收敛止痒作用。下列说法正确的是
A．淡粉色混悬液是一种溶液 B．氧化锌中的锌显+2价
C．氧化锌与稀盐酸发生中和反应 D．人体内缺锌会引起骨质疏松
7．（2025·金平模拟）兴趣小组同学将紫甘蓝叶撕碎放入研钵捣烂后，加入体积比为的酒精溶液浸泡，然后用纱布过滤，制得紫色的紫甘蓝指示剂。实验发现紫甘蓝指示剂在酸性和碱性溶液中会显示不同的颜色，请完成下面小题。
（1）配制体积比为的酒精溶液时需用到的仪器是
A．托盘天平 B．酒精灯 C．量筒 D．漏斗
（2）下列做法不符合实验操作规范的是
A．穿实验服和戴护目镜
B．实验前品尝味道确认酒精
C．存放酒精的仓库应贴如图的标志
D．洗净后的试管扣在试管架上晾干
（3）用紫甘蓝指示剂不能区别的一组试剂是
A．蒸馏水和自来水 B．溶液和稀盐酸
C．稀硫酸和澄清石灰水 D．溶液和溶液
8．（2025·金平模拟）镓被誉为“电子工业脊梁”。镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓的原子序数为31 B．镓的元素符号为
C．镓原子的中子数为31 D．镓元素的相对原子质量为69.72
9．（2025·金平模拟）茶叶的主要成分儿茶素有强烈的抗氧化作用，还有抗癌、抗肥胖、降低胆固醇等多种药理作用。关于儿茶素的说法正确的是
A．由三种元素组成
B．含有36个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为
D．氧元素的质量分数最小
10．（2025·金平模拟）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用燃气灶炒菜 液化石油气燃烧放热
B 用氖灯验电笔检查家中线路 氖气通电发光
C 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气
D 用碳素墨水书写档案资料 碳单质具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·金平模拟）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．①宇航员呼吸为剧烈氧化 B．②反应后催化剂的性质不变
C．③的反应物化学式为H2O D．②反应物的分子数比为1：1
12．（2025·金平模拟）芒硝是一种能通便泻下的中药材，具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．芒硝的溶解度随温度的升高而增大
B．将芒硝的饱和溶液从40℃升温到80℃，仍是饱和溶液
C．30℃时，芒硝的溶解度为
D．40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50%
13．（2025·金平模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 探究、、的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 探究燃烧的产物 探究分子的运动
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·金平模拟）《周礼·考工记》记载“湅（liàn，洗）帛，以栏为灰（含），渥（òu）淳（厚厚地沤浸）其帛，实诸泽器，淫（浸渍）之以蜃，（第二天）清其灰而盝（ｌù，清洗）之，……七日七夜……”。请回答：
（1）“帛”是用蚕丝织成的，蚕丝属于　 　（填“天然高分子材料”或“合成材料”），区分蚕丝和涤纶的化学方法是　 　。
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是　 　、　 　。
（3）“蜃”[贝灰浆，主要成分]；“蜃”与“灰”混合时反应的化学方程式为　 　，其能用于“湅帛”是因为反应后溶液显　 　性。
15．（2025·金平模拟）盐穴储能
盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘。现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴。
盐穴具有得天独厚的储能优势。盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。
我国从2005年开始开展了盐穴综合利用。利用盐穴提供的巨大存储空间来存储天然气实现调峰作用（将用气低峰时期输气系统中的富余气量存储起来，在用气高峰的时候压出来用以补充供气量）如图。压缩空气储能电站是在用电低谷时，利用电能将空气压缩到盐穴中；用电高峰时，再释放空气，推动空气透平膨胀机发电，转换效率达70%以上。在储氢领域，已有研究表明，盐穴储氢成本至少比电池储氢成本低100倍。请回答：
（1）盐岩中的盐层是古海洋中的海水　 　形成的；盐穴的形成是利用了盐　 　的物理性质；从饱和卤水中分离出的，在农业上可作　 　。
（2）盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有________（填序号）
A．高渗透率 B．良好的蠕变性
C．力学性能稳定 D．自愈合
（3）天然气的主要成分是　 　（填化学式），取气时水从　 　（填序号）端注入将盐穴中的天然气压出。
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质　 　。
16．（2025·金平模拟）回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
17．（2025·金平模拟）小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”包装标识如图所示，于是对其开展探究。
（1）配制“果蔬洗盐”溶液并测溶液的
①标签“防潮”：称取洗盐放入盛有蒸馏水烧杯中，充分搅拌，现象　 　（填“全部”或“部分）溶解。
②标签“怕热”：可能是成分中的　 　（填一种）受热易分解。
③溶液的，说明溶液显碱性。
（2）“果蔬洗盐”成分的探究
【查阅资料】不溶于水也不溶于酸，易溶于水
操作 现象 结论
①取（1）配制的溶液于试管中，滴入足量的溶液 　 　 洗盐中含有
②将①反应后过滤，向滤液中加入足量的稀 产生大量气泡 洗盐中含有
③向②反应后的溶液中滴入溶液 　 　 洗盐中含有，反应的化学方程式为　 　。
有同学认为小明操作③的结论不成立，应将操作①的溶液改为下列的　 　。
a.稀盐酸 b.溶液 c.溶液
（3）“果蔬洗盐”的作用
①根据“果蔬洗盐”溶液的可知，这种洗盐适合于洗涤使用　 　性农药的果蔬。
②查阅文献资料发现，使用不同的方法洗涤果蔬对有机磷农药的去除率如下表所示，请在图中画出“5%食盐水”和“果蔬洗盐”对有机磷农药去除率的柱形图　 　。
浸泡10分钟有机磷农药去除率（%） 清水 5%食盐水 淘米水 果蔬洗盐（含）
15 40 20 75
18．（2025·金平模拟）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物（杂质为）的废渣生产的主要流程如图所示。
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。根据题图2煅烧前后废渣的XRD图谱分析，废渣中“含钙化合物”是　 　，没有发生化学变化的物质是　 　。
（2）消化中发生反应的化学方程式为　 　，该反应为　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是　 　，反应的化学方程式为：　 　　 　，请补充完整。
（4）的产率随浸取温度的变化如图3所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为　 　℃左右。
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有　 　（填一种）。
19．（2025·金平模拟）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）中铁元素和氧元素的质量比为　 　（最简比），它是　 　（填序号）的主要成分。
A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.铝土矿 D.金红石
（2）还原室中发生两个反应的化学方程式分别为和　 　。
（3）某公司每个月消耗含的铁矿石300万吨，理论上可生产　 　万吨铁（写出计算过程）。
（4）该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有　 　（填物质名称）可循环利用。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，澄海风筝、汕头抽纱、潮阳剪纸的制作过程中，都没有新物质的生成，属于物理变化，潮州陶瓷的制作过程中，涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
2．【答案】A
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】钛合金是由钛与其他金属（如铝、钒等）或非金属等多种物质组成的，属于混合物。
故答案为：A。
【分析】根据根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、瘦肉中富含蛋白质，不符合题意；
B、糯米富含糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意；
C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，不符合题意；
D、钠是人体必需的常量元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体所需营养素种类及作用， 钠、镁、钙等是人体必需的常量元素分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示一个臭氧分子，不符合题意；
B、3O可表示为3个氧原子，符合题意；
C、表示氧化铝物质，不符合题意；
D、表示碳酸钙物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析。
5．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、徐光宪带领团队研发了稀土分离技术，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、淡粉色混悬液不稳定，不属于溶液，不符合题意；
B、化合物中元素正负化合价的代数和为零，ZnO中氧元素的化合价为-2，则锌元素化合价是+2，不符合题意；
C、氧化锌与稀盐酸反应是金属氧化物与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；
D、人体内缺钙会引起骨质疏松，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据化合物中元素正负化合价的代数和为零分析；
C、根据中和反应是酸与碱反应生成盐和水分析；
D、根据常见元素与人体健康分析。
7．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；酸碱指示剂的性质及应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】（1）配制体积比为1：1的酒精溶液时，用量筒量取相同体积的酒精和水，然后倒入烧杯中混合均匀即可，不需要使用托盘天平、酒精灯和漏斗。
故答案为：C；
（2）A、化学药品多具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，不符合题意；
B、化学药品不能品尝味道，符合题意；
C、酒精常温为液体，具有可燃性，存放酒精的仓库应贴如图的标志，不符合题意；
D、洗净后的试管扣在试管架上晾干，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、蒸馏水和自来水都是中性溶液，都不能使紫甘蓝汁液变色，符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，稀盐酸呈中性，能使紫甘蓝汁液变红，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘蓝汁液变红，澄清石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】（1）根据配制溶液所需仪器分析；
（2）根据化学药品的使用原则及酒精的易燃性分析；
（3）根据紫甘蓝汁液遇酸变红，遇碱变蓝，中性溶液不变色，结合所给各组试剂的酸碱性分析。
（1）配制体积比为1：1的酒精溶液时，用量筒量取相同体积的酒精和水，然后倒入烧杯中混合均匀即可，不需要使用托盘天平、酒精灯和漏斗。
故答案为：C；
（2）A、化学药品多具有腐蚀性、有毒、有害，实验时穿实验服和戴护目镜，不符合题意；
B、化学药品不能品尝味道，符合题意；
C、酒精常温为液体，具有可燃性，存放酒精的仓库应贴如图的标志，不符合题意；
D、洗净后的试管扣在试管架上晾干，不符合题意；
故答案为：B；
（3）A、蒸馏水和自来水都是中性溶液，都不能使紫甘蓝汁液变色，符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，稀盐酸呈中性，能使紫甘蓝汁液变红，不符合题意；
C、稀硫酸呈酸性，能使紫甘蓝汁液变红，澄清石灰水呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使紫甘蓝汁液变色，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫甘蓝汁液变蓝，不符合题意；
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，镓元素的原子序数为31，不符合题意；
B、镓的元素符号是Ga，不符合题意；
C、镓相对原子质量为69.72，则中子数约等于70－31＝39，符合题意；
D、元素周期表中小格中最下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表中小格信息中左上角的数字表示原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
9．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由化学式可知， 儿茶素由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，符合题意；
B、儿茶素由分子构成，一个儿茶素分子中含有的原子个数为，不符合题意；
C、碳元素和氢元素的质量比为，不符合题意；
D、碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由的子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质
【解析】【解答】A、燃气主要成分为液化石油气，用燃气灶炒菜，是利用液化石油气燃烧放出热量，不符合题意；
B、 氖气通电发出红光，常用氖灯验电笔检查家中线路，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
D、碳素墨水主要成分为碳单质，用碳素墨水书写档案资料，是因为常温下碳单质化学性质稳定，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据燃气主要成分的可燃性及燃烧放热分析；
B、根据稀有气体通电发有色光分析；
C、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触分析；
D、根据常温下碳单质化学性质稳定分析。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、① 宇航员的呼吸作用是缓慢氧化，不符合题意；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，性质包括化学性质和物理性质，不符合题意；
C、③中发生的是太阳能电解水生成氢气和氧气，反应物化学式为H2O，符合题意；
D、由图示可知，该反应方程式为，反应物的分子数比为1：4或4：1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据呼吸作用属于缓慢氧化分析；
B、根据催化剂的一变两不变分析；
C、根据图示确定反应物的化学式分析；
D、根据图示确定物质的化学方程式，由方程式确定分子个数比分析。
12．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、如图所示，芒硝的溶解度随温度升高先增大后减小，不符合题意；
B、将40℃的碳酸钠饱和溶液升温至80℃，芒硝的溶解度随温度升高而变小，会析出固体，溶液仍是饱和溶液，不符合题意；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，不符合题意；
D、40℃时，芒硝的溶解度为50g，则饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
13．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律；一氧化碳的化学性质；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、将铁、铜分别入入硝酸银溶液中，都能发生反应，说明了活动性Fe＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较铁和铜的金属活动性，不符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后，不能与硫酸反应，用铜和稀硫酸不能验证质量守恒定律，不符合题意；
C、CO燃烧生成二氧化碳，火焰上方罩干冷的烧杯不能检验二氧化碳，不符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红色，该实验可用于探究分子的运动，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属能否与盐溶液反应可验证金属活动性强弱分析；
B、根据铜不与稀硫酸反应分析；
C、根据CO燃烧生成二氧化碳及二氧化碳的性质分析；
D、根据氨水的挥发性及碱性分析。
14．【答案】（1）天然高分子材料；灼烧，闻气味
（2）要有足够的氧气（空气）；与空气要有足够大的接触面积
（3）；碱
【知识点】盐的化学性质；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）蚕丝是天然存在的，属于天然高分子材料；蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，故区分蚕丝和涤纶的化学方法是：灼烧、闻气味；
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是：要有足够的氧气（空气），与空气要有足够大的接触面积；
（3）“蜃”的主要成分是氢氧化钙，“灰”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
其能用于“湅帛”是因为反应后溶液中含氢氧化钾，显碱性。
【分析】（1）根据蚕丝为天然材料，其主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味分析；
（2）根据燃烧需与氧气接触，增大接触面积可加速燃烧分析；
（3）根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾溶液呈碱性分析。
（1）蚕丝是天然存在的，属于天然高分子材料；
蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，故区分蚕丝和涤纶的化学方法是：灼烧、闻气味；
（2）“以栏为灰”的意思是“将灌木烧成草木灰”，“栏”充分燃烧的条件是：要有足够的氧气（空气），与空气要有足够大的接触面积；
（3）“蜃”的主要成分是氢氧化钙，“灰”的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；
其能用于“湅帛”是因为反应后溶液中含氢氧化钾，显碱性。
15．【答案】（1）蒸发结晶；易溶于水；钾肥（或化肥、肥料）
（2）B；C；D
（3）；a
（4）分子间隔变小（或改变）
【知识点】常见化肥的种类和作用；酸碱盐的溶解性；分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘；现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质；
氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。
故选BCD；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出；
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。
【分析】（1）根据蒸发结晶原理，物理性质是不需化学变化体现的性质，含钾元素的物质可作钾肥分析；
（2）根据资料中盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定分析；
（3）根据天然气的主要成分是甲烷，密度比水小分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
（1）由题干信息可知，盐岩（主要成分，还含有少量的、、、等）是亿万年前古海洋中的海水蒸发结晶形成的盐层被后续沉积物覆盖，在地质构造运动中形成的盐丘，故填：蒸发结晶；
现代开采盐岩时，通过向盐层注水溶解，采出饱和卤水，逐步在地下形成深度高达200米、体积堪比摩天大楼的地下空间——盐穴，故盐穴的形成是利用了盐易溶于水的物理性质；
氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；
（2）盐岩具有非常低的渗透率与良好的蠕变性，力学性能稳定，即使产生微裂缝也可通过盐的重结晶功能实现自愈合，保证盐穴具备完美的密封性，适应地下储存压力和介质的变化。故盐穴具备完美的密封性是因为盐岩具有良好的蠕变性、低渗透率、力学性能稳定、自愈合。
故选BCD；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
天然气的密度比水小，则取气时水从a端注入将盐穴中的天然气压出；
（4）压缩空气储能电站利用电能将空气压缩到盐穴中，发生的变化的微观实质：分子之间的间隔变小。
16．【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）全部；
（2）产生白色沉淀；产生白色沉淀；；b
（3）酸；
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）1000g水溶解15g果蔬洗盐，所以 1.5g 洗盐放入 100mL 蒸馏水中充分搅拌会全部溶解。在食盐、碳酸钠、碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，所以 “怕热” 可能是因为成分中的碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解。
（2）①碳酸钠（Na2 CO3 ）能与氯化钙（CaCl2 ）反应生成碳酸钙（CaCO3 ）白色沉淀，化学方程式为，所以现象是产生白色沉淀；
③因为洗盐中含有氯化钠（NaCl），氯化钠与硝酸银（AgNO3 ）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，化学方程式为；
操作③是为了检验氯化钠，加入的试剂不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。稀盐酸、BaCl2 溶液都会引入氯离子；Ca(NO3 )2 溶液不会引入氯离子，能与碳酸钠反应除去碳酸钠[]，且不影响后续氯化钠的检验，故选b。
（3）①“果蔬洗盐” 溶液的pH=9，显碱性，根据酸碱中和原理，它适合洗涤使用酸性农药的果蔬。
②按照表格中 “5% 食盐水” 去除率 40% 、“果蔬洗盐” 去除率 75%，在对应的横坐标 “5% 食盐水” 和 “果蔬洗盐（含Na2 CO3 ）” 上方，分别画出纵坐标对应 40% 和 75% 高度的柱形图即可，作图为。
【分析】（1）根据说明确定1000g水溶解15g果蔬洗盐，碳酸氢钠受热易分解分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银和硝酸钠的反应，验证氯化钠不能引入氯离子分析；
（3）根据pH大于7溶液呈碱性，酸性与碱性物质发生反应，结合表中所给数据绘制图像分析。
（1）1000g水溶解15g果蔬洗盐，所以 1.5g 洗盐放入 100mL 蒸馏水中充分搅拌会全部溶解。
在食盐、碳酸钠、碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为，所以 “怕热” 可能是因为成分中的碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解。
（2）①碳酸钠（Na2 CO3 ）能与氯化钙（CaCl2 ）反应生成碳酸钙（CaCO3 ）白色沉淀，化学方程式为，所以现象是产生白色沉淀；
③因为洗盐中含有氯化钠（NaCl），氯化钠与硝酸银（AgNO3 ）反应会生成氯化银（AgCl）白色沉淀，化学方程式为；
操作③是为了检验氯化钠，加入的试剂不能引入氯离子，否则会干扰氯化钠的检验。稀盐酸、BaCl2 溶液都会引入氯离子；Ca(NO3 )2 溶液不会引入氯离子，能与碳酸钠反应除去碳酸钠[]，且不影响后续氯化钠的检验，故选b。
（3）①“果蔬洗盐” 溶液的pH=9，显碱性，根据酸碱中和原理，它适合洗涤使用酸性农药的果蔬。
②按照表格中 “5% 食盐水” 去除率 40% 、“果蔬洗盐” 去除率 75%，在对应的横坐标 “5% 食盐水” 和 “果蔬洗盐（含Na2 CO3 ）” 上方，分别画出纵坐标对应 40% 和 75% 高度的柱形图即可，作图为。
18．【答案】（1）碳酸钙；
（2）；放热
（3）增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；；
（4）25
（5）玻璃棒
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁没有发生化学变化；
（2）消化中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；该反应放出热量，为放热反应；
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高；
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯。
【分析】（1）根据碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁不反应分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙且放出大量热分析；
（3）根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析；
（4）根据图示确定氯化钙产率最高的温度分析；
（5）根据蒸发所需仪器分析。
（1）由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，氧化铁没有发生化学变化；
（2）消化中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
该反应放出热量，为放热反应；
（3）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；
由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
（4）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高；
（5）实验室蒸发操作中使用的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯。
19．【答案】（1）；A
（2）
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则理论上可生产铁的质量为答：理论上可以生产的质量为147万吨。
（4）二氧化碳和水
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为；氧化铁是赤铁矿的主要成分；
（2）根据流程图可知，还原室中发生的反应为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为；
（4）根据流程图可知，还原反应室中产生的高温尾气中的二氧化碳和水进入催化反应室中与天然气的主要成分甲烷反应（二氧化碳与甲烷在高温条件可以反应生成一氧化碳和氢气，水和甲烷在高温条件下可以反应生成一氧化碳和氢气），生成的一氧化碳与氢气进入还原反应室中分别与氧化铁反应成水和二氧化碳，则该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有二氧化碳和水可循环利用。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，氧化铁是赤铁矿主要成分分析；
（2）根据氢气与氧化铁反应生成铁和水分析；
（3）根据反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
（1）Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为；氧化铁是赤铁矿的主要成分，故填：7：3；A；
（2）根据流程图可知，还原室中发生的反应为氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳、氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）根据流程图可知，还原反应室中产生的高温尾气中的二氧化碳和水进入催化反应室中与天然气的主要成分甲烷反应（二氧化碳与甲烷在高温条件可以反应生成一氧化碳和氢气，水和甲烷在高温条件下可以反应生成一氧化碳和氢气），生成的一氧化碳与氢气进入还原反应室中分别与氧化铁反应成水和二氧化碳，则该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有二氧化碳和水可循环利用，故填：二氧化碳和水。
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