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(共26张PPT)
1.3.3 氧化还原反应的基本规律
一、变化观念与平衡思想
掌握氧化性还原性强弱比较的一般规律；能从动态平衡视角分析氧化还原反应的进行方向，依据守恒规律（电子守恒、质量守恒、电荷守恒）预测反应产物。
二、证据推理与模型认知
归纳总结氧化性还原性比较的典型方法和模型（如根据金属活动性顺序、反应条件、产物价态等），并运用这些模型解决实际化学问题，提升证据意识和模型构建、应用能力。
三、科学态度与社会责任
在探究氧化性、还原性比较及氧化还原反应规律的过程中，培养实事求是的科学精神。
核心素养目标
重点：
1. 掌握根据金属 / 非金属活动性顺序、化学反应方程式、电极反应、反应条
件等判断物质氧化性、还原性强弱的方法
2. 理解并熟练运用氧化还原反应的守恒规律、强弱规律（强制弱）、价态规
律、先后规律，分析和解决实际化学问题
难点：
1. 面对多个氧化剂与还原剂共存的复杂体系，准确判断氧化还原反应的先后
顺序
2. 深入理解物质氧化性、还原性强弱的本质原因
学习重难点
新课导入
大家有没有见过银器在空气中放置久了，表面会慢慢变黑？这其实是因为银（Ag）与空气中微量的硫化氢（H S）发生了氧化还原反应。银失去电子被氧化，而硫化氢中的硫元素得到电子，最终生成黑色的硫化银（Ag S）。那么在这个过程中，银和硫化氢，谁的还原性更强？又是什么样的规律决定了这个反应的发生呢？
01 物质的氧化性、还原性强弱的比较
根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）
还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去电子
得到电子
即学即练
请判断以下反应式中物质的氧化性、还原性强弱
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
氧化性： I2 ＞H2SO4
还原性： H2SO3＞HI
氧化性：FeCl3 ＞I2
还原性：HI＞FeCl2
根据元素单质的活动性顺序判断
单质易失电子，对应阳离子不易得电子（易失不易得）
（1）根据金属活动性顺序判断
（单质的还原性逐渐减弱）
K
K+
Ca
Ca2+
Na
Na+
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Ag+
（阳离子的氧化性逐渐增强）
根据元素单质的活动性顺序判断
单质易得电子，对应阴离子不易失电子（易得不易失）
（2）根据非金属活动性顺序判断
（单质的氧化性逐渐减弱）
（阴离子的还原性逐渐增强）
F2
F-
Cl2
Br2
I2
S
Cl-
Br-
I-
S2-
即学即练
请判断以下反应式中物质的氧化性、还原性强弱
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
氧化性：Cl2 ＞ Br2
还原性：Br-＞ Cl-
氧化性：Cu2+＞Fe2+
还原性：Fe＞ Cu
根据反应条件判断
当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，如果氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应条件要求越低，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Δ
2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性：KMnO4>MnO2
根据元素的价态判断
不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素氧化，生成物中该元素的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
点燃
Fe＋S FeS
点燃
氧化性：Cl2>S
一般来说，对于同种元素，价态越高，物质的氧化性就越强；价态越低，物质的还原性越强。
02 氧化还原反应的基本规律
守恒规律
得失电子守恒
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
化合价升高总数=化合价降低总数
原子守恒
反应前后原子的种类和数目不变
电荷守恒
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变
价态规律
元素
最高价态—只有氧化性（不一定具有强氧化性）
中间价态—即具有氧化性又具有还原性
（1）价态高低规律
最低价态——只具有还原性
若某物质由多种元素组成，其性质由这些元素性质综合体现。
价态规律
（2）歧化规律
具有多种价态的元素（氯、硫和氮元素等）均可发生歧化反应
中间价态→高价态+低价态
3S＋6KOH K2SO3＋2K2S＋3H2O
Δ
失去1×4e-
得到2×2e-
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
失去1×e-
得到1×e-
价态规律
（3）归中规律
同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态→中间价态+低价态
NaH+H2O= NaOH+ H2↑
失去1×e-
得到1×e-
-1 +1 +1 0
只靠拢，不交叉！！
tips：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应（无中间价态）
价态规律
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5×e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到6×e-
失去6×e-
-1
0
+5
归中√
-1
0
+5
交叉×
强弱规律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
（氧化性较强） （还原性较强）（还原性较弱） （氧化性较弱）
失去电子
得到电子
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质
强弱规律
同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化
同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
如：把Fe-Mg合金放入稀盐酸中，Mg先反应，Mg反应完全后，Fe才发生反应。
如：Fe与CuSO4、HCl的混合溶液反应时，Fe先与Cu2+反应，后与H+反应。
即学即练
请判断以下反应式中的氧化性、还原性强弱
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Mg＋FeSO4=MgSO4＋Fe
氧化性：Cl2 ＞ I2
还原性：I-＞ Cl-
氧化性：Fe2+ ＞Mg2+
还原性：Mg＞ Fe
随堂练习
1. 已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是( )
A. B.
C. D.
A
随堂练习
2. 已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列判断不正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.还原剂为KClO3，氧化剂为I2
C.还原性：I2＞Cl2
D.氧化性：KClO3＞KIO3
B
随堂练习
3. 下列说法中正确的是( )
A. 在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 的反应中，Fe作还原剂，在Fe与其他
物质反应中，Fe一定也作还原剂
B. 在上述反应中，氧化性：Fe2＋ > Cu2＋
C. 金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排
在后面的金属阳离子的氧化性
D. SO42－中的硫原子化合价是＋6，处于硫的最高价，因此SO42－的
氧化性一定很强
A
随堂练习
4. 现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI ===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2=== 2FeCl3；
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. I2
C
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