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(共28张PPT)
1.3.2 氧化剂和还原剂
一、宏观辨识与微观探析
能从宏观上辨识生产生活中氧化还原反应的实例，从微观角度理解氧化还原反应的本质是电子的转移，明确氧化剂、还原剂在反应中电子得失与化合价变化的关系。
二、证据推理与模型认知
依据氧化还原反应的特征和常见氧化剂、还原剂的性质，推理判断化学反应是否为氧化还原反应，构建 “化合价变化 - 电子转移 - 氧化还原反应” 的认知模型。
三、科学态度与社会责任
认识氧化还原反应在生产生活中的广泛存在及双重影响。
核心素养目标
重点：
1. 掌握氧化还原反应的判断依据，理解氧化还原反应的本质是电子转移
2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂，能判断反应中物质的氧化还原角色
3. 认识氧化还原反应在生产生活中的广泛应用及影响，理解利用其规律趋利
避害的意义
难点：
1. 深入理解氧化还原反应中电子转移与化合价变化的微观本质联系
2. 能准确分析复杂氧化还原反应中的电子转移情况
3. 灵活运用氧化还原反应知识，解释生产生活中复杂的氧化还原现象
学习重难点
新课导入
01 氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的意义
表示意义：反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
2Na＋Cl2 2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
双线桥法的基本步骤
01
正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系
标价态
02
将反应前后化合价发生变化的同一元素用带箭头的折线连接
连双线
03
标出“失去”或“得到”电子的总数
注得失
即学即练
根据双线桥法的一般步骤，你能用双线桥表示以下反应的电子转移情况吗？
Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2
高温
0
+2
+4
+3
得2×3e-
失3×2e-
Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑
+2
+1
0
0
失1×2e-
得2×e-
双线桥法的注意事项
箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子
双线桥上必须注明“得”或“失”
发生氧化反应或还原反应的原子个数为“1”时要省略，每个原子得到或失去的电子数为“1”时要省略
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒
单线桥法的意义
表示意义：反应前后不同元素原子或离子间的电子转移情况。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
还原剂 + 氧化剂 === 还原产物 + 氧化产物
n e-
单线桥法的基本步骤
01
正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系
标价态
02
箭头必须指向氧化剂中化合价降低的元素，箭尾连接还原剂中化合价升高的元素
连单线
03
标出转移电子的总数
注数目
即学即练
根据单线桥法的一般步骤，你能用单线桥表示以下反应的电子转移情况吗？
CuO + H2 Cu + H2O
△
0
0
+1
+2
2e-
+1
0
-1
0
2Na＋Cl2 2NaCl
2e-
单线桥法的注意事项
不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目
要用箭头标明电子转移的方向
箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子
02 氧化剂和还原剂
氧化剂、还原剂
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质
氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质
CuO ＋ H2 Cu + H2O
Δ
0
0
+1
+2
得1×2e-
失2×e-
氧化剂
还原剂
氧化产物、还原产物
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低（被还原）的元素的产物
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高（被氧化）的元素的产物
CuO ＋ H2 Cu + H2O
Δ
0
0
+1
+2
得1×2e-
失2×e-
还原产物
氧化产物
氧化还原反应概念模型的构建
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，失去电子，被氧化
化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂
化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂
升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
常见的氧化剂
具有氧化性，易得电子，化合价降低
氧化剂
单质
化合物 氧化物
盐
含氧酸
无氧酸
O2、 O3、 Cl2、Br2
MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2
FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO
HClO、HNO3、浓硫酸
HCl
常见的还原剂
具有还原性，易失电子，化合价升高
还原剂
单质
化合物 氧化物
盐
含氧酸
无氧酸
Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C
CO、SO2
FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2
H2SO3
H2S、HCl
即具有氧化性又具有还原性的物质
元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
元素处于中间价态的物质
对应的氧化产物
对应的还原产物
Fe2+
Fe3+
Fe
SO2、SO32-、H2SO3
SO3、H2SO4
S
H2O2
O2
H2、OOH-
03 氧化还原反应的应用
氧化还原反应的正面影响
金属的冶炼
电镀
燃料的燃烧
绿色植物的光合作用
氧化还原反应的负面影响
易燃物的自燃
钢铁的锈蚀
食物的腐败
食物的腐败
随堂练习
1. 下列说法正确的是( )
A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B. 氧化还原反应中一定存在电子的转移
C. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D. 失电子多的金属还原性强
B
随堂练习
2. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A. 被氧化的物质是还原剂
B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C. 失去电子后化合价降低的物质是还原剂
D. 氧化剂失去电子，化合价升高
A
随堂练习
3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B
随堂练习
4. 下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )
A. O2、K、Cl2 B. Cl2、Al、H2
C. NO2、SO2、H2O D. HNO3、HCl、Fe2＋
A
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