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九年级中考二模化学模拟试题
本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，全卷满分 100 分，考试用时 60 分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器，考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56
第 Ⅰ 卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.成语是中华化学民族语言的瑰宝，下列成语全部包含化学变化的一组是（ ）
A. 百炼成钢 聚沙成塔 B. 风吹草动 火上浇油
C. 火树银花 炉火纯青 D. 集腋成裘 木已成舟
2.党的二十大报告中提出 “持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是（ ）
A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 深埋废弃电池，防止造成污染
3.如图所示化学实验基本操作正确的是（ ）
4.锂在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Li、Li+不属于同种元素
B. 一个锂原子的质量为6.941g
C. 磷酸亚铁锂LiFePO4中磷元素化合价为+3价
D. 在化学反应中，锂原子能失去1个电子形成Li+
5.下列归纳和推理正确的是（ ）
A. 离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子
B. 点燃可燃性气体前要验纯，点燃氢气前一定要验纯
C. 酸碱中和反应一定有水生成，生成水的反应一定是中和反应
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
6.钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图像信息判断，下列说法错误的是（ ）
A. 将钛单质制成合金后，硬度增大
B. 图中x的数值为+4
C. Ti2O3在图中对应的点是b点
D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为
7.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3
B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的
pH，判断土壤的酸碱性
D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少 “白色污染”
8.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化②是化合反应 B. 转化①是实现碳中和的一种途径
C. 转化中原子种类、个数不变 D. 丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
9.下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
A. ①测定空气中氧气的含量 B. ②比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D. ④探究物质燃烧所需要的所有条件
10.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉。反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀生成
B. c点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2
C.d点，溶液颜色为浅绿色
D. e点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求）
11.CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是（ ）
A. 该工艺实现了由化学能向太阳能的转化
B. 反应 Ⅰ 中Fe元素的化合价发生了改变
C. 该方法有利于减弱全球气候变暖
D. 反应 Ⅱ 为分解反应
12.下列操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 主要操作
A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡
B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 分离NaCl和MnO2固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
D 除去氢气中混有的二氧化碳 先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸
13.学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，图中连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质为二氧化锰
B. 乙物质可能为红色
C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液可能呈黄色
D. 甲可通过化合或置换反应转化为丙
14.下列图示实验能达到实验目的的是（ ）
15.一定温度下，向a g FeCl2溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. Fe(OH)2沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B. M点对应溶液中NaOH达到饱和状态
C. m=c a D. 生成的Fe(OH)2的质量为(n+b a)g
第 Ⅱ 卷（非选择题 共 60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）(1) 按要求从氢气、氧气、氯化钠、碳酸钠、盐酸、碳酸、氢氧化钙、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
一种可燃性气体单质 ______； 一种难溶性碱 ______；
一种不稳定的酸 ______； 可做调味品的盐 ______。
(2)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起… 云是真硝石也”。“硝石” 主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 ______（选填 “复合肥料” 或 “农家肥”）。
(3) 李兰娟院士团队发布重大抗病毒研究成果：达芦那韦化学式为C27H37N3O7S，能有效抑制新型冠状病毒。达芦那韦分子由 ______种元素组成，达芦那韦中 ______元素（填名称）的质量分数最大。
(4) 过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
①保存和配制过氧乙酸不宜使用 ______（填 “铁”“玻璃” 或 “陶瓷”）材料制成的容器。
②双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为 ______。
③用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 ______mL（水的密度为1g/mL）。
17.（13 分） (1) 某年春晚创意舞蹈节目《跃 BOT》引发产业界对人形机器人的广泛关注。
①人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，与纯铝相比铝合金的熔点更 ______（填 “高” 或 “低”）。
②人形机器人密封常用到硅橡胶、丁腈橡胶等材料，这类材料具有耐热、耐寒、耐酸碱等特点，丁腈橡胶属于 ______（填 “金属” 或 “有机合成”）材料。
③人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其职能处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是2H2+SiCl4=Si+4HCl，则SiCl4中Si的化合价为 ______。
(2) 淮安是一座历史悠久又极具现代气息的文化名城。
①陆游留下了 “天赐名手，地赐名泉，高沟美酒，名不虚传” 的佳句，淀粉水解为葡萄糖
(C6H12O6)，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精(C2H5OH)和二氧化碳，写出葡萄糖分解的化学方程式 __________________。
②陈毅曾慷慨高歌：“美酒香飘云天外，南征北战壮我行。我军痛饮高沟酒，定叫中华属人民。” 请从微观角度分析 “美酒香飘” 的主要原因是 __________________。
③绿水青山，描绘淮安画卷。填 “焰影临水更清” 描绘了 “灯影临水” 的唯美夜景，“灯”（霓虹灯）中充入的气体可能是 ______（填 “氧气” 或 “稀有气体”）。
④高铁使用的无缝钢轨一般以铝热焊接：将粉末状的Al和Fe2O3放在坩埚内稍加热就能持续反应，将产生的铁水注入铸型进行焊接，生成的熔渣主要为Al2O3。该反应的化学方程式为 __________________，基本反应类型为 ______反应。
(3) 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
①固体A的成分是 ______（填化学式）。
②废液的质量 ______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）滤液Ⅰ的质量。
③滤液1和滤液2中含有相同的溶质是 ______。
18.（13 分） (1) 数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：
①图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为n g时，所得溶液中大量存在的离子有 ______（填离子符号）；
②图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是 ______反应。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 __________________。
③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t1℃时，接近饱和的a物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______的方法达到饱和状态；将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 ______g a物质。
(2) 已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)2、Na2CO3三种物质中的两种或三种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（过程中所有发生的反应都是恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①步骤 Ⅱ 中生成气体F的化学式为 ______。
②过程 Ⅲ 发生反应的一个化学方程式 __________________。
③在无色溶液G中一定大量存在的金属阳离子有 ______。
④在固体样品A里，所述三种物质中， ______（填化学式，下同）不能确定是否存在，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液，先向试管溶液中加入足量的 ______溶液，产生白色沉淀，静置，过滤，再向滤液中加入适量的 ______溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有该物质。
19.（13 分） (1) 【任务一】实验室制备CO2并验证CO2的性质。
实现 2030 年碳达峰、2060 年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某小组对二氧化碳的制备、性质产生兴趣，开启了探究之旅。如图是实验室制备CO2并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
①仪器②的名称是 ______。
②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式 __________________。装置B中的现象是 ______。
③关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到E中 ______（填 “高” 或 “低”）处蜡烛熄灭时，就可以说明D中已收集满CO2。
④也可用装置F代替装置C制取CO2，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放石灰石的原因是 __________________。
⑤装置G有多种用途，实验中若用装置G收集氢气，应将氢气从 ______（填 “m” 或 “n”）端通入。
(2) 【任务二】跨学科实践活动
兴趣小组开展 “自制净水器及水质检测” 实践活动。
①自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有 ______的结构。
②水质检测：
TDS
值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的
TDS
值如右上图，净化后的水质纯度为 ______。
(3) 【任务三】粗盐提纯和配制溶液
①如图 1 进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是 ______（填字母）。
②若图 1 中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏 ______（填 “高” 或 “低”）。
③配制11%的氯化钠溶液100g。如图 2 进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 ______（填 “大于” 或 “小于”）11%。
20.（11 分）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH固体变质了吗？
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
(1) 请用化学方程式表示NaOH变质的原因 __________________。
【任务一 定性实验 探究该NaOH固体是否变质】
(2) 兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量BaCl2溶液 猜想②成立
【反思评价】有的同学提出此实验无法确定NaOH固体变质程度。
【任务二 定量实验 探究该NaOH固体变质程度】
(3) 兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
a的数值为 ______。
【实验结论】(4) 小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 ______（填 “完全变质” 或 “部分变质”），请推测m的取值范围是 ______。
【任务三 计算该NaOH固体样品中NaOH的质量】
实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。
反应前的质量/g 反应后的质量/g
105.32 105.10
(5) 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体中NaOH的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出详细过程）。
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】(6) 生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应 ______保存。
答案
1.C：“百炼成钢” 有新物质生成，是化学变化；“聚沙成塔” 无新物质生成，是物理变化，A 错误。“风吹草动” 是物理变化，“火上浇油” 涉及燃烧，是化学变化，B 错误。“火树银花” 涉及烟花燃烧，“炉火纯青” 涉及燃料燃烧，均有新物质生成，是化学变化，C 正确。“集腋成裘”“木已成舟” 都无新物质生成，是物理变化，D 错误。
2.D：秸秆粉碎还田、绿色出行、垃圾分类回收都有利于环保，符合要求；深埋废弃电池会污染土壤和水源，不符合要求，选 D。
3.D：A 选项不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾；B 选项检验氧气应将带火星木条放在集气瓶口；C 选项取用液体时瓶塞应倒放，标签向手心；D 选项过滤操作中用玻璃棒引流，操作正确。
4.D：Li和Li+质子数相同，属于同种元素，A 错误。6.941是锂的相对原子质量，不是一个锂原子的实际质量，B 错误。磷酸亚铁锂LiFePO4 中磷元素化合价为+5价，C 错误。锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成Li+，D 正确。
5.B：带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等，A 错误。点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可燃性气体，点燃前一定要验纯，B 正确。生成水的反应不一定是中和反应，如氢气燃烧生成水，是化合反应，C 错误。能使无色酚酞溶液变红的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，D 错误。
6.C：合金硬度一般比纯金属大，将钛单质制成合金后，硬度增大 ，A 正确。在TiO2中，氧元素显 2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得Ti的化合价为+4价，B 正确。Ti2O3中Ti元素化合价为+3价，在图中对应的点是a点，C 错误。工业上可用镁和TiCl4在一定条件下反应制取钛，化学方程式为，D 正确。
7.A：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不是Fe2(SO4)3，A 错误。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，B 正确。将土壤样品与适量蒸馏水混合、搅拌、静置，测上层清液pH，可判断土壤酸碱性，C 正确。减少使用不必要塑料制品、回收再生和循环利用废弃塑料等措施，可减少 “白色污染”，D 正确。
8.A：转化②的化学方程式为，反应物两种，生成物一种，是化合反应 ；转化①是二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，能消耗二氧化碳，是实现碳中和的一种途径；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变；丁(C2H4O2)中碳、氢、氧的质量比为(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8，A 选项说转化②不是化合反应，说法错误。
9.C：①中红磷量少，不能将集气瓶内氧气耗尽，不能准确测定空气中氧气含量；②中过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO2和Fe2O3的催化效果；③中碘在水和汽油中溶解情况不同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响；④中实验只能探究物质燃烧需要氧气，不能探究所有条件，选 C。
10.C：铁先和硝酸银反应，a点硝酸银未反应完，滴加稀盐酸会有白色沉淀生成；c点硝酸铜未反应完，溶液中溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2；d点硝酸铜恰好反应完，溶液为Fe(NO3)2
溶液，颜色为浅绿色；e点铁过量，向固体中滴加稀盐酸有气泡产生，选 C。
二、多项选择题
11.AD：该工艺实现了太阳能向化学能的转化，A 错误。反应 Ⅰ 中Fe元素化合价从+3
价变为+2价，发生了改变，B 正确。该方法消耗二氧化碳，有利于减弱全球气候变暖，C 正确。反应 Ⅱ 反应物有两种，不是分解反应，D 错误。
12.CD：碳酸钠和碳酸氢钠加热都不一定有气泡产生，A 不能达到目的。能与稀盐酸反应产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，B 不能达到目的。NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，通过溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥得MnO2，滤液蒸发结晶得NaCl，C 能达到目的。氢气不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，可除去氢气中混有的二氧化碳，D 能达到目的。
13.BCD：甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，甲不一定是二氧化锰，也可能是氧化铜等；若乙是氧化铁，为红色；若乙物质中有铁元素，乙可能是氧化铁，与稀盐酸反应得到氯化铁溶液，呈黄色；若甲是碳，可通过化合反应（与氧气反应）或置换反应（与氧化铜反应）转化为丙（二氧化碳） ，选 BCD。
14.CD：A 中没有对比实验，不能证明CO2能与水反应；B 中没有温度计测量温度变化，不能探究中和反应是否放热；C 中氢气吹起肥皂泡上升，可验证氢气密度比空气小；D 中干冷烧杯内壁出现水雾，可验证蜡烛燃烧产物中有水，选 CD。
15.BD：Fe(OH)2沉淀完全时消耗NaOH的质量为mg，A 错误。M点后继续加NaOH固体，溶液质量不再增加，说明M点对应溶液中NaOH达到饱和状态 ，B 正确。根据质量守恒定律，m=b a，C 错误。生成Fe(OH)2的质量为(n+b a)g，D 正确。
16.(1)H2；Cu(OH)2；H2CO3；NaCl
(2) 复合肥料
(3)5；碳
(4)①铁 ②H2O ③7900
17.(1)①低 ②有机合成 ③+4
(2)①②分子在不断运动 ③稀有气体
④；置换
(3)①Fe、Cu ②大于 ③ZnSO4
18.(1)①Na+、Cl ②放热；氢氧化钠固体溶于水放热，会干扰实验结论 ③降温；30
(2)①CO2 ②Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
③Na+、K+
④KCl；Ba(NO3)2；AgNO3
19.(1)①锥形瓶 ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水变浑浊 ③低 ④铁能与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应 ⑤n
(2)①疏松多孔 ②99.7%
(3)①ACB ②低 ③小于
20.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) 产生白色沉淀
(3)1.0
(4) 部分变质；11.92(5) 解：反应中生成二氧化碳的质量为105.32g 105.10g=0.22g。
设1.0g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.22g
=
解得x=0.53g。
则样品中NaOH的质量为1.0g 0.53g=0.47g。
答：该NaOH固体中NaOH的质量是0.47g。
(6) 密封

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