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课时跟踪练42
[基础巩固]
1．0.1 mol·L-1 HCN溶液中存在电离平衡：HCN H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是(　A　)
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：加入少量NaOH固体，OH－和H＋反应使溶液中c(H＋)减小，HCN的电离平衡正向移动，故A正确；加水稀释能促进弱电解质的电离，所以HCN的电离平衡正向移动，故B错误；加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，溶液中c(CN－)增大，HCN的电离平衡逆向移动，故D错误。
2．(2025·云浮质检)在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　C　)
A．中和时所需NaOH的物质的量
B．溶液的导电能力
C．H＋的物质的量
D．未电离的CH3COOH的物质的量
解析：计算两溶液中CH3COOH的物质的量，n(前)＝0.1 L×0.01 mol·L-1＝1×10-3 mol，n(后)＝0.01 L×0.1 mol·L-1＝1×10-3 mol，二者相等，因而中和时所需NaOH的物质的量相等，故A错误；酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，因而溶液的导电能力前者小于后者，故B错误；醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A项分析可知，二溶液中CH3COOH的物质的量相同，前者电离程度大，溶液中H＋的物质的量大，未电离的CH3COOH的物质的量小，故C正确、D错误。
3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　C　)
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
解析：若静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
4．25 ℃时，0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液pH＝3，0.1 mol·L-1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　B　)
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，且酸性强弱：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL，与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
解析：同温、同浓度时，CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1，因此两种酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，由于酸性强弱：CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN－水解程度大，故pH：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比，HCN溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。
5．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH＝2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)
解析：A.HBb为一元弱酸，0.01 mol·L-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L-1，故溶液的pH＞2，A错误；B.升高温度促进弱电解质的电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，发生酸碱中和反应，导致溶液中Bb－浓度增大，溶液显蓝色，C错误；D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，存在元素守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误。
6．(2025·广东八校联考)常温下，两种弱酸的电离平衡常数见下表。下列说法正确的是(　A　)
弱酸 CH3COOH HF
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 6.8×10-4
A.中和等浓度等体积的CH3COOH和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等
B．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液，后者pH较大
C．加水稀释CH3COOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．CH3COOH溶液和NaF溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋F－===HF＋CH3COO－
解析：中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A项正确；弱酸的酸性越弱，相应的酸根离子水解程度越大，由于酸性：CH3COOHF－，所以溶液的pH：CH3COONa>NaF，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，C项错误；酸性：CH3COOH7．常温下，部分酸的电离常数见下表：
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka＝6.3×10-4 Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11
(1)c(H＋)相同的三种酸，酸的浓度由大到小的顺序为　。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L-1，平衡时c(H＋) 约为____________mol·L-1。若要使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大，可采用的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性强弱：HF>H2CO3>HCN>HCO，因此c(H＋)相同的三种酸，酸的浓度由大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H＋)＝x mol·L-1，根据HCN H＋＋CN－，Ka＝＝＝6.2×10-10，解得x≈×10-6；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等量的H＋，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸的浓度大于硫酸，需要消耗氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2，即n1小于n2。(4)由于酸性强弱：H2CO3>HCN>HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等物质的量浓度的两种酸分别与Zn反应，开始时氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。
答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2)×10-6　升高温度　(3)小于　小于
(4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
(5)测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(答案合理即可)
[素养提升]
8．甘氨酸在水溶液中主要以如下所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下电离平衡：
INCLUDEPICTURE "CY30.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\CY30.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：常温下甘氨酸的Ka1＝10-2.35，Ka2＝10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是(　C　)
A．甘氨酸晶体易溶于水，难溶于乙醚、苯等溶剂
B．甘氨酸钠溶液中存在：H2N—CH2—COO－＋H2O H2N—CH2—COOH＋OH－
C．pH＝2的甘氨酸盐酸盐溶液中c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)＝10-0.35
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH＝6，可能会析出固体
解析：A.甘氨酸为极性分子，分子中的氨基和羧基都能与水分子间形成氢键，所以甘氨酸晶体易溶于水，难溶于乙醚、苯等溶剂，A正确；B.羧酸为弱酸，羧酸根离子易发生水解，故甘氨酸钠溶液中存在水解平衡：H2N—CH2—COO－＋H2O H2N—CH2—COOH＋OH－，B正确；C.pH＝2的甘氨酸盐酸盐溶液中，＝10-2.35，故c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)＝100.35，C不正确；D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH＝6，此时氨基酸主要以两性离子存在，溶解度最小，可能会析出固体，D正确。
9．(2025·深圳宝安区调研)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　C　)
A．H3BO3为一元酸
B．常温下，0.01 mol·L-1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和Na[B(OH)4]溶液的pH：前者>后者
D．pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中变小
解析：根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L-1H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)4]－也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6 mol·L-1，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)10．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水的体积(V)关系如下图所示。下列说法错误的是(　D　)
INCLUDEPICTURE "VY15.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\VY15.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．a→b时反应为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
B．b→d过程中水的电离程度：先增大后减小
C．b点离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(CH3COO－)　
D．c点溶液呈中性
解析：a→b时溶液导电能力减弱到最低，为氨水与盐酸的反应，离子数量不变但溶液体积增大，故发生的反应为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，A正确；b→d过程溶液导电能力先增大后减小，为氨水与醋酸反应至氨水过量，对水的电离的抑制程度先减小后增大，故水的电离程度先增大后减小，B正确；b点时氨水与盐酸完全反应，为等浓度的氯化氨和醋酸溶液，离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(CH3COO－)，C正确；c点为等浓度的氯化铵和醋酸铵溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，水解呈中性，故c点溶液呈酸性，D错误。
11．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。
序号 V(HAc溶液)/mL V(NaAc溶液)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 — — 0 2.86
Ⅱ 4.00 — 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_________________________________________________
_________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论　假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋) 的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，该HAc溶液的浓度为_________________________mol·L-1。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ _________________________________________________________________________，测得溶液的pH为4.76
实验总结　得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(4)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：________________________________________。
解析：(1)①实验Ⅶ中，n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，两种溶液的浓度相等，当V(HAc溶液)＝4.00 mL时，V(NaAc溶液)＝3.00 mL，为保证溶液的总体积为40.00 mL，V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL。②由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中HAc的浓度为实验Ⅰ中的，但是pH没有从2.86变为3.86，H＋浓度相对变大(实际pH为3.36)，说明稀释HAc时，促进了HAc的电离。(2)NaOH 与HAc以物质的量之比为1∶1反应，c(HAc)·V(HAc溶液)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，c(HAc)＝0.100 0 mol·L-1×22.08 mL÷20.00 mL＝0.110 4 mol·L-1。(3)醋酸的电离平衡：HAc H＋＋Ac－，平衡常数Ka＝，当c(Ac－)＝c(HAc)时，Ka＝c(H＋)，故在实验Ⅱ中，向20.00 mL HAc溶液中加入 mL NaOH溶液，反应后的溶液中Ac－和HAc浓度相等，测定溶液的pH，即可得出Ka。(4)HClO 为弱酸，可以用于自来水的杀菌消毒。
答案：(1)①3.00　33.00　②正　实验Ⅱ中HAc的浓度为实验Ⅰ中的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论pH为 3.86，实际pH为3.36，说明稀释HAc时，促进了HAc的电离　(2)0.110 4　(3)移取20.00 mL HAc溶液，向其中加入 mL NaOH溶液　(4)HClO、杀菌消毒(答案合理即可)
21世纪教育网(www.21cnjy.com)INCLUDEPICTURE "第九章.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\第九章.tif" \* MERGEFORMATINET 水溶液中的离子反应与平衡
第42讲　弱电解质的电离平衡
INCLUDEPICTURE "复习目标LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\复习目标LLL.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。
2．理解电离常数的含义，并能利用电离常数进行相关计算。
INCLUDEPICTURE "考点梳理高效演练.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\考点梳理高效演练.TIF" \* MERGEFORMATINET
考点一　弱电解质的电离平衡
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\必备知识.tif" \* MERGEFORMATINET
1．电离平衡的概念
在一定条件(如温度、浓度等)下，当________________________________________的速率和________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征
INCLUDEPICTURE "学AT1.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\学AT1.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为____　。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。
(3)当v(电离)____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响
以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度
加水稀释 ____ ____ ____ ____ ____
加冰醋酸 ____ ____ ____ ____ ____
通入HCl(g) ____ ____ ____ ____ ____
加醋酸钠固体 ____ ____ ____ ____ ____
升高温度 ____ ____ ____ ____ ____
[答案自填]　弱电解质分子电离成离子　离子结合成分子　＝　≠　最大　0　>　＝　正向　增大　减小　减小　增大　正向
增大　增大　增大　减小　逆向　增大
增大　减小　减小　逆向　减小　减小
增大　减小　正向　增大　增大　增大
增大
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\关键能力.tif" \* MERGEFORMATINET
1．下列对氨水中存在的电离平衡 NH3·H2O NH＋OH－的叙述正确的是(　A　)
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减小
解析：A.向氨水中加入水，促进一水合氨电离，溶液中n(OH－) 增大，A正确；B.向氨水中加入少量浓盐酸，盐酸电离产生的氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH－)减小，B错误；C.向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；D.向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，D错误。
2．(2025·阳江摸底考试)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　D　)
A．0.1 mol·L-1HX溶液pH＝4
B．NaX和H2CO3反应，生成HX
C．0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱
D．10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液恰好中和
解析：0.1 mol·L-1HX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X－和H＋，故A不符合题意；NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，HX为弱酸，故B不符合题意；等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意。
3．常温下，①100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②；反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。
答案：(1)＜　(2)＞　(3)＜　＝　(4)＝
考点二　电离平衡常数
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\必备知识.tif" \* MERGEFORMATINET
1．电离平衡常数
概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度(次方)的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数
表达式 弱酸HA H＋＋A－，Ka＝
弱碱BOH B＋＋OH－，Kb＝
影响因素 只与温度有关，且温度升高，K值________
应用 (1)相同条件下，弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)越大，电离程度越____，c(H＋)[或c(OH－)]越____，酸性(或碱性)越强；反之，酸性(或碱性)越弱(2)多元弱酸的Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1 Ka2时，计算c(H＋)或比较酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离
2.用科学近似法处理关于电离常数的相关计算(以弱酸HX为例)
　 HX　　　 　　H＋　＋　X－
c(HX) 0 0
c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
Ka＝＝。
(1)已知c(HX)和c(H＋)，求电离平衡常数。
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，Ka＝，代入数值求解即可。
(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
由于Ka值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，c(H＋)＝，代入数值求解即可。
3．电离度
概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比
表示式 α＝×100%，也可表示为α＝×100%
影响因素 (1)相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越____(2)相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越____
[答案自填]　增大　大　大　小　大
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\关键能力.tif" \* MERGEFORMATINET
1．下列关于电解质的说法正确的是(　B　)
A．向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中加水稀释后，溶液中 eq \f(c(OH－)·c(NH),c(NH3·H2O))不变
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液混合： eq \f(c(HCO),c(H2CO3))＜ eq \f(c(CO),c(HCO))
D．将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
解析：B项，NH3·H2O的电离常数Kb＝ eq \f(c(OH－)·c(NH),c(NH3·H2O))，温度不变，Kb不变，正确；C项，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HCO),c(H2CO3))、Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(CO),c(HCO))，同一溶液中c(H＋)相等，c(H＋)＝Ka1· eq \f(c(H2CO3),c(HCO))＝Ka2· eq \f(c(HCO),c(CO))，而Ka1＞Ka2，故 eq \f(c(HCO),c(H2CO3))＞ eq \f(c(CO),c(HCO))，错误；D项，0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，平衡HF H＋＋F－正向移动，n(H＋)、n(F－)均增大，但由于溶液中还存在水的电离，故n(H＋)增大的程度比n(F－)增大的程度大，所以减小，错误。
2．部分弱酸的电离平衡常数见下表。
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.8×10-4 Ka1＝1.1×10-7Ka2＝1.3×10-13 Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11 Ka＝4.0×10-8
按要求回答下列问题。
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_________________________________________________。
(2)相同浓度的HCOO－、HS－、S2-、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_________________________________________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断，下列离子方程式不正确的是_________________________________(填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋HCO===ClO－＋H2O＋CO2↑
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO＋2HClO
③硫化氢通入NaClO溶液中：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋CO===2HCOO－＋CO2↑＋H2O
答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
(2)S2-＞CO＞ClO－＞HS－＞HCO＞HCOO－
(3)①②③
3．(1)CO2是一种廉价的碳资源，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，则CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液中 c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则溶液中c(H＋)＝________。(室温下，H2CO3的Ka1＝4.5×10-7；Ka2＝4.7×10-11)
(2)常温下，向a mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，CH3COOH的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。
(3)常温下，将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，该混合溶液中CH3COOH的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。
(4)亚硫酸的电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1 mol·L-1亚硫酸溶液的pH，平衡体系中含硫元素微粒的物质的量分数δ与pH的关系如下图所示，＝________。
INCLUDEPICTURE "25XM1.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\25XM1.TIF" \* MERGEFORMATINET
解析：(1)CO2与足量NaOH溶液反应后溶液pH＝13，CO2主要转化为CO；电离常数Ka2＝ eq \f(c(H＋)·c(CO),c(HCO))＝4.7×10-11，又 c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，即Ka2＝×c(H＋)，故c(H＋)＝9.4×10-11 mol·L-1。
(2)溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，元素守恒：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)＝ mol·L-1。
　　　　 CH3COOH CH3COO－＋H＋
－ 10-7
Ka＝＝。
(3)溶液中存在电荷守恒：2c(Ba2+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，又c(CH3COO－)＝2c(Ba2+)＝b mol·L-1，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
　　　　　　　　　　CH3COOH CH3COO－＋H＋
　－b 　 b 10-7
Ka＝＝。
(4)c(H2SO3)＝c(HSO)时，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10-2，当c(SO)＝c(HSO)时，Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝10-7，＝＝105。
答案：(1)CO　9.4×10-11 mol·L-1
(2)　(3)　(4)105
考点三　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
INCLUDEPICTURE "必备知识.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\必备知识.tif" \* MERGEFORMATINET
1．一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较。
比较项目 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较。
比较项目 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 弱 少 相同
醋酸 大 强 多
2.一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。
INCLUDEPICTURE "AX1B.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\AX1B.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "AX2B.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\AX2B.TIF" \* MERGEFORMATINET
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸。
INCLUDEPICTURE "AX3B.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\AX3B.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "AX4B.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\AX4B.TIF" \* MERGEFORMATINET
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
INCLUDEPICTURE "关键能力.tif" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\关键能力.tif" \* MERGEFORMATINET
1．(2025·江门新会一中质检)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10-5 3.7×10-9 Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11
下列推断正确的是(　C　)
A．pH相同的HX、HY两种弱酸，物质的量浓度：HX>HY
B．同体积、同pH的HX、HY稀释相同倍数后，溶液的pH：HXC．向Na2CO3溶液中加入过量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－
D．H2CO3的电离常数表达式Ka1＝
eq \f(c2(H＋)·c(CO),c(H2CO3))
解析：由HX、HY的电离常数可知，相同浓度时，HX溶液的酸性比HY强，pH小，则pH相同的HX、HY两种弱酸，物质的量浓度：HXHY，B不正确；向Na2CO3溶液中加入过量HY，由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HY)＞Ka2(H2CO3)，所以反应的离子方程式为HY＋CO===HCO＋Y－，C正确；H2CO3为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO，电离常数表达式Ka1＝ eq \f(c(H＋)·c(HCO),c(H2CO3))，D不正确。
2．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　C　)
INCLUDEPICTURE "CYX3.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\CYX3.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
解析：A.盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸中，盐酸中 c(H＋)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B.可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率大小，从题图可以看出，100 s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H＋)较小，反应速率减小，故B错误；D.由于氯化氢和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L-1NaOH溶液完全中和时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。
3．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如右图所示。下列叙述正确的是　(　B　)
INCLUDEPICTURE "VY9.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\VY9.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．稀释前溶液中溶质的浓度：c(HCl)＞c(CH3COOH)
B．溶液中水的电离程度：b点＜c点
C．从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大
D．在d点和e点均存在：c(H＋)＜c(酸根阴离子)
解析：A.稀释前两溶液的pH相等，由于CH3COOH部分电离，因此稀释前溶液中溶质的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A错误；B.b点pH小于c点pH，说明c点酸性弱，对水的电离抑制程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C.从b点到d点，由于温度不变，因此溶液中c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误；D.在d点和e点均存在电荷守恒：c(H＋)＝c(酸根阴离子)＋c(OH－)，因此存在：c(酸根阴离子)＜c(H＋)，故D错误。
INCLUDEPICTURE "真题研做高考通关.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\真题研做高考通关.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．(2022·新高考湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H＋NH3===NH＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－。下列酸性强弱顺序正确的是(　D　)
A．N2H>N2H4>NH
B．N2H>CH3COOH>NH
C．NH3>N2H4>CH3COO－
D．CH3COOH>N2H>NH
2．(2022·新高考福建卷)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(　C　)
选项 步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定CH3COOH溶液浓度 滴定时眼睛应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的CH3COOH溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中CH3COOH的电离度 计算式为α＝×100%
解析：A.中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B.配制不同浓度的CH3COOH溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C.CH3COOH的电离平衡只受温度影响，因此测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；D.电离度是指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原电解质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分数，因此CH3COOH的电离度计算式为α＝×100%，D错误。
3．(2022·高考全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "22QY4.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\22QY4.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．溶液Ⅱ中HA的电离度为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
解析：溶液Ⅰ的pH＝7.0，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，A项错误；溶液Ⅱ中，＝＝＝＝＝，B项正确；HA可以自由通过隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)应相等，C项错误；溶液Ⅰ、Ⅱ中c(HA)相等，由Ka(HA)＝，可得cⅠ(A－)·cⅠ(H＋)＝cⅡ(A－)·cⅡ(H＋)，＝＝＝106，溶液Ⅰ中，＝≈1，cⅠ总(HA)＝cⅠ(A－)，同理溶液Ⅱ中，cⅡ总(HA)＝101cⅡ(A－)，故＝＝≈104，D项错误。
4．(2024·新高考广东卷)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。
INCLUDEPICTURE "25NQ17.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\25NQ17.TIF" \* MERGEFORMATINET
a．选择合适的指示剂HIn，Ka(HIn)＝3.6×10-20；其钾盐为KIn。
b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In－＋HX X－＋HIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得随的变化曲线如上图。
已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。
(1)计算Ka(HA)(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
(2)在该溶剂中，Ka(HB)________Ka(HA)；Ka(HB)____ Ka(HIn)。(均选填“>”“<”或“＝”)
解析：(1)见答案。
(2)根据图像可知，当＝1.0时，<
1．0，设起始时KIn、HB均为c mol·L-1，达到平衡时HB转化的浓度为y mol·L-1，列三段式：
　　　　　　　　　　In－＋HB B－＋HIn
c c 0 0
y y y y
c－y c－y y y
<1.0，y>0.5c，K2＝＝＝，y>0.5c，c－y<0.5c，代入数据得K2＝>1，即Ka(HB)>Ka(HIn)，结合Ka(HA)＝Ka(HIn)，知Ka(HB)>Ka(HA)。
答案：(1)由题图可知，当＝1.0时，＝3.0，设起始时c(KIn)＝c(HA)＝c mol·L-1，达到平衡时HA转化的浓度为x mol·L-1，列三段式：
　　　　　　　　　　In－＋HA A－＋HIn
c c 0 0
x x x x
c－x c－x x x
＝3.0，解得x＝0.25c，该反应的平衡常数K1＝＝＝，代入数据得K1＝＝＝，故Ka(HA)＝Ka(HIn)＝4.0×10-21　(2)>　>
课时跟踪练
[基础巩固]
1．0.1 mol·L-1 HCN溶液中存在电离平衡：HCN H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是(　A　)
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中 c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
解析：加入少量NaOH固体，OH－和H＋反应使溶液中c(H＋)减小，HCN的电离平衡正向移动，故A正确；加水稀释能促进弱电解质的电离，所以HCN的电离平衡正向移动，故B错误；加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，溶液中c(CN－)增大，HCN的电离平衡逆向移动，故D错误。
2．(2025·云浮质检)在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　C　)
A．中和时所需NaOH的物质的量
B．溶液的导电能力
C．H＋的物质的量
D．未电离的CH3COOH的物质的量
解析：计算两溶液中CH3COOH的物质的量，n(前)＝0.1 L×0.01 mol·L-1＝1×10-3 mol，n(后)＝0.01 L×0.1 mol·L-1＝1×10-3 mol，二者相等，因而中和时所需NaOH的物质的量相等，故A错误；酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，因而溶液的导电能力前者小于后者，故B错误；醋酸的浓度越大其电离程度越小，由A项分析可知，二溶液中CH3COOH的物质的量相同，前者电离程度大，溶液中H＋的物质的量大，未电离的CH3COOH的物质的量小，故C正确、D错误。
3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　C　)
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小
解析：若静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。
4．25 ℃时，0.1 mol·L-1的 CH3COOH 溶液pH＝3，0.1 mol·L-1的HCN溶液pH＝4。下列说法正确的是(　B　)
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，且酸性强弱：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL，与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
解析：同温、同浓度时，CH3COOH溶液的pH小，酸性较强，A错误；25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10-11 mol·L-1，因此两种酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，由于酸性强弱：CH3COOH>HCN，故酸的浓度：HCN>CH3COOH，B正确；CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度相同且CN－水解程度大，故pH：NaCN>CH3COONa，C错误；pH均为3的CH3COOH溶液与HCN溶液相比，HCN溶液浓度大，故消耗NaOH溶液的体积：HCN>CH3COOH，D错误。
5．溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb－为蓝色。下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH＝2
B．HBb溶液的pH随温度升高而减小
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D．0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)
解析：A.HBb为一元弱酸，0.01 mol·L-1 HBb溶液中氢离子浓度小于0.01 mol·L-1，故溶液的pH＞2，A错误；B.升高温度促进弱电解质的电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，发生酸碱中和反应，导致溶液中Bb－浓度增大，溶液显蓝色，C错误；D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，存在元素守恒c(Na＋)＝c(Bb－)＋c(HBb)，D错误。
6．(2025·广东八校联考)常温下，两种弱酸的电离平衡常数见下表。下列说法正确的是(　A　)
弱酸 CH3COOH HF
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 6.8×10-4
A.中和等浓度等体积的CH3COOH和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等
B．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液，后者pH较大
C．加水稀释CH3COOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．CH3COOH溶液和NaF溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋F－===HF＋CH3COO－
解析：中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A项正确；弱酸的酸性越弱，相应的酸根离子水解程度越大，由于酸性：CH3COOHF－，所以溶液的pH：CH3COONa>NaF，B项错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，C项错误；酸性：CH3COOH7．常温下，部分酸的电离常数见下表：
化学式 HF HCN H2CO3
电离常数 Ka＝6.3×10-4 Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11
(1)c(H＋)相同的三种酸，酸的浓度由大到小的顺序为　。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L-1，平衡时c(H＋) 约为____________mol·L-1。若要使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大，可采用的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性强弱：HF>H2CO3>HCN>HCO，因此c(H＋)相同的三种酸，酸的浓度由大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)设c(H＋)＝x mol·L-1，根据HCN H＋＋CN－，Ka＝＝＝6.2×10-10，解得x≈×10-6；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H＋)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等量的H＋，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸的浓度大于硫酸，需要消耗氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2，即n1小于n2。(4)由于酸性强弱：H2CO3>HCN>HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2反应生成HCN和NaHCO3，离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等物质的量浓度的两种酸分别与Zn反应，开始时氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。
答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)
(2)×10-6　升高温度　(3)小于　小于
(4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
(5)测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(答案合理即可)
[素养提升]
8．甘氨酸在水溶液中主要以如下所示的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，且存在以下电离平衡：
INCLUDEPICTURE "CY30.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\CY30.TIF" \* MERGEFORMATINET
已知：常温下甘氨酸的Ka1＝10-2.35，Ka2＝10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不正确的是(　C　)
A．甘氨酸晶体易溶于水，难溶于乙醚、苯等溶剂
B．甘氨酸钠溶液中存在：H2N—CH2—COO－＋H2O H2N—CH2—COOH＋OH－
C．pH＝2的甘氨酸盐酸盐溶液中c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)＝10-0.35
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH＝6，可能会析出固体
解析：A.甘氨酸为极性分子，分子中的氨基和羧基都能与水分子间形成氢键，所以甘氨酸晶体易溶于水，难溶于乙醚、苯等溶剂，A正确；B.羧酸为弱酸，羧酸根离子易发生水解，故甘氨酸钠溶液中存在水解平衡：H2N—CH2—COO－＋H2O H2N—CH2—COOH＋OH－，B正确；C.pH＝2的甘氨酸盐酸盐溶液中，＝10-2.35，故c(Ⅰ)∶c(Ⅱ)＝100.35，C不正确；D.向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH＝6，此时氨基酸主要以两性离子存在，溶解度最小，可能会析出固体，D正确。
9．(2025·深圳宝安区调研)硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　C　)
A．H3BO3为一元酸
B．常温下，0.01 mol·L-1 H3BO3溶液的pH≈6
C．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和Na[B(OH)4]溶液的pH：前者>后者
D．pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中变小
解析：根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；设0.01 mol·L-1H3BO3溶液中c(H＋)＝x，则c[B(OH)4]－也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)＝＝5.4×10-10，解得x≈2.3×10-6 mol·L-1，所以pH≈6，B正确；Ka(H3BO3)10．常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水的体积(V)关系如下图所示。下列说法错误的是(　D　)
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A．a→b时反应为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
B．b→d过程中水的电离程度：先增大后减小
C．b点离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(CH3COO－)　
D．c点溶液呈中性
解析：a→b时溶液导电能力减弱到最低，为氨水与盐酸的反应，离子数量不变但溶液体积增大，故发生的反应为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，A正确；b→d过程溶液导电能力先增大后减小，为氨水与醋酸反应至氨水过量，对水的电离的抑制程度先减小后增大，故水的电离程度先增大后减小，B正确；b点时氨水与盐酸完全反应，为等浓度的氯化氨和醋酸溶液，离子浓度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(CH3COO－)，C正确；c点为等浓度的氯化铵和醋酸铵溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，水解呈中性，故c点溶液呈酸性，D错误。
11．(2022·新高考广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。
序号 V(HAc溶液)/mL V(NaAc溶液)/mL V(H2O)/mL n(NaAc)∶n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 — — 0 2.86
Ⅱ 4.00 — 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝________，b＝________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_________________________________________________
_________________________________________________。
③由实验Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论　假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H＋) 的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，消耗体积为22.08 mL，该HAc溶液的浓度为_________________________mol·L-1。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何准确测定HAc的Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取20.00 mL HAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ _________________________________________________________________________，测得溶液的pH为4.76
实验总结　得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(4)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途：________________________________________。
解析：(1)①实验Ⅶ中，n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，两种溶液的浓度相等，当V(HAc溶液)＝4.00 mL时，V(NaAc溶液)＝3.00 mL，为保证溶液的总体积为40.00 mL，V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL。②由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中HAc的浓度为实验Ⅰ中的，但是pH没有从2.86变为3.86，H＋浓度相对变大(实际pH为3.36)，说明稀释HAc时，促进了HAc的电离。(2)NaOH 与HAc以物质的量之比为1∶1反应，c(HAc)·V(HAc溶液)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液)，c(HAc)＝0.100 0 mol·L-1×22.08 mL÷20.00 mL＝0.110 4 mol·L-1。(3)醋酸的电离平衡：HAc H＋＋Ac－，平衡常数Ka＝，当c(Ac－)＝c(HAc)时，Ka＝c(H＋)，故在实验Ⅱ中，向20.00 mL HAc溶液中加入 mL NaOH溶液，反应后的溶液中Ac－和HAc浓度相等，测定溶液的pH，即可得出Ka。(4)HClO 为弱酸，可以用于自来水的杀菌消毒。
答案：(1)①3.00　33.00　②正　实验Ⅱ中HAc的浓度为实验Ⅰ中的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论pH为 3.86，实际pH为3.36，说明稀释HAc时，促进了HAc的电离　(2)0.110 4　(3)移取20.00 mL HAc溶液，向其中加入 mL NaOH溶液　(4)HClO、杀菌消毒(答案合理即可)
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第9章　水溶液中的离子反应与平衡第42讲　弱电解质的电离平衡
1．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能动态地分析电离平衡的移动。
2．理解电离常数的含义，并能利用电离常数进行相关计算。
01
考点梳理 高效演练
考点一　弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的概念
在一定条件(如温度、浓度等)下，当___________________________的速率和________________的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
弱电解质分子电离成离子
离子结合成分子
2．电离平衡的建立与特征

(1)开始时，v(电离)________，而v(结合)为____。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)________v(结合)。
(3)当v(电离)____v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
＝
≠
最大
0
>
＝
3．外界条件对电离平衡的影响
以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度
加水稀释 ____ ____ ____ ____ ____
加冰醋酸 ____ ____ ____ ____ ____
通入
HCl(g) ____ ____ ____ ____ ____
加醋酸
钠固体 ____ ____ ____ ____ ____
升高温度 ____ ____ ____ ____ ____
正向
增大
减小
减小
增大
正向
增大
增大
增大
减小
逆向
增大
增大
减小
减小
逆向
减小
减小
增大
减小
正向
增大
增大
增大
增大
√
2．(2025·阳江摸底考试)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是(　　)
A．0.1 mol·L-1HX溶液pH＝4
B．NaX和H2CO3反应，生成HX
C．0.1 mol·L-1HX溶液比0.1 mol·L-1硝酸导电能力弱
D．10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液恰好中和
√
解析：0.1 mol·L-1HX溶液的pH为4说明HX是弱酸，在溶液中部分电离出X－和H＋，故A不符合题意；NaX溶液能与碳酸溶液反应生成HX，碳酸是二元弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，HX为弱酸，故B不符合题意；等浓度的HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，故C不符合题意；等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱酸，故D符合题意。
3．常温下，①100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”回答下列问题。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②；反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。
＜
＞
＜
＝
＝
考点二　电离平衡常数

1．电离平衡常数
影响因素 只与温度有关，且温度升高，K值________
应用 (1)相同条件下，弱酸(或弱碱)的Ka(或Kb)越大，电离程度越____，c(H＋)[或c(OH－)]越____，酸性(或碱性)越强；反之，酸性(或碱性)越弱
(2)多元弱酸的Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1 Ka2时，计算c(H＋)或比较酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离
增大
大
大
3．电离度
小
大
√
2．部分弱酸的电离平衡常数见下表。
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平
衡常数
(25 ℃) Ka＝1.8
×10-4 Ka1＝1.1
×10-7
Ka2＝1.3
×10-13 Ka1＝4.5
×10-7
Ka2＝4.7
×10-11 Ka＝4.0
×10-8
按要求回答下列问题。
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________。
答案：HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
①②③
9.4×10-11 mol·L-1
(2)常温下，向a mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，CH3COOH的电离常数Ka＝________________(用含a和b的代数式表示)。
(3)常温下，将a mol·L-1 CH3COOH溶液与b mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)，该混合溶液中CH3COOH的电离常数Ka＝____________(用含a和b的代数式表示)。
105
考点三　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

1．一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较。
比较
项目 c(H＋) pH 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 大 小 相同 相同 大
醋酸 小 大 小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较。
比较
项目 c(H＋) c(酸) 中和碱的
能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率
盐酸 相同 小 弱 少 相同
醋酸 大 强 多
2.一元强酸与一元弱酸的稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。


加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸。


加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
1．(2025·江门新会一中质检)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10-5 3.7×10-9 Ka1＝4.4×10-7
Ka2＝4.7×10-11
√
√
2．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
解析：A.盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸中，盐酸中 c(H＋)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B.可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率大小，从题图可以看出，100 s 后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，c(H＋)较小，反应速率减小，故B错误；D.由于氯化氢和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L-1NaOH溶液完全中和时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。
√
3．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如右图所示。下列叙述正确的是　(　　)
A．稀释前溶液中溶质的浓度：c(HCl)＞c(CH3COOH)
B．溶液中水的电离程度：b点＜c点
C．从b点到d点，溶液中c(H＋)·c(OH－)逐渐增大
D．在d点和e点均存在：c(H＋)＜c(酸根阴离子)
解析：A.稀释前两溶液的pH相等，由于CH3COOH部分电离，因此稀释前溶液中溶质的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)，故A错误；B.b点pH小于c点pH，说明c点酸性弱，对水的电离抑制程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C.从b点到d点，由于温度不变，因此溶液中c(H＋)·c(OH－)不变，故C错误；D.在d点和e点均存在电荷守恒：c(H＋)＝c(酸根阴离子)＋c(OH－)，因此存在：c(酸根阴离子)＜c(H＋)，故D错误。
02
真题研做 高考通关
√
√
2．(2022·新高考福建卷)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(　　)
√
(1)计算Ka(HA)(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
解析：见答案。
(2)在该溶剂中，Ka(HB)________Ka(HA)；Ka(HB)____ Ka(HIn)。(均选填“>”“<”或“＝”)
>
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