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第44讲　盐类的水解
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1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。
2．认识影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。
　
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考点一　盐类的水解及其规律
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1．盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。
2．盐类水解的实质
盐电离→→促进____________　→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．盐类水解的特点
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4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 ____ — ____
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ____ ________ ____
强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 ____ CH3COO－、CO ____
[特别提醒]
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“____　”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如，Na2CO3水解的离子方程式为_____________________________________________。
(3)多元弱碱盐水解：一步写完。
例如，FeCl3水解的离子方程式为_______________________________________________。
(4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为________________________。
[答案自填]　弱电解质　H＋　OH－　水的电离　可逆　吸　否　中性　是
NH、Cu2+　酸性　是　碱性　
CO＋H2O HCO＋OH－　Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋　Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
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1．(2025·肇庆质检)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是(　D　)
A．用食盐水腌制咸菜
B．用醋酸清洗水垢
C．用料酒去除腥味
D．用明矾净化污水
解析：氯化钠不能水解，A项错误；用醋酸清洗水垢是利用酸电离并和盐发生反应，B项错误；料酒去腥
的主要有效成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矾净化污水过程涉及Al3+水解生成Al(OH)3胶体，D项正确。
2．室温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH＝9.32，下列说法错误的是(　B　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L-1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
3．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题。
CH3COOH：Ka＝1.75×10-5；HCN：Ka＝6.2×10-10；H2CO3：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序为________________，水的电离程度由大到小的顺序为_________________________________________________。
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序为_________________________________________________。
答案：(1)②＞④＞③＞①　②＞④＞③＞①
(2)①＞③＞④＞②　(3)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)　　
考点二　盐类水解的影响因素及其应用
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1．盐类水解的影响因素
(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越____　，就越易发生水解。
例如，酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为________　＞____________。
(2)外因
以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]
条件 平衡移动方向 H＋数目 pH 现象
升温 ____移 增多 减小 溶液颜色变深
通HCl(g) ____移 增多 减小 溶液颜色变浅
加H2O ____移 增多 增大 溶液颜色变浅
加NaHCO3(s) ____移 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的应用及举例
应用 举例
净水 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物
除锈 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在________　中，然后________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
续上表
应用 举例
物质的制备 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或 MgCO3
泡沫灭火器的原理 其成分为NaHCO3与 Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：______________________________
[答案自填]　弱　NaHCO3溶液　CH3COONa溶液　右　左　右　右　浓盐酸　加水稀释　Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
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1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　A　)
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变
C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大
D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：加入少量FeCl3固体，Fe3+能结合OH－使c(OH－) 减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。
2．为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：
实验编号 c(NH4Cl)/(mol·L-1) 温度/℃ 待测物理量X 实验目的
1 0.5 30 a ________
2 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
3 1.5 35 c ⅱ
4 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 mol·L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
(1)实验中，待测物理量X是_________________________________________________。
(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。
(3)实验目的ⅱ是____________________________。
(4)上述表格中，b_____________________________(填“>”“<”或“＝”)d。
解析：(1)由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。
(2)根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为30 ℃；也可与实验4相同，为40 ℃。
(3)实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。
(4)水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。
答案：(1)溶液的pH
(2)1(或4)
(3)探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)
(4)>
3．按要求回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是_______________________________
_________________________________________________
(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：___________________________________________
_________________________________________________。
(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？
_________________________________________________
_________________________________________________。
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________________________________________________
____________________请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________。
答案：(1)Al2O3　在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进一步右移得到 Al(OH)3，灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋) 降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解
(3)不能。应在HCl气流中加热蒸发
(4)产生白色沉淀，且溶液红色褪去　在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O HSO＋OH－，
加入BaCl2后，发生反应Ba2+＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH－)减小，溶液红色褪去
考点三　水解常数与电离常数的关系及其应用
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1．水解常数的表达式
用HA表示酸，用MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐，在MA溶液中，若M＋、A－均能水解，A－＋H2O HA＋OH－，A－的水解常数为Kh＝；M＋＋H2O MOH＋H＋，M＋的水解常数为Kh＝。
2．水解常数的影响因素
水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度升高而增大。
3．水解常数与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
Kh＝
　＝
　＝
　＝(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与Kw的定量关系为
(1)Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。
(2)Na2CO3的水解常数Kh＝。
(3)NaHCO3的水解常数Kh＝。
4．水解常数的应用
(1)判断溶液的酸碱性，如HCO的水解常数大于其电离常数，NaHCO3溶液呈碱性。
(2)计算盐溶液中的c(H＋)或c(OH－)。
如　 A－＋H2O HA ＋ OH－
c 0 0
c－c(OH－)　 c(OH－) c(OH－)
Kh＝≈，c(OH－)≈；同理，对于M＋＋H2O MOH＋H＋，c(H＋)≈。
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一、利用Kh与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性
1．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断。
(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10-5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh________　(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以____________为主，溶液pH________7。
(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10-10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以________为主，溶液pH________7。
(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh____　(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可见以____　为主，溶液pH____　7。
答案：(1)＜　CH3COOH电离　＜
(2)＞　NaCN水解　＞
(3)＜　NH3·H2O电离　＞
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13。回答下列问题。
(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4 溶液的pH由小到大的顺序为________　(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________
_________________________________________________。
答案：(1)③＜②＜①　(2)＜　(3)碱　HPO的水解常数Kh＝ eq \f(c(H2PO)·c(OH－),c(HPO))＝＝≈1.6×10-7＞Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液呈碱性
二、水解常数的有关计算
3．已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，该溶液的pH＝________。
解析：CO的水解常数Kh＝ eq \f(c(HCO)·c(OH－),c(CO))＝2×10-4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，c(OH－)＝10-4 mol·L-1，结合常温下Kw＝1.0×10-14可得， c(H＋)＝10-10 mol·L-1，pH＝10。
答案：10
4．常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填
“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中 eq \f(c(SO),c(HSO))＝________(常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8)。
解析：NaOH电离出的OH－抑制水的电离，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离。SO＋H2O HSO＋OH－，SO的水解常数Kh＝ eq \f(c(HSO)·c(OH－),c(SO))＝＝， eq \f(c(SO),c(HSO))＝＝60。
答案：向右　60
INCLUDEPICTURE "真题研做高考通关.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\真题研做高考通关.TIF" \* MERGEFORMATINET
1．(2023·新高考北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　B　)
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
2．(2023·新高考海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　C　)
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A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，溶液中 c(OH－)>0.01 mol·L-1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10-4 mol·L-1
解析：A.由题图可知，c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH－)>0.01 mol·L-1，故A正确；B.盐溶液越稀越水解，Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；C.由题图可知，当c(Na2CO3)＝0.5 mol·L-1时，pH＝12.0，CO的水解常数Kh＝ eq \f(c(HCO)·c(OH－),c(CO))＝＝2×10-4，Ka2＝＝5×10-11，故C错误；D.由C项分析可知，CO的水解常数Kh＝2×10-4，即＝2×10-4，故c(OH－)＝×10-4 mol·L-1<2×10-4 mol·L-1，故D正确。
3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10-4)。下列说法不正确的是(　D　)
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A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O R3NH＋＋OH－
B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少
D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在
解析：活性成分R3N中N能与水电离出的H＋形成配位键，因此在水中存在平衡：R3N＋H2O R3NH＋＋OH－，A项正确；pH＝5的废水中，c(H＋)＝10-5 mol·L-1，根据甲酸的Ka＝＝1.8×10-4，得＝＝＝18，B项正确；废水初始pH<2.4，随pH下降，c(H＋)增大，电离平衡HCOOH HCOO－＋H＋逆向移动，甲酸的电离被抑制，c(HCOO－)减小，与R3NH＋作用的HCOO－数目减少，C项正确；废水初始pH>5时回收率小于10%，说明吸附在树脂上的甲酸根离子较少，活性成分主要以R3N形态存在，D项错误。
课时跟踪练
[基础巩固]
1．(2025·广州调研)下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是(　B　)
A．用BaSO4做X射线透视肠胃的内服药
B．用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污
C．用FeCl3溶液腐蚀铜制电路板
D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
解析：硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，A不能用盐类水解原理解释；水解反应是吸热反应，升高温度，碳酸钠水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，B能用盐类水解原理解释；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，C不能用盐类水解原理解释；硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，D不能用盐类水解原理解释。
2．山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性。下列叙述正确的是(　D　)
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH－)、c(OH－)都减小
C．山梨酸钾溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOOH)＋c(RCOO－)
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K＋)＝c(RCOO－)＋
解析：A.山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO－水解，故山梨酸为弱电解质，故A错误；B.稀释山梨酸钾溶液，促进水解，n(OH－)增大，由于溶液体积增大，因此c(OH－)减小，故B错误；C.溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOO－)，故C错误；D.山梨酸的电离常数为Ka，RCOO－的水解常数为＝，RCOOK稀溶液中，c(RCOOH)＝c(RCOO－)×＝，由元素守恒可知，c(K＋)＝c(RCOO－)＋c(RCOOH)＝c(RCOO－)＋，故D正确。
3．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3 的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
解析：A.NaN3溶液呈碱性，故N会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH＞2，A错误；C.NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3===Na＋＋N，C错误；D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
4．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH减小
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]
解析：A.二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，故0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；B.由于[(C2H5)2NH2]＋发生水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热促进水解，因此(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；C.(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c(H＋)，[(C2H5)2NH2]＋发生水解：[(C2H5)2NH2]＋＋H2O (C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2O H＋＋OH－，故c(H＋)>c[(C2H5)2NH]，即c(OH－)＋c(Cl－)>c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]，故D错误。
5．(2025·广东模拟)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)。下列说法正确的是(　D　)
A．常温下，0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH＝3
B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH增大
C．NaR水溶液中存在c(HR)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)　
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱
解析：由题意可知，HR是有机酸，属于弱酸，不完全电离，常温下，0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH>3，A错误；NaR水溶液中由于R－水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)＋c(H＋)＝c(OH－)，C错误；Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，说明HR的酸性比碳酸的强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确。
6．(2025·肇庆月考)下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　C　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl
D．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl
解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
7．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "CY31.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\CY31.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.NaHCO3浊液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
B．实验Ⅱ中NH4Cl溶液抑制了HCO的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O
D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡又存在水解平衡
解析：A.实验Ⅰ浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8，显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，选项A正确；B.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；C.实验Ⅲ中浊液变澄清，说明氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，反应的化学方程式为 2NaHCO3 ＋ 2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O，选项C正确；D.实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明碳酸氢根离子存在电离平衡，故以上实验说明NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。
8．现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。　
INCLUDEPICTURE "WB54.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB54.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB55.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB55.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB56.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB56.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB57.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB57.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.溶液中c(Na＋) 与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A.冰醋酸 B．纯碱固体
C.醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________________________________________mol·L-1
的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。
(5)在常温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，错误；B项，开始时醋酸根离子的水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中c(CH3COOH)增大，水解平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，水解平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中c(CH3COO－)增大，水解平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与CH3COO－水解生成的氢氧根离子结合生成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，正确。(4)方案一中配制500 mL 0.175 mol·L-1 醋酸钠溶液所需无水醋酸钠的质量为0.175 mol·L-1×500×10-3 L×82 g·mol-1＝7.175 g，由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2 g；方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 mol·L-1，所以原来的浓度为0.35 mol·L-1。(5)醋酸根离子的水解常数Kh＝＝≈，即≈，解得 c(OH－)≈10-5 mol·L-1，pH≈9。
答案：(1)CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
[素养提升]
9．(2025·广东联考)常温下浓度为0.1 mol·L-1的溶液的pH见下表：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是(　C　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：H2CO3B．若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1
C．ClO－的水解常数Kh≈10-7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(HClO)>c(OH－)
解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，相应酸的酸性越弱；根据钠盐溶液的pH知，酸根离子的水解程度：CO＞ClO－＞F－，相应酸的酸性：HCO＜HClO＜HF，故在相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力：HCO＜HClO＜HF，从表中数据无法得出H2CO3酸性强弱，A错误。溶液存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，由溶液呈中性可得：c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2 mol·L-1，B错误。ClO－＋H2O HClO＋OH－的平衡常数Kh＝≈＝10-7.6，C正确。NaClO和HF恰好反应生成HClO和NaF，由于HClO的电离程度较弱，因此c(HClO)＞c(H＋)，D错误。
10．(2025·梅州模拟)乙氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)。已知HOOCCH2NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　B　)
A．0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C.HOOCCH2NH3Cl在水中的电离方程式为HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH2＋HCl
D.HOOCCH2NH3Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋c(HOOCCH2NH2)
解析：HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，电离出的HOOCCH2NH会发生水解，弱碱阳离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH>3，故A错误；加水稀释时，HOOCCH2NH水解程度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH＋Cl－，故C错误；HOOCCH2NH3Cl水溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋c(HOOCCH2NH2)，故D错误。
11．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如右图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是(　C　)
INCLUDEPICTURE "21ZJHX7.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\21ZJHX7.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)
解析：醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会有减小趋势，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋) 变为原来的，溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡正向移动，c(H＋)大于原来的，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。25 ℃ 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，25 ℃ 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(二者差的绝对值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)，D说法正确。
12．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图所示。下列关于该实验的说法正确的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "WB50.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB50.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．P点溶液：c(NH)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)
B．反应剧烈程度：盐酸＞NH4Cl溶液
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
解析：A.从题图中可以看出，P点溶液的pH>7，c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋2c(Mg2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH)＋2c(Mg2+)>c(Cl－)，A不正确；B.镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达到最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：盐酸>NH4Cl溶液，B正确；C.MgCl2水解时，溶液显弱酸性，所以Q点溶液显碱性不是因为MgCl2发生水解，C不正确；D.1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确。
13．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝_________________________________________________
(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝________　(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是
_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________。
a．升温　　 　　 b．加入NaOH固体
c．加水稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(H2CO3,HCO)))维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10-6.1， eq \f(c(HCO),c(H2CO3))≈，lg 2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO),c(H2CO3))的值将____　(填“变大”“变小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝＝＝≈5.71×10-10。
(2)浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。　
(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10-4.76 mol/L。
(4)a.升温，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以减小； b．加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH) 减小，＝不变，所以减小；c.加水稀释，c(CH3COOH)减小，＝不变，所以减小；d.加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，＝不变，所以增大。
Ⅱ.Ka1＝ eq \f(c(HCO)·c(H＋),c(H2CO3))＝10-6.1， eq \f(c(HCO),c(H2CO3))≈，20×c(H＋)＝10-6.1，c(H＋)＝ mol/L，
故正常人体血液的pH约为7.4；当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大， eq \f(c(HCO)·c(H＋),c(H2CO3))＝Ka1不变，所以血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO),c(H2CO3))的值将变小。
答案： Ⅰ.(1)　5.71×10-10　(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(3)1×10-4.76　(4)d　Ⅱ.7.4　变小
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[基础巩固]
1．(2025·广州调研)下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是(　B　)
A．用BaSO4做X射线透视肠胃的内服药
B．用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污
C．用FeCl3溶液腐蚀铜制电路板
D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+
解析：硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，A不能用盐类水解原理解释；水解反应是吸热反应，升高温度，碳酸钠水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，B能用盐类水解原理解释；氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，C不能用盐类水解原理解释；硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，D不能用盐类水解原理解释。
2．山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液呈碱性。下列叙述正确的是(　D　)
A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质
B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH－)、c(OH－)都减小
C．山梨酸钾溶液中：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOOH)＋c(RCOO－)
D．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K＋)＝c(RCOO－)＋
解析：A.山梨酸钾水溶液呈碱性，可知RCOO－水解，故山梨酸为弱电解质，故A错误；B.稀释山梨酸钾溶液，促进水解，n(OH－)增大，由于溶液体积增大，因此c(OH－)减小，故B错误；C.溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(RCOO－)，故C错误；D.山梨酸的电离常数为Ka，RCOO－的水解常数为＝，RCOOK稀溶液中，c(RCOOH)＝c(RCOO－)×＝，由元素守恒可知，c(K＋)＝c(RCOO－)＋c(RCOOH)＝c(RCOO－)＋，故D正确。
3．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3 的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)
解析：A.NaN3溶液呈碱性，故N会发生水解，说明HN3为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH＞2，A错误；C.NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3===Na＋＋N，C错误；D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
4．二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是(　B　)
A．0.01 mol·L-1(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH＝2
B．(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH减小
D．(C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]
解析：A.二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，故0.01 mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl水溶液的pH>2，故A错误；B.由于[(C2H5)2NH2]＋发生水解，(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加热促进水解，因此(C2H5)2NH2Cl水溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；C.(C2H5)2NH2Cl水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH增大，故C错误；D.(C2H5)2NH2Cl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c[(C2H5)2NH2]＋＋c(H＋)，[(C2H5)2NH2]＋发生水解：[(C2H5)2NH2]＋＋H2O (C2H5)2NH＋H3O＋，还存在着水的电离：H2O H＋＋OH－，故c(H＋)>c[(C2H5)2NH]，即c(OH－)＋c(Cl－)>c[(C2H5)2NH2]＋＋c[(C2H5)2NH]，故D错误。
5．(2025·广东模拟)安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下，Ka(HR)>Ka1(H2CO3)。下列说法正确的是(　D　)
A．常温下，0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH＝3
B．向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH增大
C．NaR水溶液中存在c(HR)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)　
D．常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱
解析：由题意可知，HR是有机酸，属于弱酸，不完全电离，常温下，0.001 mol·L-1 HR水溶液的pH>3，A错误；NaR水溶液中由于R－水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；NaR水溶液中的质子守恒为c(HR)＋c(H＋)＝c(OH－)，C错误；Ka(HR)>Ka1(H2CO3)，说明HR的酸性比碳酸的强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性强，故NaR溶液的碱性弱，D正确。
6．(2025·肇庆月考)下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　C　)
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
C．制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl
D．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl
解析：A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
7．实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和实验Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "CY31.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\CY31.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.NaHCO3浊液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
B．实验Ⅱ中NH4Cl溶液抑制了HCO的水解
C．实验Ⅲ中发生了反应：2NaHCO3＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O
D．以上实验说明NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡又存在水解平衡
解析：A.实验Ⅰ浑浊不消失，NaHCO3浊液为饱和溶液，pH≈8，显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)，选项A正确；B.氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，选项B错误；C.实验Ⅲ中浊液变澄清，说明氨水和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应，促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，反应的化学方程式为 2NaHCO3 ＋ 2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋Na2CO3＋2H2O，选项C正确；D.实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明碳酸氢根离子存在电离平衡，故以上实验说明NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡又存在水解平衡，选项D正确。
8．现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5)。
(1)写出醋酸钠水解的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)下列图像能说明在t1时醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。　
INCLUDEPICTURE "WB54.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB54.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB55.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB55.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB56.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB56.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "WB57.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB57.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.溶液中c(Na＋) 与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系
(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，能使水解平衡右移的有________。
A.冰醋酸 B．纯碱固体
C.醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________________________________________mol·L-1
的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前二者体积之和)。
(5)在常温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为________。
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以c(Na＋)始终不变，错误；B项，开始时醋酸根离子的水解速率最大，然后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中c(CH3COOH)增大，水解平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，水解平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液中c(CH3COO－)增大，水解平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与CH3COO－水解生成的氢氧根离子结合生成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，水解平衡右移，正确。(4)方案一中配制500 mL 0.175 mol·L-1 醋酸钠溶液所需无水醋酸钠的质量为0.175 mol·L-1×500×10-3 L×82 g·mol-1＝7.175 g，由托盘天平的精确度可知，托盘天平称量的质量为7.2 g；方案二中醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 mol·L-1，所以原来的浓度为0.35 mol·L-1。(5)醋酸根离子的水解常数Kh＝＝≈，即≈，解得 c(OH－)≈10-5 mol·L-1，pH≈9。
答案：(1)CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
[素养提升]
9．(2025·广东联考)常温下浓度为0.1 mol·L-1的溶液的pH见下表：
溶质 NaF NaClO Na2CO3
pH 7.5 9.7 11.6
下列有关说法正确的是(　C　)
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：H2CO3B．若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1
C．ClO－的水解常数Kh≈10-7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(HClO)>c(OH－)
解析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，相应酸的酸性越弱；根据钠盐溶液的pH知，酸根离子的水解程度：CO＞ClO－＞F－，相应酸的酸性：HCO＜HClO＜HF，故在相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力：HCO＜HClO＜HF，从表中数据无法得出H2CO3酸性强弱，A错误。溶液存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，由溶液呈中性可得：c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2 mol·L-1，B错误。ClO－＋H2O HClO＋OH－的平衡常数Kh＝≈＝10-7.6，C正确。NaClO和HF恰好反应生成HClO和NaF，由于HClO的电离程度较弱，因此c(HClO)＞c(H＋)，D错误。
10．(2025·梅州模拟)乙氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)。已知HOOCCH2NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　B　)
A．0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C.HOOCCH2NH3Cl在水中的电离方程式为HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH2＋HCl
D.HOOCCH2NH3Cl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋c(HOOCCH2NH2)
解析：HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，电离出的HOOCCH2NH会发生水解，弱碱阳离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L HOOCCH2NH3Cl水溶液的pH>3，故A错误；加水稀释时，HOOCCH2NH水解程度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，故B正确；HOOCCH2NH3Cl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为HOOCCH2NH3Cl===HOOCCH2NH＋Cl－，故C错误；HOOCCH2NH3Cl水溶液中存在元素守恒：c(Cl－)＝c(HOOCCH2NH)＋c(HOOCCH2NH2)，故D错误。
11．实验测得10 mL 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如右图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是(　C　)
INCLUDEPICTURE "21ZJHX7.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\21ZJHX7.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1，溶液pH变化值小于lg x
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)
解析：醋酸钠溶液显碱性，加水稀释，碱性减弱，c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小，氯化铵溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，pH增大，即实线表示pH随加水量的变化；升温，Kw增大，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度都会增大，pH表示氢离子浓度的负对数，所以pH都会有减小趋势，即虚线表示pH随温度的变化，A说法正确，C说法错误。将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为 mol·L-1时，若氯化铵的水解平衡不发生移动，则其中的c(H＋) 变为原来的，溶液的pH将增大lg x，但是加水稀释时，氯化铵的水解平衡正向移动，c(H＋)大于原来的，因此溶液pH的变化值小于lg x，B说法正确。25 ℃ 时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中分别存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，25 ℃ 时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，盐的水解程度相同，因此，两溶液中|c(OH－)－c(H＋)|(二者差的绝对值)相等，故c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH)，D说法正确。
12．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图所示。下列关于该实验的说法正确的是(　B　)
INCLUDEPICTURE "WB50.TIF" INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\Administrator\\AppData\\Local\\Microsoft\\Windows\\INetCache\\Content.Word\\WB50.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．P点溶液：c(NH)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)
B．反应剧烈程度：盐酸＞NH4Cl溶液
C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解
D．1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应停止
解析：A.从题图中可以看出，P点溶液的pH>7，c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋2c(Mg2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH)＋2c(Mg2+)>c(Cl－)，A不正确；B.镁与盐酸反应，溶液温度迅速升高，并达到最高点，反应放出的热量多，所以反应剧烈程度：盐酸>NH4Cl溶液，B正确；C.MgCl2水解时，溶液显弱酸性，所以Q点溶液显碱性不是因为MgCl2发生水解，C不正确；D.1 000 s后，镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升，溶液的pH仍在缓慢增大，说明反应仍在正向进行，D不正确。
13．化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
Ⅰ.现有25 ℃时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76[25 ℃时Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。
(1)25 ℃时Kh(CH3COO－)＝_________________________________________________
(填表达式)，计算Kh(CH3COO－)＝________　(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是
_________________________________________________
_________________________________________________。
(3)在1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H＋)＝________mol/L。
(4)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是________。
a．升温　　 　　 b．加入NaOH固体
c．加水稀释 d．加入CH3COONa固体
Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(H2CO3,HCO)))维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10-6.1， eq \f(c(HCO),c(H2CO3))≈，lg 2＝0.3。由题给数据计算正常人体血液的pH约为________；当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO),c(H2CO3))的值将____　(填“变大”“变小”或“不变”)。
解析：Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式是CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，Kh(CH3COO－)＝＝＝≈5.71×10-10。
(2)浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH＝4.76，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。　
(3)在1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，pH几乎不变，反应后溶液中c(H＋)＝1×10-4.76 mol/L。
(4)a.升温，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COO－)减小、c(OH－)增大，所以减小； b．加入NaOH固体，c(OH－)增大，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡逆向移动，c(CH3COOH) 减小，＝不变，所以减小；c.加水稀释，c(CH3COOH)减小，＝不变，所以减小；d.加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－平衡正向移动，c(CH3COOH)增大，＝不变，所以增大。
Ⅱ.Ka1＝ eq \f(c(HCO)·c(H＋),c(H2CO3))＝10-6.1， eq \f(c(HCO),c(H2CO3))≈，20×c(H＋)＝10-6.1，c(H＋)＝ mol/L，
故正常人体血液的pH约为7.4；当过量的酸进入血液中时，氢离子浓度增大， eq \f(c(HCO)·c(H＋),c(H2CO3))＝Ka1不变，所以血液缓冲体系中 eq \f(c(HCO),c(H2CO3))的值将变小。
答案： Ⅰ.(1)　5.71×10-10　(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)　(3)1×10-4.76　(4)d　Ⅱ.7.4　变小
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第44讲　盐类的水解
1．认识盐类水解的原理及其规律，掌握水解的离子方程式的书写。
2．认识影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用，能利用水解常数进行相关计算。
01
考点梳理 高效演练
考点一　盐类的水解及其规律

1．盐类水解的定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成____________的反应。
弱电解质
H＋
OH－
水的电离
3．盐类水解的特点
可逆
吸
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
否
中性
是
酸性
是
碱性
[特别提醒]
发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
5．水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“____”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如，Na2CO3水解的离子方程式为________________________________。
(3)多元弱碱盐水解：一步写完。
例如，FeCl3水解的离子方程式为_________________________________。

Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(4)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如，NaHCO3与AlCl3在水溶液中反应的离子方程式为____________________________________。
1．(2025·肇庆质检)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是
(　　)
A．用食盐水腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢
C．用料酒去除腥味 D．用明矾净化污水
解析：氯化钠不能水解，A项错误；用醋酸清洗水垢是利用酸电离并和盐发生反应，B项错误；料酒去腥的主要有效成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误；明矾净化污水过程涉及Al3+水解生成Al(OH)3胶体，D项正确。
√
√
3．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题。
CH3COOH：Ka＝1.75×10-5；HCN：Ka＝6.2×10-10；H2CO3：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序为________________，水的电离程度由大到小的顺序为______________________________。
(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序为_____________________________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)
弱
NaHCO3溶液
CH3COONa溶液
(2)外因
以不同条件对FeCl3水解平衡的影响为例[Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋]
条件 平衡移动方向 H＋数目 pH 现象
升温 ____移 增多 减小 溶液颜色变深
通HCl(g) ____移 增多 减小 溶液颜色变浅
加H2O ____移 增多 增大 溶液颜色变浅
加NaHCO3(s) ____移 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
右
左
右
右
2.盐类水解的应用及举例
应用 举例
净水 明矾可用作净水剂，原理为Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体可吸附沉降悬浮物
除锈 NH4Cl、ZnCl2溶液因水解显酸性，可用作焊接金属时的除锈剂
配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在________中，然后________；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的
制取 实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________
浓盐酸
加水稀释
应用 举例
物质的
制备 用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
物质的
提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或 MgCO3
泡沫灭火器的原理 其成分为NaHCO3与 Al2(SO4)3，使用时发生反应的离子方程式：__________________________________
1．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)不变
C．稀释CH3COONa溶液，溶液的pH增大
D．加入适量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
√
解析：加入少量FeCl3固体，Fe3+能结合OH－使c(OH－) 减小，平衡右移，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，电荷不守恒，故D项不正确。
2．为探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：
实验
编号 c(NH4Cl)
/(mol·L-1) 温度
/℃ 待测物
理量X 实验
目的
1 0.5 30 a ________
2 1.5 ⅰ b 探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
3 1.5 35 c ⅱ
4 2.0 40 d 探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响
该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH计、烧杯、0.1 mol·L-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液。
(1)实验中，待测物理量X是_________________________________。
解析：由提供的药品和仪器可知，pH计是准确测定溶液pH的仪器，所以待测物理量X是溶液的pH。
溶液的pH
(2)为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验2可与实验________作对照实验。
解析：根据单一变量原则可知，探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，温度必须相同，故实验2的温度可与实验1相同，为30 ℃；也可与实验4相同，为40 ℃。
1(或4)
(3)实验目的ⅱ是_______________________________________________。
解析：实验2和实验3浓度相同，温度不同，故实验目的ⅱ是探究温度对氯化铵水解平衡的影响。
(4)上述表格中，b________________(填“>”“<”或“＝”)d。
解析：水解反应属于吸热反应，温度越高水解程度越大，氢离子浓度越大；浓度越高，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小，即b>d。
探究温度对氯化铵水解平衡的影响(答案合理即可)
>
3．按要求回答下列问题。
(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是
________________________________________________________________
(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：
________________________________________________________________。
(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？
________________________________________________________________
________________________________________________________________。
答案：不能。应在HCl气流中加热蒸发
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________________________________
____________________请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
________________________________________________________________。
2．水解常数的影响因素
水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度升高而增大。
3．水解常数与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
一、利用Kh与Ka、Kb的关系判断溶液的酸碱性
1．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断。
(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.75×10-5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以______________为主，溶液pH________7。
＜
CH3COOH电离
＜
(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10-10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液中，Kh________(填“＞”“＜”或“＝”)Ka，由此可见以___________为主，溶液pH________7。
(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液中，Kh____(填“＞”“＜”或“＝”)Kb，由此可见以______________为主，溶液pH____7。
＞
NaCN水解
＞
＜
NH3·H2O电离
＞
2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝6.9×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝4.8×10-13。回答下列问题。
(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4 溶液的pH由小到大的顺序为________　(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4溶液呈____________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：
________________________________________________________________。
③＜②＜①
＜
碱
10
向右
60
02
真题研做 高考通关
√
1．(2023·新高考北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
√
2．(2023·新高考海南卷改编)25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．c(Na2CO3)＝0.6 mol·L-1时，溶液中 c(OH－)>0.01 mol·L-1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2<4×10-11
D．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)<2×10-4 mol·L-1
√
3．(2023·浙江1月选考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图所示(已知甲酸的 Ka＝1.8×10-4)。下列说法不正确的是(　　)
A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N＋H2O R3NH＋＋OH－
B．pH＝5的废水中c(HCOO－)∶c(HCOOH)＝18
C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，
与R3NH＋作用的HCOO－数目减少
D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH＋形态存在

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