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一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
1．B 2．C 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A
11．A 12．D 13．C 14．C
二、非选择题：共 4 题，共 58 分
15．（14 分）
（1）CH3CHO（1 分） 乙烯（1 分） (C8H8)m 或 C8mH8m（1 分）
浓硫酸
（2）（3 分）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
△
（3）（3 分）
（4）（2 分）向 Na2CO3 溶液中滴加足量苯甲酸溶液，如果有气泡产生，说明苯甲酸酸性比碳
酸强
（5）（3 分）ce （答对一个得 1 分，错不得分）
16．（15 分）
（1） +CH3COCH3 （3 分）
（2） （2 分）
（3）羧基（1 分） 取代反应（酯化反应）（1 分）
（4） （3 分）
（5）（5 分）
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或
17．（15 分）
（1）（2 分）适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、（加快）搅拌（速率）
－ －
（2）（3 分）Al(OH)3 + OH === [Al(OH)4]
（3）（3 分）取少量溶液，滴加酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 溶液褪色，说明溶液中
含有 Fe2+；如不褪色，则说明无 Fe2+。
或取少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有 Fe2+；如无蓝色沉
淀，则说明无 Fe2+。
（4）（4 分，无过程不得分）96.20%
2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
n (NaOH)=0.1000 mol·L 1×14.00×10 3L=1.4×10 3 mol（1 分）
1
n 过量(H2SO4)=1.4×10 3 mol× =7×10 4 mol（1 分） 2
Li2CO3+H2SO4=== Li2SO4+H2O+CO2↑
100mL
n (H SO )= 2.0000 mol·L 1×10.00×10 3L－ ×7×10 4消耗 2 4 mol=1.3×10 2 mol（1 分） 10mL
1.3×10 2 mol×74g·mol 1
ω= ×100%=96.20%（1 分）
1.000g
高温
（5）（3 分）Li2CO3+2FePO4·2H2O+2C=====2LiFePO4+3CO↑+4H2O
18．（14 分）
2－
（1）（3 分）0.6L·min 1前，随流量的增加，生成的 CO3 量增加，Ca
2+的去除率增大；
0.6L·min 1后，流量虽然增加，但与海水的接触时间短，不能充分反应，Ca2+的去除率
减小；另 CaCO3 可能转化为可溶性的 Ca(HCO 2+3)2，Ca 的去除率减小（答对一点得 2
分，两点及以上得 3 分）
（2）（3 分）CO2(g)+2H2O(g)===CH4(g)+2O2(g) △H=+802.3 kJ·mol 1
（焓值 1 分，化学式 1 分，其它 1 分）
① II（2 分）
② 1.5（3 分）
③ （3 分）bcd（答对一个得 1 分，错不得分）
说明：化学方程式化学式全对 2 分，其它 1 分。非选择题部分其它合理答案均可给分。
高一化学 第2页（共 2页）2024/2025学年度第二学期高一年级期终考试
化学试题
注意事项：
1,本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分」
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答題
卡上.
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2025年4月24日，神州二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是
A.宇航服材料中的聚四氟乙烯属于烃类
B.飞船外壳的钛合金属于金属材料
C.太阳能电池板的半导体材料主要成分为SO2
D.推进系统材料中的氮化硼（结构类似金刚石）属于分子晶体
2.实验室常用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为2KMO4+I6HCl(浓)一2KC1
+2MnC12+5C2↑+8Hz0。下列有关说法不正确的是
A.KMnO4中Mn的化合价为+7
B.K+的结构示意图为（四
C.HCI的电子式为H[:C]
D.H0的球棍模型为cy
3.实验室制取少量NH并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
NH,C和n
Ca(OH)2
NHs
碱石灰
湿润
蓝色
石蕊
演有
试纸
酚酞
的水
溶液
甲
乙
丙
A,装置甲制备NH3
B.装置乙干燥NH
C.装置丙收集并验满NH
D.装置丁NH的喷泉实验
4.硝酸被称为“国防工业之母”，是重要的化学化工原料。下列说法正确的是
A.浓硝酸不稳定，见光易分解
B.常温下，56gFe片与浓硝酸发生反应，转移的电子数为1.806×1024
C.灼热的木炭与浓硝酸反应，产生的两种气体均为酸性氧化物
D.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色，只体现了浓硝酸的酸性
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5.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，
Y元素的最高化合价为+4，Z是地壳中含量最多的元素，M与X同主族，Q元素的原子
最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>M
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
C.X2Z2和MZ2含有的化学键类型相同
D.YX4、YQ4分子中所有原子均能满足8电子稳定结构
阅读下列材料，完成6~8题：
黄铜矿(CuFeS2)高温下能与O2反应，生成Cu、FeS、SO2,FeS高温下进一步被氧化为
Fe2O3,产生的SO2气体用NaOH溶液吸收；黄铜矿(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质
疏，所得CSO4溶液可用于制取纳米C2O,Cu20能与硫酸发生反应，溶液变蓝色并有紫红
色固体产生。
6.下列说法正确的是
A,FeS是非电解质
B.纳米Cu2O是胶体
C.SO2和SO互为同素异形体
D.NaOH晶体中阴阳离子个数比为1：1
7.下列化学反应表示不正确的是
A.黄铜矿(CuFeS2)高温下与O2的反应：CuFeS2+02高温Cu+FeS+SO2
B.NaOH溶液吸收SO2的反应：2NaOH+SO2Na2SO3+HO
C.CuFeS2与Fe2(S04)3溶液的反应：CuFeS2+4Fe35Fe2+Cu2++2S
D.Cu20与稀硫酸的反应：C20+2H一2Cu+H20
8.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
B.Fe2O3不溶于水，可制作红色染料
C.CuSO4溶液呈蓝色，可用于游泳池水消毒
D.H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
○白天
9.一种航天器能量储存系统的工作原理示意图如题9图，
(夜
其中装置Y中电解质溶液呈碱性。下列说法正确的是太附能地池丑
工作马达
I
A.该系统中只存在三种形式的能量转化
B,装置X能实现电池的燃料和氧化剂再生
装置X
装置Y
H
C.装置Y的负极上的电极反应式为H2-2e=2H
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，
H.O
西
并实现化学能与电能间的完全转化
题9围
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