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高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章第一节、第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国西汉长信宫灯及其示意图如图。灯油燃烧时，烟灰通过宫女青铜像右臂袖管导入底部水中，可以减少对室内空气的污染。下列相关说法错误的是
A. 该灯使用的青铜是一种合金
B. 产生烟灰的原因是灯油不完全燃烧
C. 水能吸收烟灰和灯油不完全燃烧产生CO
D. 灯体表面的铜绿可用稀盐酸清除
2. 研究发现，钍能蜕变为，故将称为钍射气。下列说法正确的是
A. 的质量数为220 B. 的核外电子数为134
C. 的中子数为86 D. 和互为同素异形体
3. 中国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是
A. 我国古代冶铁使用的原料之一赤铁矿，其主要成分为Fe2O3
B. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这种分离方法是过滤
C. “古人以剂钢为刃”，“剂钢”的硬度大于纯铁
D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时，有化学键的断裂和形成
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. H2O的电子式：
B. NaHCO3在水中电离方程式：
C. HCl的结构式：H=Cl
D. Cl-的结构示意图：
5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是
A. ①中和在放电的条件下生成了NO
B. ①②③都是氮的固定
C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应
D. ③中NO3-中的氮元素被氧化
6. 把少量过氧化钠投入含有、Na+、Cl-、Fe3+的水溶液中，则溶液中物质的量不变的离子是
A. 和Cl- B. Na+和Cl- C. Na+和Fe3+ D. 和Fe3+
7. 元素周期表是一个化学知识宝库，它的内涵十分丰富。下列说法错误的是
A. 碱金属元素是指元素周期表中第IA族的金属元素
B. 在元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子核外的电子层数
C. 可以在元素周期表金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
D. 稀土元素是元素周期表中第ⅢB族钪、钇和锕系元素的统称
8. 同学们用如图所示装置进行氨溶于水的喷泉实验，下列说法错误的是
A. 引发喷泉的操作是打开止水夹，再将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶
B. 实验室收集NH3可以用向下排空气法
C. 该实验能观察到圆底烧瓶中产生红色喷泉
D. 将圆底烧瓶中的气体换成HCl，能形成红色喷泉
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为
B. 等物质的量的H2S和HCl，所含有的质子数均为
C. 标准状况下，2.24LSO3的电子数为
D. 56gFe与足量的S在加热时充分反应，生成1molFeS
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入过量：
B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合：
C. 少量通入溶液：
D. 过量的与溶液反应：
11. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥
B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管
C. 溶液在空气中久置后，溶液增大
D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂
12. 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为
B. 0.1molX2的电子数为
C. 常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放
D. Z的最高价氧化物不是酸性氧化物
13. 工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是
A. 过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应
B. 过程Ⅱ的离子方程式为
C. 还原性：Cr3+>SO2
D. 该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1
14. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加足量稀盐酸，无明显实验现象，再滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 常温下，将一小块经过打磨后的铝片插入盛有浓硫酸的烧杯中，持续观察10分钟 一直没有明显的实验现象 铝和浓硫酸不能发生化学反应
C 将SO2持续通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性
D 将一小块木炭加入盛有浓硝酸的试管中，加热试管 生成一种红棕色气体 木炭与浓硝酸在加热的条件下发生反应，生成NO2
A. A B. B C. C D. D
15. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是
A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g
B. 所用稀硝酸的物质的量浓度为
C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、
D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 已知X、Y、Z、W、M、Q是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。X元素形成的一种单质是自然界中最坚硬的物质；常温下有Z2、Z3型两种气体单质；W元素原子的内层电子总数与最外层电子数之比为10：1；M的氧化物是一种两性氧化物；Q与Z同主族。请回答下列问题：
（1）写出Y的元素名称：_____；Y在元素周期表的位置是______。
（2）Y的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，请用电离方程式解释原因：_____。
（3）用电子式表示化合物XZ2的形成过程：_____。
（4）写出W的最高价氧化物对应的水化物和M的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：_____。
（5）将QZ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入几滴30%过氧化氢溶液，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
17. A～H分别表示8种不同的纯净物，它们的转化关系如图所示（部分生成物省略）。
已知：A是一种红棕色粉末，B是一种两性金属单质，F是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出A和D的化学式：_______、________。
（2）A和B在高温下的反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应中被氧化的元素是_____（填元素符号）。
（3）写出G与稀盐酸反应转化为H的离子方程式：_____。
（4）D转化为F的实验现象为_____。
（5）用覆铜板制作印刷电路板的原理：利用E的水溶液作“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出E的水溶液腐蚀铜时发生反应的离子方程式：_______。
18. 同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。
已知：硝酸铜溶液呈蓝色，NO2的饱和溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______；实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：______。
（2）甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。
①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，______。
②铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。
（3）乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。
①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：______。
②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，写出该反应的化学方程式：______。
（4）丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：________。
19. Na2SO3是一种常见照相显影剂，工业上常用废碱渣（主要成分为Na2CO3，还含有少量CaCO3和SiO2）和SO2来制备Na2SO3，部分工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的目的是_____。
（2）反应器1中生成的气体X为______（写化学式）。
（3）写出反应器2中发生反应的离子方程式：_____。
（4）某同学在冲洗胶片时需要约960mL1mol·L-1Na2SO3溶液，那么他在配制Na2SO3溶液时，需要称取Na2SO3固体的质量为_______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、________（填仪器名称）。
（5）Na2SO3容易被空气中的O2氧化导致变质，工作人员现对某批次Na2SO3样品的纯度进行检测，实验操作如下：
步骤一：称取Na2SO3样品m1g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水使样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴入过量稀盐酸，充分反应后再加入过量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀；
步骤三：白色沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m2g。
①步骤二中的稀盐酸_______（填“能”或“不能”）换成稀硝酸，请解释原因：______（用离子方程式表示）。
②忽略样品中的其他微量杂质，该批次样品中Na2SO3的质量分数为_______%（用含、的代数式表示）。
高一化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章第一节、第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 氮 ②. 第二周期第VA族
（2）或
（3） （4）
（5） ①. 产生白色沉淀 ②. 或
【17题答案】
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. FeCl2
（2） ①. 放热 ②. Al
（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（4）先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
（5）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【18题答案】
【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
（2） ①. 产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝 ②. 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3） ①. 取少量该绿色溶液置于试管中，向其中加入适量蒸馏水，若溶液变为蓝色，则推测正确（或其他合理答案） ②. 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
（4）常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应（或其他合理答案）
【19题答案】
【答案】（1）增大固体与空气的接触面积，加快反应速率
（2）CO2 （3）+OH-=+H2O，
（4） ①. 126 ②. 1000mL容量瓶和烧杯
（5） ①. 不能 ②. 3+2H++2=3+2NO↑+H2O ③.

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