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宜宾三江新区2025年春期九年级第二次诊断性考试
化学
（考试时间：60分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。
2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Li 7
第I卷 选择题（42分）
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，首次着陆于东风着陆场东区。欢迎航天员蔡旭哲、宋令东、王浩泽回家过“五一”。下列飞船部件所使用材料的类别判断正确的是
A. 太阳能电池板的硅晶体——有机合成材料
B. 耐压舱外壳的钛合金——金属材料
C. 返回舱外层的碳纤维复合材料——无机非金属材料
D. 航天员手套的聚酰胺纤维——天然高分子材料
2. 我国承诺努力争取在2060年前实现“碳中和”，彰显了我国的责任与担当。下列做法中，不利于实现“碳中和”的是
A. 减少使用一次性木筷 B. 开发“光伏太阳能”等绿色新能源
C. 大力推广增加燃油车上路比例 D. 压沙造林，草原合理放牧
3. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是
A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维
C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质
4. 下列有关实验操作的叙述正确的是
A. 净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是加入活性炭吸附
B. 电解水的实验中，加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液增强水的导电性
C. 将20g质量分数为10%的氯化钠稀释为5%的溶液实验中，需要用到托盘天平
D. 测定土壤的酸碱度时，可以使用紫色石蕊试液
5. 下列物质在生产、生活中的用途体现其化学性质的是
A. 农业上用16%的氯化钠溶液选种 B. 稀有气体用做电光源
C. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D. 金刚石用于钻机的钻头
6. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个氧原子： B. 氖气： C. 氯化钡：BaCl D. 3个硝酸根离子：
7. 2025年央视春晚，赛力斯的新能源汽车灯光秀震撼全场。锂离子电池是赛力斯汽车的核心部件之一。如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 1个锂原子质量约为6.941 B. 锂原子核内的中子数为3
C. 锂属于非金属元素 D. 锂元素位于元素周期表第二周期
8. 我国科学家屠呦呦及其研究小组在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素（化学式为）。下列有关说法正确的是
A. 青蒿素属于有机高分子化合物
B. 1个青蒿素分子中含有11个氢分子
C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为
D. 保持青蒿素化学性质最小的微粒是碳原子、氢原子和氧原子
9. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，通过纳米“蓄水”膜反应器实现了二氧化碳在温和条件下转化为乙醇的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 该反应置换反应 B. 反应前后分子种类改变
C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 D. 得到的乙醇是常见的溶剂
10. 下列有关实验现象的解释正确的是
A. 苹果变瘪———浓硫酸脱水 B. 石灰水浑浊——生石灰与水反应放热
C. 烧杯有水——蜡烛含氧元素 D. a管气体多——产生的氧气速率快
11. 价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A. a点物质是空气中含量最多的成分 B. b点物质属于空气污染物
C. c点物质的化学式为 D. d点物质可能是复合肥
12. 某果树适宜在中性土壤中生长，研学小组测得某处土壤溶液pH=4，为解决此问题，又可增强果树的抗病虫害和抗倒伏能力，选择的肥料是
A. 硝酸钠 B. 草木灰(含碳酸钾) C. 氢氧化钠 D. 磷酸钙
13. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是
A. 试管内溶液的质量变小
B. 试管内有固体析出
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大
D. 小木块浸入溶液内的体积变大
14. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 打开浓盐酸瓶塞 有白雾出现 浓盐酸具有挥发性
B 向某溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液是碱溶液
C 将金属铜片和锌片放入相等质量、相同浓度的稀盐酸中 锌片表面出现大量气泡，铜片无明显变化 金属活动性：
D 将硫粉分别放在氧气和空气中燃烧 氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 空气中氧气含量相对较低，空气中燃烧不如在氧气中剧烈
A A B. B C. C D. D
第II卷 非选择题（58分）
二、填空题（本题共3道小题，共30分）
15. 人类的生活都离不开化学。
（1）陶瓷是中华民族文化的象征之一，烧制陶瓷时会发生如下化学反应：，X的化学式为________，反应中涉及到________种氧化物。
（2）金属材料广泛应用于日常生活中，蒸汽眼罩可舒缓眼部疲劳，其使用时发热是因为眼罩内的铁粉发生了类似生锈的反应，原理是铁粉和空气中的________反应。
（3）《天工开物》中的“点铅勾锡”是指加铅能使锡较易熔化流出，这说明锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。
（4）两种金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属先被腐蚀。造船工业为避免轮船的钢铁外壳褪色腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是________（填序号）。
A. 银块 B. 铜块 C. 铅块 D. 锌块
（5）水龙头的材质常为铜质镀铬（Cr）。将铬片浸入稀盐酸中，铬片表面逐渐产生气泡，生成含有的蓝色溶液，该反应的化学方程式为________。由此推测，若将铬片浸入硫酸铜溶液中，________（填“有”或“没有”）铜析出。
（6）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
滤液的成分中一定含有的金属阳离子是________（填离子符号）。
16. 阅读下列材料。
2025年4月28日举行的中关村论坛上，氢能产业再次成为热点话题。
氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光-电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
可再生能源制氢技术 氢能转化率
光催化 不足5%
光电催化 不足5%
光-电催化耦合 70%以上
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇（）为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术（部分研究成果如图），推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
依据上述材料及所学化学知识，回答下列问题。
（1）氢能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）如表所示，光-电催化耦合技术优势之一是________。
（3）甲醇燃烧的化学方程式为________。
（4）煤经过加工合成的甲醇，________（填“能”或“不能”）称作“液态阳光”。
（5）甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是________。
（6）根据如图信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂________（填序号）。
A. B. C. D.
（7）“液态阳光”是理想的储氢材料，据此推测其不仅在合成的过程中能吸收氢气，还应具备的化学性质是________。
（8）“液态阳光”的应用具有减碳、碳中和等作用，原因是________（写出一点即可）。
17. 宜宾拥有“酒都”和“动力电池之都”两张名片。碳酸锂作为一种新型锂电池原料，由锂辉石（含、、MgO等）为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下：
资料：不溶于水且不与酸反应。
（1）当你来到酒厂附近，就能闻到扑鼻的酒味，从分子的角度解释原因：________。实验时当燃着的酒精灯被打翻着火时，正确的处理措施是________，这种操作的灭火原理是________。
（2）操作A的名称为________，“除镁”步骤中加入NaOH后发生的基本反应类型为________。
（3）滤液2的主要成分为，则“沉锂”步骤中的化学方程式为________。
（4）为减少晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。
（5）若原料锂辉石100t中的含量为6%，理论上可产出的的质量为________t。
三、实验与探究题：包括2个题，共20分。
18. 气体的制备是化学实验基本技能之一。如图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①的仪器名称是________。
（2）小何同学用装置A制取时，发现收集到的氧气呈现紫红色，你认为出现此现象的原因可能是________，反应的化学方程式为________，在该实验中要保障实验安全，可以用以下图标中的________（填序号）标识。
（3）如果需要检验产生气体是否是二氧化碳，需要在D装置中加入的试剂为________收集一瓶干燥的二氧化碳，D装置中应该装入的试剂名称是________。如果要用C装置收集一瓶二氧化碳，检验气体是否收集满的方法是________。
19. 化学实验小组在课外进行了有关过氧化氢分解速率的再探究。
探究一：其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂？
小巴同学在锥形瓶中加入一定量双氧水后，再分别加入一定量二氧化锰、溶液，如下图1，并测得锥形瓶内压强变化情况如下图2。
（1）宇航同学提出若要得出“是过氧化氢分解的催化剂”的结论，还需验证的是反应后的质量不变和________不变。
（2）曲线B发生反应的化学方程式为________。
（3）根据图中信息下列说法正确的是________（填序号）。
A. m点时，看到的现象是锥形瓶内产生明显气泡
B. 过氧化氢分解会放出热量
C. 加入溶液后，双氧水立即迅速分解
D. 曲线AB最终对应的压强相同，说明催化剂不影响产物的质量
探究二：溶液中哪种粒子对过氧化氢溶液的分解起催化作用？
【查阅资料】溶液中含有、、
【提出猜想】
（4）猜想一：；猜想二：；猜想三：________。
（5）同学们认为猜想一肯定是错误的，原因是________。
【实验探究】
实验步骤 实验现象
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入a溶液 立即产生大量气泡
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入b溶液 无明显变化
其他条件不变，向过氧化氢溶液中加入NaCl溶液 无明显变化
（6）a溶液和b溶液的组合可能是________（填序号）。
A. B. KCl C.
【得出结论】猜想二正确
【拓展延伸】
（7）根据上述实验可知，下列说法正确的是________（填序号）。
A. 一个反应可以有多种催化剂
B. 跟溶液相比，的催化效果更好
C. 上述三个实验中都用到了控制变量的实验方法
四、计算题（共8分）
20. 硅胶由硅酸凝胶干燥脱水后形成，实验室制取硅酸凝胶的方法为向硅酸盐中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为。现向溶液中通入一定量的二氧化碳至恰好完全反应，过滤得到15.6g固体。请计算（要求写出计算过程）：
（1）参加反应的硅酸钠质量是多少？
（2）若用20%的溶液配制206.8g上述溶液，需要加水的质量。
宜宾三江新区2025年春期九年级第二次诊断性考试
化学
（考试时间：60分钟；全卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑。
2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Li 7
第I卷 选择题（42分）
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第II卷 非选择题（58分）
二、填空题（本题共3道小题，共30分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 2##两##二 （2）水、氧气
（3）低 （4）D
（5） ①. ②. 有
（6）
【16题答案】
【答案】（1）可再生 （2）氢能的转化率较高
（3）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
（4）不能 （5）甲醇常温下为液态 （6）A
（7）化学性质不活泼 （8）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 用湿抹布盖灭##用沙子盖灭 ③. 隔绝氧气##隔绝空气
（2） ①. 过滤 ②. 复分解反应
（3）Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）减小 （5）14.8
三、实验与探究题：包括2个题，共20分。
【18题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ① 试管口没有塞一团棉花 ②. ③. ①②③⑥
（3） ①. 澄清石灰水 ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的木条放在d口，木条熄灭，则集满
【19题答案】
【答案】（1）化学性质
（2） （3）BD
（4）Cl- （5）过氧化氢溶液中本身就含有水 （6）AC （7）ABC
四、计算题（共8分）
【20题答案】
【答案】（1）设参加反应硅酸钠质量为x。
解得x=24.4g。
答：参加反应的硅酸钠质量是24.4g。
（2）设需要20%的Na2SiO3溶液质量为y。
溶液稀释前后溶质质量不变，则有：
20%×y=24.4g，
解得y=122g。
配制206.8g溶液，需要加水的质量=206.8g 122g=84.8g。
答： 需要加水的质量84.8g。

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