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泸县五中高2023级高二下期期末考试
化学试题
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是
A．植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化
C．海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D．珊瑚发生溶解：生成的是盐类
2．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．碱性溶液中：
B．无色溶液：
C．含有大量Fe3+的溶液： 、K 、SCN 、Cl
D．能与铝反应产生氢气的溶液：
3．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是
A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散
C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成
4．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有的共价键数目约为
B．50mL 18mol L 1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
C．1L 0.1mol·L氨水中含有的分子数为
D．一定条件下，1mol与足量氢气反应，产生的分子数为
5．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
A．最多有10个碳原子共面
B．最多有6个原子共线
C．该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构
D．该有机物含有1mol碳碳双键
6．下列说法正确的是
A．光是电子跃迁吸收能量的重要形式
B．金属Cr基态原子的核外电子排布式为：
C．钠原子价电子轨道表示式
D．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为
7．X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是
A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．分子间能形成氢键 D．和之间能发生氧化还原反应
8．某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：
化学键
键能 346 193 142 201 242 616 418 495 345
下列说法正确的是
A．碳碳叁键键能等于
B．、同种元素之间形成的键和键的键能大小，键大于键
C．与形成的键的键能大于键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在
D．若相对能量为0，则的相对能量为
9．有机物M的合成路线如下，下列说法错误的是
A．X的分子式为 B．X、Y、Z所含官能团种类相同
C．的反应为加成反应 D．M具有对映异构体
10．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．①：制备溴苯并验证有HBr产生 B．②：实验室制取及检验乙炔
C．③：用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．④：分离铁粉和
11．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
12．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
13．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是
A．时，若测得溶液，则是弱酸
B．时，若测得和溶液的差值等于1，则是弱酸
C．时，若测得溶液，则是弱酸
D．时，若测得溶液，将该溶液升温至，测得，，则是弱酸
14．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．呼吸细菌的作用为催化有机物分解
B．工作时，b极发生还原反应，电子从a极流向b极内
C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
D．若b极上消耗标准状况下2.24L气体，通过N膜的离子的物质的量为0.4mol
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．回答下列问题：（14分）
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为。
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物A中化学键类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。
(3)在的水溶液中，一定条件下存在组成为（和均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：，交换出来的经中和滴定，即可求出和，确定配离子的组成。将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为 。
16．（15分）某小组用阿司匹林（）制备阿司匹林铜（，）并测定纯度，部分实验装置如图1（夹持装置略），制备流程如图2所示。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ；球形冷凝管的进水口是 （填“a”或“b”）。
(2)与分液漏斗相比，仪器Y的优点是 ；仪器Y中甲醇的作用为 。
(3)“纯化”含重结晶过程，粗产品在加热条件下用“乙醇——水”混合溶剂溶解，加入适量脱色剂进行脱色和吸附杂质，趁热过滤，将滤液缓慢冷却，阿司匹林铜逐渐结晶析出。
①加热方式应为 。
②脱色剂可选择 。
③趁热过滤的目的是 。
(4)该实验中阿司匹林铜的产率为 。
(5)阿司匹林铜纯度测定可用碘量法滴定，用一定浓度的溶液作标准液。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 （填字母标号）。
17．（15分）积极发展清洁能源，推动经济社会绿色低碳转型，已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。已知：
①某些常见化学键的键能(指常温常压下，气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下：
化学键
键能 436 496
②；
③在和下，的燃烧热。
(1)氢能是理想的绿色能源。已知。
①断开1molH—O需要吸收 能量。
②与天然气相比，氢能的优点是 (任写1点)。
(2)CH3OH是一种重要的清洁燃料，在和下完全燃烧生成和时，放出热量。
①表示(1)燃烧热的热化学方程式为 ，该反应中反应物的总键能 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总键能。
②由催化加氢可制备，则 ，若生成气态水，则 (填“大于”“小于”或“等于”)该计算值。
(3)在和下，和的混合气体完全燃烧生成和时，放出热量，则该混合气体中的物质的量分数为 。
18．（14分）黄钠铁矾是一种高效净水剂，以红土镍矿(主要成分为、、、)制备黄钠铁矾和副产品纳米镍粉的主要流程如图：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH 7.2 1.9 7.5
沉淀完全时()的pH 8.7 3.2 9.0
(1)“酸浸”前将红土镍矿粉碎，目的是 。
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)“氧化”过程发生的离子方程式为 。
(4)“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为 ，常温下，利用表格数据，计算的 (列出计算式)。
(5)在实验室进行过滤Ⅱ操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是滤纸边缘略低于漏斗口、 。
(6)①称取样品，加盐酸完全溶解后，配成溶液。
②量取溶液，加入足量的，再用溶液滴定生成的(反应原理为)，消耗溶液至终点。
③另取溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为。
通过计算确定黄钠铁矾的化学式为 。泸县五中高2023级高二下期期末考试
化学参考答案与评分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C A B D C C B B
题号 11 12 13 14
答案 A D A D
15．(1) O>N>C>K（2分） 离子键（2分） sp（2分） 1:1（2分）
(2) 3d84s2 （2分） 4（2分） (3)[CrCl (H2O) 5]2+（2分）
16．(1) 三颈烧瓶（1分） a（1分）
(2) 使漏斗内压强与三颈烧瓶中压强一致，液体能顺利滴下（或更易控制滴液速度、减少液体残留）（2分） 作反应溶剂，使反应物充分接触（2分）
(3) 水浴加热 （2分） 活性炭（1分） 除去不溶性杂质，减少产品析出（2分）
(4)90.0%（2分） (5)D（2分）
17．(1) 462.9 （2分） 单位质量的燃料放出的能量多（2分）
(2) （3分）①（1分） 小于（2分） -130.9（2分）
(3)60（2分）
18．(1)加快反应速率（2分）
(2)SiO2（2分）
(3)（2分）
(4) （3分） （2分）
(5)滤纸中液面低于滤纸边缘（2分）
(6)（2分）

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