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高一年级期未质量检测试卷·化学参考答案
1.B2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.D9.A10.C11.A12.B13.D
14.(14分)(1)第四周期m族(2分)(2)3d'(2分)正八面体(2分)
(3)分子(2分)C的电负性小于O,更容易提供电子(2分)
(4)①242分)②2分)
15.(15分)(1)@Fe一6e+80Hr=Fe0(2分)
②2NH3+2FeO+2H0=N2↑+2Pe(OH31+4OH(2分)
(2)①HC0a+3Fe2++7r=3Fe++Cr2++4H20(2分)
②sp3(2分)否(1分)，若Fe2*占据晶胞的所有顶点、面心和体心，则Pg的数目为8×3+
6x+15个，而S原子只有4个，不符合FS0的化学式(2分)：
(3)@8(2分)
②初始pH在3~6范围内，pH上升，c(H)减小，与H反应的铁减少，更多的铁与C+反应，
C+去除率缓升(1分)：初始pH在6~7范围内，除了铁与Cu2+反应外，pH上升，c(OH)
增大，Cu2沉淀生成C(002,Cu2*去除率迅速上升(1分)。（共2分）
16.(16分)(1)Cu2Te+4Hz02+4H-Te02+2Cu2+6H20(2分)Te02会与酸反应导致Te元素损失(2分)
(2)TeCL4+2S02+4H20-Te1+4HC+2H2S04（2分)
(3)①边搅拌边向含[AgC2]厂的溶液中加入稍过量的铁粉(1分)，充分反应tmi血后(1分)，过滤，向
滤渣中滴加稀盐酸直至不再产生气泡(1分)，过滤，用蒸馏水洗涤固体，直到向最后一次洗涤滤液
加入硝酸酸化的硝酸银无沉淀为止(1分)，干燥，得到纯净的银单质。（共4分）
②Fe2*被氧气氧化为Fe(1分)，Fe3+把Ag氧化为Ag(1分)（共2分）
(4)解：25mL溶液中：
(K2Cr20)总-0.5000mol-L×5.00×103L=2.5×103mol
n(Fe2=0.3000molL×20.00x103L=6×103mol
与Fe2反应aK,C,0厂专×6x102mol=1x103m0l
与H2Te03反应n(K2Cx20)=2.5×103mol-1×103mol=1.5×103mol
n(Te)-nH2Te03)-3×1.5×103mol=4.5×103mol
样品中n(Te)=4x4.5103mnl=1gx1nr2mnl
粗Tc样品的纯度_18x102mo1x128gmo
2.500g
-×100%-92.16%(共4分)
7.(16分)(1)①C02含量检测装置中C02体积分数为15%(2分)
@2NaHC0,100℃a,00,+H,0+C012分)③捕集剂的再生需要的条件2分)
(2)①-48.4 kJ.mol(2分)②'HC00+4'H='CH,0+H20(2分)
(3)还原(1分)不会(1分)负(2分)2：1(2分)高一年级期未质量检测试卷·化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回，
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5客米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2D铅笔将答题卡上对应选项的方杯涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.
如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗
可能用到相对原子质量：1H1C12N14016S32Fe56Te128
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质常用于水处理，其主要成分属于有机物的是
A.明矾
B.聚丙烯渗透膜
C.活性炭
D.二氧化氯
2.氨化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的反应为GaCl,十NH,高温GaN十3HC1,下列叙述正确的是
A.基态Ga原子的核外电于排布式：[Ar]4s24p'
B.CI原子的结构示意图：
C.NH的VSEPR模型：。号、
D.HC中的共价键类型：S一ps键
3.锂与液氨（沸点：一33.5℃）发生的反应为Li+nNH3一[eNH)J+Li,反应装置如图所示（夹特装置
略)。下列说法不正确的是
浓甄水
碱石灰
冷却溶剂
试剂
锂片
X
知
丙
A.“试剂X可以为碱石灰或生石灰
B.乙是安全瓶，可以防倒吸
C.“冷却溶剂可以是冰水混合物
D.戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行
4.X、Y、Z、M四种短周期元素，X元素原子的外围电子排布式为2s22p2;Y元素与X元素位于同一周
期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟：M元素在短周期元
素中第一电离能最小。下列判断正确的是
A.原子半径：r(X)B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性：YC.第一电离能：1(X)<(Y)<(Z)
D.XZ2和M2Z的熔点：XZ2高一化学试卷第1页共6页
阅读下列材料，完成5~7题：
钺及其化合物具有重要应用。债与铝性质相似，钹铝合金可用作航空材料。BH2是很好的储氢材料。
Bc0用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如题5图所示，NH)BeF4固体加热至280℃得BeFz(一种非极性分子)、
0HF。气态BeC主要以二聚体(C-BeBe Cl)形式存在，与CH MgCl在乙醚中制备B
BcNO2在125℃分解为N20a和BeaO(NO%等。
5.下列说法正确的是
A.BeF2为离子化合物
B.Bc0晶胞中O2配位数为4
C.1 mol Be2CL4气体含4mol配位键
Bc2*○01-
题5图
D.Be(CHs)2中Be、C的杂化方式均为spi
6.下列化学反应表示不正确的是
A.Be溶于NaOH溶液：Be+2OH=BcO,+H,t
B.B0F,的制备：NH).BcF,2S0SBeF+2NH,1+2HF!
C.电解熔融BeCl2、NaC1时，阴极上发生的反应：2C1-2e一Cl2t
125C
D.BeNO32的受热分解：8 Be(NO3)2=2Be40NO3)6+2N204↑+O2t
7.下列物质性质与用途的对应关系正确的是
A.铍铝合金低密度高强度，可作航空材料
B.BO为两性氧化物，可制造耐火陶瓷
C.HF水溶液为酸性，可雕刻玻璃
D.N2O4有强氧化性，可用作火箭发动机的燃料
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
藏s0,H0Hs50,
A.S
B.N爱蒸NO,O,H0NO,
c.Fe器fe0,Bs0.Feso
D.QH,cH,oHC2aCH,C0腰云CH,c0oH
02
9.实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A,试管4中加入试剂的顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸
B.试管a中发生的反应方程式为
CHCOO、
CHCH,OH
CHCOOH +CHCH"OHSO4.CHCOOCH.CH+
浓HS0入
碎片
C.试管b中饱和Na2CO3溶液可吸收乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸
饱和碳
酸钠溶
D.试管b中的液体混合物经过分液得到较纯净的乙酸乙酯
液
高一化学试卷第2页共6页

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