资源简介

河南省洛阳市2024-2025学年高二下学期6月期末质量检测化学试题
一、单选题
1．下列物质不属于高分子的是
A．谷氨酸 B．核酸 C．聚己二酸乙二酯 D．酚醛树脂
2．下列化学用语正确的是
A．乙醛的分子式：CH3CHO
B．氨分子的球棍模型：
C．基态 Cr原子的价电子排布式：3d54s1
D．镁原子最高能级电子云轮廓图：
3．美好生活靠劳动创造。下列劳动过程没有发生酯化反应的是
A．以油脂为原料制取肥皂
B．用纤维素制取醋酸纤维
C．核酸检测中 DNA 的复制
D．白酒陈化过程产生香味
4．东晋葛洪《肘后备急方》中记载用青蒿抗疟是通过“绞汁”，而非“水煎法”。受此启发，屠呦呦团队用乙醚来提取青蒿中的有效成分，成功分离出青蒿素。下列说法错误的是
A．青蒿素分子中含有醚键和酯基
B．青蒿素具有抗疟作用可能与结构中含有过氧键有关
C．乙醚提取法获得产物的药效比“水煎法”的好
D．乙醚作溶剂从青蒿中提取青蒿素的操作方法是蒸馏
5．下列四种有机物不是用于合成高分子材料()的单体的是
A． B．
C． D．
6．下列反应过程能够实现目标的是
A．CH≡CHCH3CHO
B．
C．
D．HOCH2CH2OH
7．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。其结构可表示为：
原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2，又称碳酰氯)。为贯彻绿色化学理念 可以改用碳酸二甲酯( )与有机物 M 缩合聚合生产聚碳酸酯。则M 的结构简式为
A． B．
C． D．
8．下列实验装置设计或对应操作正确的是
A．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．制备溴苯并验证有HBr产生
C．萃取振荡时放气 D．铁钉镀锌
A．A B．B C．C D．D
9．聚乙烯醇(PVA)广泛应用于建筑、医药、纺织、造纸、包装等诸多领域，可用如下方法制备。
下列说法错误的是
A．①为加成反应 B．②③分别为缩聚反应、水解反应
C．X可使溴水褪色 D．PVA 可用作高吸水性材料
10．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图(Me-代表甲基)。
下列说法正确的是
A．该超分子中涉及的元素均为 p区元素
B．第一电离能：F>O>N>B
C．超分子具有分子识别和自组装的特征
D．该超分子形成的B-N配位键中，B原子提供孤电子对
11．下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入过量的 NaOH 溶液至碱性，再滴入少量 溶液，加热，出现砖红色沉淀
B 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C 检验乙酰水杨酸中的酯基 向溶有乙酰水杨酸的澄清溶液中滴入2滴稀硫酸，加热后依次滴入几滴 3溶液和3溶液，振荡，溶液后显紫色
D 证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 加热乙醇和浓硫酸的混合液至，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
12．晶体为层状结构，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙。下列说法错误的是
A．电负性：MgB．Mg2+离子的配位数为3
C．晶体中存在范德华力
D．晶体的某些物理性质在平行和垂直于层的方向上表现出各向异性
13．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是
A．电极a为阴极
B．该离子交换膜为质子交换膜
C．每生成1m ol半胱氨酸电路中转移2mole
D．电极b发生的反应为-6e-+2H2O=+6H+
14．在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧、脱水反应循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．是催化剂，它降低了反应的活化能和反应热
B．该循环机理的总反应是2HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O
C．该反应涉及的有机物中，没有构造异构体
D．催化过程中金属元素Mo成键数没有发生改变
15．25℃时，，下列说法正确的是
A．AgCl悬浊液中一定存在：
B．Na2S溶液中：
C．0.01mol/L的Na2S溶液中：
D．的平衡常数数量级为
二、解答题
16．铁及其化合物在国防、电子信息和生产生活等领域中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如图1所示。
①M分子中的Fe2+与上、下两个五元环通过配位键相连且Fe2+共提供了6个杂化轨道，则铁原子最可能的杂化方式为 (填字母)。
A．sp2 B． sp3 C． dsp2 D．
②分子中的大π键可用符号“π”表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则M分子中由碳、氧组成的平面五元环中的大π键应表示为 。
(2)铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为 。若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。
(3)常温下，有关数据如表所示：
化合物 2 2
Ksp近似值 -17 -17 -39
常温下，分离某溶液中的Fe2+和Zn2+时，常用方法是先加稀H2SO4和H2O2溶解，H2O2的作用是 ，加碱调节至pH约为 时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于 时，即可认为该离子沉淀完全)。
(4)工业上，可用铁作阳极，电解 KOH 溶液制备 K2FeO4用作净水剂，装置如图3所示。
该电解池中离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为 。
17．含特定取代基和官能团的苯胺是医药化学和染料工业中非常重要的合成中间体。以下是以苯酚为原料选择性合成5-氯-2-甲氧基-1，3-苯二胺的路线。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)B→E的过程中引入磺酸基的目的是 。
(3)C→D的反应方程式为 。
(4)E→F反应所需要的试剂有 。
(5)F→G的反应类型是 。
(6)1molG与NaOH溶液反应最多可消耗 molNaOH。
18．乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：
Ⅰ．将17.8mL50%H SO 溶液加入至50mL的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入10.7mL乙醇。
Ⅱ．将11.85gNa Cr O 溶于7.4mLH O中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在20℃。当混合物的粘度变大时，将温度升高到35℃，继续反应。
Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。
Ⅳ．分馏，收集73~78℃馏分。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，使用冰盐浴(-25~-10℃)的原因是_______(填标号)。
A．增强乙醇还原性 B．有利于降温 C．减少乙醇挥发 D．减少硫酸挥发
(2)步骤Ⅱ中，混合物的粘度变大对反应的不利影响是 。
(3)步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为 。
(4)步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用 、再用水洗涤。
(5)分馏装置如图所示，玻璃仪器X的名称为 ；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处 。
(6)相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件及绿色化学角度评价该方法的优点是 ；缺点是 。
19．阿斯巴甜(APM)是一种人工合成的甜味剂，采用内酯法合成APM的路线如下。
已知：
①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子。
②
回答下列问题：
(1)由A生成B的化学反应方程式为 。
(2)D的化学名称为 。
(3)阿斯巴甜(APM)分子中的含氧官能团名称是酯基、 。
(4)阿斯巴甜味美、甜度高、热量低，适用于糖尿病、高血压及心脑血管患者使用，其摄入后的消化、吸收和代谢过程与营养物质中的 相似。
(5)由G生成H的反应分两步进行，先加成再酯化，加成后产物的结构简式为 。
(6)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②含有一个甲基；③属于α-氨基酸。
其中分子中含有两个手性碳的同分异构体的结构简式是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D A B A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 D B C B D
16．(1) D
(2)
(3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 2.7
(4) 阴
17．(1)
(2)防止硝化时，硝基取代-OCH3对位上的氢原子
(3)+2HNO3+2H2O
(4)氯气和氯化铁
(5)还原反应
(6)2
18．(1)BC
(2)混合物的粘度变大,反应物分子间的接触面积减小，反应速率减小，产率减低
(3)、
(4)碳酸钠溶液中和
(5) 锥形瓶 温度计插到了液体中，冷凝管和烧瓶之间导管过长
(6) 反应温度较低 会产生含的酸性废液
19．(1)+HCN
(2)苯丙氨酸或2-氨基-3-苯丙酸
(3)酰胺基、羧基
(4)蛋白质
(5)
(6) 7

展开更多......

收起↑