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湖北省部分高中协作体2024—2025学年下学期期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论不正确的是(　　)
A．若温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.5倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，则说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n>p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol B，达到新平衡时气体的总物质的量小于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，则达到新平衡时，总体积一定比原来的要小
2.下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是(　　)
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率
C．步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率
D．液态NH3除可生产化肥外，还可作制冷剂
3.在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在电离平衡：HCN??H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
4.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B．K3P的水解产物是KOH和H3PO4
C．Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
5.25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系如下图所示。已知Ksp(PbCO3)A．线a表示PbCO3
B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液
C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比值是1×105
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
6.下列有关构造原理的说法错误的是(　　)
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序
7.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是(　　)
选项 分子或 离子 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的空间结构
A H2O sp 直线形 直线形
B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形
C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形
D CO sp2 平面三角形 平面三角形
8.钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2＋可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是(　　)
色胺酮 色胺酮钴配合物
A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C
B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化
C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4
D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合
9.观察表中数据，下列说法错误的是(　　)
化合物 MgO BaO NH4NO3 C2H5NH3NO3
熔点/℃ 2800 1923 170 12
A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体
B．CaO的熔点介于1923～2800 ℃
C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点
D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关
10.萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm，Ca2＋和F－半径大小分别为r1和r2。下列说法正确的是(　　)
A．该晶胞中Ca2＋的配位数为4
B．半径大小关系：r1>r2
C．该晶胞中含有的Ca2＋数目为12
D．该晶胞中Ca2＋和F－的最近距离为a pm
11.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
12.已知(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是(　　)
A．符合分子式C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B．a、b、c的一氯代物分别有3、3、4种
C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面内
13.连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法中正确的是(　　)
A．绿原酸的分子式为C16H18O9
B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子
C．1 mol绿原酸可消耗3 mol NaOH
D．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键
14.下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　)
A．蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸
B．蚕丝的主要成分是纤维素
C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，析出蛋白质固体，此过程发生了物理变化
D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应
15.有关的说法正确的是(　　)
A．可以与氢气发生加成反应
B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团
D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（11分）
(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________(填字母)。
a．H2CO3　　b．H2SO3　　c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是________________(填化学式)。(3分)
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________________________。(4分)
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：____________________________________。(4分)
17.（14分）现有几组物质的熔点(℃)数据如表所示：
A组 B组 C组 D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______________。(4分)
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 (3分)
①有金属光泽　②导电性　③导热性
④延展性
(3)C组中HF熔点反常是因为_______________________________。(4分)
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 (3分)
①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电
④熔融状态能导电
18.（14分）有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
(1) 分子中可能共面的原子最多有________个。(3分)
(2)物质A的名称是________。(2分)
(3)物质D中含氧官能团的名称是______________________________。(3分)
(4)反应④的反应类型是________。(3分)
(5)写出反应⑥的化学方程式：_________________________。(3分)
19.（16分）双酚A是重要的有机化工原料，工业上可以用苯酚和丙酮合成双酚A：
(1)丙酮含氧官能团名称为________；双酚A的分子式为________。(4分)
(2)双酚A分子中共平面的碳原子最多可以有________个。(3分)
(3)在盐酸或氨水催化下，苯酚和甲醛混合共热可得到酚醛树脂：(3分)
关于该反应及相关物质的判断正确的是________(填字母)。
A．甲醛可溶于水
B．该反应属于缩聚反应
C．甲醛防腐可用于保存海鲜
D．酚醛树脂常用于制造电器材料
E．苯酚的酸性介于醋酸和盐酸之间
(4)苯酚可用于合成酚酞： (6分)
已知：2HCOOHH2O＋
①邻二甲苯的核磁共振氢谱有________组峰。
②条件a是________________________________________。
③A→B反应的化学方程式为________________________。
高二化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C A B D C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D B C A B A
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（11分）
答案：(1)b＞a＞c　NaHSO3 (3分)
(2)CO＋H2O??HCO＋OH－、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ (4分)
(3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大 (4分)
17.（14分）
答案：(1)共价　共价键　(4分)
(2)①②③④ (3分)
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多　(4分)
(4)②④ (3分)
18.（14分）
答案：(1)9 (3分)　 (2)2-甲基-1，2-二溴丁烷 (2分)
(3)羧基 (3分)　 (4)消去反应 (3分)
(3分)
19.（16分）
答案：(1)(酮)羰基　C15H16O2　(4分)
(2)13 (3分)
(3)ABD　(3分)
(4)①3　②酸性高锰酸钾溶液
(6分)

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