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湖北省当阳市第一高级中学2024-2025学年高一下学期6月考化学试题
一、单选题
1．下列有关自然资源的开发和利用，说法有误的一项是
A．与回收铝制饮料罐得到铝相比，电解法冶炼制铝效率更高，更需提倡
B．煤的气化和液化都是化学变化
C．石油的减压蒸馏是为了避免高沸点馏分的分解
D．“吹出法”提溴技术中包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节
2．化学中广泛存在着哲学中“量变引起质变”的规律。下列变化过程不符合这一规律的是
A．气体与加热反应 B．与氢氧化钠溶液反应
C．溶液与反应 D．铁粉和硝酸反应
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．质量数为14的碳原子：
B．丙烯的键线式：
C．用电子式表示K2S的形成：
D．的结构示意图：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，0.1mol 和0.15mol 充分反应，转移的电子总数为0.6
B．常温常压下，11.2L 中含有的C—H键的数目为3
C．标准状况下，2.24L 与足量氯气完全反应，生成的数目为0.1
D．常温下，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子数目为4
5．下列离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合：
C．FeO溶于稀HNO3溶液：
D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：
6．常温下，在指定的分散系中下列各组微粒能大量共存的是
A．空气：、、、
B．水玻璃：、、、
C．氨水：、、、
D．加几滴石蕊试液，溶液变红：、、、
7．下列有关化学反应速率说法正确的是
A．与稀盐酸反应制，加入溶液，不会改变反应速率
B．与78％浓硫酸反应制取，若改用98％的浓硫酸，能加快的生成速率
C．锌与稀硫酸反应制备，加入少量硫酸铜固体，不影响反应速率
D．钠与乙醇反应的实验中，加入少量水可以加快产生氢气的速率
8．从山道年蒿这种植物中可以提取出一种具有抗癌活性的有机化合物，其结构简式为，下列有关叙述不正确的是
A．该物质的分子式为
B．该物质具有一定的氧化性
C．该物质可以发生取代、加成、氧化反应，不能发生还原反应
D．该物质和青蒿素（如上图）、具有相同的结构基团，稳定性较差
9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是
A．A与B、D均可形成18电子分子
B．B、C两种元素形成的化合物中只含离子键
C．B、D的简单气态氢化物的稳定性关系：
D．离子半径大小关系：D>C>B
10．下列装置正确并能达到实验目的的是
A．图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为NO
B．图乙装置可以灼烧海带
C．图丙装置可以制取并收集NH3
D．装置丁可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
11．实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是
A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
B．C和F中可选用同一种物质
C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸
D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下(夹持装置省略)。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生大量白烟。下列分析正确的是
A．②中只放也可以制备
B．③中的反应是
C．④中白烟含有
D．⑤中铜粉不溶解，溶液颜色无明显变化
13．由实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将打磨过的镁条和铝条用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，镁条上有气泡产生 金属性：Al＞Mg
B 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 能催化分解
C 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生 淀粉尚未水解
A．A B．B C．C D．D
14．为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，某化学合作小组利用如下反应：设计了如下图所示电池。下列说法正确的是
A．为负极，发生还原反应
B．电极B的电极反应式：
C．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
D．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为
15．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．Y可以是葡萄糖
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
D．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2的体积分数可能为50%
二、解答题
16．工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶 C中发生反应如下：
(i)
(ii)
(iii)
(1)装置A 中反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。
a．饱和NaHSO3溶液 b．饱和 Na2SO3溶液 c．蒸馏水 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。
(3)已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。
(4)为提高产品纯度，应使烧瓶C中 Na2SO3和Na2S恰好完全反应，其物质的量之比为 。
(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经 即可析出Na2S2O3·5H2O。
(6)第(5)问中制取的Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
17．曾侯乙青铜编钟(如图)是湖北省乃至我国举世闻名音乐文物，具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》中记载钟的合金成分为“六分其金(纯铜)而锡居一”。回答下列问题：
(1)锡在元素周期表中的位置为 。
(2)火法炼铜在我国有悠久的历史，其原料矿石为孔雀石［］，矿石受热分解后得到黑色固体，再经木炭高温还原生成粗铜。请写出矿石受热分解的化学反应方程式为 。
(3)另一种冶炼铜技术是湿法冶金工艺，核心流程如下图所示。再生铜渣主要以和CuO的形式存在(含有、、等杂质)。“滤渣1”为、Cu(OH)2、SiO2。.“氨浸”后，铜主要以四氨合铜离子形式存在。
①“浸出”时加入稍过量H2O2溶液，H2O2的电子式为 ，其作用是 (用离子方程式表示)。
②氨浸过程中，实验温度为40℃时，选择此温度的原因为 。
③氨水浓度对铜浸出率的影响如图所示，则最佳氨水浓度为 。
(4)曾侯乙编钟出土时已被腐蚀，其原因之一是在其内部构成 了原电池：。 在该过程中，负极发生的电极反应为 。
18．巴豆酸乙酯是一种较好的有机溶剂，可由石油裂解气的主要产物A物质进行合成(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)，合成线路如图所示：
请回答下列有关问题：
(1)化合物D中官能团的名称为 。
(2)的反应类型分别为 ， 。
(3)F所具有的化学性质 。(填字母)
a．既能发生加成反应，又能发生取代反应
b．F能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．可用NaHCO3溶液检验F中的含氧官能团
(4)写出B与F生成G的化学方程式： 。
(5)有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为 。
(6)写出一种与F具有相同官能团的同分异构体H的结构简式： 。
(7)与有机物M(丙酸乙酯，结构简式为CH3CH2COOCH2CH3)具有相同官能团的有机物共有 种(不含M本身，不考虑立体异构)。
19．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。已知在一定温度下，容积为2L的密闭容器内加入一定量的NO和CO进行反应，平衡时c(CO)=2.7×10-3mol/L。用传感技术测得不同时间NO的物质的量如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/(10-4mol) 20.00 9.00 5.00 3.00 2.00 2.00
(1)已知在该反应中转移2mol e-时释放了a kJ的热量，若生成2mol CO2则放出的热量为 kJ(用含a的式子表示)。
(2)前2s的平均反应速率= 。
(3)CO的初始浓度为 mol/L。
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
①容器中CO的浓度不再改变
②容器中气体密度不再改变
③NO的消耗速率和N2的生成速率相等
④N2和CO2的物质的量之比不再改变
⑤容器内气体的平均摩尔质量
(5)以下操作会使该反应逆反应速率加快的是 (填字母)。
A．向容器中通入氦气 B．升高温度 C．扩大容器的容积
D．向容器中通入O2 E．使用催化剂
(6)已知该反应的瞬时速率，其中k正为速率常数，k正=5.0×108mol-3·L3·s-1，当NO的浓度变为原来的时， mol/(L·s)，此时体系压强是初始压强的 倍(用分数表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D B C D C A A
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C D D
16．(1)
(2) a 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）
(3)溶液变澄清（或混浊消失）
(4)1:2
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
17．(1)第五周期ⅣA族
(2)
(3) 氨浸过程中，温度过高，氨水易分解；温度过低，导致反应速率过慢 4mol/L
(4)
18．(1)羟基、醛基
(2) 加成反应 氧化反应
(3)ac
(4)CH3CH=CHCOOH+CH3CH2OHCH3CH=CHCOOCH2CH3+H2O
(5)
(6)CH2=CHCH2COOH或
(7)8
19．(1)2a
(2)1.875×10-4mol·L-1·s-1
(3)3.6×10-3
(4)①⑤
(5)BE
(6) 7.2×10-4mol·L-1·s-1

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