资源简介

江苏省南京市2024-2025学年第二学期六校联合体6月期末调研测试
高一化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Co 59
一、选择题（包括16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．半导体是人工智能技术发展的核心材料，“中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中不属于半导体材料的是
A．二氧化硅 B．晶体硅 C．碳化硅（SiC） D．砷化镓（GaAs）
2．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是
A．Na+与O2－的电子层结构不同 B．H2O的空间构型为直线形
C．Na2O2的电子式为： D．NaOH仅含离子键
3．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体
4．三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是
A．半径：r(Si)＞r(Mg)
B．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
C．稳定性：SiH4＞H2O
D．酸性：H2SiO3＜H2CO3
阅读下列材料，完成5~7题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法正确的是
A．H2S在空气中完全燃烧能生成SO3
B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C．温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D．使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
6．下列化学反应表示正确的是
A．表示H2S燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =－562.2
kJ·mol-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2－=PbS↓
C．电解Na2TeO3溶液制备Te：Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑
D．硫酰氯(SO2Cl2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
7．下列说法不正确的是
A．硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
B．水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH－
C．H2O比H2Se稳定是因为H2O的沸点更高
D．亚硫酰氯(SOCl2)遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
B．侯氏制碱法以H2O、NH3 、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
9．下列与盐类水解有关的说法中正确的是
A. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大
C. 可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
D. 用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋4HCl
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
11. 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法，反应为：4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是
A．上述反应ΔS＜0
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗1mol NH3，转移电子的数目为2×6.02×1023
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
12. 下列实验的有关说法正确的是
A. 用pH试纸测得氯水的pH＝2
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C. 中和滴定时，眼睛应注视滴定管中液面的变化
D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗
13. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是
弱电解质 HCOOH HCN H2CO3
电离常数(25 ℃) Ka＝1.8×10－4 Ka＝6.2×10－10 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11
A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN－HCN＋HCOO－的化学平衡常数K=2.9×105
B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
C. 结合H＋的能力：CO＜CN－＜HCO＜HCOO－
D. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
14. 室温下，下列操作不能达到相应实验目的的是
实验目的 实验操作
A 比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小 向2 mL 1 mol·L–1 CH3COOH溶液中滴加1 mol·L–1 Na2CO3溶液，观察现象
B 探究CH3COOH是否是弱电解质 用pH计测量相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸、盐酸的pH
C 检验Fe(NO3)2固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化
D 比较CH3COO－、HCO3－水解能力的强弱 用pH计测量相同体积、浓度均为0.1 mol·L-1 的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH
15．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率，N2的选择性[]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175~ 300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
16．用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝ c(H2S) + c(HS－) + c(S2－)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是
A．Na2S溶液显碱性的原因：S2－+2H2OH2S+2OH－
B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(HS－)+c(S2－)+ c(OH－)
C．吸收所得c总＝c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2－)
D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降
二、非选择题（包括3题，共52分）
17．（18分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示：
已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。
回答下列问题：
（1）下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是 ▲ (填字母)。
a．适当升高温度 b．碱浸过程中不断搅拌
c．延长浸取时间 d．加大废旧钴基合金的用量
（2）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式 ▲ 。（3）“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是 ▲ 。
（4）“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因 ▲ 。
（5）为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示：
实验序号 1 2 3
高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03
①达到滴定终点时的标志为 ▲ 。
②写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式 ▲ 。
③草酸钴样品的纯度为 ▲ 。（已知：M(CoC2O4)=147g/mol，写出计算过程）
④若读取KMnO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC2O4的纯度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
18．（16分）以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。
（1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈烧瓶中，恒温50~60℃条件下加热（装置见图1），通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。
①FeS2焙烧后所得的固体产物为 ▲ 。
②酸浸时温度不宜过高的原因是 ▲ 。
（2）还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。Fe3+被还原的离子方程式为 ▲ 。
（3）除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体能除去铝的原因为 ▲ 。
（4）制备。在搅拌下向1mol·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10可得到Na2HPO4溶液。取一定量除铝后的FeSO4溶液，加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4全部被氧化为Fe2(SO4)3，边搅拌边将制得的Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，至溶液的pH为a，过滤，洗涤，干燥即可得到FePO4。
①不同pH对磷酸铁沉淀的影响如下图2所示，结合图2分析a的最佳取值为 ▲ 。
18题图1 18题图2
②写出Fe2(SO4)3和Na2HPO4反应的化学方程式为 ▲ 。
③Fe2(SO4)3和Na2HPO4混合反应时，不能将Fe2(SO4)3加入到Na2HPO4的原因是 ▲ 。
19．（18分）化学就像一座桥梁，连接着材料和环境，影响着我们生活的方方面面。
Ⅰ 储能材料是当前研究的热点。
AlH3易发生分解反应释放出活性氢原子，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。
AlH3与Fe2O3的反应过程如下：
ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)；ΔH＝+521.1 kJ·mol－1
ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)；ΔH＝－1 209.2 kJ·mol－1
ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝－851.5 kJ·mol－1
（1）反应2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的ΔH＝ ▲ 。
（2）AlH3与普通铝粉相比，AlH3与Fe2O3反应更容易引发的原因是 ▲ 。
Ⅱ 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO2有多种方法。
ⅰ. 钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种流程如图1所示，H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。
19题图1 19题图2
(1) “吸收”所得溶液的pH约为4～5时，SO2转化为 ▲ 。 (填化学式)。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式： ▲ 。
ⅱ. 氧化、还原法。
(2) 二氧化锰氧化。以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备MnSO4。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中c(SO)、c(Mn2＋)与pH随反应时间的变化如图3所示。
19题图3 19题图4
溶液中c(SO)的增加呈现由慢到快迅速增大的趋势，其主要原因是 ▲ 。
(3) 一氧化碳还原。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)；ΔH＝－270 kJ·mol－1。
其他条件相同，分别选取Fe2O3、NiO作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图4所示。
① 与NiO相比，选择Fe2O3作催化剂的优点是 ▲ 。
② 已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，SO2的平衡转化率增大，其原因是 ▲ 。
2024-2025学年第二学期六校联合体6月期末调研测试
高一化学参考答案
一、选择题（包括16题，每题3分，共48分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C B D C C C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B B A C D C
17.（共18分）
（1）ab （2分，漏选得1分）
（2）PbO + 2H+ + SO42－= PbSO4 +H2O （2分）
（3）防止双氧水分解及氨水的挥发与分解(合理即可) （2分，双氧水1分，氨水1分）
（4）pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F－)减小，镁、钙沉淀不完全
（2分，答到：“抑制HF的电离或c(F－)减小即可得2分）
（5）①当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且内不变色（2分，答全得2分，否则为0分，颜色变为：浅红或红色均可）
② 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O（2分）
③ V(KMnO4)=0.04L
n(KMnO4)= 0.1mol·L-1×0.04L=0.004mol (1分)
n (CoC2O4)= n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=0.004×2.5mol=0.01mol （1分）
m (CoC2O4)=0.01mol ×147g·mol-1=1.47g （1分）
w(CoC2O4)=73.5% （1分） （共4分）
④偏高（2分）
18.（共16分）
（1）①Fe2O3 （2分）
②避免温度过高，Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素
（2分，此次答到Fe3+水解程度增大或水解生成Fe(OH)3，即可给2分）
（2）FeS +2Fe3+ = S +3Fe2+ （2分）
（3）加入FeO消耗溶液中的H+促使Al3+转化为Al(OH)3沉淀、不引入杂质离子
（3分，答到1点给1分，答到2点给3分）
（4）① 2.5（2分）
② Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4（3分）
③ Na2HPO4溶液呈碱性，防止生成Fe(OH)3（2分）
19.（共18分）
Ⅰ
（1）－1 018.5 kJ·mol－1（2分）
（2）AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应大量放热引发铝热反应(反应ⅲ)；AlH3分解得到Al更容易与Fe2O3反应(颗粒小、无氧化膜) （3分，答到任意一点即可的3分）
Ⅱ
（1）NaHSO3（2分）
Ca(OH)2＋Na2SO3===CaSO3＋2NaOH（2分，“↓”视而不见）
（2）生成的Mn2＋催化O2氧化SO2生成H2SO4的反应（3分，答到生成的Mn2＋对反应有催化作用即可）
（3）①在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）
②当温度高于445 ℃后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大（3分）

展开更多......

收起↑