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江苏省扬州市2025年中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2025·扬州）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（　　）
A．徐光宪，稀土元素分离技术研究
B．屠呦呦·抗疟药物研究
C．王泽山·火炸药等高能材料研究
D．侯德榜，制碱工艺研究
2．（2025·扬州）科学发展常以如题2图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（　　）
A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证
3．（2025·扬州）食品包装袋内充人某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（　　）
A．N2 B．O2 C．HCI D．H2O
4．（2025·扬州）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（　　）
A．KCl B．ZnSO4.7H2O：
C．(NH4)2SO4 D．Ca2(PO4)
5．（2025·扬州） ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于（　　）
A．叙化物 B．酸 C．破 D．盐
6．（2025·扬州）四氧化钛(TiCL)是制备钛白粉的主要原料.TiCL中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．（2025·扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A．铜绿：单质铜为绿色
B．干冰：干净无杂质的冰
C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰
D．水银：汞(Hg)是液态的银(Ag)
8．（2025·扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油沟净：pH=11.2
9．（2025·扬州）碘是生命活动必需的微量元素，碘在元案周期表中的信息如题9图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘的元素符号为1 B．碘属于非金属元素
C．碘原子核内有 53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9
10．（2025·扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（　　）
A．氧化物 B．金
C．金刚石 D．水
11．（2025·扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　）
A．易溶于水 B．分子中含氣分子（O2)
C．由C、H、N、O 四种元素组成 D．C、H 两种元素的质量比为815
12．（2025·扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5。在给定条件下.下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A．FeFe2SO4 B．NH4HCO3NH
C．H2O D．CuOCu(OH)2
13．（2025·扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2xN2+2CO2。X的化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．N2O2 D．NO2
14．（2025·扬州）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集 O2
B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满
C 用玻璃棒蘺取 NaOH 溶液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 测定 NaOH 溶液的 pH
D 将粗盐溶解后 蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·扬州）下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．稀释浓硫酸
C．过滤沉淀
D．干燥氢气
16．（2025·扬州）阅读下列材料，完成问题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO4处理.方法如下：步骤一，将烟气通人Na2SO4溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3：步骤二.加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O.
（1）下列物质的排放会引起酸雨的是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4
（2）步骤二中反应②的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是（　　）
A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B．向Na2SO3溶液中快速通人热的烟气，有利于SO2的吸收
C．与烟气中的SO；相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D．该处理方法中Na2SO3可循环使用
17．（2025·扬州）下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大
C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·扬州）某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通人O2保持其他条件不变·分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③·测得
H2O2的产量随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知·在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2b后，H2O2开始分解
二、非选择题:共5题,共60分。
19．（2025·扬州）被誉为“中国运河第一城”的扬州·既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化·说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素　 　为（填元素符号）
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是　 　。
（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献食经中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是　 　。
②隋炀帝蔡考古发现了铜铺首（题21图）、萧后风冠等文物。铜铺首采用了金工艺，即在青钢表面镀金。通常条件下·钢、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是　 　”。钢铺首材料中属于合金的是　 　”（填“金”或“青铜”》。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2(OH)3Cl.为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氧处理，氧化银的化学式为　 　。
（4）崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中·同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青钢器产生“粉状锈”的因素·除了O2和H2O外，还有含离子的物质。为验证该观点·设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青钢片置于潮湿空气环境中；实验2，将青钢片置于　 　的环境中。相同时间后观察现象。
20．（2025·扬州）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进人肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是·伴随呼吸过程会　 　（填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如题22图一1所示。图中成分B的化学式为　 　
③快速深呼吸时、人体血液中的CO，含量会减小，此时人体血液的破性会　 　（填“增强”或“减弱”)
（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2均匀添加于其中的适量金属锰（Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是　 　。
（3）空间站需及时处理产生的CO2。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统·如题22图一2所示。该系统中发生反应
CO2+4H2CH4+2H2O。每转化44 gCO2需从外界补充水的质量为　 　g。
②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示。该方案中物质丫的化学式为　 　.
21．（2025·扬州）实验室模拟超细碳酸镑的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2。
①反应的化学方程式为　 　
②下列装置中(如题23图一T所示），仪器M的名称为　 　，制备CO2时座选用的装置是填字母)。
（2）制备超细碳酸钙 利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水(NH3·H2O)和CO2制备碳酸
越 23 由一1钙.发生反应2NH·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O、
①硫酸钙微溶予水。配制硫酸钙悬浊液时·需持续搅拌，目的是　 　
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中
加入氨水和CO2的合理顺序是　 　（填字母）。
A.先通人CO2再加入氨水
B.先加入氨水.再通人CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品相纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残
留率(残留率一到会图体的质量X100%)随温度的变化如题起始固体的质量2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线　 　为（填“a”或“b”).
②曲线ａ在260~400℃时残留率下降·原因是　 　
22．（2025·扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3 和HCI.pH约为1.经处理达标后方能排放。
（1）化学沉筵法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。
①石灰乳属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为　 　。生成的沉淀经处理可得到FeO3写出FeO3的一种用途.
（2）吸附法处理。用燃煤发屯后得到的粉煤灰可吸附该废水.中的铁元素，示意图如图1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是　 　（填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H*数目会减少，酸性减弱则一定体积溶液中pH数目越少pH　 　（填“越大”或“越小”)。
③室温下.设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，　 　调节pH分别为2、2.5、3、3.5. ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是　 　。
23．（2025·扬州）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H，的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。
题25 表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量X10~3/J) 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量X103/kJ·kg”-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积鹅料燃烧产生的热量X103/kJ· m'） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有　 　（填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有　 　。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图一1所示
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_。
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时·所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：　 　
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是　 　。
（3）甲酸（HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H2，化学方程式为HCOOHCO2+H2↑。
①制备H。时，部分甲酸会发生反应I：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为　 　
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量　 　
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪主要对稀土元素分离技术进行研究并测定发明了一部分稀土元素，不符合题意；
B、屠呦呦的主要贡献是对青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，不符合题意；
C、王泽山研究了火药的成分以及火药的爆炸事件，故对火炸药等高能材料研究属于能量存储与释放的研究，符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
徐光宪对稀土元素分离技术进行研究，屠呦呦的主要贡献是对青蒿素的研究和发现，王泽山研究了火药的成分以及火药的爆炸事件，侯德榜是我国制碱工业的先驱来解答。
2．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】化学学习科学实验探究的研究步骤有：提出问题、建立假说（假设与猜想）、查阅资料、实验探究、观察实验现象、分析与结论、反思与评价。故题意上的哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于猜想与假说。
故答案为：C.
【分析】根据化学学习中的科学探究实验步骤有：提出问题、建立假说（假设与猜想）、查阅资料、实验探究、观察实验现象、分析与结论、反思与评价来解答。
3．【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，常温下不和其它物质发生化学反应，可以作为食品的保护气，符合题意；
B、氧气的化学性质活泼，常温下可以氧化很多物质使其变质，不符合题意；
C、氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸具有腐蚀性，可以腐蚀食物，不符合题意；
D、水是常用的溶剂，食物与水混合而变潮湿并加快食物氧化速度而变质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定用途，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，氧气具有氧化性，盐酸具有腐蚀性，水是食物变潮湿而变质来解答。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别；物质的元素组成
【解析】【解答】某化合物中含有锌元素就是锌肥，含有氮、磷、钾元素中的氮元素就是氮肥。
A、在KCl中含有钾、氯元素，故属于钾肥，不符合题意；
B、在ZnSO4.7H2O中含有锌、硫、氢、氧元素，故属于锌肥，符合题意；
C、在 (NH4)2SO4中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、在Ca2(PO4)中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥以及题意上说的锌肥，某化合物中含有氮、磷、钾、锌中的某种元素就是什么肥料来解答。
5．【答案】A
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物则是氧化物，而ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物，则二氧化氯是氧化物。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中其中一中是氧元素的化合物就是氧化物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，碱的概念是阴离子全部是是氢氧根的化合物是碱，盐是酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物来解答。
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正负价的代数和为0，而在四氯化钛中氯元素为-1价，则钛元素的化合价为：。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，原因是铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜是绿色的物质，故称铜锈（铜绿），该说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，该说法错误，不符合题意；
C、石灰水的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙俗称生石灰，该说法正确，符合题意；
D、汞是唯一的液态金属，汞俗称为水银，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铜绿是碱式碳酸铜，干冰是固态的二氧化碳，石灰水是碳酸钙，液态金属汞俗称为水银来解答。
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸的pH值小于7，pH值小于7的溶液呈酸性，能使石蕊变红色；pH值等于7的溶液呈中性，不是石蕊变色；pH值大于7的溶液显碱性，使石蕊变蓝色。
A、柠檬汁的pH=2.5 ，显酸性，使石蕊变红色，符合题意；
B、食盐水的pH=7 呈中性，不使石蕊变色，不符合题意；
C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，使石蕊变蓝色，不符合题意；
D、油沟净的pH=11.2，呈碱性，使石蕊变蓝色，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸的pH值小于7，pH值小于7的溶液呈酸性，能使石蕊变红色来解答。
9．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号，在原子中原子的相对质量=质子数+中子数。
A、碘的元素符号为I，说法正确，不符合题意；
B、碘带有“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、原子的相对质量等于质子数加中子数，而碘的相对质量是126.9，质子数为53，则中子数为：，该说法错误，符合题意；
D、碘原子的相对质量为126.9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号，在原子中原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
10．【答案】D
【知识点】物质的微粒性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化镁是由金属镁元素和氧元素组成的金属氧化物，氧化镁由镁离子和阳离子构成，不不符合题意；
B、金是金属，金属均是由原子直接构成物质，不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意；
D、水是由氢氧元素组成，由水分子构成，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素组成的纯净物是由分子构成来解答。
11．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、“蓝淀” 用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，故根据题意，该物质不易溶于水，该说法错误，不符合题意；
B、蓝淀（C16H10N2O2）是由蓝淀分子构成，而蓝淀分子中没有氧分子，说法错误，不符合题意；
C、蓝淀（C16H10N2O2）是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，该说法正确，符合题意；
D、蓝淀（C16H10N2O2）中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成，利用题意分析可知蓝淀不易溶于水来解答。
12．【答案】D
【知识点】水的性质和应用；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 该变化能实现，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，故氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，氢氧化钙溶于水，可以用氧化钙和水反应来制取氢氧化钙，故该转化不能实现，项符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
B、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
C、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来解答；
D、根据可溶性的碱所对应的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱，而氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜来解答。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变，故该反应方程式中已知生成物中的碳、氧、氮原子个数分别是2、4、2个，而反应物和生成物中的原子种类、数目不变，故已知反应物中碳、氧原子个数分别是2、2，那么含有2个氧原子和2个氮原子则在2x中，则x的化学式为：NO。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度大于空气密度，应该采用向上排空气法来收集氧气，该方案错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃着也不支持燃烧，且二氧化碳的密度大于空气密度，故二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭，该方案正确，符合题意；
C、实验室用干燥的pH试纸来测定溶液的pH值，该测定的方法是将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒 蘺取NaOH溶液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照读数，潮湿的pH试纸会影响溶液的pH值，该方案错误，不符合题意；
D、将粗盐溶解水后，通过增发结晶得到氯化钠晶体中含有大量的杂质，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
B、根据二氧化碳不燃着也不支持燃烧，且二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
C、溶液pH值的测定是将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒 蘺取NaOH溶液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照读数来解答；
D、根据粗盐中含有大量的杂质，先除去杂质后蒸发结晶来解答。
15．【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，该操作错误，符合题意；
B、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作正确，不符合题意；
C、过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），该操作正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，氢气的密度比水和浓硫酸的密度小，故氢气应左进右出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据氢气的密度比水和浓硫酸的密度小，浓硫酸具有吸水性来解答。
16．【答案】（1）A
（2）B
（3）B
【知识点】空气的污染与防治；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）空气的物质有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，形成酸雨的是氮的氧化物和硫的氧化物，则题意中二氧化硫会形成酸雨。
故答案为：A.
（2）反应2是亚硫酸氢钠受热分解生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应。
故答案为：B.
（3）A、烟气的主要成分是二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，故步骤1的作用是吸收烟气中的SO2 ，该说法正确，不符合题意；
B、向Na2SO3溶液中快速通人热的烟气时使二氧化硫和亚硫酸钠反应虽然生成亚硫酸氢钠，温度较高并顺序分解生成亚硫酸钠和二氧化硫，故不有利于SO2的吸收，该说法错误，符合题意；
C、烟气中的二氧化硫中含有其它的杂质，而步骤二生成的二氧化硫是纯净物，故该说法正确，不符合题意；
D、步骤一吸收二氧化硫消耗亚硫酸钠，步骤二释放二氧化硫和亚硫酸钠，故二氧化硫和亚硫酸钠可以循环使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据空气污染物有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、粉尘，二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨来解答；
（2）根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应就是分解反应来解答；
（3）根据步骤一亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，步骤二亚硫酸氢钠受热分解生成亚硫酸钠、水和二氧化硫来解答。
17．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；蜡烛燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明该溶液为该温度下的蔗糖的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故降低高温下的氯化铵的饱和溶液会有晶体析出，温度降低溶解度减小，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比铜活泼，强者可知置换弱者，故将铁丝浸人CuSO4溶液一端时间后铁的表面有红色的物质析出，说明铁比铜活泼，该说法错误，不符合题意；
D、蜡烛中是否含有碳、氢元素；实验方法是点燃蜡烛，在蜡烛火焰的上方罩干冷的烧杯，烧杯内有黑烟和水雾，利用化学变化中元素守恒，黑烟是单质碳，故蜡烛中含有碳元素，而水中含有氢氧元素，则蜡烛中含有氢元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据不饱和溶液的概念是在一定温度下还能继续溶解某种物质的溶液为该物质的不饱和溶液来解答；
B、根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，降温高温下的饱和氯化铵溶液会有晶体析出来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
18．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、实验①、②、③是其它条件不变时，温度在 20℃、40℃和60℃ 下进行实验，通过曲线图可知，温度越高反应速度越快，故该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响，该说法正确，不符合题意；
B、实验①说明20℃，在0~3h内随着时间的增加，该催化反应持续进行，该说法正确，不符合题意；
C、比较实验①、②可知，在0~3h内40℃比20℃对该催化反应更有利，实验2的曲线陡峭，该说法正确，不符合题意；
D、利用曲线3（实验3）中，时间在2小时候过氧化氢合成减少，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法，实验 ①、②、③ 的温度不同来探究温度对催化反应的影响是温度越高反应越快，催化越好；而曲线 ③ 在2b后的过氧化氢的合成速度减慢来解答。
19．【答案】（1）有机物；变大
（2）N；二氧化碳净排放为零
（3）大米；金；青铜；Ag2O
（4）潮湿含有氧离子的空气
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） ① 物质包括有机物和无机物，有机物的概念是含有碳元素的化合物就是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐不是有机物，；而塑料属于有机物；
② 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院变大。
（2） ① 河水中的植物生长过程吸收了硝酸盐，硝酸盐中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故该植物吸收的营养素是氮元素，其符号为： N ；
② 零碳中的碳是指二氧化碳，而零碳是二氧化碳的排放量为0；
（3） ①人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米中富含淀粉类营养素，属于糖类食物；
② 合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀，故通常条件下，钢和金中金的化学性质稳定，金耐腐蚀； 钢铺首材料中属于合金的是青铜； 氧化银的化学式为 Ag2O。
（4）金属在潮湿的环境中易生锈，青铜是铜的合金，在潮湿的环境中易生成铜锈，而潮湿的环境就是含有水分子和氧分子的环境。
【分析】（1）根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，汗水会使纤维的空洞变大来解答；
（2）根据肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物主要吸收硝酸盐中的氮元素，零碳是二氧化碳的零排放来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，大米中含有淀粉属于糖类食物；金的化学性质稳定耐腐蚀；青铜是铜的合金，氧化银的化学式来解答；
（4）根据铜的合金在氧气、水和二氧化碳中易生锈来解答。
20．【答案】（1）放出；O2；增强
（2）生成二氧化锰催化氯酸钠分解
（3）36；C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）人体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳的过程中并且将体内的有机物储存的能量进行释放，则表现出放出热量；人体快速深呼吸时，体内血液中的二氧化碳含量立即减小，酸性减弱，则此时人体血液的碱性会增强。
（2）锰和氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰有助于快速产生氧气，则 NaClO3固体受热分解产生O2 的过程中加入金属锰的作用是生成二氧化锰来催化氯酸钠的分解速度。
（3） ① 利用电解水产生氢气和氧气，每2个水分子分解生成2个氢分子；根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，一个二氧化碳分子消耗4个氢分子，则需要4个水分子，已知生成的有2个水分子，则转换一个二氧化碳分子需要补充2个水分子，通过计算得：；故44g二氧化碳需要从外界补充水的质量为36g。
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，由图可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子、4个氢原子，反应后除Y外有2个氧原子、4个氢原子，则Y中含有1个碳原子，故Y的化学式为：C.
【分析】（1）根据呼吸吸收氧气生成二氧化碳，并且释放能量，快速深呼吸来减少二氧化碳的含量来增强血液中碱性物质来解答；
（2）根据锰和氧气反应生成二氧化锰加快氯酸钠受热分解的速度来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的分子个数比，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的分子个数比来二氧化碳与补充水的关系是一个二氧化碳分子需补充2个水分子来解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算物质Y的化学式。
21．【答案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗
（2）使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；B
（3）b；残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） ① 实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
② 装置A中M的仪器为漏斗。
（2）①硫酸钙微溶于水。在配制硫酸钙悬浊液时需持续搅拌的目的是使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；
②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水来形成碱性环境，再通入二氧化碳，提高二氧化碳吸收率，从而提高产率。
故答案为：B.
（3）①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率为， 所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b。
②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400°时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验室常见仪器来解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水，搅拌的目的使其悬浊液混合均匀形成稳定的混合液； 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式的含义理解来分析，碳酸钙表面的碳酸铵会分解产生氨气来解答。
22．【答案】（1）混合物；FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2
（2）负；越大；分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液；加粉煤灰颗粒
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ① 混合物是由多种物质组成的物质，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故属于混合物；
② FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为： FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2 。
（2） ① 粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁元素在化合物中显正价，那么粉煤灰显负价，则带负电；故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负电荷。
② 氢氧化钠是碱，显碱性；向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少的原因是氢氧化钠中的氢氧根和废水中的氢离子结合生成水，故废水中的酸性减弱，pH值增大。
③ 设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值分别为2、2.5、3、3.5.，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④ 测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是加粉煤灰颗粒。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质是混合物，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和氯化钙来解答；
（2）①根据题意分析可知粉煤灰在水溶带负电来解答；
② 根据氢氧化钠和氢离子结合生成水，氢离子减少，酸性减弱，pH值增大来解答；
③根据控制单一变量法来探究粉煤灰对铁的吸收效果；
④根据图2分析可知，加入粉煤灰的颗粒会影响吸收铁元素的效果来解答。
23．【答案】（1）A；单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH-；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大
（3）CO；20t
（4）作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） ① 利用表中ABCD数据分析可知，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A氢气为0.019时会产生爆炸事件。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量远低于汽油，运输效率低。
（2）水是碱中的氢氧根和酸中的氢离子结合的产物。故
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为OH-；
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；气态时分子间的间隔最大，固体时分子间的间隔最小。
（3） ① 在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，而反应物甲酸HCOOH中含有碳、氧、氢三种元素，含有碳、氢、氧元素的物质分解生成水，水中含有氢、氧元素，则还有碳元素在另一种有毒物质中，则有毒的物质则是一氧化碳。故该气体的化学式为： CO ；
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量是：
解：设500吨（t)甲酸可制得H2的质量是x
答： 500吨92%的甲酸可制得H2的质量20t 。
（4）利用图示分析可知，甲酸可以分解生成氢气，且甲酸是液体，便于运输并进行能量的传输，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
【分析】根据氢气是非常易燃烧的气体，容易产生爆炸事件，但是氢气又是理想的能源，燃烧产物是水，来源于水，放热量高；水是由氢氧根和氢离子的结合而成；分子的间隔随压强的减小而增大；甲酸分解生成水和一氧化碳，也可以分解生成二氧化碳和氢气；甲酸是能量的载体方便与运输氢能来解答。
1 / 1江苏省扬州市2025年中考化学真题
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．（2025·扬州）下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是（　　）
A．徐光宪，稀土元素分离技术研究
B．屠呦呦·抗疟药物研究
C．王泽山·火炸药等高能材料研究
D．侯德榜，制碱工艺研究
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐光宪主要对稀土元素分离技术进行研究并测定发明了一部分稀土元素，不符合题意；
B、屠呦呦的主要贡献是对青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究，不符合题意；
C、王泽山研究了火药的成分以及火药的爆炸事件，故对火炸药等高能材料研究属于能量存储与释放的研究，符合题意；
D、侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
徐光宪对稀土元素分离技术进行研究，屠呦呦的主要贡献是对青蒿素的研究和发现，王泽山研究了火药的成分以及火药的爆炸事件，侯德榜是我国制碱工业的先驱来解答。
2．（2025·扬州）科学发展常以如题2图所示的方式推进、循环。公元前5世纪，有哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于（　　）
A．观察现象 B．提出问题 C．建立假说 D．实验验证
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】化学学习科学实验探究的研究步骤有：提出问题、建立假说（假设与猜想）、查阅资料、实验探究、观察实验现象、分析与结论、反思与评价。故题意上的哲学家猜想：万物是由极其微小的、不可分割的“原子”构成。这属于猜想与假说。
故答案为：C.
【分析】根据化学学习中的科学探究实验步骤有：提出问题、建立假说（假设与猜想）、查阅资料、实验探究、观察实验现象、分析与结论、反思与评价来解答。
3．（2025·扬州）食品包装袋内充人某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（　　）
A．N2 B．O2 C．HCI D．H2O
【答案】A
【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氮气的化学性质稳定，常温下不和其它物质发生化学反应，可以作为食品的保护气，符合题意；
B、氧气的化学性质活泼，常温下可以氧化很多物质使其变质，不符合题意；
C、氯化氢的水溶液是盐酸，盐酸具有腐蚀性，可以腐蚀食物，不符合题意；
D、水是常用的溶剂，食物与水混合而变潮湿并加快食物氧化速度而变质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据物质的性质决定用途，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，氧气具有氧化性，盐酸具有腐蚀性，水是食物变潮湿而变质来解答。
4．（2025·扬州）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（　　）
A．KCl B．ZnSO4.7H2O：
C．(NH4)2SO4 D．Ca2(PO4)
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别；物质的元素组成
【解析】【解答】某化合物中含有锌元素就是锌肥，含有氮、磷、钾元素中的氮元素就是氮肥。
A、在KCl中含有钾、氯元素，故属于钾肥，不符合题意；
B、在ZnSO4.7H2O中含有锌、硫、氢、氧元素，故属于锌肥，符合题意；
C、在 (NH4)2SO4中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、在Ca2(PO4)中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥以及题意上说的锌肥，某化合物中含有氮、磷、钾、锌中的某种元素就是什么肥料来解答。
5．（2025·扬州） ClO2可用于自来水的杀菌消毒。ClO2属于（　　）
A．叙化物 B．酸 C．破 D．盐
【答案】A
【知识点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物则是氧化物，而ClO2是由氯元素和氧元素组成的化合物，其中一种是氧元素的化合物，则二氧化氯是氧化物。
故答案为：A.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的纯净物中其中一中是氧元素的化合物就是氧化物，酸的概念是阳离子全部是氢离子的化合物，碱的概念是阴离子全部是是氢氧根的化合物是碱，盐是酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物来解答。
6．（2025·扬州）四氧化钛(TiCL)是制备钛白粉的主要原料.TiCL中钛元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】化合物中正负价的代数和为0，而在四氯化钛中氯元素为-1价，则钛元素的化合价为：。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
7．（2025·扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（　　）
A．铜绿：单质铜为绿色
B．干冰：干净无杂质的冰
C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰
D．水银：汞(Hg)是液态的银(Ag)
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、铜绿是碱式碳酸铜的俗称，原因是铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜是绿色的物质，故称铜锈（铜绿），该说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，该说法错误，不符合题意；
C、石灰水的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙俗称生石灰，该说法正确，符合题意；
D、汞是唯一的液态金属，汞俗称为水银，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据铜绿是碱式碳酸铜，干冰是固态的二氧化碳，石灰水是碳酸钙，液态金属汞俗称为水银来解答。
8．（2025·扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（　　）
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油沟净：pH=11.2
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸的pH值小于7，pH值小于7的溶液呈酸性，能使石蕊变红色；pH值等于7的溶液呈中性，不是石蕊变色；pH值大于7的溶液显碱性，使石蕊变蓝色。
A、柠檬汁的pH=2.5 ，显酸性，使石蕊变红色，符合题意；
B、食盐水的pH=7 呈中性，不使石蕊变色，不符合题意；
C、肥皂水的pH=10.2，呈碱性，使石蕊变蓝色，不符合题意；
D、油沟净的pH=11.2，呈碱性，使石蕊变蓝色，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据酸的pH值小于7，pH值小于7的溶液呈酸性，能使石蕊变红色来解答。
9．（2025·扬州）碘是生命活动必需的微量元素，碘在元案周期表中的信息如题9图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．碘的元素符号为1 B．碘属于非金属元素
C．碘原子核内有 53个中子 D．碘的相对原子质量为126.9
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号，在原子中原子的相对质量=质子数+中子数。
A、碘的元素符号为I，说法正确，不符合题意；
B、碘带有“石”字旁，属于非金属元素，该说法正确，不符合题意；
C、原子的相对质量等于质子数加中子数，而碘的相对质量是126.9，质子数为53，则中子数为：，该说法错误，符合题意；
D、碘原子的相对质量为126.9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数和质子数，下方数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号，在原子中原子的相对质量=质子数+中子数来解答。
10．（2025·扬州）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（　　）
A．氧化物 B．金
C．金刚石 D．水
【答案】D
【知识点】物质的微粒性；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化镁是由金属镁元素和氧元素组成的金属氧化物，氧化镁由镁离子和阳离子构成，不不符合题意；
B、金是金属，金属均是由原子直接构成物质，不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意；
D、水是由氢氧元素组成，由水分子构成，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，非金属元素组成的纯净物是由分子构成来解答。
11．（2025·扬州）《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2下列关于C16H10N2O2的说法正确的是（　　）
A．易溶于水 B．分子中含氣分子（O2)
C．由C、H、N、O 四种元素组成 D．C、H 两种元素的质量比为815
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、“蓝淀” 用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，故根据题意，该物质不易溶于水，该说法错误，不符合题意；
B、蓝淀（C16H10N2O2）是由蓝淀分子构成，而蓝淀分子中没有氧分子，说法错误，不符合题意；
C、蓝淀（C16H10N2O2）是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，该说法正确，符合题意；
D、蓝淀（C16H10N2O2）中碳、氢元素的质量比为：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量和质量比，物质由分子构成，分子由原子构成，利用题意分析可知蓝淀不易溶于水来解答。
12．（2025·扬州）红磷在O2中燃烧生成P2O5，其转化可表示为PP2O5。在给定条件下.下列物质间的转化不能实现的是（　　）
A．FeFe2SO4 B．NH4HCO3NH
C．H2O D．CuOCu(OH)2
【答案】D
【知识点】水的性质和应用；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 该变化能实现，不符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该转化能实现，不符合题意；
C、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该转化能实现，不符合题意；
D、氢氧化铜不溶于水，故氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜，氢氧化钙溶于水，可以用氧化钙和水反应来制取氢氧化钙，故该转化不能实现，项符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来解答；
B、根据碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳来解答；
C、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水来解答；
D、根据可溶性的碱所对应的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱，而氧化铜不能直接和水反应生成氢氧化铜来解答。
13．（2025·扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2xN2+2CO2。X的化学式为（　　）
A．N2O B．NO C．N2O2 D．NO2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学变化中反应前后原子的种类、数目和质量不变，故该反应方程式中已知生成物中的碳、氧、氮原子个数分别是2、4、2个，而反应物和生成物中的原子种类、数目不变，故已知反应物中碳、氧原子个数分别是2、2，那么含有2个氧原子和2个氮原子则在2x中，则x的化学式为：NO。
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．（2025·扬州）下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验方案 实验目的
A 加热KMnO4固体，并用向下排空气法收集产生的气体 制备并收集 O2
B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集CO2时，检验是否集满
C 用玻璃棒蘺取 NaOH 溶液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照 测定 NaOH 溶液的 pH
D 将粗盐溶解后 蒸发结晶 去除粗盐中的难溶性杂质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱度测定；二氧化碳的检验和验满；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度大于空气密度，应该采用向上排空气法来收集氧气，该方案错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃着也不支持燃烧，且二氧化碳的密度大于空气密度，故二氧化碳的验满是将燃着的木条平放集气瓶口观看燃着的木条是否熄灭，该方案正确，符合题意；
C、实验室用干燥的pH试纸来测定溶液的pH值，该测定的方法是将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒 蘺取NaOH溶液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照读数，潮湿的pH试纸会影响溶液的pH值，该方案错误，不符合题意；
D、将粗盐溶解水后，通过增发结晶得到氯化钠晶体中含有大量的杂质，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度大于空气密度来解答；
B、根据二氧化碳不燃着也不支持燃烧，且二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
C、溶液pH值的测定是将pH试纸放在玻璃片上后用玻璃棒 蘺取NaOH溶液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照读数来解答；
D、根据粗盐中含有大量的杂质，先除去杂质后蒸发结晶来解答。
15．（2025·扬州）下列实验操作不正确的是（　　）
A．读取液体体积
B．稀释浓硫酸
C．过滤沉淀
D．干燥氢气
【答案】A
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸；万用瓶的使用
【解析】【解答】A、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，该操作错误，符合题意；
B、浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件，该操作正确，不符合题意；
C、过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），该操作正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，氢气的密度比水和浓硫酸的密度小，故氢气应左进右出，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
B、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中来解答；
C、根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据氢气的密度比水和浓硫酸的密度小，浓硫酸具有吸水性来解答。
16．（2025·扬州）阅读下列材料，完成问题。
SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO4处理.方法如下：步骤一，将烟气通人Na2SO4溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3：步骤二.加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O.
（1）下列物质的排放会引起酸雨的是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．CO D．CH4
（2）步骤二中反应②的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是（　　）
A．步骤一的作用是吸收烟气中的SO2
B．向Na2SO3溶液中快速通人热的烟气，有利于SO2的吸收
C．与烟气中的SO；相比，步骤二释放出的SO2较为纯净
D．该处理方法中Na2SO3可循环使用
【答案】（1）A
（2）B
（3）B
【知识点】空气的污染与防治；反应类型的判定；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）空气的物质有粉尘和气体，气体有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，形成酸雨的是氮的氧化物和硫的氧化物，则题意中二氧化硫会形成酸雨。
故答案为：A.
（2）反应2是亚硫酸氢钠受热分解生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应。
故答案为：B.
（3）A、烟气的主要成分是二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钠和水反应生成亚硫酸氢钠，故步骤1的作用是吸收烟气中的SO2 ，该说法正确，不符合题意；
B、向Na2SO3溶液中快速通人热的烟气时使二氧化硫和亚硫酸钠反应虽然生成亚硫酸氢钠，温度较高并顺序分解生成亚硫酸钠和二氧化硫，故不有利于SO2的吸收，该说法错误，符合题意；
C、烟气中的二氧化硫中含有其它的杂质，而步骤二生成的二氧化硫是纯净物，故该说法正确，不符合题意；
D、步骤一吸收二氧化硫消耗亚硫酸钠，步骤二释放二氧化硫和亚硫酸钠，故二氧化硫和亚硫酸钠可以循环使用，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】（1）根据空气污染物有二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳、粉尘，二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨来解答；
（2）根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应就是分解反应来解答；
（3）根据步骤一亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，步骤二亚硫酸氢钠受热分解生成亚硫酸钠、水和二氧化硫来解答。
17．（2025·扬州）下列对实验现象的解释正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液
B 80t的NH4CI饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低.NH4CI的溶解度增大
C 将铁丝浸人CuSO4溶液、·段时间后，铁丝表面有红色固体出现 Cu的金属活动性比 Fe强
D 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾 蜡烛中含有碳元素、氢元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；蜡烛燃烧实验；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明该溶液为该温度下的蔗糖的不饱和溶液，该说法正确，不符合题意；
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，故降低高温下的氯化铵的饱和溶液会有晶体析出，温度降低溶解度减小，该说法错误，不符合题意；
C、在金属活泼性顺序表中，铁比铜活泼，强者可知置换弱者，故将铁丝浸人CuSO4溶液一端时间后铁的表面有红色的物质析出，说明铁比铜活泼，该说法错误，不符合题意；
D、蜡烛中是否含有碳、氢元素；实验方法是点燃蜡烛，在蜡烛火焰的上方罩干冷的烧杯，烧杯内有黑烟和水雾，利用化学变化中元素守恒，黑烟是单质碳，故蜡烛中含有碳元素，而水中含有氢氧元素，则蜡烛中含有氢元素，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据不饱和溶液的概念是在一定温度下还能继续溶解某种物质的溶液为该物质的不饱和溶液来解答；
B、根据氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，降温高温下的饱和氯化铵溶液会有晶体析出来解答；
C、根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者来解答；
D、根据化学变化中元素守恒，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳来解答。
18．（2025·扬州）某催化剂可实现任H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通人O2保持其他条件不变·分别在 20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③·测得
H2O2的产量随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0~3h内.随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知·在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2b后，H2O2开始分解
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】A、实验①、②、③是其它条件不变时，温度在 20℃、40℃和60℃ 下进行实验，通过曲线图可知，温度越高反应速度越快，故该实验的目的是探究温度对该催化反应的影响，该说法正确，不符合题意；
B、实验①说明20℃，在0~3h内随着时间的增加，该催化反应持续进行，该说法正确，不符合题意；
C、比较实验①、②可知，在0~3h内40℃比20℃对该催化反应更有利，实验2的曲线陡峭，该说法正确，不符合题意；
D、利用曲线3（实验3）中，时间在2小时候过氧化氢合成减少，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据控制单一变量法，实验 ①、②、③ 的温度不同来探究温度对催化反应的影响是温度越高反应越快，催化越好；而曲线 ③ 在2b后的过氧化氢的合成速度减慢来解答。
二、非选择题:共5题,共60分。
19．（2025·扬州）被誉为“中国运河第一城”的扬州·既有深厚文化底蕴，又充满创新活力。
（1）“产业科创名城”激发澎湃动能。
①特种工程塑料用于制作无人机起落架。塑料属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
②夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院　 　（填“变大”“不变”或“变小”）。
（2）“生态宜居名城”绘就崭新图景。
①小秦淮河保护更新工程使水质提升。在河道中种植合适的水生植物后，河水中硝酸盐含量降低，避免了河水的富营养化·说明该植物在生长过程中能够吸收的营养元素　 　为（填元素符号）
②扬州市将瘦西湖打造为“零碳”景区，用清洁能源代替化石燃料，助力实现碳中和目标。这里的“零碳”指的是　 　。
（3）“文化旅游名城”展示独特魅力。
①古文献食经中记载了“碎金饭”的做法，制作时用到的食材有鸡蛋、食用油、大米，其中富含淀粉的是　 　。
②隋炀帝蔡考古发现了铜铺首（题21图）、萧后风冠等文物。铜铺首采用了金工艺，即在青钢表面镀金。通常条件下·钢、金两种金属中耐腐蚀性能更好的是　 　”。钢铺首材料中属于合金的是　 　”（填“金”或“青铜”》。凤冠表面有一种疏松的“粉状锈”，主要成分为Cu2(OH)3Cl.为避免“粉状锈”蔓延，可用氧化银进行脱氧处理，氧化银的化学式为　 　。
（4）崇文尚教名城”赋能时代新篇。博物馆科普研学活动中·同学们对“粉状锈”的产生展开研究。有同学提出：导致青钢器产生“粉状锈”的因素·除了O2和H2O外，还有含离子的物质。为验证该观点·设计以下实验，请补充完整实验方案：实验1，将青钢片置于潮湿空气环境中；实验2，将青钢片置于　 　的环境中。相同时间后观察现象。
【答案】（1）有机物；变大
（2）N；二氧化碳净排放为零
（3）大米；金；青铜；Ag2O
（4）潮湿含有氧离子的空气
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1） ① 物质包括有机物和无机物，有机物的概念是含有碳元素的化合物就是有机物，但是一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐不是有机物，；而塑料属于有机物；
② 夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗，说明汗水会使智能纤维的孔院变大。
（2） ① 河水中的植物生长过程吸收了硝酸盐，硝酸盐中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故该植物吸收的营养素是氮元素，其符号为： N ；
② 零碳中的碳是指二氧化碳，而零碳是二氧化碳的排放量为0；
（3） ①人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，而大米中富含淀粉类营养素，属于糖类食物；
② 合金的特性是硬度大、熔点低、耐腐蚀，故通常条件下，钢和金中金的化学性质稳定，金耐腐蚀； 钢铺首材料中属于合金的是青铜； 氧化银的化学式为 Ag2O。
（4）金属在潮湿的环境中易生锈，青铜是铜的合金，在潮湿的环境中易生成铜锈，而潮湿的环境就是含有水分子和氧分子的环境。
【分析】（1）根据有机物的概念是含有碳元素的化合物，汗水会使纤维的空洞变大来解答；
（2）根据肥料有氮肥、钾肥和磷肥，植物主要吸收硝酸盐中的氮元素，零碳是二氧化碳的零排放来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，大米中含有淀粉属于糖类食物；金的化学性质稳定耐腐蚀；青铜是铜的合金，氧化银的化学式来解答；
（4）根据铜的合金在氧气、水和二氧化碳中易生锈来解答。
20．（2025·扬州）太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站需模拟地球的大气环境。
①法拉第认为，“空气进人肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。呼吸与燃烧有着巧妙且惊人的相似之处。”他的观点是·伴随呼吸过程会　 　（填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。
②成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如题22图一1所示。图中成分B的化学式为　 　
③快速深呼吸时、人体血液中的CO，含量会减小，此时人体血液的破性会　 　（填“增强”或“减弱”)
（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。备用装置可应急提供O2其原理是：NaClO3固体受热分解产生O2均匀添加于其中的适量金属锰（Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2。添加金属Mn的作用是　 　。
（3）空间站需及时处理产生的CO2。
①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统·如题22图一2所示。该系统中发生反应
CO2+4H2CH4+2H2O。每转化44 gCO2需从外界补充水的质量为　 　g。
②有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示。该方案中物质丫的化学式为　 　.
【答案】（1）放出；O2；增强
（2）生成二氧化锰催化氯酸钠分解
（3）36；C
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】（1）人体的呼吸吸收氧气释放二氧化碳的过程中并且将体内的有机物储存的能量进行释放，则表现出放出热量；人体快速深呼吸时，体内血液中的二氧化碳含量立即减小，酸性减弱，则此时人体血液的碱性会增强。
（2）锰和氧气反应生成二氧化锰，二氧化锰有助于快速产生氧气，则 NaClO3固体受热分解产生O2 的过程中加入金属锰的作用是生成二氧化锰来催化氯酸钠的分解速度。
（3） ① 利用电解水产生氢气和氧气，每2个水分子分解生成2个氢分子；根据二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的方程式可知，一个二氧化碳分子消耗4个氢分子，则需要4个水分子，已知生成的有2个水分子，则转换一个二氧化碳分子需要补充2个水分子，通过计算得：；故44g二氧化碳需要从外界补充水的质量为36g。
② 有科学家提出循环系统的改进方案，如题22图一3所示，在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，由图可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子、4个氢原子，反应后除Y外有2个氧原子、4个氢原子，则Y中含有1个碳原子，故Y的化学式为：C.
【分析】（1）根据呼吸吸收氧气生成二氧化碳，并且释放能量，快速深呼吸来减少二氧化碳的含量来增强血液中碱性物质来解答；
（2）根据锰和氧气反应生成二氧化锰加快氯酸钠受热分解的速度来解答；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的分子个数比，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水的分子个数比来二氧化碳与补充水的关系是一个二氧化碳分子需补充2个水分子来解答，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来计算物质Y的化学式。
21．（2025·扬州）实验室模拟超细碳酸镑的制备及测定。
（1）制备CO2。用石灰石和稀盐酸制备CO2。
①反应的化学方程式为　 　
②下列装置中(如题23图一T所示），仪器M的名称为　 　，制备CO2时座选用的装置是填字母)。
（2）制备超细碳酸钙 利用硫酸钙(CaSO4)悬浊液、氨水(NH3·H2O)和CO2制备碳酸
越 23 由一1钙.发生反应2NH·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O、
①硫酸钙微溶予水。配制硫酸钙悬浊液时·需持续搅拌，目的是　 　
②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中
加入氨水和CO2的合理顺序是　 　（填字母）。
A.先通人CO2再加入氨水
B.先加入氨水.再通人CO2
（3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品相纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残
留率(残留率一到会图体的质量X100%)随温度的变化如题起始固体的质量2所示。
①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残留率变化的曲线　 　为（填“a”或“b”).
②曲线ａ在260~400℃时残留率下降·原因是　 　
【答案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗
（2）使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；B
（3）b；残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） ① 实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
② 装置A中M的仪器为漏斗。
（2）①硫酸钙微溶于水。在配制硫酸钙悬浊液时需持续搅拌的目的是使硫酸钙分散均匀，形成稳定悬浊液；
②由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水来形成碱性环境，再通入二氧化碳，提高二氧化碳吸收率，从而提高产率。
故答案为：B.
（3）①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率为， 所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b。
②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400°时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及实验室常见仪器来解答；
（2）根据硫酸钙微溶于水，搅拌的目的使其悬浊液混合均匀形成稳定的混合液； 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大来解答；
（3）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式的含义理解来分析，碳酸钙表面的碳酸铵会分解产生氨气来解答。
22．（2025·扬州）电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3 和HCI.pH约为1.经处理达标后方能排放。
（1）化学沉筵法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进人沉淀。
①石灰乳属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀的化学方程式为　 　。生成的沉淀经处理可得到FeO3写出FeO3的一种用途.
（2）吸附法处理。用燃煤发屯后得到的粉煤灰可吸附该废水.中的铁元素，示意图如图1所示。
①粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是　 　（填“正”或“负”)电荷。
②向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H*数目会减少，酸性减弱则一定体积溶液中pH数目越少pH　 　（填“越大”或“越小”)。
③室温下.设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，　 　调节pH分别为2、2.5、3、3.5. ，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是　 　。
【答案】（1）混合物；FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2
（2）负；越大；分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液；加粉煤灰颗粒
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的微粒性；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1） ① 混合物是由多种物质组成的物质，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故属于混合物；
② FeCl3与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为： FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓ +CaCl2 。
（2） ① 粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，铁元素在化合物中显正价，那么粉煤灰显负价，则带负电；故粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是负电荷。
② 氢氧化钠是碱，显碱性；向一定量的废水中加入NaOH溶液，废水中H+数目会减少的原因是氢氧化钠中的氢氧根和废水中的氢离子结合生成水，故废水中的酸性减弱，pH值增大。
③ 设计实验测定废水初始pH分别为2、2.5、3、3.5时，粉煤灰对废水中铁元素的吸附效果。请补充完整实验方案：取4份等体积、pH约为1的废水，分别向其中加入适量的氢氧化钠溶液，调节pH值分别为2、2.5、3、3.5.，适当搅拌，吸附相同时间后，分别测定溶液中剩余铁元素的质量（可选用的试剂：盐酸、NaOH 溶液)。
④ 测得③中废水初始 pH与铁元素去除率(铁元素去除率＝被吸附铁元素的质量又吸附前铁元素的质量100%）的关系如题24图一2所示。pH在2~3.5之间，随pH减小，铁元素去除率下降的原因是加粉煤灰颗粒。
【分析】（1）根据混合物的概念是由多种物质组成的物质是混合物，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁红棕色沉淀和氯化钙来解答；
（2）①根据题意分析可知粉煤灰在水溶带负电来解答；
② 根据氢氧化钠和氢离子结合生成水，氢离子减少，酸性减弱，pH值增大来解答；
③根据控制单一变量法来探究粉煤灰对铁的吸收效果；
④根据图2分析可知，加入粉煤灰的颗粒会影响吸收铁元素的效果来解答。
23．（2025·扬州）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。
（1）分析H，的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题25表所示。
题25 表
编号 性质 数据
汽油 氢气
A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量X10~3/J) 0.24 0.019
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75
C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量X103/kJ·kg”-1） 43 120
D 单位体积发热量（单位体积鹅料燃烧产生的热量X103/kJ· m'） 33000 10.8
①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有　 　（填编号）。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有　 　。
（2）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题25图一1所示
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为_。
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时·所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：　 　
③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生：原因是　 　。
（3）甲酸（HCOOH)分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应I制备H2，化学方程式为HCOOHCO2+H2↑。
①制备H。时，部分甲酸会发生反应I：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为　 　
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量　 　
（4）高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如示，可实现能源的高效利用。
该过程中HCOOH的作用是　 　。
【答案】（1）A；单位体积发热量远低于汽油，运输效率低
（2）OH-；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大
（3）CO；20t
（4）作为能量载体，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1） ① 利用表中ABCD数据分析可知，表中支持“H，在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A氢气为0.019时会产生爆炸事件。
②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有单位体积发热量远低于汽油，运输效率低。
（2）水是碱中的氢氧根和酸中的氢离子结合的产物。故
①“阶段一”中，生成的“Oo”是一种阴离子，其化学式为OH-；
②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时所受压强逐渐减小，体积
逐渐增大、从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大；气态时分子间的间隔最大，固体时分子间的间隔最小。
（3） ① 在化学变化中遵守质量守恒定律，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；故HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，而反应物甲酸HCOOH中含有碳、氧、氢三种元素，含有碳、氢、氧元素的物质分解生成水，水中含有氢、氧元素，则还有碳元素在另一种有毒物质中，则有毒的物质则是一氧化碳。故该气体的化学式为： CO ；
②仅考虑以上两个反应，若有92%的甲酸发生反应1，计算500吨（t)甲酸可制得H2的质量是：
解：设500吨（t)甲酸可制得H2的质量是x
答： 500吨92%的甲酸可制得H2的质量20t 。
（4）利用图示分析可知，甲酸可以分解生成氢气，且甲酸是液体，便于运输并进行能量的传输，实现氢能的储存与运输，降低运输损耗，减少运输成本。
【分析】根据氢气是非常易燃烧的气体，容易产生爆炸事件，但是氢气又是理想的能源，燃烧产物是水，来源于水，放热量高；水是由氢氧根和氢离子的结合而成；分子的间隔随压强的减小而增大；甲酸分解生成水和一氧化碳，也可以分解生成二氧化碳和氢气；甲酸是能量的载体方便与运输氢能来解答。
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