资源简介

射洪中学高 2023 级高二下期期末模拟考试
化学试题
(时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第 I 卷(选择题)
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。） 1.下列说法不正确的是
A.等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
B.氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
C.甘油醛( )和葡萄糖均属于单糖，互为同系物
D.壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A.异戊二烯的键线式：
B. 的名称：1,1-二甲基甲酰胺
C 顺-2-丁烯分子的球棍模型；
D.基态 Mg 原子核外电子的空间运动状态有 12 种
3.下列研究物质的方法正确的是
A.李比希元素分析仪可确定有机物的化学式
B.2-甲基丁烷的核磁共振氢谱共有 4 组吸收峰
C.甲烷和氯气在光照条件下的有机产物采用重结晶方法分离
D.利用质谱仪能确定有机物的分子式
高二强基化学 第 1 页 共 9 页
4.下列反应的化学方程式错误的是
A.乙醛与氰化氢加成：
B.乙酰胺中加稀硫酸：2CH3CONH2+2H2O+H2SO4 2CH3COOH+(NH4)2SO4
C.乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH] CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
D.苯酚与甲醛的缩聚反应：
5.我国科学家首次在实验室实现 到淀粉的合成，其路线如图。
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.1mol DHA 与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目为 2NA
B.由 生成 转移电子数为
C. 淀粉含有的羟基数目为
D. 中 键数目为为
6.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①用氨水清洗做过银镜反应实验的试管
②除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤
③将浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体通入苯酚钠溶液，可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
④用加入足量 NaOH 溶液、煮沸的方法，鉴别地沟油和矿物油
⑤在制备[Cu(NH3)4SO4]·H2O 的实验中用玻璃棒摩擦试管壁是为了防止晶体析出附着在
试管壁上
⑥用溴水可以一次性鉴别 2-氯丙烷、1-丙醇、丙醛和苯酚溶液
⑦1-溴丁烷中加入氢氧化钠乙醇溶液，微热；将产生气体直接通入溴水中，根据现
象可推测该反应是消去反应
A.4 个 B.3 个
C.2 个 D.1 个
7.下列有关有机物的说法正确的是
A.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量不相同
B.由 1—溴丁烷制 1，3—丁二烯依次通过：消去反应，加成反应，消去反应三步完成
C.C4H8Cl2 的同分异构体有 9 种
D.C4H8 属于烯烃的有机物共有 3 种(考虑顺反异构)
高二强基化学 第 2 页 共 9 页
8.化合物 M 可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W 、X 、
Y 和 Z 均为短周期主族元素，X 、Y 和 Z 位于同一周期。W 原子核外的电子只有一种自
旋取向，基态 Z 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A.X 、Y 、Z 的氢化物中沸点最高的是 Z 的氢化物
B.第二电离能：Z>Y
C.X 分别与 W 、Y 形成的化合物均为分子晶体
D.化合物 M 中所有原子均满足 8 电子结构
9.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯
C.装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D.装置丁分离乙醇和水
10.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A.有机物 X 不能与酸性高锰酸钾溶液反应
B.X 分子中共面的碳原子最多有 8 个
C. 与 溶液反应，最多消耗
D.有机物 Z 与足量的氢气加成所得分子中含有 2 个手性碳原子
11.物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的
选项 实例 解释
A 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中含共轭大 键， 电子能够在分子链 上自由移动而具有导电性
B 臭氧 在四氯化碳中的溶解度高 于在水中的溶解度 臭氧 是极性分子，但分子极性较小
C 、 、 键角依次减小 中心原子杂化方式不同、孤电子对与成键电子 对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
D 识别 K+的能力 18-冠-6<12-冠-4 冠醚空腔直径
高二强基化学 第 3 页 共 9 页
12.下列实验操作及现象不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 检验脱脂棉水解产物 中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入过量的 NaOH 溶液至碱性，再滴入少量 C uSO4 溶液，加热，出现砖红色沉淀
B 检验某液体样品中含 有蛋白质 向样品中滴入 5 滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C 检验乙酰水杨酸中的 酯基 向溶有乙酰水杨酸的澄清溶液中滴入 2 滴稀硫酸，加热后依次滴 入几滴 NaHCO3 溶液和 FeCl3 溶液，振荡，溶液后显紫色
D 探究溴水与乙醛发生 有机反应的类型 向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸 性，则说明发生了氧化反应
13.不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如右图所示。下列说法不正确的是
A.步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B.步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成
C.步骤⑤的产物 L—脯氨酸是该反应的催化剂
D.若用苯甲醛和 作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
14.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种 Ru 配合物(如图
所示)复合光催化剂可将 CO2 转化为 HCOOH。下列说法错误的是
A.如图结构的吡啶环( )中 C、N 原子的杂化方式分别为 sp 、sp
B.Ru 配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 O >N >C
C.该配合物中 Ru 的配位数是 6
D.HCOOH 的沸点比 HCHO 高, 主要原因是 HCOOH 能形成分子间氢键,而 HCHO 不能
高二强基化学 第 4 页 共 9 页
15. 晶体中， 围成正四面体空隙(1、3、6、7 号氧围成)和正八面体空隙 3、6、7、8、
9、12 号氧围成)， 中有一半的 填充在正四面体空隙中， 和另一半 填充在正
八面体空隙中，下列有关说法错误的是
A.若 1、3、6、7 号氧围成的正四面体空隙填充有 ，则 8、9、12、14 号氧围成的正
四面体空隙也填充有
B.晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
C.若 1、3、6、7 号氧围成的正四面体空隙填充有 ，设立方体的棱长为 1，11 号 坐
标为 则该 的坐标为
D.若立方体棱长为 ，则晶体密度计算式为
第 II 卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16.(14 分)有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题：
(1)红茶中有丰富的 其名称为 。
(2)剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：CH3CH(OH)COOH)，该物质酯化反应形成
的六元环状化合物的键线式为 。
(3)对乙酰氨基酚(结构简式： 具有良好的解热镇痛作用，该物质与
NaOH 溶液共热，发生反应的化学方程式为 。
(4)下列有关说法正确的有 。
A.油脂、淀粉、纤维素、核酸都是天然高分子
B.酸性:
C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇：加入浓硫酸并加热
D.氟氯代烷(又名氟利昂)无毒，具有不燃烧、易液化等特性，适合推广作制冷剂
(5)分子式为 的芳香族化合物中，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的
有 种。
高二强基化学 第 5 页 共 9 页
(6)为探究某烃的含氧衍生物 A 的组成和结构，某研究小组称取 9.0gA 在足量氧气中充分
燃烧，并使产物依次通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重 5.4g 和 13.2g，则 A 的实验式
为 ；对 A 进行波谱分析，结果如下，则 A 的结构简式为 。
17.(15 分)分析实验原理和制备产品是实验研究的重要目的，回答有关问题。
(1)利用图所示装置能完成许多重要实验。
①利用电石(含 CaS)制备并检验乙炔
电石的主要成分为 ，其电子式为 。若 B 中试剂为
溶液，其作用
是 。
②验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性
若 A 中的固体是 ，C 中为苯酚钠溶液，则 B 中的试剂是
，C 中发生反应的离子方程式
高二强基化学 第 6 页 共 9 页
为 。对比乙醇，从结构角度说
明苯酚具有酸性的原因 。
(2)己二酸为白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，可用作粘合剂的原料。实验室
通过环己酮进行氧化制备己二酸的反应式如下：
实验步骤为：
I.将 3.9g 溶于盛有水的烧杯中，加入 0.98g 环己酮，将温度调至 30℃后，滴加
KOH 溶液，振荡混合物。
II.维持烧杯内温度在 45℃左右，充分反应。
III.加入适量 除去过量的 ，趁热过滤混合物。
IV.用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，滴加浓硫酸，冷却、过滤并洗涤晶体。
已知：以上实验步骤中 的还原产物均为 。
回答下列问题：
①步骤 I 和步骤 II 中应采用的加热方式是 。
②步骤 III 中 与 反应的离子方程式为 。
③步骤 IV 中滴加浓硫酸的目的是 ，“洗涤晶体”所用的试剂是 (填标号)
a.冷水 b.热水 c.乙醇 d.NaOH 溶液
④最终得到纯化后的产品 0.95g，本实验的产率为 ％。
18.(11 分) LiFePO4 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含 Li+、Al3+、Mg2+、 Ca2+ 获得制备 LiFePO 的原料 FePO4 和 Li2CO3 工艺流程
已知：①常温下，部分物质的 KSP 如下表
物质 Li3PO4 FePO4 AlPO4 Mg3(PO4)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2
KSP 2.3×10-11 9.9×10-16 9.8×10-21 1.0×10-24 5.5×10-6 5.6×10-12
②在本工艺相应条件下，EDTA 与 Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物。
③常温下， Ka1(H3PO4)=7×10-3, Ka2(H3PO4)=6×10-8, Ka3(H3PO4)=5×10-13
(1) LiFePO 中基态 Fe2+的价电子轨道表示式为 ，
PO43-的空间结构为 。
(2)“萃取除铝”时，调节溶液 pH=3,Al3+与萃取剂 HR(弱酸)反应转化为 AlR3 而被萃取至有
机层。降低溶液 pH，铝的去除率明显降低，原因是 。
高二强基化学 第 7 页 共 9 页
(3)“沉淀”时控制溶液 pH=1，此时 c(HPO42-):c(H3PO4)= ,该条件下
Fe2+转化为 FePO4 的离子方程式为 。
(4)“除杂”中加入 NaOH 调节溶液 pH=x, 此时 c(Mg2+)=5.6×10-8mol/L,则 X= 。
(5)“沉锂 2”先加入适量 EDTA, 再加入 Na2CO3 固体，充分反应后过滤。加入 EDTA 的目
的是防止产品 Li2CO3 中混入 (填化学式)杂质。
(6)由 Li2CO3 可进一步制备 Li2O, Li2O 的某一种晶胞具有如下图所示结构。
①晶胞中 O2-的配位数为 。
②设阿伏加德罗常数的值为 NA,Li2O 的摩尔质量为 Mg/mol, Li2O 晶胞的密度为ρg cm-3
则 O2-和 Li+的最短距离等于 nm。(用含ρ、M 和 NA 的代数式表示)
19.(15 分)有机物 G、I 是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。
已知：①A 能发生显色反应；
②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水；
③ 。
根据以上信息回答下列问题：
(1)C 中含氧官能团名称为 。
(2)D 生成 H 的反应类型为 。
(3)H 分子中碳原子杂化方式有 种。
(4)E 的结构简式为 ，其分子中最多有 个碳原子共平面。
(5)由 F 生成 G 的反应方程式为 。
(6)满足下列条件的 B 的同分异构体有 种(不含立体异构)；
①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应；其
中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的B的同分异构体结构简式为 (任
写一种)。
高二强基化学 第 8 页 共 9 页
(7)参照上述合成路线，设计以 A 为原料制备对羟基苯甲酸( )的合成路线：
(其他无机、有机试剂任用)。
高二强基化学 第 9 页 共 9 页

展开更多......

收起↑