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2024-2025 学年度高一下学期第一次月考
化 学
睢 县 高 级 中 学 化 学 命 题 小 组
注 意 事 项 ：
1 本 试 卷 分 选 择 题 和 非 选 择 题 两 部 分 。 满 分 100 分 ， 考 试 时 间 75 分 钟
2.可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 I 127 Ba 137
一 .选 择 题 （ 本 题 共 14 小 题 ， 每 小 题 3 分 ， 共 42 分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中 ， 只 有 一 项 是 符
合 题 目 要 求 的 ）
1.《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，高端装备所需新材料的开发与化学密切相关。
下列有关说法错误的是 ( )
A.“轻舟”货运飞船采用的不锈钢属于混合物
B.我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同
C.“玉兔二号”月球车轮胎使用的钛合金属于金属材料
D.“空客Zeohyr型”太阳能无人机所使用的碳纤维是一种新型非金属材料
2. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 ( )
A.“雷雨发庄稼”和合成氨工业都属于氮的固定
B.侯氏制碱法的副产物可以作为氮肥
C.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6
3．实验小组欲除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+和 SO42-，下列有关该实验的说法错误的是 ( )
A.选用试剂的顺序可依次为BaCl2溶液 、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
B.可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液简化实验操作步骤
C.滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：Ca2++CO32- = CaCO3↓
D.为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
4.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
B.用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质：
C. 过量的 溶液与 溶液反应：
D.向 FeBr2 溶液中通入足量的 Cl2 ：2Br— + Cl2 = Br2 + 2Cl—
5.下列物质可由化合反应直接制得的有几种 ( )
①FeCl2 ②Na[Al(OH)4] ③NO2 ④Fe(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥H2SiO3
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
6. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
A．S B．Ca C．Si D．Na
7. 2020 年 9 月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害
虫，
一种制备 PH3 的流程如图所示：
下列说法正确的是 ( )
A. 白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为：
B. 次磷酸的分子式为 H3PO2，属于三元酸
C. 流程中，H3PO4 属于还原产物
D. 理论上，1mol 白磷可生产 2molPH3
8. 下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不合理的是 ( )
A. ：饱和 NaCl 溶液 B. ：通入 催化剂加热
C ：水 D. ：饱和 溶液
9. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 ( )
A.
B.
C.
D
10. 三个容器内分别装有相同压强下的 NO、NO2、O2，设三个容器容积依次为 V1、V2、V3，若将三种气体混合于一
个容积为 V1＋V2＋V3 的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则 V1、V2、V3 之比可能是 ( )
A. 2：4：5 B. 9：5：6 C. 7：3：6 D. 4：5：8
11.中学常见的某反应的化学方程式为 a + b c + d + H2O。下列叙述不正确的是 ( )
A. 若 a 是 Fe,b 是稀硝酸(过量),a 可溶于 c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程式为 Fe + 4H++ NO3 一= Fe3++ NO↑+
2H2O
B. 若 c、d 均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中溴水褪色,则反应的离子方程式为
SO2 + Br2 + 2H2O = 4H++ SO42- + 2Br -
C. 若 c 是无色刺激性气味的碱性气体,在标准状况下收集到含空气和 c 体积各半的混合气体,进行喷泉实验,假设溶
质不扩散,所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022 mol·L-1
D. 若 a 是造成温室效应的主要气体之一,c、d 均为钠盐 , 参加反应的 a、b 物质的量之比为 4∶5,则反应的离子方
程式可以写为 4CO2+5OH - = CO32-+3HCO3- +H2O
12. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验
装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 ( )
A. 实验中应先关闭 ，打开仪器 的活塞，制备碘酸钾
B. 滴入 氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C. 如果乙装置中最终生成 4.8g 黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为 8.3g
D. 仪器 可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
13．海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 ( )
Ⅲ.海水提镁：
A. Ⅰ中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B. Ⅰ中所用氧化剂只能是过氧化氢
C. Ⅱ中还原性：Cl- > SO2 > Br-
D. Ⅲ中试剂①是石灰乳
14.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项 实验 现象 结论
A 84 消毒液与洁厕灵混合 生成黄绿色气体
B 将 SO2 通入品红溶液后再加热 品红溶液先褪色后恢复红色 该过程发生了可逆反应
C 用醋酸清洗水壶内的水垢 有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 醋酸的酸性比碳酸强
将水蒸气通入高温下的还原铁
D 铁粉表面有红色物质生成
粉中
二.非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15.（16 分）Ⅰ如图是 N、S 及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题：
(1)写出 N2 的一种用途： 。
(2)从 N 元素化合价分析，N2 具有氧化性和还原性，写出 N2 表现氧化性的一个化学方程
式 。
(3)HNO3 与图中的物质 f 常用于检验 Cl-的存在，则 f 的化学式为 。
(4)实验室制取物质 a 的化学方程式为 。
(5)NO2 与水反应生成物质 c 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(6)浓 e 与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。
Ⅱ制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
……
(1)流程①的化学反应方式为 。
(2)流程④的化学反应为置换反应，其化学方程式为 。
16.（14 分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制
备绿矾 的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有 和极少量 ）
（1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式）(1 分)，在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是 。
（2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式 。
（3）写出由 得到 的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收
效率，通常用下列哪种物质______（1 分）吸收 。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）流程中的物质甲可以是______。
①硫化钠 ②铜粉 ③ 铁粉 ④氨水 ⑤氯气
（5）由溶液 B 得到绿矾的系列操作为 ， ，过滤，洗涤，干燥。
17.（16 分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量 Ar(Cu)（近似值）。甲同
学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量 m
(H2O)，由此计算 Ar(Cu)。装置图如下：
已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备 N2，化学反应方程式为：
。请回答下列问题：
（1）C 装置应选用______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）装置 B 的作用是：①使气体混合均匀；②观察和控制气体的流速；③ 。
（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为 。
（4）干燥管 F 中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
A. 五氧化二磷 B. 无水 CuSO4 C. 碱石灰 D. 无水 CaCl2
（5）G 装置的作用是 ①尾气处理；② 。
若没有 G 装置，测得结果 Ar(Cu) （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）
（设为装置 C）称重，记为 m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置 C 称重，记为 m2 g。按下图连接好
装置进行实验，通入 NH3，充分反应直至 C 恒重，记为 m3 g。
①A 中的固体可为 （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量 Ar(Cu)= （用含有 m1、m2、m3 的式子表示）。
18. （12 分）向 100 mL 浓硫酸(足量)中加入 6.4gCu，在加热条件下充分反应：
(1) 写出此反应的化学方程式 。
反应中硫酸所起的作用 ，消耗的 H2SO4 的物质的量是 ，生成 SO2 的体积
为(标准状况下) mL。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 amol·L-1,投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫
酸的物质的量 n（H2SO4） （填“等于”“大于”或“小于”）0.05amol。
(3)将题干中反应后的溶液稀释到 1000 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀
19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是 。2024-2025 学年度高一下学期第一次月考
化 学 答 案
选 择 题 每 小 题 3 分 共 42 分 ， 非 选 择 题 除 标 注 外 ， 每 空 2 分 ， 共 58 分
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6．C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.C 13．D 14.C
15.（16 分）Ⅰ(1)作为保护气，保存粮食(或合成氨、制硝酸等)
(2) N2＋3H2 2NH3(或 N2＋3Mg Mg3N2) (3)AgNO3
(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5) 1: 2
(6)2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
Ⅱ(1)
(2)
16.（14 分）（1） (1 分) 增大接触面积 (合理即给分)
（2）
（3） B（1 分）（4）③
（5）蒸发浓缩 降温结晶 (或冷却结晶)
17.（16 分）（1）Ⅰ （2） 干燥气体
（3）2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu （4）C
（5） 防止空气中水和二氧化碳进入 F 偏小
（6） ①. 氧化钙或者氢氧化钠 ②.
18.（12 分）（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑＋2H2O 氧化性和酸性 0.2mol 2240
（2） 小于 （3）18mol·L-1
高温高压、
点燃
、催化剂
公
会
高温
2C+Sio,
Si+2C0↑
1084℃
SiHCI,H,
Si+3HCI
Al,0,+20H+3H,0=2[AI(OH)4]

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