资源简介

微专题3　常考常新的NA
1.阿伏加德罗常数(NA)考查方式
(1)一定数量的气体分子的体积。
(2)一定数量粒子的物质的组成(离子、化学键等)。
(3)氧化还原反应发生时电子转移或产物粒子数量的确定。
(4)水溶液中弱电解质电离、水解等造成粒子的变化、计算。
2.答题流程
(2024·河北卷,4)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
[A] 44 g CO2中σ键的数目为2NA
[B] 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
[C] 1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中C的数目为NA
[D] 该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
(1)共价键数目:
(2)离子数目:离子晶体构成粒子离子数目。
(3)溶液中粒子数目:溶质物质的量粒子数目变化
重点突破1　粒子的组成与结构
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2NA个氧原子。(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(　　)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。(　　)
(4)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。(　　)
(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA。(　　)
(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)
(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。(　　)
(8)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。(　　)
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA。(　　)
(10)1 mol碳正离子(C)所含的电子总数为9NA。(　　)
(11)78 g苯中含有3NA个碳碳双键。(　　)
注意特殊物质的组成、结构
(1)注意特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-、C、O3、P4等。
(2)注意特殊物质中的离子种类,如Na2O2中阴离子为,熔融状态的NaHSO4电离出Na+、HS。
(3)最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等,通过提取出该物质的最简式,在等质量条件下,含有的原子数目是相同的;同时注意摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。
(4)明确一些特殊物质中的化学键数目。
物质 Cn P4 (P—P) Si (Si—Si)
每摩尔含共 价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA
物质 SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石
每摩尔含共 价键数目 4NA 1.5NA 2NA
重点突破2　化学反应中粒子的变化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
(1)标准状况下,22.4 L Cl2完全溶于水时,所得溶液中含氯粒子总数为2NA。(　　)
(2)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(　　)
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)
(4)3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA。(　　)
(5)电解精炼铜时,当阳极质量减少64 g时,电路中转移电子数为2NA。(　　)
(6)1 mol K2Cr2O7被还原为C转移的电子数为6NA。(　　)
(7)2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA。(　　)
(8)1 mol Fe溶于过量稀硝酸,转移电子数为2NA。(　　)
(9)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(　　)
(10)1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA。(　　)
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应,Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。
2.化学反应的多样性
(1)可逆反应对反应的影响。
如2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,Cl2+H2OHCl+HClO。
(2)反应物浓度变化对反应的影响。
如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
重点突破3　溶液中的粒子数目
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
(1)0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA。(　　)
(2)1 L 0.1 mol/L CH3OH溶液中,氢原子数目为4NA。(　　)
(3)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。(　　)
(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(　　)
(5)0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒。(　　)
(6)1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA。(　　)
(7)pH=1的H3PO4溶液中,含有H+的数目为NA。(　　)
(8)1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液滴入过量氨水,溶液中[Ag(NH3)2]+数目为0.1NA。(　　)
(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡),弱电解质不能完全电离,可水解的离子不能完全水解。
(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH=1的HCl溶液、H2SO4溶液中所含H+数目均为NA,而1 L 0.1 mol/L HCl溶液、H2SO4溶液中所含H+数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。
(3)明确是否给出溶液体积。
(4)在计算溶液中含氢、氧原子数目时,要考虑水含有的H、O。
(5)要考虑物料守恒,找出电离、水解反应、配位反应生成的所有粒子种类。
1.(2024·湖北襄阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
[B] 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
[C] 电解精炼铜时,阴极增重64 g时,外电路转移电子数一定为2NA
[D] 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA
2.(2024·重庆西南大学附中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 含60 g HCHO的水溶液中氧原子数为2NA
[B] 1 mol/L氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA
[C] 2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为0.2NA
[D] 32 g甲醇分子中含有C—H的数目为4NA
3.(2024·广东江门三模)三氯化氮可用于漂白,使用时发生反应2NCl3+3H2O3HCl+3HClO+N2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
[A] 1mol NCl3中孤电子对的数目为NA
[B] 标准状况下,3.36 L HCl中含有质子数为2.7NA
[C] 1 L pH=1的HClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA
[D] 常温常压下,生成14 g N2反应转移的电子数目为3NA
4.(2025·内蒙古高考适应性考试)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品,其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 反应①每生成1 mol CH4,消耗H2分子数目为4NA
[B] 标准状况下,2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
[C] 反应③每生成3.2 g CH3OH,转移电子数目为0.4NA
[D] 100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA
微专题3　常考常新的NA
[典型例题]
　A　44 g(即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA,A正确;KO2由K+和构成,1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B错误;C在水溶液中会发生水解C+H2OHC+OH-,故1 L 1 mol·L-1K2CO3溶液中C的数目小于NA,C错误;该反应中部分氧元素由 -价升至0价,部分氧元素由- 价降至 -2价,则生成3 mol O2时转移3 mol电子,每转移 1 mol 电子生成O2的数目为NA,D错误。
[重点突破]
1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×
2.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)√
3.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
[针对训练]
1.C　将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根据电荷守恒,溶液中CH3COO-数目等于Na+数目,为0.1NA,A错误;12 g石墨烯中含有1 mol C,每个碳原子被3个六元环共用,每个六元环中含有的碳原子数目为×6=2,所以 1 mol碳原子形成的六元环的个数为0.5NA,B错误;阴极电极反应为Cu2++2e-Cu,阴极增重64 g时,即生成 1 mol 铜,则外电路转移电子数一定为2NA,C正确;2 mL 0.5 mol/L 硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5 mol/L×
0.002 L=0.001 mol,根据Si守恒,生成的H2SiO3为 0.001 mol,但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸分子的集合体,故所得胶粒数小于0.001NA,D错误。
2.C　忽视了溶液中溶剂水所含有的氧原子,含60 g HCHO的水溶液中氧原子数应大于2NA,故A错误;没有明确溶液的体积,无法计算NH3·H2O分子的数目,故B错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,Mg由0价升高至+2价,故转移电子数为0.2NA,故C正确;32 g甲醇分子的物质的量为1 mol,1个甲醇分子中含有3个 C—H,故32 g甲醇分子中含有C—H的数目为3NA,故D错误。
3.A　NCl3中每个Cl含3个孤电子对,每个N含1个孤电子对,则1mol NCl3中孤电子对的数目为10NA,故A错误;标准状况下,3.36 L HCl为0.15 mol,1分子HCl中含18个质子,0.15 mol HCl含质子数为2.7NA,故B正确;1 L pH=1的HClO溶液中存在电荷守恒 c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),c(H+)=0.1 mol/L,数目为0.1NA,则ClO-、Cl-、OH-的数目之和为0.1NA,ClO-数目小于 0.1NA,故C正确;由反应可知,生成1 mol N2转移6 mol电子,则生成14 g N2即0.5 mol,反应转移的电子数目为3NA,故D正确。
4.A　反应①为CO2+4H2CH4+2H2O,每生成 1 mol CH4,消耗H2分子数目为4NA,A正确;标准状况下,2.24 L HCHO的物质的量为0.1 mol,1个HCHO的中子数为6+8=14,故2.24 L HCHO中含中子数目为1.4NA,B错误;反应③中CO2→CH3OH,碳元素从+4价降低到-2价,每生成3.2 g CH3OH,即0.1 mol CH3OH,转移电子数目为0.6NA,C错误;HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含氢原子,故氢原子数目大于0.2NA,D错误。
(
第
5
页
)(共26张PPT)
常考常新的NA
微专题3
1.阿伏加德罗常数(NA)考查方式
(1)一定数量的气体分子的体积。
(2)一定数量粒子的物质的组成(离子、化学键等)。
(3)氧化还原反应发生时电子转移或产物粒子数量的确定。
(4)水溶液中弱电解质电离、水解等造成粒子的变化、计算。
2.答题流程
典型例题
A
(1)共价键数目:
解题建模
解题建模
重点突破
重点突破1　粒子的组成与结构
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2NA个氧原子。(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。(　　)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。(　　)
(4)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。(　　)
×
×
√
×
√
×
√
×
√
×
×
注意特殊物质的组成、结构
易错警示
(4)明确一些特殊物质中的化学键数目。
易错警示
重点突破2　化学反应中粒子的变化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
(1)标准状况下,22.4 L Cl2完全溶于水时,所得溶液中含氯粒子总数为2NA。
(　　)
(2)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA。(　　)
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。(　　)
(4)3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA。(　　)
(5)电解精炼铜时,当阳极质量减少64 g时,电路中转移电子数为2NA。(　　)
×
√
√
×
×
√
×
×
×
√
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应,Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素,如Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+,与少量稀硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。
易错警示
2.化学反应的多样性
(1)可逆反应对反应的影响。
易错警示
(2)1 L 0.1 mol/L CH3OH溶液中,氢原子数目为4NA。(　　)
(3)0.1 mol/L的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。(　　)
(4)25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(　　)
重点突破3　溶液中的粒子数目
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误。
×
×
×
×
(5)0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒。(　　)
(6)1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA。(　　)
(7)pH=1的H3PO4溶液中,含有H+的数目为NA。(　　)
(8)1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液滴入过量氨水,溶液中[Ag(NH3)2]+数目为0.1NA。
(　　)
×
×
×
×
(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡),弱电解质不能完全电离,可水解的离子不能完全水解。
(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH=1的HCl溶液、H2SO4溶液中所含H+数目均为NA,而1 L 0.1 mol/L HCl溶液、H2SO4溶液中所含H+数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。
(3)明确是否给出溶液体积。
(4)在计算溶液中含氢、氧原子数目时,要考虑水含有的H、O。
(5)要考虑物料守恒,找出电离、水解反应、配位反应生成的所有粒子种类。
易错警示
针对训练
1.(2024·湖北襄阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
(　　)
[A] 将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于0.1NA
[B] 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA
[C] 电解精炼铜时,阴极增重64 g时,外电路转移电子数一定为2NA
[D] 向2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA
C
2.(2024·重庆西南大学附中二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 含60 g HCHO的水溶液中氧原子数为2NA
[B] 1 mol/L氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NA
[C] 2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数为0.2NA
[D] 32 g甲醇分子中含有C—H的数目为4NA
C
【解析】 忽视了溶液中溶剂水所含有的氧原子,含60 g HCHO的水溶液中氧原子数应大于2NA,故A错误;没有明确溶液的体积,无法计算NH3·H2O分子的数目,故B错误;2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,Mg由0价升高至+2价,故转移电子数为0.2NA,故C正确;32 g甲醇分子的物质的量为1 mol,1个甲醇分子中含有3个 C—H,故32 g甲醇分子中含有C—H的数目为3NA,故D错误。
A
【解析】 NCl3中每个Cl含3个孤电子对,每个N含1个孤电子对,则1mol NCl3中孤电子对的数目为10NA,故A错误;标准状况下,3.36 L HCl为0.15 mol,1分子HCl中含18个质子,0.15 mol HCl含质子数为2.7NA,故B正确;1 L pH=1的HClO溶液中存在电荷守恒 c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),c(H+)=0.1 mol/L,数目为0.1NA,则ClO-、Cl-、OH-的数目之和为0.1NA,ClO-数目小于0.1NA,故C正确;由反应可知,生成1 mol N2转移6 mol电子,则生成14 g N2即0.5 mol,反应转移的电子数目为3NA,故D正确。
4.(2025·内蒙古高考适应性考试)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品,其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)
[A] 反应①每生成1 mol CH4,消耗H2分子数目为4NA
[B] 标准状况下,2.24 L HCHO中含中子数目为1.6NA
[C] 反应③每生成3.2 g CH3OH,转移电子数目为0.4NA
[D] 100 mL 1 mol·L-1 HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NA
A

展开更多......

收起↑