资源简介

(共27张PPT)
3.3.3 盐类水解的应用
核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：
宏观层面：学生能够通过观察生活、生产及实验中的现象，从宏观角度认识到盐类水解在实际中的应用。
微观层面：深入理解盐类水解应用背后的微观本质。
2.变化观念与平衡思想：
动态平衡观念：认识到盐类水解平衡在盐类水解应用中时刻存在且受多种因素影响。
定量平衡思想：借助盐类水解平衡常数等定量工具，从定量角度分析盐类水解在实际应用中的问题。
3.科学态度与社会责任：
社会应用意识：深刻认识盐类水解知识在日常生活、工业生产、环境保护和农业发展等诸多领域的广泛应用，体会化学知识对解决实际问题的重要价值。
学习重难点
学习重点
1.盐类水解原理在实际中的应用实例：全面掌握盐类水解在生活、生产和科学研究中的各种典型应用。
2.根据盐类水解原理分析和解决实际问题：学会运用盐类水解的原理，从微观粒子相互作用和平衡移动的角度，分析实际情境中盐类水解的影响因素，并能提出相应的解决方案。
学习难点
1.复杂体系中盐类水解的综合分析：在实际应用场景中，往往涉及多种盐类共存、多种化学反应同时发生以及外界条件复杂多变的复杂体系，学生难以准确分析盐类水解在其中的作用和影响。
2.盐类水解应用中的定量分析：从定量角度理解盐类水解在实际应用中的问题对学生来说具有较大难度。
课前导入
自制泡菜时，加入的食盐等物质在发酵过程中起到了什么作用？从化学原理上看，这与盐类水解有没有关系呢？
盐类水解的应用
PART 01
1.在科学探究中的应用
（1）配制易水解的盐溶液
配制某些强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解，再加水稀释到所需的浓度。
在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
1.在科学探究中的应用
（2）制备某些胶体
利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体(红褐色)：
1.在科学探究中的应用
（3）保存碱性溶液
Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。
NH4F不能存放在 试剂瓶中 ，保存在塑料瓶中。
玻璃塞
玻璃
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
原因：F- + H2O HF + OH-，HF会腐蚀玻璃 。
（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）
PS：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞
1.在科学探究中的应用
（4）制备无机化合物
① 制备某些无水盐
制备某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3、TiCl4，需在HCI气氛下进行。
若将其溶液直接蒸干，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCI不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3、Fe(OH)3、TiO2·xH2O，继续加热或焙烧，得到Al2O3、Fe2O3、TiO2。
1.在科学探究中的应用
（4）制备无机化合物
② 制备某些氧化物
如果盐的水解程度很大，则可以用于氧化物的制备。
TiCl4＋(x＋2)H2O=== TiO2·xH2O↓＋ 4HCl
在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2（类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等）。
TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。
1.在科学探究中的应用
（5）证明某物质属于弱酸或弱碱
如常温下，NaX溶液的pH＞7，说明HX是弱酸。
（6）混合盐溶液的除杂和提纯
① 采用加热法促进溶液中某些金属离子的水解，使之转化为氢氧化物沉淀而除去，如除去KNO3溶液中的Fe3+。
② 除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进Fe3+的水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
2.在工农业生产和生活中的应用
（1）可溶性铝盐、铁盐作净水剂
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H +
为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用作净水剂？
可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体，胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
① 明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
② 铁盐（ FeCl3）
2.在工农业生产和生活中的应用
（2）用热的纯碱去油污效果更好
2.在工农业生产和生活中的应用
CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热）
＋ 3C17H35COONa
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3NaOH →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水
加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。
（3）泡沫灭火器的原理
2.在工农业生产和生活中的应用
当二者混合时， 相互促进对方的水解， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2。
这种离子之间互相促进水解程度非常大的，也可以认为完全进行的水解反应称为双水解反应。
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
总反应为： Al3+ + 3 === Al(OH)3 ↓+3CO2↑
泡沫灭火器是如何产生二氧化碳的？
内筒(玻璃或塑料)装有Al2(SO4)3溶液
外筒(钢质)装有NaHCO3溶液
（4）焊接金属除锈剂
2.在工农业生产和生活中的应用
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 ↑ +H2↑
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O === NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
（5）合理施用化肥
2.在工农业生产和生活中的应用
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
（1）分析思路
3.盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
溶质是否受热易分解
溶质在加热条件下是否易被氧化
分析思路
水解产物是否易挥发而脱离反应体系
溶质中是否存在易水解的离子
（2）常见类型
3.盐溶液蒸干、灼烧时产物的判断
(1) 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2) 考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3) 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
4.电解质溶液中的三大守恒
（1）电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
NaHCO3溶液中：
（2）物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中：
c(Na＋) = 2[c(S2-) ＋c(HS- ) ＋ c(H2S)]
c(Na＋)＋c(H＋)= c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32- )
4.电解质溶液中的三大守恒
（3）质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等
在Na2CO3溶液中，水电离产生的H+因CO32-水解有三种存在形式：
H+、HCO3-、H2CO3
故：
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)。
在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c(H+) + c(HPO42-) +2c(H2PO4-) +3c(H3PO4)
归纳总结
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
随堂测试
1.下列说法中正确的是(　　)
A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为氯化铵
C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶内
C
随堂测试
2.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3、②Ca(H2PO4)2、③KCl、④(NH4)2SO4、⑤氨水，其中最合理的组合方式是(　　)
A.①③④ B.②③④
C.①③⑤ D.②③⑤
B
随堂测试
3.生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是(　　)
A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D.向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
D
随堂测试
4.下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A.草木灰与铵态氮肥不能混合使用
B.NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C.AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
B
谢谢观看

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