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2025年上学期高二期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ni:59 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．氯气的共价键电子云轮廓图：
B．二氧化硅的分子式为SiO2
C．N2H4的电子式：
D．基态氧原子电子轨道表示式为：
2．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。关于白藜芦醇的叙述正确的是（ ）
A、它属于醇类化合物 B、属于烯烃
C、属于酚类化合物 D、芳香烃
3．下列说法错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释
D．H2O的VSEPR模型是四面体形
4.．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S熔化
C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华
5．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是（ ）
A．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值C．缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
6．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）
选项 物质的结构或性质 解释
A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大
B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2
C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子
D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
7．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
8．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，得到深蓝色的溶液，将溶液分为两份，分别进行下列实验操作：
序号 实验操作 实验现象或结论
① 再加入95%乙醇 析出深蓝色晶体
② 向深蓝色溶液中插入打磨至光亮的铁丝 一段时间后，铁丝表面析出有金属光泽的红色固体
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①中用玻璃棒摩擦试管壁是为了引入晶核
B．实验①析出深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．实验②说明[Cu(H2O)4]2+与NH3的反应是可逆反应
D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+<[Cu(H2O)4]2+
9.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
④物质中一定存在化学键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键
⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变
⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
10．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．消耗l mol Al，反应转移的电子数为
B．的空间构型是正四面体形
C．标准状况下，11.2LN2中含π键数目为
D．2mol液态水中含有的氢键数目少于
11．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．键长：MX3>ZX4 B．沸点：XQC．分子的极性：YQ312．镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．属于过渡金属元素 B．与距离最近且相等的有4个
C．晶体的密度为
D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为
13．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．分子中所有原子均满足8电子结构
B．中S原子的杂化类型为杂化
C．与结构相似
D．与反应的化学方程式可能为：
14．甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是（ ）
A．反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
B．物质转化总反应为
C．反应Ⅱ前后，物质中所含键的总数未变
D．均为非极性分子，均为极性分子
第Ⅱ卷（解答题 共4题，58分）
15．（16分）“结构决定性质”，我们生活的环境正因丰富多彩的物质结构而富有生机活力。
I． 晶体结构：铜镍合金主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品，其立方晶胞结构如图所示。请回答以下问题：
(1)Cu位于元素周期表的 ________区。
(2)晶胞中距离Cu原子最近的Ni原子有 ________ 个。
(3)已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，则晶胞中距离最近的Ni原子和Cu原子的核间距为________pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，用含有ρ和NA的式子表示)。
Ⅱ． 配合物结构：丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni2+，其涉及的反应过程如图所示：
请回答以下问题：
(4)下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。
A．第一电离能：C < O < N
B．基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形
C．物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对
D．物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同
(5)研究表明，丁二酮(a)的熔点远低于丁二酮肟(c)的熔点，其原因可能为___________。
Ⅲ． 有机物结构：已知分子式为C5H12O的有机化合物有多种同分异构体，下面给出其中四种：
A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3
C． D．
根据上述信息，完成下列问题：
(6)B、C、D中，与A互为官能团异构的是 ________ (填字母，下同)。
(7)B、C、D中，与A互为碳架异构的是 ________。
(8)写出另一种与A互为位置异构的有机化合物(除B、C、D以外)的结构简式 ________。
16．（14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子的电子排布图为 。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为 (填“分子晶体”或“离子晶体”)。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称摩尔盐，其阴离子的空间构型为 。
(4)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为 ① 。CO的沸点高于N2的原因是② 。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是 (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为
(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为 。
17. （14分）回答下列问题
（1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。
（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。
（3）基态Cr原子的简化电子排布式为___________
（4）中原子的杂化方式为___①___，其为____②__(填“极性”或“非极性”)分子。
（5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。
可知，Li原子的第一电离能为_____①______，键键能为_______②_____。
18.（14分）青蒿素是高效的抗疟药(其分子结构如下右图所示)，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156 ~ 157 ℃，温度超过60 ℃完全失去药效。利用乙醚浸取法(已知：乙醚沸点为35 ℃)提取青蒿素的流程如下左图所示：
回答下列问题：
(1)青蒿素中含有的官能团包括___________。
A．羟基 B．醚键 C．酯基 D．羧基
(2)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。
(3)操作Ⅰ 所用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、___________。
(4)操作Ⅱ的名称是__________。
(5)操作Ⅲ的主要过程可能是__________
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(6)操作Ⅲ过程操作过程中温度不宜过高，原因是 。
(7)青蒿素及其衍生物和钌(Ru)形成的配合物应用广泛，特别是对于弓形虫有良好的治疗效果。一种青蒿素衍生物-钌配合物如图所示。在此配合物中，中心钌原子最可能采取的杂化方式可能为___________(填字母)。
A．sp2 B．sp3 C．dsp2 D．d2sp32025年上学期高二期中考试化学试卷答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A D D A C D B B C B B C
非选择题
（每空2分，共16分）
(1)ds (2)4 (3)×1010
(4)AC (5)丁二酮肟形成分子间氢键，使其熔点升高
(6)B (7)D
(8)
（每空2分，共14分）
(1) (2)分子晶体
(3)正四面体 (4)①1：1 ② CO是极性分子，极性越强，沸点越高
(5)CuCl （2分）
（每空2分，共14分）
（1）＜ （2）②
（3） [Ar]3d54s1
（4） ①. sp3 ②. 极性
（5） ①. 520 ②. 498
18（每空2分，共14分）
(1)BC (2)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸漫出速率
(3) 漏斗 (4)蒸馏 (5)B
(6)防止青蒿素受热分解 (7)D
OH
HC-CH,-CH-CH-CH
3d
4s
1l

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