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高二化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的
答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超
出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：元素及其化合物、原子结构、元素周期律、化学反应原理。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mn55Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)
1.“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法正确的是
A.聚四氟乙烯属于新型无机非金属材料
B.从月球背面取回的月壤中含有的钙元素位于Ⅱ族
C.“海水中提取溴单质”的过程中涉及氧化还原反应
D.“神舟二十号”使用的推进剂中NH作氧化剂
2.反应2NH+CO2CO(NH2)2+HzO,可用于制备尿素[CO(NH2)2],尿素在NaC1溶液中的溶解
度低于在纯水中的溶解度。相同条件下，下列说法正确的是
A.NH的电子式为H:N:H
H
B.NaCl溶液中水合Na的示意图为
C.CO(NH) 中既含离子键又含共价键
D.CO2分子中只有极性键
3.实验室模拟侯氏制碱法制备N2CO2。下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
稀盐酸
NILC
CaC()
饱和
颗粒
食盐水
A制取CO
B.制取NH
C.制备NaHCO,固体
D,灼烧NaHCO,固体
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4.在下列体系中，各微粒一定能大量共存的是
A合成NH3体系中：C2、H2、N2、CO2
B.Naz SO溶液中：Fe2+、C1、ClO、H+
C.澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO,、SO
D.富镁矿泉水中：Na+、K+、OH、I
5.在已达到电离平衡的0.1ol·L1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降
低，应采取的措施是
A.加少量氯化钠溶液
B.加热
C.加少量0.1mol·L1的稀硫酸
D.加少量醋酸钠晶体
6.下列有关化学品使用及运输的说法错误的是
A.味精的化学名称是谷氨酸钠，是一种常见的增味剂
B.酿葡萄酒时加入二氧化硫的目的是使其色泽鲜亮
C.亚硝酸钠是一种致癌物，作为食品添加剂时需要严格控制用量
D.浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐车运输
7.下列离子方程式书写正确的是
A.向H21O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2—4Na++4OH+18O2◆
B.FeO溶于稀硝酸：FeO1十8H+Fe2++2Fe3++4H2O
C.IC1与NaOH溶液反应：IC1+2OH-CIO+I+H2O
D.向CrCl溶液中同时加入NaOH溶液和H2O2溶液制Na2CrO:2Cr3++3H2O2+10OH一
2CrO+8H2O
8.最近我国科学家研制出一种可充电Na一Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示(Naas-xMnO2中
x>0)。下列说法正确的是
(G
阳高子交换照
7.n
Nao,-MnCk
2nH,J”
Na.血0：
NaOH溶液
A.充电时，阴极区溶液的pH减小
B.放电时，每转移0.2ol电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g
C.充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阳极
D.放电时，正极反应式为Na.6-,MnO2一xe十xNa+一-Na.sMnO2
9.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是
A.CuHCuCk (aq)FCu(s)
B.Na:CO.()NaHCO,((FeCO
C.Fe(s)HFe:O.(s)FeCl (aq)
高温
D粗硅2sHC,(g)品s(s
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