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试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
B.利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的
C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能
D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
2．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气
B.用溶液吸收，既是氧化剂又是还原剂
C.将白色固体溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡
D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应
3．下列说法正确的是（ ）
A.C（石墨，s）（金刚石，s），则：金刚石比石墨稳定
B.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
C.一定条件下，则
D.在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，的溶液中含有的数目为
B.和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于
C.时，的纯水中，含有的数目为
D.标况下中所含原子数等于
5．下列实验能达到相应目的的是（ ）
A.比较与的水解程度 B.探究对分解速率的影响 C.测生成的速率 D.测中和热
A.A B.B C.C D.D
6．下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验目的 实验操作 实验现象和实验结论
A 探究是否可以转化为 向溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴溶液 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明沉淀可以转化为
B 证明碳酸钾溶液呈碱性与有关 向滴有酚酞的溶液中滴加3滴溶液 滴入溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关
C 比较和的酸性强弱 用试纸测定同浓度的和溶液的 溶液，说明酸性：
D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热
A.A B.B C.C D.D
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
B.将硫酸铬溶液滴入含的强碱性溶液中：
C.纯碱溶液浸泡水垢
D.溶于溶液中：
8．下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是（ ）
A.体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快
B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
C.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞
D.增大压强不一定就能加快化学反应速率
9．亚硫酰氯常用作脱水剂，沸点，以上易分解，遇水剧烈反应生成和。实验室合成的原理之一是，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.图中制能实现“随开随用、随关随停”
B.碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验
C.整套装置设计并无不妥，能达成目的
D.可将与混合加热制取无水
10．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.催化剂可以改变速率，但不能改变转化率 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C.该反应的焓变： D.稳定性：过渡态过渡态2
11．从炼钢粉尘（主要含）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中：
B.溶液中：
C.“沉锌”过程中，溶液的增大
D.“沉锌”后的溶液中：
12．在密闭容器中充入气体A和B，发生反应，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/
① 300 0.40 0.10 0.09
② 500 040 0.10 0.08
③ 500 0.20 0.05 a
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.该反应的平衡常数
C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%
D.②中平衡后继续充入B和C各，平衡正移
13．常温下，将等浓度的溶液分别逐滴滴加到等体积、等的两种酸溶液中，等体积、等的和的稀释图像和溶液的与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.两种原溶液中的浓度大 B.b点处存在：
C.从图中数据可知 D.用滴定时使用石蕊作为指示剂
14．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断一定已经达到化学平衡的有（ ）
① ②混合气体的总质量 ③某种气体的百分含量
④生成物D的质量 ⑤混合气体的密度 ⑥混合气体的压强
⑦混合气体的颜色 ⑧某种气体的分压 ⑨混合气体的平均相对分子质量
⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
A.5个 B.6个 C.7个 D.8个
15．在下用溶液分别滴定三种溶液，[表示]随变化有①②③三条曲线，已知图像中，且，下列说法错误的是（ ）
A.的电离常数
B.在下易溶于溶液中
C.当刚好完全沉淀时，溶液
D.②③两条曲线交点N的横坐标
二、填空题（含4小题，共计55分。）
16．（13分）已知时部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
在条件下，请回答下列问题：
（1）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈___________性，结合有关数据和文字解释原因___________。
（2）物质的量浓度均为的六种溶液①②③④⑤由小到大的顺序___________（填序号）。
（3）向溶液中通入少量反应的离子方程式：__________________。
（4）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。
（5）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________________________。
（6）向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________（用含a的式子表示）。
17．（14分）根据与两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应（用反应a表示），又能发生相互促进的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究（以下实验均在隔绝空气的条件下进行）。
I．探究竞争反应的先后顺序
实验序号 实验装置图 实验操作与现象
1 ①向溶液中滴加2滴溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成； ②后，混合溶液呈浅黄绿色； ③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成
（1）由固体配制溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________（填字母）。
A B C D E
（2）溶液变为红褐色是因为生成了______________________________（填化学式），后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a___________反应b（填“>”“<”或“=”）。
（4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式________________。
Ⅱ．探究外界因素对与反应的影响
实验序号 ii iii iv
实验装置图
实验操作与现象 溶液立即变为红褐色，且颜色比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成 溶液呈棕黄色，加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成 溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化钾溶液，立即产生蓝色沉淀
（5）设计实验iii的目的是_________________，实验ii中，当溶液过量时，主要发生反应___________（填“a”或“b”）。
（6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是_________________________。
18．（14分）某工厂用废旧钴基合金（主要成分为，还含有等）制备硫酸钴晶体，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，不能氧化。
②室温下，
③已知。溶解度随温度升高而明显增大
回答下列问题：
（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为___________。
（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。
（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是___________。除铁后恢复至室温溶液为4，滤液中铁离子浓度为___________。
（4）“沉钙”时反应的离子方程式为。若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的为___________。
（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂与反应的化学方程式为，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_________________。
（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将氧化为，过量的铁氰化钾以标准液返滴定。反应的方程式为：。
已知：铁氰化钾标准液浓度为标准液质量浓度为。
取硫酸钴晶体，加水配成溶液，取待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、标准液。（的相对原子质量为59）
计算样品中钴含量___________（以钴的质量分数ω计）。
19．（14分）近年来，利用合成气（主要成分为和）在催化剂作用下合成甲醇技术取得重大突破。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下两步来实现：
i．
ii．
（1）①上述反应符合原子经济性的是反应___________（填“i”或“ii”）。
②已知反应ii中各物质中的键能如表所示，计算生成放热___________（用字母表示）
化学键
键能 a b c d e
（2）对于总反应
已知：，图1中表示与T之间的关系正确的是___________（填字母）。
图1
（3）在一恒温、体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应，初始压强为时测得体系的压强为且不再随时间变化。
①内，___________。
②该温度下的压强平衡常数___________【用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质的量分数），保留二位有效数字】。
（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图中P点___________（填“是”或“不是”）处于平衡状态。在之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________。
图2
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高二化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A A C D A B C B D B C D C B B
二、填空题（含4小题，共计55分。）
16．（共13分，除标注外每空2分）
（1）酸（1分）
的电离平衡常数的水解平衡常数，电离大于水解
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
17．（共14分，除标注外每空2分）
（1）ABC（漏写得1分，错写0分）
（2）（1分）
（3）>
（4）
（5）作为对照实验，验证溶液对的水解具有促进作用 b（1分）
（6）氧化还原反应（反应a）的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全
18．（共14分，除标注外每空2分）
（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率（1分）
（2）（漏写得1分，错写0分）
（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解
（4） 5.7
（5）（1分） （6）
19．（共14分，每空2分）
（1）①ii ②
（2）a （3）0.035 0.017
（4）不是 升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高
部分详解
1．答案选A
A.血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 （选择性必修一P67）
B.利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的 （选择性必修一P78）
C.洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能（选择性必修一 P66）
D.盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏降低土壤的碱性 （选择性必修一P87）
6．答案选B
A.溶液过量，直接和溶液产生沉淀。
B.减小，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关
C.溶液漂白试纸
D.碳酸氢钠与盐酸反应吸热 （必修二P33）
9．答案选D
A.粉末不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”
B.碱石灰还有吸收尾气，防止污染空气的作用
C.亚硫酰氯遇水剧烈反应，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶。
D.亚硫酰氯遇水剧烈反应生成和，可以抑制的水解 （选择性必修一P78）
11．答案选C
A.
B.溶液中质子守恒前面系数是2
C.“沉锌”过程中，溶液出来增大
D.“沉锌”后的溶液中是饱和溶液：
15．答案选B
A.线①是线②是随变化曲线，取b点算的电离常数
B.在下，算出反应平衡常数为，不易溶于溶液中
C.的为，当刚好完全沉淀时，溶液
D.线③是随变化曲线，②③两条曲线交点，又，变形得到
16．设所加盐酸溶液的物质的量浓度为。溶液呈电中性，则，等体积混合后，
仍存在醋酸的电离平衡，利用算出
19．（3）②
恒温、恒容密闭容器中，，算出
算出
2

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