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参考答案
一、苦卤提溴（本题共20分）
1．Ca2++ CO32－======= CaCO3 ↓，Ba2++CO32－======= BaCO3 ↓（各2分，共4分）；
2．C（2分）； 3．A（2分）；
4．（1）溴酸钠（2分）；（2）四面体形（或三角锥形）（2分）；
5．B（2分）；
6．温度过高，水蒸气同时被大量蒸出，使所得粗溴中含水量增大；温度过低，溴不能被完全蒸出，产率低（2分）；
7. 144.22 g（2分）；
8．B（2分）；
二、钠离子电池的正极材料（本题共20分）
1．D（2分）； 2．0.15mol·L 1（2分）；
3．4 Ⅷ（或第8）（各1分，共2分）； 4．C（2分）；
5．24（2分）；1:1（2分）； 6．A（2分）；
7．（1）C原子和N原子的电子层数相同，核电荷数CN，
从而原子核对最外层电子的吸引力C（2）1:1（1分）；
8．A（2分）；
三、天然气中的硫化氢（本题共20分）
1．C（2分）；
2．（1）CH4、H2S（各1分，共2分）； （2）ΔH2+ΔH3-ΔH4（2分）；
3．CD（2分）（漏选 1 分，错选 0 分）；
4．（1）pH过低，c(H+)增大，会导致H2S从溶液中部分逸出，不利于H2S与Na2SO3的反应，并造成空气污染（2分）；合理即给分；
（2）1.4×10-3（2分）；
5．AB（2分）（漏选 1 分，错选 0 分）；
6．BC（2分）（漏选 1 分，错选 0 分）；
7． D（2分）；
8．阳极（1分）； 左侧pH减小，右侧pH增大（1分）；合理即给分；
四、药物N的合成（本题共20分）
1．B（2分）； 2．（1）A（2分）； （2）羧基（2分）；
3．
4． (1) HI（2分）；
(2) （2分）；
5． M转化为N，增强了药物N的水溶性和稳定性（2分）；合理即给分；
6． （2分）；
7． （4分）；
五、探究沉淀产生的原因（本题共20分）
1．（1）B（2分）；
（2）作缓冲瓶（或安全瓶），用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳（2分）；合理即给分；
2．B（2分）；
3．AD（2分）（漏选 1 分，错选 0 分）；
4. BaCl2溶液未煮沸，应含有O2 。SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀（2分）；合理即给分；
5．B（2分）；
6．3SO2+2NO3－+3Ba2+ +2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑ +4H+（2分）；
7．SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，起主要氧化作用的是氧气（2分）； 合理即给分；
8. 9.17 ×10 10 mol·L-1（4分）；要有计算过程，分步给分；(
四、
药物
N
的合成
1
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静安
区202
4
学年度第
二
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中
教学
质量
调研
高三
化学 答题纸
202
5
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4
学校
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请在黑色矩形边框内答题，超出黑色矩形边框的答题一律无效
) (
请在黑色矩形边框内答题，超出黑色矩形边框的答题一律无效
)
(
1.
答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。
2.
选择题部分必须使用
2B
铅笔填涂，其他字体工整笔迹清楚。
3.
请特别注意本卡题号排列方向，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。
4
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请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、调研卷上答题无效。
5
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保持卡面清洁，不折叠、不破损。
正确填涂
错误填涂
例
样
填
涂
准考证号
























































































































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一、
苦卤提溴
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三、
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请在黑色矩形边框内答题，超出黑色矩形边框的答题一律无效
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请在黑色矩形边框内答题，超出黑色矩形边框的答题一律无效
)静安区2024学年度第二学期期中教学质量调研
高三化学试卷
（满分100分，完卷时间60分钟） 2025.04
特别提示：
1、本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分;有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
2、除特殊说明外，本卷所用相对原子质量:
H-1 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Mn-55 Br-80 S-32 Na-23 C-12
一、苦卤提溴
氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br－含量为 65 mg·L 1，Cl－含量为 1.9×104 mg·L 1。
苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图:
1．从海水提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：
稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为 ___
________________________________。
2．地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因是 ______。
A．海水中的溴主要是离子，难以分离 B．用海水直接提取溴不科学
C．苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取 D．以苦卤为原料提取溴的成本更低
3．向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。
A．易挥发性 B．还原性 C．强氧化性 D．强腐蚀性
纯碱溶液吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O－NaBr+NaBrO3+NaHCO3 (未配平)。
4.（1）该反应的氧化产物是____________（填名称）。
（2）反应产物BrO3－的VSEPR模型是 ___________________ 。
5．当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _______ 。
A．1:1 B．1:5 C．2:1 D．5:1
6. 蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
____________________________________________________________________________。
7．依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气 _________ g(忽略氯气的溶解)。
8．所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的 ________ 。
A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D．H2O
二、钠离子电池的正极材料
普鲁士白属于普鲁士蓝类化合物，是钠离子电池优异的正极材料，主要应用于电动汽车和电网存储系统等。
某普鲁士白晶体的化学式为Na2Mn[Fe(CN)6]。
1．Na2Mn[Fe(CN)6]晶体的中心离子是______。
A．Na+ B．Mn2+ C． [Fe(CN)6]4- D． Fe2+
2．将4. 695 g普鲁士白晶体 (Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100 mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5 mol·L 1的BaCl2溶液，反应如下：
Na2Mn[Fe(CN)6] + BaCl2 ======= BaMn[Fe(CN)6]↓+ 2NaCl
恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200 mL，则稀释后Cl 的物质的量浓度为 。
3．元素周期表中Fe元素位于第 周期 族。
4．基态Fe2+的价层电子排布式是 。
A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S2
某普鲁士蓝晶体含Fe3+、Fe2+、Na+和CN－，其晶胞如图所示（图中省略CN－）。
5．图示晶胞中存在____个CN－，Fe2+与Fe3+个数比为_____；
6．当立方晶胞嵌入Na+（或脱出Na+）时，Fe2+与Fe3+含量会相应发生变化。若有4个Na+填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶体中Fe元素的平均化合价为_________。
A．+2 B．+2.5 C．+8/3 D．+3
7．CN－中C元素显正价。请从原子结构的角度说明理由________________________________。
HCN中σ键与π键个数比为_____________。
研究表明，101kPa、298K下，HCN(g) HNC(g) ΔH
该异构化反应过程的能量变化如图所示。
8．下列说法正确的是_______。
A．HCN比HNC更稳定 B．该异构化反应的ΔH= －59.3 kJ·mol 1
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．使用催化剂，有利于平衡正向移动
三、天然气中的硫化氢
天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。
工业上，CH4和H2S重整制氢的反应为：
1．关于硫（S）、磷（P）、氯（Cl）三元素的判断，正确的是 。
A. 第一电离能：S > P > Cl B. 原子半径：Cl > S > P
C. 电负性：Cl > S > P D. 酸性： H3PO4< H2SO3 < HClO4
2．反应ⅰ在金属硫化物的催化下进行，机理如下图。
（1）请判断机理图中的物质X、Y，将其化学式分别填入下列空格中：
X为 ，Y为 。
（2）反应ⅰ的ΔH1= （用代数式表示）。
3．一定条件下，若只发生反应ⅰ。下列说法正确的是 。（不定项）
A．加入合适的催化剂，可以降低反应ⅰ的焓变
B．升高温度，若H2S的体积分数将减小，则ΔH1<0
C．降低反应温度，反应ⅰ的正逆反应速率均减小
D．增大反应容器的体积，H2S的平衡转化率增大
天然气开采过程产生的H2S一般可用Na2SO3氧化处理。
4．常温下，向浓度为0.68g·L 1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体。不同pH下，H2S的去除率随时间变化如图所示。
（1）实际生产中采用的去除条件是pH=5，不选择更低pH的原因是____________________；
（2） pH=5时，计算0-10min内H2S的去除速率ν(H2S)=__________________mol·L 1·min 1；
5．实际生产中反应时间一般选择10min，而不是更长，其原因是_________。（不定项）
A．10min后，H2S的去除率增幅减小
B．10min后，H2S的去除率继续增高，但与时间成本相比，效率反而降低
C．10min后，H2S溶液的浓度持续下降，其反应速率必然减小
D．10min后，溶液的pH不断升高
6．25°C时，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90。此温度下，0.01mol·L-1Na2S溶液的有关微粒浓度关系正确的是________。（不定项）
A．cNa＋＋cH＋ < cOH－＋cHS－＋cS2
B．cNa＋＞cOH－＞cS2 ＞cHS－
C．cNa＋＋cH＋ = cOH－＋cHS－＋2cS2
D．cNa＋=2cS2 +2cHS－
我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现H2S的分解，得到H2和S。装置的工作示意图如下。
7．该装置能实现的能量转换是________。
A．化学能 电能 B．电能 化学能
C．光能 化学能 电能 D．光能 电能 化学能
8. 装置中，电极a为______________（填电极名称）。
装置工作时，两侧电解质溶液pH的变化是___________________________。
四、药物N的合成
可用于治疗心力衰竭的药物N的合成路线如下：
1．A的结构简式是_______。
2．B的分子式为C7H5O2Cl。
（1）B→C的反应类型是___________反应。
A．取代 B．还原 C．加成 D．消去
（2）B分子中含氧官能团的名称为_____________。
3．B能与氢氧化钠溶液反应，化学反应方程式是____________________________________
_____________________________________________________________________________。4．（1）反应D→E中，生成的无机物化学式是_____________________。
（2）F的分子式为C5H12NCl，其结构简式为_____________________。
5．理论上，M也有治疗心力衰竭的功能，但医学上通常将M转化为N来保存和药用，
其原因是_________________________________________________________________。
6．写出满足以下条件的B的同分异构体的结构简式：_____________________________。
ⅰ具有链状结构
ⅱ碱性条件下能水解，生成的有机产物只有一种，且该产物有两种不同化学环境的氢原子。
7．结合本题路线，以有机物A和甲苯为原料，设计合成的路线（无机试剂任选）
（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）
五、探究沉淀产生的原因
某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。
为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。
实验A 实验B 实验C 实验D
实 验 方 案 向烧杯中加入 25mL1 mol·L 1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入 25mL1 mol·L 1甲溶液。 向烧杯中加入 25mL1 mol·L 1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入 25mL1mol·L 1乙溶液。
再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。
在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。
实验 现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊
1．观察装置图。
（1）装有稀硫酸的仪器名称是 。
A．移液管 B．滴定管 C．长导管 D．长颈漏斗
（2）装置X的作用是 。
2．判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是 。
A．甲：Ba(OH)2 乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2 乙：Ba(NO3)2
C．甲：BaCl2 乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2 乙：BaCl2
3．实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是 。（不定项）
A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯
4．实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。
5．欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的 __________ 。
A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸
6．用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应。
。
实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做一步的处理，得到如下图像。
7．根据图像，你认为可得出的实验结论是：
。
8．标准状况下，将3.36 L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250 mL，请列式计算实验后溶液中SO42－
物质的量浓度。（已知气体中其他成分不参与反应， BaSO4的溶度积常数Ksp =1.1×10 10）静安区 2024 学年度第二学期期中教学质量调研高三化学试卷
（满分 100 分，完卷时间 60 分钟） 2025.04
特别提示：
1、 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不得分;有 2 个正
确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有 1 个正确选项。
2、 除特殊说明外，本卷所用相对原子质量:
H-1 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Mn-55 Br-80 S-32 Na-23 C-12
一、苦卤提溴
氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中 Br－含量为 65 mg·L 1，Cl－含量为 1.9×104 mg·L 1。
苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图:
1．从海水提取的粗盐常含可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：
稀盐酸、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液。当加入 Na2CO3 溶液时，发生反应的离子方程式为 ___
________________________________。
2．地球上 99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因是
______。
A．海水中的溴主要是离子，难以分离 B．用海水直接提取溴不科学 C．苦卤中溴的
浓度比海水高，便于提取 D．以苦卤为原料提取溴的成本更低 3．向含溴的苦卤通入热
空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。
A．易挥发性 B．还原性 C．强氧化性 D．强腐蚀性纯碱溶液吸收溴的主要反应为：
Br2+Na2CO3+H2O－NaBr+NaBrO3+NaHCO3 (未配平)。
4.（1）该反应的氧化产物是____________（填名称）。
（2）反应产物 BrO －3 的 VSEPR 模型是 ___________________ 。
5．当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 _______ 。
A．1:1 B．1:5 C．2:1 D．5:1
6. 蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
____________________________________________________________________________。
7．依据上述流程，若将 5m3 海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气 _________ g(忽略氯气的溶解)。
8．所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的 ________ 。
A．生石灰 B．NaBr 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2O
1
二、钠离子电池的正极材料
普鲁士白属于普鲁士蓝类化合物，是钠离子电池优异的正极材料，主要应用于电动汽车
和电网存储系统等。
某普鲁士白晶体的化学式为 Na2Mn[Fe(CN)6]。
1．Na2Mn[Fe(CN)6]晶体的中心离子是______。
A．Na+ B．Mn2+ C． [Fe(CN)6]4- D． Fe2+
2．将 4. 695 g 普鲁士白晶体 (Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成 100 mL 溶液，随后向该溶液
逐滴加入 0.5 mol·L 1 的 BaCl2 溶液，反应如下：
Na2Mn[Fe(CN)6] + BaCl2 ======= BaMn[Fe(CN)6]↓+ 2NaCl
恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至 200 mL，则稀释后 Cl 的物质的量浓度为 。
3．元素周期表中 Fe 元素位于第 周期 族。
4．基态 Fe2+的价层电子排布式是 。
A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S2
某普鲁士蓝晶体含 Fe3+、Fe2+、Na+和 CN－，其晶胞如图所示（图中省略 CN－）。
5．图示晶胞中存在____个 CN－，Fe2+与 Fe3+个数比为
_____；
6．当立方晶胞嵌入 Na+（或脱出 Na+）时，Fe2+与 Fe3+
含量
会相应发生变化。若有 4 个 Na+填充满该普鲁士蓝晶
胞的立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶
体中 Fe 元素的平均化合价为_________。
A．+2 B．+2.5 C．+8/3 D．+3
7．CN－中 C 元素显正价。请从原子结构的角度说明理由
________________________________。
HCN 中 σ 键与 π 键个数比为
_____________。
研究表明，101kPa、298K 下，
HCN(g)
HNC(g) ΔH
该异构化反应过程的能量变化如图所示。
8．下列说法正确的是_______。
A．HCN 比 HNC 更稳定 B．该异构化反应的 ΔH= －59.3 kJ·mol 1
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．使用催化剂，有利于平衡正向移动
三、天然气中的硫化氢
天然气开采过程中普遍混有 H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。
工业上，CH4 和 H2S 重整制氢的反应为：
1．关于硫（S）、磷（P）、氯（Cl）三元素的判断，正确的是 。
A. 第一电离能：S > P > Cl B. 原子半径：Cl > S > P
C. 电负性：Cl > S > P D. 酸性： H3PO4< H2SO3 < HClO4
2．反应ⅰ在金属硫化物的催化下进行，机理如下图。
（1）请判断机理图中的物质 X、Y，将其化学式分别填入下列空格中：
X 为 ，Y 为 。
（2）反应ⅰ的 ΔH1= （用代数式表示）。
3．一定条件下，若只发生反应ⅰ。下列说法正确的是 。（不定项）
A．加入合适的催化剂，可以降低反应ⅰ的焓变
B．升高温度，若 H2S 的体积分数将减小，则 ΔH1<0
C．降低反应温度，反应ⅰ的正逆反应速率均减小
D．增大反应容器的体积，H2S 的平衡转化率增大
天然气开采过程产生的 H2S 一般可用 Na2SO3
氧化处理。
4．常温下，向浓度为 0.68g·L 1 的 H2S 溶液中加入
一定量 Na2SO3 固体。不同 pH 下，H2S 的去除率
随时间变化如图所示。
（1） 实际生产中采用的去除条件是 pH=5，不选
择
更低 pH 的原因是____________________；
（2） pH=5 时，计算 0-10min 内 H2S 的去除速率
ν(H2S)=__________________mol·L 1·min 1；
5．实际生产中反应时间一般选择 10min，而不是更长，其原因是_________。（不定项）
A．10min 后，H2S 的去除率增幅减小
B．10min 后，H2S 的去除率继续增高，但与时间成本相比，效率反而降低
C．10min 后，H2S 溶液的浓度持续下降，其反应速率必然减小
D．10min 后，溶液的 pH 不断升高
6．25°C 时，K (H S)=10-6.97a1 2 ，Ka2(H2S)=10-12.90。此温度下，0.01mol·L-1Na2S 溶液的有关微
粒浓度关系正确的是________。（不定项）
A．c Na＋ ＋c H＋ < c OH－ ＋c HS－ ＋c S2
B．c Na＋ ＞c OH－ ＞c S2 ＞c HS－
C．c Na＋ ＋c H＋ = c OH－ ＋c HS－ ＋2c S2 D．c Na＋
=2c S2 +2c HS－
我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现 H2S 的分解，得到 H2 和
S。装置的工作示意图如下。
7．该装置能实现的能量转换是________。
A．化学能 电能 B．电能 化学能
C．光能 化学能 电能 D．光能 电能 化学能
8. 装置中，电极 a 为______________（填电极名称）。
装置工作时，两侧电解质溶液 pH 的变化是___________________________。
四、药物 N的合成
可用于治疗心力衰竭的药物 N 的合成路线如下：
1．A 的结构简式是_______。
2．B 的分子式为 C7H5O2Cl。
（1）B→C 的反应类型是___________反应。
A．取代 B．还原 C．加成 D．消去
（2）B 分子中含氧官能团的名称为_____________。
3．B 能与氢氧化钠溶液反应，化学反应方程式是____________________________________
_____________________________________________________________________________。
4．（1）反应 D→E 中，生成的无机物化学式是_____________________。
（2）F 的分子式为 C5H12NCl，其结构简式为_____________________。
5．理论上，M 也有治疗心力衰竭的功能，但医学上通常将 M 转化为 N 来保存和药用，
其原因是_________________________________________________________________。
6．写出满足以下条件的 B 的同分异构体的结构简式：_____________________________。
ⅰ具有链状结构 ⅱ碱性条件下能水解，生成的有机产物只有一种，且该产物有两种不同化
学环境的氢原子。
7．结合本题路线，以有机物 A 和甲苯为原料，设计合成 的路线（无
机试剂任选）
反应试剂 反应试剂
（合成路线常用的表示方式为： AB 目标产物）
反应条件 反应条件
五、探究沉淀产生的原因
某课外小组在研究 SO2 性质时发现，将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液会出现白色沉淀。
通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是 BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。为判断
大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。
实验 A 实验 B 实验 C 实验 D
向烧杯中加入 向烧杯中加入 向烧杯中加入 向烧杯中加入
25mL1 mol·L 1 煮沸 25mL1 mol·L 1 甲溶 25mL1 mol·L 1 煮沸
25mL1mol·L 1 乙溶
液。
过的甲溶液。 液。 过的乙溶液。
再加入 25mL 食用 再加入 25mL 食用
油，并冷却至室 油，并冷却至室
温。 温。
实验
方案 在烧杯中放入 pH 在烧杯中放入 pH 在烧杯中放入 pH 在烧杯中放入 pH
传 感 器 ， 开 始 实 传 感 器 ， 开 始 实 传 感 器 ， 开 始 实 传 感 器 ， 开 始 实
验。 验。 验。 验。
无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊
实验现
象
1．观察装置图。
（1）装有稀硫酸的仪器名称是 。
A．移液管 B．滴定管 C．长导管 D．长颈漏斗
（2）装置 X 的作用是 。
2．判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是 。
A．甲：Ba(OH)2 乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2 乙：Ba(NO3)2
C．甲：BaCl2 乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2 乙：BaCl2
3．实验 A 和实验 C 都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是 。
（不定项）
A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯
4．实验 B 的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。
5．欲使实验 A 的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的 __________ 。
A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸
6．用离子方程式表示实验 C 的烧杯中发生的反应。
。
实验 C、D 均能产生 BaSO4 白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对
传感器所采集的实验 C、D 的数据做一步的处理，得到如下图像。
7．根据图像，你认为可得出的实验结论是：
。
8．标准状况下，将 3.36 L 体积分数为 80%的二氧化硫气体通入 150mL1 mol·L-1 的
Ba(NO ) 溶液中，充分反应后将溶液稀释至 250 mL，请列式计算实验后溶液中 SO 2－3 2 4
物质的量浓度。（已知气体中其他成分不参与反应， BaSO4 的溶度积常数 Ksp
=1.1×10 10）

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