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十二校联考（二）热身训练2化学学科
考试时间：60分钟 试卷总分：100分
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷（选择题）
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 Fe 56 Pb 207
1．下列说法不正确的是
A．核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
B．石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
C．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
D．淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态的简化电子排布式： B．的原子结构示意图：
C．分子的空间结构： D．的模型：
3．下列方程式与所给事实相符的是
A．石灰乳浊液[]与溶液反应：
B．室温下用稀溶解铜：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中加入过量浓氨水：
4．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A．④中白烟的主要成分是 B．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
C．③、④中现象说明③中的反应是
D．若②中只有不能制备
5．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁
B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 证明是弱电解质
C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成
D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
6．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是
A．T1>T2 B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动
7．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A．加入饱和溶液反应时可能有生成
B．沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
C．电解时阴极附近溶液pH减小
D．、、三种物质中，溶解度最大
8．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．负极反应为：
B．正极反应消耗（已转化为标准状况），理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
9．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：

溶液 溶液 橙黄色沉淀 (含、、) 白色沉淀()
已知：。
下列分析中，不正确的是
由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
B．的溶液呈弱酸性
C．本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：
D．取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有
10．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．反应X→Y属于取代反应 B．1 mol Y 与足量H2反应，最多消耗5mol
C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D．Z分子存在可与FeCl3发生显色反应的同分异构体
11．以磷石膏（含和少量等）为原料制备轻质的部分流程如图所示：
已知：室温下，、
下列说法不正确的是
A．的的溶液中：
B．的溶液中：
C．“转化”后得到的滤液中：
D．“浸取”反应的离子方程式为
12．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的组合是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 常温下，向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 常温下，用pH试纸测定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pH 试纸变蓝，对比标准比色卡测出pH约为9 次氯酸为弱酸
C 常温下，向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素
第II卷（非选择题）
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13．（16分）铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是 ，Cu+与Cu2+相比较，离子半径较大的是 。
(2)实验室用含有绿矾杂质的硫酸铜粗产品(含绿矾及不溶性杂质)制备纯净的胆矾，设计的实验步骤如下图所示。
①已知溶液中A中加入H2O2，发生反应的离子方程式为 。
②溶液B中加入NaOH溶液调到pH=4的目的是 。
③操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是 。
(3)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,请回答下列问题：

①200℃时固体物质的化学式为 ；
②在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)= mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1。
铜的一种化合物的晶胞如图所示，请回答下列问题：
①其化学式为 。
②该晶胞边长为b nm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g·nm-3。
14．（18分）化合物V是一种重要的免疫增强剂，工业上可以进行如下路线的合成：
(1)化合物Ⅱ中非含氧官能团的结构式为 。
(2)化合物Ⅰ的分子式 ，名称为 。
(3)由化合物Ⅳ到Ⅴ的转化中，每生成1mol化合物Ⅴ，消耗H2的量为 mol。
(4)化合物Ⅱ的某种同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有3种，其结构简式为 。
(5)对化合物Ⅴ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
①
② 氧化反应
(6)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有______。
A．化合物Ⅴ中存在2个手性碳原子 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成
C．由化合物Ⅱ到Ⅲ与由Ⅳ到Ⅴ的转化过程，反应类型相同D．化合物Ⅳ和Ⅴ中N原子的杂化方式相同
(7)以1，2-二溴乙烷和为有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
②第二步的产物与反应的物质的量之比为 。
③最后一步的反应条件是 ，反应类型是 。
15．（16分）某小组通过分析镁与酸反应时的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。
(1)用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因： 。
(2)在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为： ；醋酸电离程度最大的是 。(填“a”、“b”或“c”)。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验，记录生成气体体积和溶液的变化：
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入溶液中。
【数据】
(3)起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是 。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与反应。
进行实验Ⅳ： 。
得出结论：该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的与的混合溶液，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验Ⅱ时速率
对比中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因： 。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，均能与镁反应产生氢气；② 。
(7)实验反思：附近，中仍在产生，但均基本不变，且，结合化学用语解释其原因： 。
16．（14分）热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3 Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为 。
(2)SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因 。
② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 。
比较x、y、z的大小顺序 。
③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： 。
(3)解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
① 电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）
② 电极a的电极反应式是 。
模拟练习第1页 共4页 ◎ 模拟练习第2页 共4页
十二校联考热身训练2
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 B A B D B D A A D C C C
（除特殊标记外，每空2分）
(1)3d104s1（1分） Cu+（1分）
(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ②使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去
③过滤（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
(3)①CuSO4·H2O ②2.2×10-8 0.2（1分）
(4)①CuCl（1分） ②
14．（除特殊标记外，每空1分）
(1)
(2) 苯甲醛
(3)3（2分）
(4)（2分）
(5)浓硫酸、加热 消去反应 、Cu、加热
(6)D（2分）
(7)（2分） 浓硫酸、加热 取代反应
15.（每空2分）
(1)
(2) c
(3)由图2可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图3表明起始阶段Ⅱ的大于Ⅲ
(4)室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体
(5)a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率
(6)是与反应产生气体的主要微粒
(7)附近，溶液中发生反应，且溶液中均达到平衡状态，因此仍产生氢气但pH基本不变；溶液中、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，减小，因此较低
16．（每空2分）
(1)2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O
①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。
②与活性Al2O3结合 y＞x＞z
③2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3
(3) ①变大 ②SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO
模拟练习答案第1页，共2页

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